Chemie

Co je dipól ...? Dipól je fyzické oddělení kladného a záporného náboje. Dané elektronegativní atomy uvnitř MOLECULE, tj. Atomy, které silně polarizují elektronovou hustotu k sobě, dochází k separaci náboje a vznikají molekulární dipóly ... A uvažujme pár molekulárních dipólů, řekněme HF a H_2O .... oba atomy kyslíku a fluoru jsou z hlediska vodíku elektronegativní ... a v molekule je nerovnoměrné rozložení elektronického náboje ... které bychom mohli reprezentovat jako . Přečtěte si více »

T_2 = ~ 45.96C Charlesův zákon http://en.wikipedia.org/wiki/Charles%27s_law (V_1 / T_1) = (V_2 / T_2) Zapojte svá data. (1.36 / 25) = (2.5 / T_2) Cross-násobit. 1.36T_2 = 62,5 Vydělte 1,36 pro izolaci pro T_2. 62,5 / 1,36 = T_2 T_2 = 45,95588235294C Přečtěte si více »

Pomoci pochopit a předvídat, jak věci fungují. Všechny přírodní vědy jsou založeny na modelech. Modely jsou navrženy a testovány pozorováním. Pokud se zdá, že pozorování potvrzuje, že model je přesný, může být model použit pro předpovědi směřující ve směru více použití. Například modely dynamiky tekutin mohou být použity k tomu, aby pomohly předvídat, jak se budou systémy počasí pohybovat a vyvíjet. Modely chemických reakcí mohou být použity k predikci výsledků použití různých činidel, Přečtěte si více »

Vlastně všechny izotopy jsou radioaktivní Někteří jsou více radioaktivní než jiní. Druhý zákon termodynamiky uvádí, že vše jde od řádu k nepořádku. Atomový atom je vysoce uspořádaná struktura. Druhý zákon uvádí, že všechny vysoce uspořádané struktury se rozpadají a směřují k nepořádku. (Jednoho dne v budoucnu na dálku bude totální porucha a žádná záležitost nezůstane vůbec) Když se atom rozpadne, způsobí to radioaktivní úpadek. Otázkou je, co dělá někter&# Přečtěte si více »

Součet všech chemických procesů v těle se nazývá těla METABOLISM. METABOLISM je souhrn všech procesů, které rozkládají materiály v těle zvaném CATABOLISM a všechny procesy, které vytvářejí materiály v těle známém jako ANABOLISM. ANABOLISM je jakýkoliv proces, který staví, spojuje, kombinuje, také známý jako syntéza. Budování proteinů, proces přeměny plánu DNA na polypeptidové řetězce, které se nakonec stanou proteiny, které budují a formují naše tělo, se nazývá SYNTÉ Přečtěte si více »

Dávají nám reaktivitu prvků. Jsou-li valenční elektrony prvků skutečně blízké nebo skutečně vzdálené až 8, jako 1 nebo 7, tyto prvky mají tendenci být velmi reaktivní a obecně nemají mnoho oxidačních stavů. Alkalické kovy (prvky skupiny 1) mají 1 valenční elektrony, takže mají tendenci být velmi reaktivní a elektrony snadno ztrácejí. Halogeny (skupina 7 nebo 17 elementů) mají 7 valenčních elektronů a budou reagovat s téměř čímkoliv, jen aby tento extra elektron dokončil svůj oktet. Podívejte se Přečtěte si více »

Skutečné plyny mají mezimolekulární síly, ne? A proto používáme van der Waalsovu rovnici státu, abychom mohli tyto síly zohlednit: P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) Tyto síly se projevují v: a, konstantě, která odpovídá za průměrné přitažlivé síly. b, konstanta, která odpovídá skutečnosti, že plyny nejsou vždy zanedbatelné ve srovnání s velikostí jejich nádoby. a tyto modifikují skutečný molární objem, barV - = V / n. Při řešení kubické rovnice z hlediska molár Přečtěte si více »

Elektrofily jsou Lewisovy základy, protože tyto dvě definice mají stejnou definici z hlediska elektronů. V Lewisových definicích kyselin a bází je Lewisova kyselina definována jako "akceptor" elektronového páru, který získá elektronový pár. Lewisova báze je cokoliv, co dává tomuto elektronovému páru, tedy termín „dárce“. Nukleofil je chemický druh, který daruje elektronový pár elektrofilu, aby vytvořil chemickou vazbu ve vztahu k reakci. (http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleophile) Jiným Přečtěte si více »

Symbol pro atomové číslo, Z, znamená "Zahl", což znamená číslo v němčině. Před rokem 1915 symbol Z označoval polohu prvku v periodické tabulce. Jakmile tam byl důkaz, že toto bylo také poplatek atomu, Z přišel být nazýván “Atomzahl”, nebo atomové číslo. M je někdy používán pro hmotnostní číslo ("Massenzahl" v němčině), ale A je symbol doporučený v ACS Style Guide. Přečtěte si více »

Šíření elektrického proudu závisí na průchodu nabitých částic. A když se silná kyselina, například HX rozpouští ve vodě, vznikají dvě takové nabité částice, tj. X ^ - a druh, který je pojímán jako H ^ + nebo H_3O ^ +. Oba tyto ionty umožňují průchod elektrického náboje, tj. Roztoky jsou vodivé. Na druhou stranu, pro slabší kyseliny jsou v roztoku LESS nabité částice. Tyto kyseliny jsou tedy LESS vodivé. Přečtěte si více »

Obecně řečeno, nemají - i když existují výjimky. Aby sloučeniny mohly vést elektřinu, musí být přítomny nabité částice - například iontové sloučeniny, které jsou složeny z kladně nebo záporně nabitých iontů. Existují také scénáře, ve kterých mohou být nespárované elektrony také zdarma. Kyseliny mohou například ionizovat v roztoku za vzniku iontů, které mohou vést elektrický proud. Některé polymery, s volnými elektrony nebo vícenásobnými vazbami mohou také v Přečtěte si více »

Co je nového v n = 3? Připomeňme si, že kvantové číslo momentu hybnosti l vám řekne, jaký orbitální subshell máte, s, p, d, f, ... No, měli byste vzít na vědomí, že "" barva (bílá) (/) s, p, d, f ,. . . l = 0, 1, 2, 3. . . n-1, to znamená, že maximum l je o jeden menší než n, hlavní kvantové číslo (které označuje energetickou hladinu), kde: n = 1, 2, 3,. . . Pokud tedy budeme ve třetím období, zavedeme n = 3 a tak jsou možné n - 1 = 2 a orbitály s UP TO l = 2, d orbitály. To je 3s, 3p, a 3d orbitals Přečtěte si více »

Heisenbergův princip nejistoty Werner Heisenberg vyvinul tento princip ve vztahu k kvantové mechanice. Ve velmi jednoduchém přehledu je vysvětleno, proč nemůžete přesně měřit rychlost částic a polohy současně. Protože víme, že rychlost světla (které jsou pouze pakety fotonů) 3,0x10 ^ 8 m / s a rychlost světla je konstantní, což znamená, že nedochází ke zrychlení nebo zpomalení světla, nemůžeme znát přesné umístění foton. Vědět jeden znamená, že nemůžeš znát druhého. Přečtěte si více »

