Sdílení jednoho nebo více elektronů.
Vezměme si fluor (F). Má 7 elektronů ve svém vnějším obalu, ale "chce" mít 8 (oktetové pravidlo). Nyní s jiným atomem F může sdílet jeden elektron každý a "předstírat", že oba mají 8.
Učitelka mé chemie to vysvětlovala analogicky: pokud mají oba lední medvědi plešatou pleť, mohou si tyto odvážné skvrny dát proti sobě a oba zůstanou v teple.
Proč nejsou kovalentní sloučeniny vodivé?
Abychom měli elektrickou vodivost, musíte mít volně tekoucí elektrony nebo "moře elektronů", avšak kovalentní vazby to nemají, protože to je sdílení elektronů a žádné elektrony v ztracených
Proč mohou kovalentní sloučeniny vést elektřinu?
Obecně řečeno, nemají - i když existují výjimky. Aby sloučeniny mohly vést elektřinu, musí být přítomny nabité částice - například iontové sloučeniny, které jsou složeny z kladně nebo záporně nabitých iontů. Existují také scénáře, ve kterých mohou být nespárované elektrony také zdarma. Kyseliny mohou například ionizovat v roztoku za vzniku iontů, které mohou vést elektrický proud. Některé polymery, s volnými elektrony nebo vícenásobnými vazbami mohou také v
Proč mají organické sloučeniny vyšší teplotu tání a teplotu varu než anorganické sloučeniny?
Organické sloučeniny nemají vyšší bod tání a bod varu, anorganická sloučenina má. Je to kvůli rozdílu v chemických vazbách. Anorganické sloučeniny jsou většinou vyrobeny ze silných iontových vazeb, což jim dává velmi vysokou teplotu tání a bod varu. Na druhé straně jsou organické sloučeniny vyrobeny z poměrně slabých kovalentních vazeb, což je příčinou jejich nízkého bodu tání a bodu varu.