Organická Chemie

IUPAC by to pravděpodobně označil za "hexacyanoferát (II)", takže "volba D" je jedna na objednávku. Jednoduše bych to nazval "anionem ferrokyanidu". Toto je jasně sůl Fe (II) inasmuch jak každý z kyanidových ligandů nese vzorec negativní náboj: [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx "" ^ (-): C- = N, "tj. Železný ion". Vyrovnají se poplatky? Všimněte si, že v laboratořích, kde jsou kyanidy používány extenzivně, by byla připravena láhev Fe (II) solí, aby se vytlačilo hrdlo někoho, kdo požil kyanid ús Přečtěte si více »

Fosfoglyceromutáza ... Oh, a to se nachází v Glykolýzové cestě, ne ETC .... Ještě jednou díky díky Roche za obrázek: http://biochemical-pathways.com/#/map/1 Přečtěte si více »

Neon nevytváří sloučeniny jako xenon, protože neon drží své elektrony mnohem pevněji než xenon. Krátká odpověď: Neon drží své elektrony příliš pevně. Ne je malý atom. Jeho elektrony jsou blízko jádra a jsou pevně drženy. Ionizační energie Ne je 2087 kJ / mol. Xe je velký atom. Jeho elektrony jsou daleko od jádra a jsou méně pevně drženy.Ionizační energie Xe je 1170 kJ / mol. Atom xenonu se tak může vzdát kontroly nad svými elektrony na vysoce elektronegativní atom fluoru a vytvořit XeF . Ale ani fluor není dostatečně si Přečtěte si více »

Polarita, mimo jiné Důvod, proč látka může být rozpuštěna ve vodě nebo je hydrofilní, je to, jak snadno se může spojit s vodou. Voda je vysoce polární molekula s delta pozitivními atomy vodíku a delta negativním atomem kyslíku, což znamená, že molekuly obsahující polární skupiny, například vitamín C nebo alkoholy, jsou vysoce hydrofilní vzhledem k jejich snadné tvorbě dipole-dipólových interakcí s vodou, protože obsahují vysoce polární OH skupiny. To je v kontrastu s hydrofobními sloučeninami, j Přečtěte si více »

Šest možných alkenů jsou cis a trans isomery okt-4-enu, 2,5-dimethylhex-3-enu a 1,2-di (cyklopropyl) ethenu. Oxidační štěpení alkenů je konverze alkenových uhlíků na oddělené karbonylové skupiny. Můžeme pracovat zpětně od produktů a zjistit, co musí být alkén. Pokud byl produkt RCHO, musí být alkenem RCH = CHR. Existují tři 4-uhlíkové aldehydy: Butanal 2-Methylpropanal Cyklopropankarboxaldehyd Z nich můžeme pracovat zpětně a říci, že výchozí materiál musí být E nebo Z izomer Oct-4-en 2,5-Dimethylhex-3-ene nebo 1,2-Di (c Přečtěte si více »

Můžete připravit ethylcyklopentan z kteréhokoli z pěti různých alkenů. Tady jsou jejich struktury. 1-ethylcyklopenten 3-ethylcyklopenten 4-ethylcyklopenten vinylcyklopentan ethylidenecyklopentan Přečtěte si více »

Jediný možný alken je 2,3-dimethylbut-2-en. Oxidační štěpení alkénu je přeměna alkenových uhlíků na oddělené karbonylové skupiny. Můžeme pracovat zpětně od produktů a zjistit, co musí být alkén. Jediným trojmocným ketonem je aceton ("CH" _3) _2 "C = O". Když pracujeme dozadu, zjistíme, že výchozím materiálem musí být 2,3-dimethylbut-2-en, Přečtěte si více »

Následovat jsou použití alkanes a alkenes: - 1. Alkanes jsou nasycené uhlovodíky, které jsou tvořeny jednoduchým spojením mezi atomy uhlíku. Většinou se používají pro vytápění, vaření a výrobu elektřiny. Alkány, které mají vyšší počet atomů uhlíku, se používají pro povrchovou úpravu silnic. Alkeny nebo nenasycené uhlovodíky jsou tvořeny dvojitou nebo trojnou vazbou mezi atomy uhlíku. Používají se pro výrobu plastových nebo plastových výrobků. Nyní citovat individu&# Přečtěte si více »