K prvnímu atomu uhlíku propanového mateřského řetězce můžete přidat methylovou skupinu, která by však byla ekvivalentní butanu nebo normálnímu nerozvětvenému butanu. To je důvod, proč by to tak bylo. Níže jsou uvedeny dva izomery butanu, butanu a 2-methylpropanu. Pokud začnete s označením noty pro propan, nebo C_3H_8, dostanete něco takového. Nyní je methylová skupina reprezentována jako jednoduchá linie. Podíváte-li se pozorně na strukturu propanu, všimnete si, že umístění methylové skupiny na uhlík 1 nebo uhl Přečtěte si více »

Barva ve sloučeninách kovu přechodné série je obecně kvůli elektronickým přechodům dvou hlavních typů: přechody přenosu přenosu dd přechody Více o přechodech nábojového přenosu: Elektron může skočit z převážně ligandového orbitálu na převážně kovový orbitál, což vede k vzniku ligandu. přechodu na přenos náboje na kov (LMCT). Ty se mohou nejsnáze vyskytnout, když je kov ve vysokém oxidačním stavu. Například barva chromátových, dichromátových a manganistanových iontů je způsobena LMCT přechody. Více o Přečtěte si více »

Bohrův model atomu je velmi podobný naší sluneční soustavě, se sluncem jako centrem jádra atomu a planetami uzamčenými v definovaných drahách, jako jsou elektrony uzamčené v drahách kolem jádra. Nyní chápeme, že elektrony se nacházejí v orbitálních oblacích a jejich pohyb je náhodný uvnitř tohoto trojrozměrného orbitálního prostoru. Doufám, že je to prospěšné. SMARTERTEACHER Přečtěte si více »

Chadwick používal beryllium protože starší pracovníci používali to v jejich experimentech. > V roce 1930 stříleli Walther Bothe a Herbert Becker paprsky α na beryllium. Vyzařovalo neutrální záření, které mohlo proniknout 200 mm olova. Předpokládali, že záření je vysokoenergetické záření y. Irène Curie a její manžel pak zjistili, že paprsek tohoto záření vyrazil z parafinu na volné protony. Chadwick cítil, že záření nemůže být paprsky y. Částice α nemohly poskytnout dostatek energie k tomu. My Přečtěte si více »

James Chadwick získal Nobelovu cenu za jeho objev neutronu. On začal jeho práci jako asistent Ernest Rutherford u Cavendish. Experiment Rutherfordovy zlaté fólie vedl k pochopení jádra atomu a prázdného spec v atomových částicích. Cavendish objevil neutron v jeho práci zabývající se nalezením léku na rakovinu. Pokračoval v určování hmotnosti neutronu. Jeho zpráva MAUD vedla k vážnému zapojení Spojených států do jaderné fyziky, která nakonec vedla k atomové bombě. Doufám, že to byl Přečtěte si více »

Empirické vzorce CH_3 jsou nejjednodušším poměrem atomů ve sloučenině. Ethan má molekulární vzorec C_2H_6. Jak počet uhlíků, tak vodíku je dělitelný 2, takže pro získání empirického vzorce se snažíme najít jejich nejnižší poměr, který je v tomto případě CH_3. Přečtěte si více »

Protože je inertní, když působí jako elektroda (nereaktivní). Platina patří do skupiny kovů v periodické tabulce nazvané "ušlechtilé kovy", která zahrnuje mimo jiné: zlato, stříbro, iridium a platinu. Platina se používá v elektrochemických buňkách, protože je odolná vůči oxidaci - nebude snadno reagovat, což je vynikající jako elektroda, protože se nebude podílet na Redox reakcích vyskytujících se v elektrochemických buňkách. Přečtěte si více »

JJ Thomson objevil, že elektron je základní složkou veškeré hmoty. Dospěl tedy k závěru, že v atomu jsou kladné i záporné náboje (jak tvrdí Lorentz). Daltonova atomová teorie pokládala atom za nedělitelný, zatímco po objevení více základních částic bylo jasné, že atom musí mít vnitřní strukturu - jak jsou tyto náboje distribuovány? Jaký je tvar atomu? Co vysvětluje stabilitu hmoty? Co vysvětluje chemické spojení? Proto byly navrženy atomové modely, Thomsonův model byl jedním z prv Přečtěte si více »

Chemické rovnice musí být vyváženy, aby splnily zákon zachování hmoty, který uvádí, že v uzavřeném systému není hmota stvořena ani zničena. Vezměme si například spalování metanu ("CH" _4 "):" CH "_4" + "O" _2 "rarr" CO "_2" + "H" _2 "O" Pokud počítáte počet atomů (indexů) Uhlík, vodík a kyslík na obou stranách rovnice, uvidíte, že na straně reaktantu (levá strana) je jeden atom uhlíku, čtyři atomy vodíku a dva atomy Přečtěte si více »

To je obrovská otázka odpovědět úplně! Jednou z odpovědí je „protože vedou k negativní změně ve volné energii, delta-G“. To může být v důsledku exotermní reakce, takže produkty jsou stabilnější než reaktanty, nebo by mohly být výsledkem zvýšení entropie (produkty více narušené než reaktanty), nebo obojího. Další odpovědí je „protože jejich aktivační energie je dostatečně nízká“, takže dochází k úspěšným srážkám mezi částicemi reaktantu. Pokud můžete svůj dotaz trochu upřesnit, udělat z Přečtěte si více »

Kolektivní vlastnosti jsou vlastnosti roztoků, které závisí na poměru počtu rozpuštěných částic k počtu molekul rozpouštědla v roztoku, a nikoli na typu přítomných chemických látek. Kolektivní vlastnosti zahrnují: 1. Relativní snížení tlaku par. 2. Zvýšení teploty varu. 3. Deprese bodu tuhnutí. 4.Omotický tlak. Například bod tuhnutí slané vody je nižší než teplota čisté vody (0 ° C) v důsledku přítomnosti soli rozpuštěné ve vodě. Nezáleží na tom, zda sůl rozpuštěná ve vodě je Přečtěte si více »

Sdílení jednoho nebo více elektronů. Vezměme si fluor (F). Má 7 elektronů ve svém vnějším obalu, ale "chce" mít 8 (oktetové pravidlo). Nyní s jiným atomem F může sdílet jeden elektron a každý předstírat, že oba mají 8. Učitel chemie to vysvětlil analogicky: pokud mají oba lední medvědi plešovou pleť, mohou dát tyto odvážné záplaty proti sobě a oba zůstanou v teple. Přečtěte si více »

Protože obsahují záporně nabité částice zvané elektrony, které se navzájem odpuzují. Elektronové mraky nebo „orbitály“ se vzájemně odpuzují, protože jsou záporně nabité (obsahují elektrony, které jsou záporně nabité). Když se pokusíte „zatlačit“ jeden negativní náboj k druhému, odpuzují se navzájem a snaží se vzdorovat tomu, aby byli spolu zatlačováni. Přečtěte si více »

