Barva sloučenin kovů přechodných sérií je obecně způsobena elektronickými přechody dvou hlavních typů:
- Přechody přenosu náboje
- d-d přechody
Další informace o přechodech z poplatků za přenos:
Elektron může skočit z a převážně ligandový orbitál až a převážně kovový orbitál, což vede k přechodu mezi ligandem a kovovým nábojem (LMCT). Ty se mohou nejsnáze vyskytnout, když je kov ve vysokém oxidačním stavu. Například barva chromátových, dichromátových a manganistanových iontů je způsobena LMCT přechody.
Více o d-d přechody:
Elektron přechází z jednoho d-orbitálu na druhý. V komplexech přechodných kovů d orbitály nemají stejnou energii. Vzor štěpení d orbitálů může být vypočítán pomocí teorie krystalického pole.
Pokud se chcete dozvědět více, můžete se podívat sem.
Taky:
Jednoduchým vysvětlením by bylo nejprve vědět, co způsobuje "barvu". Klíčovým principem je „elektronický přechod“. Aby měl elektronický přechod, musí elektron „skočit“ z nižší úrovně do orbitálu vyšší úrovně. Světlo je energeticky správné? Takže, když je světlo, vidíme barvy. Ale nezastaví se tam. Důvodem, proč je přechodný kov zejména barevný, je skutečnost, že mají neplněné nebo poloviční množství orbitálů.
Tam je Crystal pole teorie, která vysvětlí rozdělení d orbital, který rozdělí d orbital k vyšší a nižší orbitál. Elektrony přechodného kovu mohou „skočit“. Všimněte si, že světlo je absorbováno pro elektrony k "skoku", ale tyto elektrony padnou nakonec zpět do svého základního stavu, uvolňující světlo specifické intenzity a vlnové délky. Vnímáme to jako barvy.
Teď pro zábavu část. Všimněte si, že elektron nemůže přecházet, pokud je orbitál již plný. Podívejte se na Zinc ve vaší periodické tabulce. Všimněte si, že d orbital může pojmout až 10 elektronů. Všimněte si, že zinek má ve svém d orbitalu 10 elektronů. Ano, odhadujete to správně, nebude to barva a nebude to považovat za přechodný kov. zinek není přechodný kov, ale je součástí prvků d-bloku. Mind foukané!
Pro první řádky přechodných kovů, proč se 4s orbitals vyplnit před 3d orbitals? A proč jsou elektrony ztraceny ze 4s orbitálů před 3d orbitály?
Pro skandium přes zinek, 4s orbitals vyplnit po 3D orbitals, a 4s elektrony jsou ztraceny před 3d elektrony (poslední v, nejprve ven). Zde naleznete vysvětlení, které není závislé na "polovině naplněných subshells" pro stabilitu. Podívejte se, jak jsou 3D orbitály nižší než energie 4s pro přechodné kovy prvního řádku zde (Dodatek B.9): Všechny principy Aufbau předpovídají, že elektronové orbity jsou naplněny z nižší energie na vyšší energii ... ať už to bude cokoliv může znamenat. 4s orbitály jsou vyšší v energii p
Rocky zjistí, že když ponoří kus kovu do horké vody, teplota stoupne o 3 ° F každé 2 minuty. Kovový kus je 72 ° F. Jaká by byla teplota, kdyby namočil kus kovu na 6 minut?
Viz níže uvedený postup řešení: Vzorec pro tento problém je: t_n = t_s + (t_c * m) Kde: t_n je nová teplota, co řešíme pro t_2 je teplota kovu, která začíná na - 72 ^ o pro tento problém . t_c je změna teploty v čase - 3 ^ 0 / (2 min) pro tento problém. m je počet minut, po které byl kov v horké vodě - 6 minut pro tento problém. Nahrazení a výpočet t_n dává: t_n = 72 + (3 / (2 min) * 6 min) t_n = 72 ^ o + (3 ^ o / (2 barvy (červená) (zrušit (barva (černá) (min))) ) * 6 barva (červená) (zrušit (barva (černá) (min)))
Jaké jsou příklady přechodných kovů a jejich použití?
Železo, hlavní kov v oceli, je transtion kov. U automobilů jsou odkryté ocelové panely často potaženy zinkem, dalším přechodným kovem, aby se zabránilo korozi.