Alkylové skupiny jsou uhlovodíkové řetězce. Skládají se pouze z uhlíku a vodíku, bez dvojné vazby. Příklady: - "CH" _3 (methylová skupina) - "CH" _2 "CH" _3 (ethylová skupina) - ("CH" _2) _2 "CH" _3 (propylová skupina) - "CH" ("CH" _3) _2 (isopropylová skupina) Obecně se jedná o alkylové skupiny. "alk" pochází ze slova "alkane". Přečtěte si více »

Diastereomery jsou typem stereoizomeru. Diastereomerismus nastává, když dva nebo více stereoizomerů sloučeniny mají různé konfigurace v jednom nebo více ekvivalentních stereocentrech a nejsou navzájem zrcadlovými obrazy. Také když se dva diastereoizomery liší od sebe pouze v jednom stereocentru, jedná se o epimery. Přečtěte si více »

Kromě vzácných plynů jsou všechny elementární plyny bimolekulární. Jaké jsou tedy molekulární plyny: dinitrogen, dioxygen, fluor a chlor. Tam je také druh Li_2, ale nemůžete to dát do láhve. Všechny halogenové prvky, tj. X_2, jsou bimolekulární. Dal jsem vám bimolekulární prvky; budete dodávat některé bimolekulární sloučeniny; Halogenidy jsou začátkem. Přečtěte si více »

Homodesmotic reakce (od řeckých homos “stejný” + desmos “svazek”) je reakce ve kterém reaktanty a produkty obsahují stejné množství atomů uhlíku ve stejném stavu hybridizace CH , CH , a CH skupiny Toto shoda hybridizace a skupiny usnadňuje hodnocení energie kmene v kruzích, jako je cyklopropan. Příkladem homodesmotické reakce je cyklo- (CH3) + + 3CH2-CH3-> CH3CH2CH2; ΔH = -110,9 kJ / mol Všechny atomy C jsou sp² hybridizovány a na každé straně rovnice je šest skupin CH3 a tři skupiny CH . Vzhledem k tomu, že všechny typy a skupiny vazeb jsou sesk Přečtěte si více »

Ty jsou koncipovány jako páry elektronů přítomných na centrálním atomu, které se NEZAPOJUJÍ na vazbě .... A amoniak je příkladem .... Pro dusík Z = 7, a tedy 7 elektronů, které TWO jsou vnitřním jádrem a nejsou koncipovány tak, aby se účastnily intermolekulárních vazeb .... a FORMÁLNĚ existují 3 elektrony na bázi dusíku v KAŽDÉM NH ... druhý elektron, který tvoří vazbu, pochází z vodíku. máme ... ddotNH_3 ... a nyní je LONE PAIR stereochemicky aktivní .. elektronická Přečtěte si více »

Molekulární dipóly existují, pokud jeden nebo více atomů je více elektronegativní než ostatní. Nejběžnější dipól je voda. Protože O je více elektronegativní než H, sdílené elektrony mají tendenci být více v sousedství O-atomu. Vzhledem k tomu, že molekula je „ohnutá“, má tendenci být více v horní části obrázku výše. To dává mírný záporný náboj (zvaný delta-) nahoře a delta + na ramenou H. Protože + a - přitáhnout, další molekula inklinuje obr Přečtěte si více »

Vzduch, který teď dýcháme, se skládá z molekul dioxidu a dinitrogenů ......... Oxid uhličitý, který vydechujeme, je tvořen diskrétními molekulami CO_2. Cukr, který položíte na kukuřičné vločky, se skládá z molekul C_6H_12O_6. Voda, kterou pijete, se skládá z molekul OH_2. Pokud pijeme víno nebo lihoviny, část tekutého obsahu se skládá z molekul "ethylalkoholu", H_3C-CH_2OH. Benzín, který vložíte do svého automobilu, se skládá z molekul C_6H_14 na první aproximaci ... Přem Přečtěte si více »