Atomy některých prvků sdílejí elektrony, protože jim to dává plnou valenční skořápku. Všechny atomy se snaží dosáhnout plné valence shell, stejně jako ušlechtilé plyny. Toto je nejstabilnější uspořádání elektronů. Pokud atomy nemohou dosáhnout úplného vnějšího skořepiny přenesením elektronů, uchylují se ke sdílení. Tímto způsobem může každý atom počítat sdílené elektrony jako součást své vlastní valenční skořápky. Toto sdílení elektronů je kovalentn&# Přečtěte si více »

Existují dva možné důvody: protože reakce produkuje produkty s vyšším stupněm poruchy (např. Kapalné roztoky <plynné látky, jsou více neuspořádané než pevné látky) a / nebo v případech, kdy je počet molů produktů vyšší než počet produktů. molů reaktantů (příklad: rozkladné reakce). protože sistem je otevřený, tj. nějaký produkt je fyzicky a nevratně odečítán od reakčního systému (např. formát sraženin, komplexy, po sobě jdoucí reakce, kde rovnováha není dosažena, jako v živých systémech Přečtěte si více »

Kontinuum je prostě skupina úrovní energie, jejichž energetické mezery jsou zanedbatelně malé, a je dosaženo, když kinetická energie elektronů překročí potenciální energii, která by je zachytila. Úrovně energie mohou pouze konvergovat k kontinuu, když potenciální energie, která zachytí elektron, je konečná, nebo když se zužuje. Když je nekonečný, nemůže se objevit žádné kontinuum. ODMÍTNUTÍ: TOTO JE REFERENCE ODPOVĚĎ! Níže jsou uvedeny příklady potenciálních energetických vrtů, které se běžně vy Přečtěte si více »

Olej je nepolární a méně hustý a ocet je polární a hustší. Stejně jako se rozpouští. Polární látka nerozpouští nepolární látku. V případě oleje a octa je ocet polární a hustší než olej, takže se usazuje na dně nádoby. Olej je nepolární a méně hustý, takže se nerozpouští v octě a plave nahoře. Přečtěte si více »

Atomová velikost ZLEPŠUJE skupinu, ale SNÍŽÍ se v určitém období. Když jdeme napříč periodou, řádkem periodické tabulky, zleva doprava, jak my FACE the Table, přidáme k jádru další pozitivní náboj (proton, základní, kladně nabitá jaderná částice). To má za následek SNÍŽENÍ atomových poloměrů napříč Obdobím vzhledem ke zvýšenému jadernému náboji, který čerpá valenční elektrony. Na druhou stranu, jdeme-li dolů do skupiny, jdeme k další takzvané skořápce Přečtěte si více »

V tomto nemá nic společného s úhly vazby, které nejsou 180 ^ @, ani nezáleží na tom, že 2p orbitály nejsou obsazené. Problém je v tom, že orbitální fáze jsou nesprávné pro vazební molekulární orbitál. Orbitál 2s nevyčnívá dostatečně daleko, aby se spojil se dvěma atomy současně. Oběžná dráha 2p je opačná fáze na jedné straně, což by znamenalo vytvoření dvou odlišných vazeb "Be" - "H". Při hybridizaci mohou být vytvořeny dvě IDENTICKÉ vazby, aby: místo Přečtěte si více »

Protože to může? To může také tvořit “Cr” ^ (3 +) a “Cr” ^ (6 +) ionty docela často, a ve skutečnosti, více často. Řekl bych, že převládající kation závisí na prostředí. Obvykle je snazší ztratit pouze 2 elektrony, pokud je v okolí málo silných oxidačních činidel, jako například "F" _2 nebo "O" _2. V izolaci je kationta +2 nejstabilnější, protože jsme vložili nejméně ionizační energii a nejméně energie. Vzhledem k tomu, že oxidační prostředí je obecně spíše běžné (máme ve vzduchu dostatek k Přečtěte si více »

Hustota se mění s teplotou, protože objem se mění s teplotou. Hustota je hmotnost dělená objemem. Hustota = (hmotnost) / (objem) Při zahřívání se objem obvykle zvyšuje, protože rychleji se pohybující molekuly jsou dále od sebe. Protože objem je ve jmenovateli, zvýšení objemu snižuje hustotu. PŘÍKLADY Při 10 ° C má 1000,0 g vody objem 1000,3 ml. Hustota = (1000,0 g) / (1000,3 ml) = 0,999 70 g / ml Při 70 ° C má 1000,0 g vody objem 1022,73 ml. Hustota = (1000,0 g) / (1022,7 ml) = 0,977 78 g / ml Přečtěte si více »

A. 84 min Keplerův Třetí zákon uvádí, že období druhé mocniny přímo souvisí s poloměrem kubusu: T ^ 2 = (4π ^ 2) / (GM) R ^ 3 kde T je perioda, G je univerzální gravitační konstanta, M je hmotnost země (v tomto případě) a R je vzdálenost od středů dvou těles. Z toho můžeme získat rovnici pro období: T = 2pisqrt (R ^ 3 / (GM)) Zdá se, že pokud je poloměr ztrojnásoben (3R), T by se zvětšil o faktor sqrt (3 ^ 3) Vzdálenost sq však musí být měřena od středu těles. Problém uvádí, že satelit letí velmi blí Přečtěte si více »

Zde je důvod, proč se to děje. Afinita elektronů je definována jako energie vydávaná, když jeden mol atomů v plynném stavu přijímá jeden (nebo více) elektronů, aby se staly molem aniontů v plynném stavu. Jednoduše řečeno, elektronová afinita vám řekne, co je energetický zisk, když se atom stane aniontem. Podívejme se nyní na dva faktory, které jste zmínili, a uvidíte, jak ovlivňují elektronovou afinitu. Můžete myslet na atomovou elektronovou afinitu jako měřítko přitažlivosti, která existuje mezi jádrem, které je kladně Přečtěte si více »

Tlak a teplota mají přímý vztah, jak je určeno Gay-Lussacovým zákonem P / T = P / T Tlak a teplota se současně zvýší nebo sníží, pokud se objem udržuje konstantní. Pokud by se tedy teplota zdvojnásobila, tlak by se rovněž zdvojnásobil. Zvýšená teplota by zvýšila energii molekul a počet kolizí by se tak zvýšil, což by vedlo ke zvýšení tlaku. Více kolizí uvnitř systému vede k většímu kolizi s povrchem kontejneru a tím i většímu tlaku uvnitř systému. Vezměte vzorek plynu při STP 1 atm a 273 K a zdv Přečtěte si více »

Aby se reakce stala spontánní, musí se celková entropie systému a okolí zvýšit: DeltaS_ (celkově) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 Entropie systému se změní o (DeltaH_ (sys)) / T, a protože DeltaH_ (sys) = - DeltaH_ (sur), změna entropie okolí může být vypočtena z rovnice DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T Nahradit to pro DeltaS_ (sur) dává DeltaS_ (celkově) = (- DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 Násobení pomocí -T dává DeltaG = -TDeltaS_ (celkově) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0 Přečtěte si více »

