Proč mohou prvky ve třetím období překročit 8 valenčních elektronů?

Co je nového v #n = 3 #?

Připomeňme si, že kvantové číslo momentu hybnosti # l # vám řekne, co máte orbitální subshell, # s, p, d, f, … # Měli byste to vzít na vědomí

# "" barva (bílá) (/) s, p, d, f,… #

#l = 0, 1, 2, 3,…, n-1 #,

tj. maximální # l # je o jedno méně než # n #, hlavní kvantové číslo (což označuje úroveň energie), kde: t

#n = 1, 2, 3,… #

Pokud tedy budeme ve třetím období, představíme #n = 3 #, a tak, #n - 1 = 2 # a orbitály s UP TO #l = 2 #, # d # orbitály. To znamená, # 3s #, # 3p #, A # 3d # orbitály jsou použitelné.

To je obzvláště pozoruhodné u křemíku, fosforu, síry a chloru, vezmeme-li v úvahu třetí období.

Využití těchto # 3d # orbitály umožňují extra prostor pro držení elektronů a v důsledku toho hypervalence je možné.

Tato expanze „orbitálního prostoru“ je známá například v:

# "PF" _5 #, kde má fosfor #10# valenční elektrony kolem něj uspořádané v trigonální bipyramidové geometrii.

# "SF" _6 #, kde má síra #12# valenční elektrony kolem něj uspořádané v oktaedrické geometrii.

# "ClF" _5 #, kde má chlor #12# valenční elektrony kolem něj jsou uspořádány ve čtvercové pyramidální geometrii (z nichž dvě jsou v jednom samostatném páru).

Je "my" třetí, druhý, nebo první člověk? Mým úkolem je napsat třetí osobu. Napsal jsem: "Z údajů můžeme vyvodit, že to není přirozené chování." Použil jsem třetí osobu?

“My” je první osoba množný (ne třetí osoba) formy formy zájmena {: (, barva (červená) (“singulární”), barva (bílá) (“XXX”), barva (červená) (“množný”)) t , (barva (modrá) ("první osoba"), "I", barva (bílá) ("XXX"), "my"), (barva (modrá) ("druhá osoba"), "vy", barva ( bílá) ("XXX"), "vy"), (barva (modrá) ("třetí osoba"), barva "ona" (bílá) ("X") "barva" (bílá) ("X") "

Jaká je struktura Lewisovy tečky BH_3? Kolik elektronů je v této molekule? Kolik vazebných párů elektronů je v této molekule? Kolik elektronů osamoceného páru je na centrálním atomu?

V BH_3 je distribuováno 6 elektronů, ale BH_3 nesleduje vzorec vazeb "2-střed, 2 elektrony". Bor má 3 valenční elektrony a vodík má 1; tedy existují 4 valenční elektrony. Skutečná struktura boranu je diboran B_2H_6, tj. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, ve kterém jsou "3-středové, 2 elektronové" vazby, můstkové vodíky, které se vážou ke dvěma borovým centrům. Navrhoval bych, abyste si svůj text přečetli a podrobně si přečetli, jak takový systém spojování funguje. Naproti tomu v etanu C_2H_6 existuje dostatek elektro

Proč nemůžeme zjistit počet valenčních elektronů v přechodných kovech?

To je kvůli (n-1) d a ns orbitals být docela blízko k sobě navzájem, obvykle dovolit přístup elektronů od obou souborů orbitals když lepení. Zde se podrobně věnuji: http://socratic.org/s/aMJvqHfH