Halogenované prostředky, které se skládají z halogenu Z periodické tabulky jsou halogeny prvky 7. skupiny. Takže když je něco halogenováno, znamená to, že sloučenina obsahuje halogen (jódování, chlor, brom, fluor ...) Přečtěte si více »

Viz Vysvětlení - Alkoholy jsou sloučeniny, které mají hydroxylovou skupinu (OH) připojenou ke sp3 hybridizovanému uhlíku. Alkoholy mají obvykle vyšší teplotu varu než alkoholy nebo alkylhalogenidy. Bod varu ethanu: -89 C Bod varu chlorethanu: 12 C Bod varu ethanolu: 78 C To je způsobeno interakcemi vodíkových vazeb, ke kterým dochází mezi molekulami ethanolu. Alkoholy jsou kyselější než aminy a alkany, ale méně kyselé než halogenky. PKa pro většinu alkoholů spadá do rozmezí 15-18. Každý alkohol má dva regiony. Hydrofobní obl Přečtěte si více »

Užitečnou myšlenkou v této souvislosti je „míra nenasycenosti“, kterou navrhnu s odpovědí. "Alkany:" C_nH_ (2n + 2); "Alkene:" C_nH_ (2n); "Alkyne:" C_nH_ (2n-2); "Alkylový zbytek:" C_nH_ (2n + 1); "Aldehyd / keton:" C_nH_ (2n) O; "Cykloalkan:" C_nH_ (2n) Plně nasycený uhlovodík, alkan, má obecný vzorec C_nH_ (2n + 2): n = 1, methan; n = 2, ethan; n = 3, propan. Z důvodu jejich vzorce alkanů se říká: "NEMÁ ŽÁDNÉ STŘEDY UNSATURACE." Pokud je vzorec C_nH_ (2n) nebo C_nH_ (2n) Om, každý 2 Přečtěte si více »

Viz. níže. p-fenylfenol je pojmenován i jinými názvy: 4-hydroxybifenyl 4-hydroxydifenyl 4-fenylfenol Molekulární vzorec je C_12H_10O A 2D struktura je: Přečtěte si více »

Budeme-li sestavovat MO diagram pro "N" _2, vypadá to takto: Nejprve si všimněte, že p orbitály mají být degenerované. Na tomto diagramu nebyli takto nakresleni, ale měli by být. Pro konfiguraci elektronů byste použili notaci jako je uvedeno výše. g znamená “gerade”, nebo vyrovnat symetrii na inverzi, a u znamená “ungerade”, nebo lichá symetrie na inverzi. Není důležité, abyste si zapamatovali, které z nich jsou gerade a které jsou ungerade, protože pi_g jsou antibonding, ale sigma_u jsou také antibonding, například. To je důvod, proč Přečtěte si více »

Existují dva systémy pojmenování aminů. Společné názvy Aminy jsou pojmenovány jako alkylaminy, přičemž alkylové skupiny jsou uvedeny v abecedním pořadí. CH3NHCH2CH2 je ethylmethylamin (vše jedno slovo). (CH3CH2) -N je triethylamin. Názvy IUPAC Názvy IUPAC jsou komplikované. Symetrické sekundární a terciární aminy (a) Uvedou se název alkylových skupin, kterému předchází číselná předpona „di-“ nebo „tri-“ jako předpona názvu „azane“ (NH ). (CH3CH2) -N je triethylazan. (b) Uvede se název alkyl Přečtěte si více »

Produktem je 2-brom-3-methylbutan, (CH3) -CH-CHBr-CH3. V Markovnikovově přídavku HBr H přidává k alkenovému uhlíku, který má více atomů H (C-3). (CH3) C = CH-CH3 + HBr (CH3) CBr-CH 2-CH3 Při přidání HBr proti Markovnikovovi přidává H k alkenovému uhlíku, který má méně atomů H (C-2). (CH 2) C = CH-CH 2 + HBr (CH 2) CH-CHBr-CH Přečtěte si více »