Tepelná kapacita je fyzikální vlastnost, která je konstantní pro určitou látku a proto je konstantní a nemění se s teplotou. Tepelná kapacita podle definice je množství tepla potřebné ke zvýšení teploty o jeden gram (specifická tepelná kapacita) nebo o jeden mol (molární tepelná kapacita) o stupeň (1 ° C). Tepelná kapacita je tedy fyzikální vlastnost, která je konstantní pro konkrétní látku, a proto je konstantní a nemění se s teplotou. Jaké změny je však množství tepla, Přečtěte si více »

Neutralizační reakce je velmi podobná dvojité substituční reakci. V neutralizační reakci jsou však reaktanty vždy kyselina a báze a produkty jsou vždy sůl a voda. Základní reakce na dvojnásobnou reakci má následující formát: AB + CD -> CB + AD Podíváme se na příklad, kdy se kyselina sírová a hydroxid draselný neutralizují v následující reakci: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In neutralizační reakce mezi kyselinou a bází, typickým výsledkem je sůl tvořená pozitivní Přečtěte si více »

Každé rozpouštědlo (např. Voda) má specifickou "sílu" k rozpuštění specifické rozpuštěné látky (např. Soli). Představte si, že přidávání cukru do vody, pokud u přidat trochu množství, bude to ještě rozpustit, ale pokud u držet na přidávání a přidávání, pak to bude projít rozpouštědlo (voda) "nasycení bodu", což vede k tomu, že váš cukr zůstane jako "pevné" ". Takže dochází k nasycení, protože kapacita nebo síla rozpouštědla pro rozpuštění solutu již byla dosaže Přečtěte si více »

Nikdy byste neměli dělat to druhé ........... A já jsem řekl, že zde ", pokud jste plivat v kyselině to plivne zpět!" Když je kyselina přidána do vody, pak se část roztoku, voda PLUS vodná kyselina, zahřívá, když je kyselina solvatovaná ... Když se k kyselině přidá voda, míchání není nikdy okamžité a kapičky vody jsou solvatující způsobující horké místo, které by mohlo bubliny a plivat. Se zpětným přidáváním kyseliny do vody se bude stále zahřívat, ale převážná část Přečtěte si více »

Plz checkout vysvětlení. Elektrony jsou sub atomové částice se spinem polovina celé číslo (leptons). jsou považovány za záporné. pokud mluvíme o jádru atomu, je kladně nabitý, protože neutrony nemají žádný náboj a protony mají kladný náboj. teď, protože jejich opačný náboj na jádru ve srovnání s elektrony, musí být jejich síla přitažlivosti mezi oběma. tato síla je zodpovědná za to, že elektron obíhá jádro. Ale kde je ten zmatek? to by mohlo být způsobeno rutherford Přečtěte si více »

Protože je to snadná úmluva. NENÍ nutné.Nezávislá proměnná je často čas a my máme tendenci si představit "časovou linii" zleva doprava. Nezávislá proměnná v každé studii je ta, kterou ne (nebo nemůžete) ovládat, ale která ovlivňuje ten, který vás zajímá (závislé proměnné). Protože jsou živí v časově definovaném vesmíru, ať už je proměnná časová nebo ne (pokud je často), výraz její změny bude nutně následovat časovou osu. Jak uvedla krátká odpověď - vizuáln Přečtěte si více »

Kapky oleje klesají tak pomalu (a), protože jsou malé a (b) jsou přitahovány k pozitivní desce nad nimi. Ionizující záření poskytlo jemným olejovým kapičkám záporný náboj. Millikan dokázal změřit rychlost, s jakou poklesl skrz pohled dalekohledu. Pak mohl změnit náboj na talířích tak, aby pokles byl přitahován k pozitivnímu talíři nad ním. Mohl nastavit napětí, aby udržel kapku v klidu. Ostatní kapky s různými hmotami a náboji se pohybovaly nahoru nebo pokračovaly v pádu. To mu poskytlo dos Přečtěte si více »

100.245 "amu" M_r = (součet (M_ia)) / a, kde: M_r = relativní hmotnost (g mol ^ -1) M_i = hmotnost každého izotopu (g mol ^ -1) a = hojnost, buď udávaná jako % nebo množství g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu" Přečtěte si více »

Protože intermolekulární přitažlivost je nepřímo úměrná vzdálenosti mezi molekulami. Molekuly hmoty při běžných teplotách lze vždy považovat za nepřetržitý, náhodný pohyb při vysokých rychlostech. To znamená, že kinetická energie je spojena s každou molekulou. Z Boltzmannovy distribuce můžeme odvodit průměrnou molekulární kinetickou energii spojenou se třemi rozměry molekuly jako KE_ "průměr" = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT Také víme, že mezimolekulární síly jsou síly přitažlivosti nebo odpuzování Přečtěte si více »

Iontové vazby jsou vytvářeny elektrochemickou přitažlivostí mezi atomy opačných nábojů, zatímco molekulární vazby (aka kovalentní vazby) jsou vytvářeny atomy, které sdílejí elektrony, aby dokončily pravidlo oktetu. Iontová sloučenina se vytváří elektrochemickou přitažlivostí mezi kladně nabitým kovem nebo kationtem a záporně nabitým nekovem nebo aniontem. Jsou-li náboje kationtu a anionu stejné a opačné, přitahují se navzájem jako kladné a záporné póly magnetu. Vezměte iontový Přečtěte si více »

Sloučeniny kovů nevodí elektřinu jako pevná látka, ale kovy jsou dobré vodiče elektřiny. > Elektrický proud se skládá z pohybu nabitých částic. Sloučeniny kovů jsou soli. Skládají se z opačně nabitých iontů. Například NaCl sestává z iontů Na a Cl, uspořádaných v krystalové mřížce. Ionty v krystalu se nemohou pohybovat, takže pevný NaCl nevede elektřinu. V kovu, valence elektrony jsou volně držené. Oni opustí jejich “vlastní” atomy kovu, tvořit “moře” elektronů obklopovat kovové kationty v pevné l& Přečtěte si více »

Přibližně 251,3 minut. Funkce exponenciálního rozpadu modeluje počet molů reaktantů, které zůstávají v daném čase v reakcích prvního řádu. Následující vysvětlení počítá konstantu rozpadu reakce z daných podmínek, a proto zjistí dobu, po kterou reakce dosáhne 90% dokončení. Nechť počet molů reaktantů zůstává n (t), funkce s ohledem na čas. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) kde n_0 počáteční množství částic reaktantu a lambda konstantu rozpadu. Hodnota lambda může být vypočtena z počtu molů re Přečtěte si více »

Jednostupňová reakce by byla přijatelná, pokud by souhlasila s údaji o rychlosti reakce pro reakci. Pokud tomu tak není, je navržen mechanismus reakce, který souhlasí. Například ve výše uvedeném procesu bychom mohli zjistit, že rychlost reakce není ovlivněna změnami v koncentraci plynného CO. Jednostupňový proces by bylo obtížné navrhnout, protože by bylo obtížné vysvětlit, proč by reakce, která se zdá být závislá na jediné kolizi mezi dvěma molekulami, byla ovlivněna, pokud by došlo ke změně koncentrace jedné Přečtěte si více »

