Proč je iontová vazba silnější než vodíková vazba?

Proč je iontová vazba silnější než vodíková vazba?
Anonim

Iontové vazby se tvoří, když se spojí dva opačně nabité ionty. Interakce mezi těmito dvěma ionty se řídí zákonem elektrostatické přitažlivosti nebo Coulombův zákon.

Podle Coulombova zákona se tyto dva protilehlé náboje navzájem přitahují silou, která je úměrná velikosti jejich příslušných nábojů a nepřímo úměrná čtvercové vzdálenosti mezi nimi.

Elektrostatická přitažlivost je velmi silná síla, která automaticky znamená, že vazba vznikla mezi kationtů (kladně nabité ionty) a anionty (záporně nabité ionty) je také značně silný.

Důležitým faktorem při určování pevnosti elektrostatické přitažlivosti mezi oběma ionty je velikost jejich nábojů. Zde se iontové vazby značně liší od vodíkových vazeb, což představuje mezimolekulární vazbu.

K vodíkové vazbě dochází mezi vodíkem a jedním ze tří nejvíce elektronegativních prvků v periodické tabulce, N, Ó, a F. Když jsou spojeny s vodíkem, tyto tři prvky určují tvorbu částečné poplatky v molekule.

Kvůli jejich vysoké elektronegativitě, tyto elementy budou hog více elektronové hustoty, stávat se částečné negativní; současně se stane vodík částečné pozitivní, protože elektronový mrak bude nyní trávit více času kolem více elektronegativního atomu.

Částečně pozitivní konce molekuly budou nyní přitahovány částečnými negativními konci jiné molekuly a tak dále; velikost těchto dílčích poplatků je však podstatně slabší než velikost nábojů vytvořených, když jsou elektrony ztraceny / získány, podobně jako u kationtů a aniontů.

Výsledkem je samozřejmě to, že vodíkové vazby nejsou nikde blízko pevnosti iontové vazby, která je považována za nejsilnější typ vazby.