Jen abych tuto otázku opustil ... "pravidlem je dostat to správně ..." Vzhledem k chemickému vzorci, s odkazem na periodickou tabulku, můžeme rychle rozhodnout, kolik valenčních elektronů je přítomno, od kterých se mají vyrábět chemické vazby. .... a pak použijeme VESPER k určení geometrie. Pro organické sloučeniny je to poměrně snadné .... protože uhlík má čtyři kovalentní vazby na první přibližně tři dusíky ... a dva kyslík ... Pro některé ukazatele zde ... ale opravdu byste měli číst svůj text, a jít přes s Přečtěte si více »

Všechny orbitály σ a σ * mají válcovou symetrii. Vypadají stejně, jakmile je otočíte o libovolné množství o mezilehlé ose. Orbitál σ * má nodální rovinu v polovině cesty mezi oběma jádry a kolmou k mezilehlé ose. Většina diagramů v učebnicích, jako ta výše, jsou schematická schémata, ale všechny ukazují uzel a válcovou symetrii. V následujících odkazech můžete vidět tvary generované počítačem a pozice jader. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http://winter.group.shef Přečtěte si více »

Zde jsou kroky pro konstrukci hybridního orbitálního diagramu pro ethylen. Krok 1. Nakreslete Lewisovu strukturu pro molekulu. Krok 2. Použijte teorii VSEPR pro klasifikaci a určení geometrie kolem každého centrálního atomu. Každý atom uhlíku je systém AX , takže geometrie je trigonální planární. Krok 3. Určete hybridizaci, která odpovídá této geometrii. Trigonální rovinná geometrie odpovídá sp² hybridizaci. Krok 4. Nakreslete dva atomy uhlíku vedle sebe s jejich orbitály, Krok 5. Přiveďte atomy Přečtěte si více »

Alkohol tvoří první část jména a kyselina tvoří druhou část. Například CH COOH + CH CH OH CH COOCH CH Název se skládá ze dvou slov. První slovo je název alkylové skupiny v alkoholu. Je-li alkoholem CH2CH2OH, první slovo je "ethyl". Druhé slovo je název kyseliny mínus "-ic acid" plus "-ate". Jestliže kyselina je CH COOH (kyselina ethanová), druhé slovo ve jménu je “ethanoate”. Úplný název esteru je potom "ethylethanát". Přečtěte si více »

Jediná kovalentní vazba zahrnuje oba atomy sdílející jeden atom, což znamená, že ve vazbě jsou dva elektrony. To umožňuje oběma skupinám na obou stranách otáčet. V dvojité kovalentní vazbě však každý atom sdílí dva elektrony, což znamená, že ve vazbě jsou 4 elektrony. Protože tam jsou elektrony vázané kolem strany, neexistuje žádný způsob, jak by se každá ze skupin mohla otáčet, což je důvod, proč můžeme mít E-Z alkeny, ale ne E-Z alkany. Přečtěte si více »

Pohyb náboje. Dipoly jsou způsobeny, když se kladné a záporné náboje v atomu pohybují na opačné konce. To znamená, že na jednom konci atomu nebo molekuly je vyšší koncentrace kladného náboje a na druhém konci je vyšší koncentrace záporného náboje. Příkladem molekuly s dipólovým momentem je voda nebo H_20. Kladné náboje jsou na atomech vodíku, anf označeny symbolem delta ^ +, a záporný náboj je na atomu kyslíku, O_2, a je označen symbolem delta ^ (2-), protože atom kyslíku má náboj Přečtěte si více »

Iniciátorem v adiční reakci s volnými radikály je látka, která se za mírných podmínek rozkládá na volné radikály. Iniciátor by měl mít vazby s nízkými disociačními energiemi (např. Vazbami O-O) nebo vytvořit stabilní molekuly (např. "N" _2) na disociaci. Běžnými iniciátory jsou: Azo sloučeniny Azo sloučeniny ("R-N-N-R") se při zahřívání nebo ozáření rozkládají na dusík a dva volné radikály. "RN NR" zásobník (barva (modrá) (Δ)) Přečtěte si více »