To je vysvětleno v odpovědi na otázku "Proč dochází k neutralizační reakci?" Tvorba silné kovalentní H-OH vazby molekul vody, z protilehlých nábojů H ^ + a OH ^ - způsobuje exotermicitu reakce a skutečnost, že množství uvolněné energie na mol vytvořené vody je více či méně stejné nezávisle na povaze kyseliny a zásad, které jsou neutralizovány, pokud jsou silné. Přečtěte si více »

Lewisova teorie bází a kyselin říká, že: Kyseliny jsou akceptory jediného páru Báze jsou donory osamoceného páru. Základna neztrácí svůj osamocený pár, ale sdílí ji, jako dative covalent bond. Amin má atom dusíku spojený se třemi alkylovými skupinami, přičemž má také osamocený pár elektronů: "NR" _1 "R" _2 "R" _3, "R" _1, "R" _2 a "R" _3 přičemž se jedná o alkylové skupiny a: o osamocený pár elektronů. Tyto osamocené dvoj Přečtěte si více »

Orbitály mají různé tvary, protože .... 1. s orbitály jsou vlnové funkce s ℓ = 0. Mají úhlové rozdělení, které je rovnoměrné v každém úhlu. To znamená, že jsou sféry. 2. p orbitály jsou vlnové funkce s ℓ = 1. Mají úhlové rozložení, které není rovnoměrné v každém úhlu. Mají tvar, který je nejlépe popsán jako „činka“ 3. Existují tři různé p orbitály, které jsou téměř identické pro tři různé hodnoty mℓ (-1,0, + 1). Tyto různé orbitály Přečtěte si více »

Elektronegativita je relativní síla přitažlivosti atomem na elektronech zapojených do chemické vazby. To je určeno dvěma klíčovými faktory: 1. Jak velký je (efektivní) jaderný náboj? 2. Jak blízké jsou vazebné elektrony k jádru? Když se pohybujeme po skupině pravidelných prvků, pozorujeme, že EN klesá. Je to proto, že i když dochází k dramatickému nárůstu jaderného náboje, jsou vazebné elektrony v mnohem vyšších úrovních energie, takže jsou daleko od jádra. Tam je také více st Přečtěte si více »

Opravdu? Protilehlým příkladem je: "N" _2 "O" _4 (g) pravoúhlý sloupec 2 "NE" _2 (g) Přední reakce má rychlostní konstantu 6,49 xx 10 ^ 5 "s" ^ (- 1) při "273 K" a reverzní reakce má rychlostní konstantu 8,85 xx 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" ^ (- 1) při "273 K". "" ^ ([1]) Přední reakce je první řád, se zákonem rychlosti: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) ["N" _2 "O" _4] Reverzní reakce je druhá. řád, s rychlostí zákona: r_ (rev) (t) Přečtěte si více »

Ethyl propanoate Když se tvoří ester z alkoholu a karboxylové kyseliny, "R" _1 "COO" ^ - skupina z kyseliny karboxylové se kombinuje se skupinou "R" _2 "CH" _2 "" + z alkoholu, aby se vytvořil "R" _1 "COOCH" _2 "R" _2 Pojmenování esteru následuje toto: "skupina připojená k OH" - "ylová skupina připojená k COOH" - "oate" V tomto případě je alkohol ethanol, takže používáme ethyl. Karboxylovou kyselinou je kyselina propanová, proto používáme pr Přečtěte si více »

Hlavním faktorem, který určuje, zda se rozpuštěné látky rozpouštějí v rozpouštědlech, je entropie. Pro vytvoření roztoku musíme: 1. Oddělit částice rozpouštědla. 2. Oddělte částice rozpuštěné látky. 3. Smíchejte částice rozpouštědla a rozpuštěné látky. AH _ ("soln") = AH_1 + AH2 + AH3AHH1 a AH2 jsou oba pozitivní, protože vyžadují energii k odtažení molekul od sebe navzájem. AH_3 je negativní, protože se tvoří mezimolekulární atrakce. Aby byl proces roztoku příznivý, AH3 by měl být ale Přečtěte si více »

Řeší nižší tlak par, protože se dostanou do cesty částicím, které by mohly unikat do par. V zapečetěném kontejneru je nastavena rovnováha, ve které částice opouštějí povrch stejnou rychlostí, jakou se vracejí. Předpokládejme, že přidáte dostatek solutu, takže molekuly rozpouštědla zabírají pouze 50% povrchu. Některé molekuly rozpouštědel mají stále dostatek energie k úniku z povrchu. Pokud snížíte počet molekul rozpouštědla na povrchu, snížíte počet, který může uniknout v daném čase. To nijak ne Přečtěte si více »

Proč? Protože obvykle existuje specifická a měřitelná rovnováha mezi rozpuštěnou solutem a nerozpuštěnou solutem při dané teplotě. Saturace definuje rovnovážnou podmínku: rychlost rozpouštění rozpuštěné látky se rovná rychlosti srážení rozpuštěné látky; alternativně je rychlost stoupání do roztoku rovna rychlosti vycházející z roztoku. "nerozpuštěná solut" "pravá frakce" rozpuštěná rozpuštěná látka Tato saturace závisí na teplotě, vlastnostech rozpouštědla a povaze (rozpustno Přečtěte si více »

Záření, které některé kovy emitují, spadá do vizuálního spektra, takže jsme schopni vidět barvy. Když se elektrony potýkají s hořícím plamenem, berou energii, aby šly na vyšší energetické hladiny a emitují záření na jejich cestě zpět k nižším energetickým hladinám. Kovy jako "Na", "Ca", "Sr", "Ba", "Cu" vydávají záření s frekvencemi uvnitř vizuálního spektra. jsme schopni je vidět. Ale kovy jako "Mg" emitují záření v UV o Přečtěte si více »

Nejprve se podívejte na tento obrázek: Reakce se říká, že je spontánní, pokud k ní dojde bez toho, aby byla poháněna nějakou vnější silou. Pro všechny chemické reakce existují dvě hnací síly. První je entalpie a druhá entropie. Protože vaše otázka je o entropii, pokračuji v ní. Entropie je měřítkem poruchy systému a systémy mají tendenci upřednostňovat nepořádnější systém (pamatujte si to!). Příroda směřuje k chaosu. Legrační, že ne. Spontánní reakce probíhají bez vnější Přečtěte si více »

Kvůli způsobu, jakým vyjadřujeme funkci p .... Podle definice, pH = -log_10 [H_3O ^ +]. A použití logaritmické funkce se datuje do pre-elektronické kalkulačky dnů, kdy studenti, inženýři a vědci, používali logaritmické tabulky pro složitější výpočty, které moderní kalkulačka, k dispozici za dolar nebo tak, by EAT dnes. ... Pro silnou kyselinu, řekněme HCI, při MAXIMÁLNÍ koncentraci, cca. 10.6 * mol * L ^ -1, který je koncipován tak, aby zcela ionizoval ve vodném roztoku, máme ... HCl (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + Cl ^ - Nyní, [H_3O Přečtěte si více »

