Proč většina chemických reakcí vyžaduje více kroků (mechanismus reakce) a nemůže se dokončit v jedné kolizi?

Proč většina chemických reakcí vyžaduje více kroků (mechanismus reakce) a nemůže se dokončit v jedné kolizi?
Anonim

Odpovědět:

Jednostupňová reakce by byla přijatelná, pokud by souhlasila s údaji o rychlosti reakce pro reakci. Pokud tomu tak není, je navržen mechanismus reakce, který souhlasí.

Vysvětlení:

Například ve výše uvedeném procesu bychom mohli zjistit, že rychlost reakce není ovlivněna změnami v koncentraci plynného CO.

Jednostupňový proces by bylo obtížné navrhnout, protože by bylo obtížné vysvětlit, proč by reakce, která se zdá být závislá na jediné kolizi mezi dvěma molekulami, byla ovlivněna, pokud by došlo ke změně koncentrace jedné molekuly, ale ne pokud by koncentrace druhé molekuly Změny.

Dvoufázový mechanismus (s krokem určujícím rychlost v kroku 1) by s těmito pozorováními mnohem lépe souhlasil.

Kromě toho, pokud je počet molekul v reakci více než tři, nebo pokud jsou změny v molekulách rozsáhlé, je obtížné zdůvodnit, že všechny tyto změny se vyskytují v jedné kolizní události, nebo se četné molekuly mohou kolidovat. na jednom místě a najednou.

Navrhují se tedy mechanismy, které by poskytly lepší shodu s tím, co víme o reakci (zejména zákon o sazbách).