To platí pro kyseliny a zásady Bronsted-Lowry. - Bronsted-Lowryho kyselina je definována jako donor protonu. Např. H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ + Zde je zřejmé, že kyselina sírová (H_2SO_4) ztratila proton a darovala ho vodě (H_2O), čímž se vytvořil hydroxoniový ion (H_3O ^ +). Kyselina sírová je tedy silná kyselina Bronsted-Lowry s pH kolem 2, která změní barvu červeného lakmusového papíru. Bronsted-Lowryho základ je však akceptor protonů. Například: NH_3 + H_2O -----> NH_4 ^ + + OH ^ - Zde je jasné, že amonia Přečtěte si více »

Alkylová skupina je jednoduše C_nH_ (2n + 1) zbytek. Co je to zbytek? Je to fantastický způsob, jak popsat trochu věcí na konci molekuly. Organická chemie může být popsána jako chemie funkčních skupin, takže můžeme obecně popsat nasycené alkoholy (například) nebo alkylhalogenidy (například), jako C_nH_ (2n + 1) OH, nebo C_nH_ (2n + 1) X. Část, kde se chemie vyskytuje, je uhlík vázaný na heteroatom. Přečtěte si více »

No, H_2 je "homonukleární, diatomická molekula ...." Je to "homonukleární", protože molekula je složena z atomů SAME druhu .... a je diatomická, protože molekula se skládá z dvou atomů. homonukleární, diatomické molekuly .... "zahrnují Li_2, N_2, O_2, X_2 ,,," Heteronukleární, diatomické molekuly .... "zahrnují HX, CO, ClF, NO ,,, rozsivka se skládá ze dvou různých atomů. Přečtěte si více »

Rád si myslím, že měří stín molekuly. Některé vazby v molekule vibrují při určitých rychlostech / konformacích při ozáření infračerveným zářením. Používá se především ve spojení s nukleární magnetickou rezonancí nebo hmotnostní spektrometrií k identifikaci neznámých sloučenin v analytické organické nebo anorganické chemii. Přečtěte si více »

Infračervené spektrum nám říká, jaké funkční skupiny jsou v molekule přítomny. Vazby v molekulách vibrují a vibrační energie je kvantována. Dluhopisy se mohou natahovat a ohýbat pouze na určitých povolených frekvencích. Molekula absorbuje energii ze záření, které má stejnou energii jako vibrační režimy. Tato energie je v infračervené oblasti elektromagnetického spektra. Každá funkční skupina má vibrační frekvence v malé oblasti IR spektra, takže IR spektra nám poskytují informace Přečtěte si více »

Je to stereochemická značka, která označuje relativní prostorovou orientaci každého atomu v molekule s nepředstavitelným zrcadlovým obrazem. R označuje, že kruhová šipka ve směru hodinových ručiček, která přechází z vyšší priority na kříže s nižší prioritou nad substituentem s nejnižší prioritou a že substituent s nejnižší prioritou je v zadní části. Stereoizomery R a S jsou nepředstavitelné zrcadlové obrazy, což znamená, že pokud je odrážíte na zrcadlové rovině, nestanou se při jejich překrytí přesn Přečtěte si více »

R a S se používají k popisu konfigurace centra chirality. Centrum chirality znamená, že k jednomu uhlíku jsou připojeny 4 různé skupiny. Chcete-li zjistit, zda je centrum chirality R nebo S, musíte nejprve upřednostnit všechny čtyři skupiny připojené k centru chirality. Poté otočte molekulu tak, aby čtvrtá prioritní skupina byla na pomlčce (směřující od vás). Nakonec určete, zda je sekvence 1-2-3 (R) ve směru hodinových ručiček nebo (S) proti směru hodinových ručiček. Snad to pomůže. Přečtěte si více »

Karboxylová kyselina je funkční skupina Karboxylová kyselina samotná je funkční skupina Kde R = Alkylová skupina Nejjednodušší karboxylová kyselina je kyselina octová (CH_3COOH) Přečtěte si více »