Pro skandium přes zinek, 4s orbitals vyplnit po 3D orbitals, a 4s elektrony jsou ztraceny před 3d elektrony (poslední v, nejprve ven). Zde naleznete vysvětlení, které není závislé na "polovině naplněných subshells" pro stabilitu. Podívejte se, jak jsou 3D orbitály nižší než energie 4s pro přechodné kovy prvního řádku zde (Dodatek B.9): Všechny principy Aufbau předpovídají, že elektronové orbity jsou naplněny z nižší energie na vyšší energii ... ať už to bude cokoliv může znamenat. 4s orbitály jsou vyšší v energii p Přečtěte si více »

Existuje celá řada důvodů, proč studenti chemie studují stechiometrii. Řekl bych, že nejdůležitější je schopnost dělat užitečné předpovědi. Stoichiometrie nám umožňuje předvídat výsledky chemických reakcí. Vytváření užitečných předpovědí je jedním z hlavních cílů vědy, druhou je schopnost vysvětlovat jevy, které pozorujeme v přírodním světě. Jaký druh předpovědí můžeme udělat pomocí stoichu? Zde je několik příkladů: Předpokládejme hmotnost produktu chemické reakce, pokud je dána počátečn Přečtěte si více »

Protože to je funkce proměnných, které nejsou všechny nazvané Natural proměnné. Přírodní proměnné jsou ty, které můžeme snadno měřit z přímých měření, jako je objem, tlak a teplota. T: teplota V: objem P: tlak S: entropie G: Gibbsova volná energie H: entalpie Níže je poněkud přísná derivace, která ukazuje, jak můžeme měřit entalpii, dokonce nepřímo. Nakonec se dostaneme k výrazu, který nám umožňuje měřit entalpii při konstantní teplotě! Entalpie je funkce entropie, tlaku, teploty a objemu, s teplotou, tlakem a objemem j Přečtěte si více »

Molární objem ideálního plynu u STP, který jsme definovali jako 0 ^ @ "C" a "1 atm" libovolně (protože jsme staromódní a uváznutí v roce 1982) je "22,411 L / mol". Pro výpočet můžeme použít zákon o ideálním plynu PV = nRT Při STP (standardní teplota a tlak), CHOSE: P = "1 atm" V =? n = "1 mol" R = "0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" "T = 273,15 K" V = (nRT) / P = (1 zrušit ("mol")) (0.082057 (zrušit ( "atm") cdot "L") / (zrušit Přečtěte si více »

"Protože to sux v teple z okolí ..." "Protože to sux v teple z okolí ..." (nemohl jsem použít pravidelný pravopis, jako forum škola-m'am software by to nedovolil, a díky Bohu za to, protože jsem si jistý, že bychom se všichni začervenali. Tímto způsobem bychom psali endotermickou reakci z A do B ... A + Delta rarr B Samozřejmě, že teplo musí přijít odněkud a pochází z okolí. Už jste někdy použili chladicí balíček jako prostředek první pomoci? Obvykle se jedná o pevné směsi dusičnanu amonného (a dalších sol Přečtěte si více »

Neutralizační reakce nejsou vždy exotermní. To ilustruji několika příklady: Když je kyselina neutralizována alkalickou látkou, reakce je exotermní. např. 1. HC1 ((aq)) + NaOH _ (aq) rarrNaCl _ ((aq)) + H_20 ((l)), pro které Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) např. 2 HNO_ (3 (aq) )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)), pro které DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Všimněte si, že změny entalpie pro tyto dvě reakce jsou stejné. Toto je, protože oni jsou nezbytně stejná reakce jmenovitě: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) Ostatní ionty jsou diváci, tvorba Přečtěte si více »

Exotermní reakce nejsou nutně spontánní. Vezměte spalování hořčíku například: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH je negativní. Přesto je kus hořčíku zcela bezpečný při pokojové teplotě. Je to proto, že je zapotřebí velmi vysoká teplota, aby se hořčík spálil. Reakce má velmi vysokou aktivační energii. Toto je ukázáno na diagramu: (docbrown.info) Nízká aktivační energie může mít za následek spontánní reakci. Dobrým příkladem je sodík reagující s vodou. Diagra Přečtěte si více »

Obecně tomu tak není. Jakýkoliv termodynamický proces by byl pomalý, pokud má být proces reverzibilní. Reverzibilní proces je prostě ten, který se provádí nekonečně pomalu, takže je 100% účinnost v toku energie ze systému do okolí a naopak. Jinými slovy, proces by byl teoreticky prováděn tak pomalu, že systém má čas znovu se vyrovnat po každém rušení během procesu. Ve skutečnosti se to nikdy nestane, ale můžeme se přiblížit. Přečtěte si více »

Vědecká obec musí komunikovat. > Univerzální systém snižuje nejasnosti, když se používají různé systémy měření a usnadňuje porovnání měření prováděných různými osobami. Zde je reálný příklad zmatku, který může nastat. V roce 1983 Air Canada Boeing 767 dočasně neměl žádné pracovní palivoměry, takže pozemní personál se uchýlil k výpočtu palivové náplně 767 ručně. Použili postup podobný výpočtu objemu oleje v autě tím, že odečítali měřicí tyčinku. To jim d Přečtěte si více »

Avogadroův zákon zkoumá vztah mezi množstvím plynu (n) a objemem (v). Je to přímý vztah, což znamená, že objem plynu je přímo úměrný počtu mol přítomného vzorku plynu. Konstanty v tomto vztahu by byly teplota (t) a tlak (p) Rovnice pro tento zákon je: n1 / v1 = n2 / v2 Zákon je důležitý, protože nám pomáhá šetřit čas a peníze v dlouhodobém horizontu. Metanol je univerzální chemická látka, která může být použita v procesech výroby palivových článků a výroby bionafty. V průmyslov Přečtěte si více »

Β rozpad není spojitý, ale spektrum kinetické energie emitovaných elektronů je spojité. β rozpad je typ radioaktivního rozpadu, ve kterém je elektron emitován z atomového jádra spolu s elektronovým antineutrinem. Pomocí symbolů bychom zapisovali β rozpad uhlíku-14 jako: Protože elektrony jsou emitovány jako proud diskrétních částic, rozpad β není spojitý. Pokud vykreslíte zlomek elektronů s danou kinetickou energií proti této energii, dostanete graf, jako je ten uvedený níže. Emitované beta část Přečtěte si více »

Boyleův zákon je vztah mezi tlakem a objemem. P_1V_1 = P_2V_2 V tomto vztahu mají tlak a objem inverzní vztah, když se teplota udržuje konstantní. Pokud dojde k poklesu objemu, je méně místa pro pohyb molekul, a proto se kolidují častěji, což zvyšuje tlak. Pokud dojde ke zvýšení objemu, molekuly mají více prostoru k pohybu, kolize se dějí méně často a tlak se snižuje. vV ^ P ^ V vP vztah je inverzní. Doufám, že to bylo užitečné. SMARTERTEACHER Přečtěte si více »

