Iontové vazby se tvoří, když se spojí dva opačně nabité ionty. Interakce mezi těmito dvěma ionty se řídí zákonem elektrostatické přitažlivosti nebo Coulombův zákon.
Podle Coulombova zákona se tyto dva protilehlé náboje navzájem přitahují silou, která je úměrná velikosti jejich příslušných nábojů a nepřímo úměrná čtvercové vzdálenosti mezi nimi.
Elektrostatická přitažlivost je velmi silná síla, která automaticky znamená, že vazba vznikla mezi kationtů (kladně nabité ionty) a anionty (záporně nabité ionty) je také značně silný.
Důležitým faktorem při určování pevnosti elektrostatické přitažlivosti mezi oběma ionty je velikost jejich nábojů. Zde se iontové vazby značně liší od vodíkových vazeb, což představuje mezimolekulární vazbu.
K vodíkové vazbě dochází mezi vodíkem a jedním ze tří nejvíce elektronegativních prvků v periodické tabulce, N, Ó, a F. Když jsou spojeny s vodíkem, tyto tři prvky určují tvorbu částečné poplatky v molekule.
Kvůli jejich vysoké elektronegativitě, tyto elementy budou hog více elektronové hustoty, stávat se částečné negativní; současně se stane vodík částečné pozitivní, protože elektronový mrak bude nyní trávit více času kolem více elektronegativního atomu.
Částečně pozitivní konce molekuly budou nyní přitahovány částečnými negativními konci jiné molekuly a tak dále; velikost těchto dílčích poplatků je však podstatně slabší než velikost nábojů vytvořených, když jsou elektrony ztraceny / získány, podobně jako u kationtů a aniontů.
Výsledkem je samozřejmě to, že vodíkové vazby nejsou nikde blízko pevnosti iontové vazby, která je považována za nejsilnější typ vazby.
Jaký je celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby? (například dipólové, vodíkové a londýnské rozptylové vazby se nazývají van der waal force) a také jaký je rozdíl mezi kovalentními, iontovými a kovovými vazbami a van der waal sílami?
Ve skutečnosti neexistuje celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby. Interakce dipólu, vodíkové vazby a londonské síly jsou všechny popisující slabé síly přitažlivosti mezi jednoduchými molekulami, proto je můžeme seskupit dohromady a nazývat je buď mezimolekulárními silami, nebo někteří z nás by je mohli nazvat Van der Waalsovy síly. Vlastně mám video lekci srovnávající různé typy intermolekulárních sil. Pokud se zajímáte, zkontrolujte to. Kovové vazby jsou
Která ze sil molekulární přitažlivosti je nejslabší: vodíková vazba, interakce dipólu, disperze, polární vazba?
Obecně řečeno, nejslabší jsou rozptylové síly. Vodíkové vazby, dipólové interakce a polární vazby jsou všechny založeny na elektrostatických interakcích mezi permanentními náboji nebo dipóly. Disperzní síly jsou však založeny na přechodných interakcích, ve kterých momentální fluktuace v elektronovém oblaku na jednom atomu nebo molekule je vyrovnána opačným momentálním kolísáním na druhém, čímž se vytváří momentální atraktivní interakce mezi dvěma
Proč je iontová vazba silnější než kovalentní?
Iontové vázání vytváří síť více vazeb. Síla jediné kovalentní vazby vyžaduje více energie než zlomek jedné iontové vazby. Nicméně iontové vazby tvoří krystalové sítě, kde pozitivní ion může být udržován na místě až šesti negativními náboji. Díky tomu je iontová vazba silnější. Teplota tání iontové sloučeniny bude vyšší než teplota tání kovalentní sloučeniny. Cukr se roztaví mnohem snadněji než sůl (chlorid sodný). Kovalentní vazby v cuk