Viz níže Pokud je monosacharid lineární, pak najdete buď aldehydovou nebo ketonovou funkční skupinu spolu s hydroxylovými funkčními skupinami (nebo alkoholovými funkčními skupinami). Pokud je monosacharid cyklický, pak zjistíte buď hemiacetální nebo hemiketální funkční skupinu, dlouhou s hydroxylovými funkčními skupinami (alkoholy). Přečtěte si více »

Indol, ether, amid. Funkční skupiny v melatoninu jsou methyletherová skupina "CH" _3 "O" na fenylovém kruhu, samotná indolová skupina a acetamidová skupina "CH" _3 "CONH". Přečtěte si více »

Sacharidy mohou obsahovat hydroxylové (alkoholové) skupiny, ethery, aldehydy a / nebo ketony. Sacharidy jsou řetězce (nebo polymery) základních molekul cukru, jako je glukóza, fruktóza a galaktóza. Abychom zjistili, které funkční skupiny jsou přítomné v uhlohydrátech, musíme se podívat na funkční skupiny přítomné v základních stavebních blocích. Sacharidy - a rozšířené sacharidy - jsou složeny pouze ze tří atomů: uhlíku, vodíku a kyslíku. Zde je znázorněna struktura jednoho z nejběžněj Přečtěte si více »

Existují tři odlišné skupiny, které obsahují 2 funkční skupiny. Kyselina salicylová (kyselina 2-hydroxybenzoová) je tvořena benzenovým kruhem, ke kterému jsou připojeny 2 sousední skupiny, karboxylová skupina a hydroxylová skupina. Normálně nepovažujeme benzen za funkční skupinu, proto se počítají hydroxylové a karboxylové skupiny. Přečtěte si více »

Karboxylová skupina, "COOH", je přítomna ve všech karboxylových kyselinách. > Zde jsou struktury některých běžných karboxylových kyselin. (od wps.prenhall.com) Všechny obsahují alespoň jednu skupinu "COOH". Kyselina šťavelová obsahuje dvě skupiny "COOH" a kyselina citrónová obsahuje tři. Přečtěte si více »

Alkeny jsou oxidovány za vzniku karbonylových sloučenin nebo karboxylových kyselin v závislosti na stavu. Ozonolýza je příkladem oxidační štěpné reakce, která vede k rozbití dvojné vazby "C" - "C" na oxidaci. Jsou to dva typy oxidace: Oxidační ozonolýza Redukční ozonolýza Začnu s oxidační ozonolýzou. V této reakci se "C" = "C" rozbije, aby se získal kyslík v každém z rozbitých atomů uhlíku. V případě této reakce, když je zpracování prováděno s &q Přečtěte si více »

Sloučenina, která obsahuje benzenový kruh, je označena jako aromatická. > Sloučeniny obsahující benzenový kruh byly původně nazývány aromatické sloučeniny, protože měly charakteristickou vůni nebo vůni. Některé běžné sloučeniny obsahující benzenový kruh jsou uvedeny níže Většina z nich má charakteristický zápach nebo vůni. V chemii, termín “aromatický” je už ne spojený s pachem, a mnoho aromatických sloučenin nemá vůni. Termín aromatický nyní zahrnuje mnoho dalších sloučenin. Příkla Přečtěte si více »

Pravotočivá sloučenina je sloučenina, která otáčí rovinu polarizovaného světla ve směru hodinových ručiček, když se přibližuje k pozorovateli (vpravo, když řídíte auto). > Předpona dextro pochází z latinského slova dexter. To znamená "doprava". Pravidelná sloučenina je často, ale ne vždy, předpona “(+) -” nebo “D-”. Pokud je sloučenina pravotočivá, její zrcadlový obraz je levotočivý. To znamená, že otáčí rovinu polarizovaného světla proti směru hodinových ručiček (doleva). Je zcela možné, že L-zna Přečtěte si více »

Pojďme si to vzít slovo. Alkylová skupina je zde propylová skupina; tří-uhlíkovou alkylovou skupinu. Halogenidová část je zjevně bromidový substituent. Stejně jako brom je halogen, jako substituent je halogenid. Halogeny bývají poměrně elektronegativní. Nebo alespoň natolik, že považujeme alkylhalogenidy za reaktivní na uhlíku, který je přímo připojen k halogenidu. Elektron-stahující se kvalita halogenidu polarizuje vazbu k halogenidu, což znamená, že většina elektronové hustoty se nachází blíže halogenidu než v bl Přečtěte si více »