Boyleův zákon vyjádřil inverzní vztah mezi ideálním tlakem plynu a jeho objemem, pokud se teplota udržuje konstantní, tj. Když se tlak zvyšuje, objem se snižuje a naopak. Nebudu podrobně popisovat tento vztah, protože zde bylo podrobně zodpovězeno: http://socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=search graf "P vs V" vypadá takto: Pokud byste měli provést experiment a vykreslit graf "P vs V", experimentální data, která byste získali, by nejlépe odpovídala vzoru zvanému hyperbola. Zajímavostí na hyperbola Přečtěte si více »

Spalování dřeva ve vzduchu je exotermní proces (uvolňuje teplo), ale je zde energetická bariéra, takže na začátku vyžaduje trochu tepla, aby se reakce rozběhly. Dřevo reaguje s kyslíkem ve vzduchu za vzniku (většinou) oxidu uhličitého a vodní páry. Proces zahrnuje mnoho různých individuálních chemických reakcí a vyžaduje určitou energii k zahájení reakcí. Je to proto, že je obvykle nutné rozbít některé chemické vazby (endotermní) předtím, než se vytvoří nové silnější vazby (exotermní). Přečtěte si více »

"C" l ^ - je Lewisova báze, protože daruje elektronový pár bez vazby. Příkladem toho je "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). Jedná se o komplexní ion, kdy chlor daroval páry elektronů kobaltu. Přečtěte si více »

Není to akceptor elektronového páru ....? Nejlepším způsobem, jak vytvořit vazbu CC, je nalít Grignardovo činidlo na suchý led, jak je ukázáno ... R-MgX + CO_2 (s) stackrel ("suchý ether") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr Karboxylátový ion může být reprotonován zpracováním vodou za vzniku RCO_2H ... A zde oxid uhličitý přijal formální pár elektronů koncipovaných tak, aby byl lokalizován na Grignardově činidle ... Přečtěte si více »

DeltaG ^ @> 0, ale po použití potenciálu E_ (buňka)> = 2,06V z externího zdroje energie se DeltaG stane negativním a reakce bude spontánní. Pojďme diskutovat o příkladu elektrolýzy vody. Při elektrolýze vody vzniká vodík a kyslík. Poloviční reakce anody a katody jsou následující: Anoda: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E ^ 2 + 1,23V Katoda: 4H_2O + 4e ^ (-) Reakce: 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + spodní část (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) (4H_2O) 2H_2O-> 2H_2 + O_2 "" E_ (buňka) ^ @ = - 2,06VA negativní Přečtěte si více »

Zde je pěkné video o difúzi: Za prvé: Spontánní proces je vývoj času systému, ve kterém uvolňuje volnou energii a pohybuje se do nižšího, termodynamicky stabilnějšího energetického stavu. Každá věc nebo reakce v přírodě je spontánní a znamená to, že to nevyžaduje práci ani energii. Co je to šíření? Je jasné, že je to spontánní proces, protože nepotřebujete energii, například k rozpouštění cukru. Difúze je chemický proces, kdy se molekuly z materiálu pohybují z oblasti s vysokou koncent Přečtěte si více »

Pokud živý organismus nereaguje na vnější nebo vnitřní změny podmínek, může zemřít. Homeostáza je dynamická rovnováha mezi organismem a jeho prostředím. Organismus musí detekovat a reagovat na podněty. Neschopnost reagovat může mít za následek nemoc nebo smrt. Organismus využívá mechanismy zpětné vazby k udržení dynamické rovnováhy. Úroveň jedné látky ovlivňuje úroveň jiné látky nebo aktivity jiného orgánu. Příkladem mechanismu zpětné vazby u lidí je regulace glukózy v krvi. Přečtěte si více »

Protože směr posunu je kolmý ke směru pohybu vlny. Jednoduché vysvětlení Elektromagnetická vlna se pohybuje ve tvaru vlny, s vrcholy a koryty jako oceánská vlna. Posunutí nebo amplituda je jak daleko je částice od počáteční výchozí pozice, nebo pro oceánskou vlnu, jak daleko nad nebo pod hladinou moře je voda. V příčné vlně je posun kolmý (pod úhlem 90 ° @ ke směru jízdy. V případě vln oceánu je směr posunu (nahoru a dolů) kolmý ke směru pohybu vln (vodorovně podél křivky). voda), takže se jedná o pří Přečtěte si více »

"4043.5 K" "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" Můžeme zde uplatnit právo Charlese, které uvádí, že při konstantním tlaku V (objem) je úměrná teplotní hodnotě V / T = (V '). ) / (T ') A je jisté, že se otázka nemění adiabaticky. Protože také neznáme hodnoty specifického tepla. Proto nahrazení hodnot v rovnici nám dává: 0,745 / 55,9 = 53,89 / (T ') (za předpokladu, že konečný objem je v litru) => T' = "4043,56 K" Přečtěte si více »

Entalpie je stavová funkce, protože je definována z hlediska stavových funkcí. U, P a V jsou všechny funkce stavu. Jejich hodnoty závisí pouze na stavu systému a nikoliv na cestách, které mají být dosaženy. Lineární kombinace stavových funkcí je také funkcí stavu. Entalpie je definována jako H = U + PV. Vidíme, že H je lineární kombinací U, P a V. Proto H je funkce stavu. Využíváme toho, když používáme entalpie tvorby k výpočtu entalpií reakce, které nemůžeme měřit přímo. Nej Přečtěte si více »

Změna v entalpii je nulová pro izotermické procesy sestávající pouze z ideálních plynů. Pro ideální plyny je entalpie funkcí pouze teploty. Izotermické procesy jsou definovány při konstantní teplotě. V každém izotermickém procesu zahrnujícím pouze ideální plyny je tedy změna entalpie nulová. Toto je důkaz, že je to pravda. Od Maxwellova vztahu pro entalpii pro reverzibilní proces v termodynamicky uzavřeném systému, dH = TdS + VdP, "" bb ((1)) kde T, S, V a P jsou teplota, entropie, objem a tlak , res Přečtěte si více »

Entropie vesmíru vzrůstá, protože energie nikdy samovolně neprochází nahoru. Energie vždy proudí dolů, což způsobuje zvýšení entropie. Entropie je šíření energie a energie má tendenci se šířit co nejvíce. Spouští spontánně z horké (tj. Vysoce energetické) oblasti do studené (méně energetické) oblasti. Výsledkem je, že energie se rovnoměrně rozloží v obou regionech a teplota obou oblastí se stává stejná. Totéž se děje v mnohem větším měřítku. Slunce a každá jiná hvězda vyzařuj Přečtěte si více »

Jak pravděpodobně víte, Lewisova kyselina je sloučenina, která je schopná přijímat elektronové páry. Když se podíváte na FeBr_3, první věc, která by měla vyniknout, je skutečnost, že máte přechodný kov, Fe, vázaný na vysoce elektronegativní prvek, Br. Tento rozdíl v elektronegativitě vytváří částečný kladný náboj na Fe, který umožňuje otočení elektronového páru. Nezapomeňte, že přechodné kovy jsou schopny rozšířit své oktety, aby se přizpůsobily více elektronům, takže dobr Přečtěte si více »

"FeCl" _3 je Lewisova kyselina, protože může přijímat elektronový pár z Lewisovy báze. > "Fe" je v období 4 periodické tabulky. Jeho elektronová konfigurace je "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Má osm valenčních elektronů. Aby se dosáhlo konfigurace "[Kr]", může přidat až deset dalších elektronů. V “FeCl” _3, tři “Cl” atomy přispívají tři více valence elektrony dělat úhrn 11. “Fe” atom může snadno přijmout více elektronů od elektron-párový dárce. Například "Cl" ^ "-&q Přečtěte si více »

Francium je považováno za nejvíce reaktivní kov, ale tak málo z toho existuje nebo může být syntetizováno a nejdelší poločas jeho nejhojnějšího izotopu je 22,00 minut, takže jeho reaktivitu nelze experimentálně určit. Francium je alkalický kov ve skupině 1 / IA. Všechny alkalické kovy mají jeden valenční elektron. Jak jdete dolů, zvyšuje se počet hladin elektronové energie - lithium má dvě, sodík má tři atd., Jak je uvedeno číslem období. Výsledkem je, že nejvzdálenější elektron se dostane dále od jádra. Přečtěte si více »

V tomto procesu mrazu voda ztrácí teplo do okolí, takže je to exotermní proces. Zmrazení je proces, kdy kapalina mění svůj stav na pevnou látku. Podívejme se podrobně na proces. Začněme s vodou. Šálek vody obsahuje velké množství malých "H" _2 "O" molekul. Každá malá molekula se pohybuje a má určité množství energie. Když je voda umístěna do mrazničky, voda pomalu ztrácí teplo do okolního studeného vzduchu. Molekuly vody při ztrátě energie se začínají pomalu pohybovat, přiblí Přečtěte si více »

Proč? Jelikož Gibbsova volná energie je jediným, jednoznačným kritériem spontánnosti chemické změny. Gibbsova volná energie již není zařazena do osnovy na úrovni Spojeného království. Zahrnuje jak entalpický termín (DeltaH), tak entropický termín (DeltaS). Jeho znamení předpovídá spontánnost jak fyzických, tak chemických reakcí. Je stále široce používán. Gibbs sám byl dokonalý polymath, a dělal zázračné příspěvky k chemii, fyzice, inženýrství a matematice. Přečtěte si více »

Hessův zákon nám umožňuje teoretický přístup k úvahám o entalpických změnách, kdy empirický je buď nemožný, nebo nepraktický. Zvažte reakci pro hydrataci bezvodého síranu měďnatého: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" Toto je příklad reakce pro která změna entalpie nemůže být přímo vypočtena. Důvodem je to, že voda by musela současně plnit dvě funkce - jako hydratační činidlo a jako teploměr - a ve stejném vzorku vody; to není provediteln Přečtěte si více »

Ne. Pokud jsou gama paprsky energetičtější než rentgenové paprsky a rentgenové paprsky jsou schopny projít celým tělem, můžete si představit, co jsou gama paprsky schopny. gama paprsky jsou při takové vysoké energii, že potřebují zastavit metry betonu nebo centimetrů olova, kvůli jejich vysoké pronikavé síle. Přestože je ionizační energie poněkud nízká, paprsky gama vám stále mohou ublížit interakcí s buňkami a DNA, což způsobuje mutace a pravděpodobně vede k rakovině. Nejlepším způsobem, jak se chránit před gama zářen& Přečtěte si více »

Pro všechny problémy plynárenského práva je nutné pracovat v Kelvinově stupnici, protože teplota je ve jmenovateli v zákonech o kombinovaném plynu (P / T, V / T a PV / T) a může být odvozena v zákoně o ideálním plynu pro jmenovatele (PV / RT). Pokud bychom naměřili teplotu v celsiu, mohli bychom mít hodnotu nula stupňů celsia a to by se řešilo jako žádné řešení, protože ve jmenovateli nemůžete mít nulu. Kdybychom však dosáhli nuly v Kelvinově měřítku, bylo by to absolutní nula a celá záležitost by se zastavila, a proto Přečtěte si více »

Iontová vazba je exotermní, protože balení opačně nabitých iontů do krystalové struktury jej činí extrémně stabilním. Můžeme uvažovat tvorbu NaCl, jak se vyskytuje v krocích. Na (s) Na (g); AH = 107,3 kJ / mol Na (g) Na ^ (g) + e '; AH = 495,8 kJ / mol ½Cl2 (g) Cl (g); AH = 121,7 kJ / mol Cl (g) + e + - Cl (g); ΔH = -348,8 kJ / mol Tak to vyžaduje 376,0 kJ přeměnit 1 mol Na a ½ mol Cl na 1 mol každého z plynných iontů Na a Cl. Energie mřížky AH "latt" je energie potřebná k úplnému oddělení 1 mol pevné iontov Přečtěte si více »

Stručná odpověď na otázky týkající se důležitosti iontových vazeb: - Hlavním významem iontových vazeb je: - => Většina organických sloučenin je syntetizována v důsledku přítomnosti iontových vazeb. Tímto typem vazby je nyní snazší poznat jejich interakce za vzniku specifických sloučenin. Tento typ vazby má tendenci držet různě nabité atomy (tj. Kovy a nekovy), což usnadňuje mnoho typů objektů všude kolem nás. Například sůl u jíst! Ionické vazby jsou také zodpovědné za rozpouštění sloučenin v Přečtěte si více »

Iontové vazby se tvoří, když se spojí dva opačně nabité ionty. Interakce mezi těmito dvěma ionty se řídí zákonem elektrostatické přitažlivosti nebo Coulombovým zákonem. Podle Coulombova zákona se tyto dva protilehlé náboje navzájem přitahují silou, která je úměrná velikosti jejich příslušných nábojů a nepřímo úměrná čtvercové vzdálenosti mezi nimi. Elektrostatická přitažlivost je velmi silná síla, která automaticky znamená, že vazba vytvořená mezi kationty (kladně n Přečtěte si více »

Iontové vázání vytváří síť více vazeb. Síla jediné kovalentní vazby vyžaduje více energie než zlomek jedné iontové vazby. Nicméně iontové vazby tvoří krystalové sítě, kde pozitivní ion může být udržován na místě až šesti negativními náboji. Díky tomu je iontová vazba silnější. Teplota tání iontové sloučeniny bude vyšší než teplota tání kovalentní sloučeniny. Cukr se roztaví mnohem snadněji než sůl (chlorid sodný). Kovalentní vazby v cuk Přečtěte si více »

Jednoduše proto, že má 26 protonů. Periodická tabulka je umělý graf, který byl vytvořen pro klasifikaci prvků podle jejich vlastností. Prvky jsou umístěny v pořadí zvýšením počtu protonů. Protony tvoří identitu a charakteristiky, které element zpracovává (můžete měnit množství elektronů [vytváří iont] nebo měnit množství neutronů [dělá izotop], ale nikdy nemůžete měnit protony [mění celý element].) Železo má 26 protonů (s elektronovou konfigurací 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6) umístěním s jinými přecho Přečtěte si více »