Anti-Markovnikovova halogenace je přídavek bromovodíku k alkénu. V Markovnikov přidávání HBr k propene, H se přidá k C atomu, který už má více H atomů. Produktem je 2-brompropan. V přítomnosti peroxidů H přidává k atomu C, který má méně atomů H. Toto je nazýváno anti-Markovnikov sčítání. Produktem je 1-brompropan. Důvodem anti-Markovnikovova přídavku je to, že je to atom Br, který napadá alken. To napadá C atom s nejvíce H atomy, tak H se přidá k C atomu s nejmenším H atomy. Zde je vid Přečtěte si více »

Ozonid je 1,2,4-trioxolanová struktura, která vzniká, když ozon reaguje s alkenem. První meziprodukt v reakci se nazývá molozonid. Molozonid je 1,2,3-trioxolán (tri = "tři"; oxa = "kyslík"; olan = "nasycený 5-členný kruh"). Molozonid je nestabilní. Rychle se mění v sérii kroků na ozonid. Ozonid je 1,2,4-trioxolán. Rychle se rozkládá ve vodě za vzniku karbonylových sloučenin, jako jsou aldehydy a ketony. Video níže ukazuje tvorbu molozonidových a ozonidových meziproduktů jako součást mechani Přečtěte si více »

Jedná se o molekulu, kde je halogenid přímo vázán na skupinu CH_2 (methylen). Methylhalogenidy, H_3C-X, jsou obvykle považovány za zvláštní případ primárních halogenidů. Protože ipso-uhlík, uhlík, ke kterému je atom halogenu vázán, je relativně nezatížený skupinami kolem uhlíku (jiného než malé vodíky), uhlík ipso je poměrně reaktivní a náchylný k reakci. Přečtěte si více »

Klíčovým rozdílem je, že první nezahrnuje štěpení dluhopisů, ale ten druhý. Oba jsou v podstatě katalyticky řízené reakce organických molekul s vodíkovým plynem. Hydrogenace označuje reakci mezi susbtance a molekulárním vodíkem H_2. Látkou může být například organická sloučenina, jako je olefin, který je nasycený (ethylen -> ethan), nebo může být látkou, která podléhá redukci. Proces se obvykle provádí v přítomnosti kalalystu (například palladia na grafitu). Hydrogenolýza Přečtěte si více »

Epoxidací alkénu je přeměna dvojné vazby "C = C" na oxiran. Atomový kyslík se připojí ke každému z alkenových atomů uhlíku za vzniku tříčlenného kruhu. Reakce se obvykle provádí v přítomnosti peroxykyseliny. Příkladem je reakce but-1-enu s kyselinou m-chlorperoxybenzoovou (MCPBA) za vzniku 1,2-epoxybutanu. Přečtěte si více »

Schmidtova reakce pro keton zahrnuje reakci s "HN" _3 (kyselinou hydrazoovou), katalyzovanou "H" _2 "SO" _4 za vzniku hydroxyliminu, který pak tautomerizuje za vzniku amidu. Mechanismus je docela zajímavý a jde následovně: Karbonylový kyslík je protonován, protože má vysokou elektronovou hustotu. To katalyzuje reakci tak, že hydrazoová kyselina může napadnout v dalším kroku. Hydrazoová kyselina se chová téměř jako enolát a nukleofilně napadá karbonylový uhlík. Mechanismus pokračuje směrem k tvorbě iminu, takže Přečtěte si více »

Hydrogenací alkénu je přidání H2 k dvojné vazbě C = C alkenu. Dvojitý C = C se skládá z vazby σ a vazby π. Vazba π je relativně slabá, takže ji lze snadno zlomit. Přidání H3 má však vysokou aktivační energii. Reakce nebude probíhat bez kovového katalyzátoru, jako je Ni, Pt nebo Pd. Dva atomy H se přidávají ke stejnému povrchu dvojné vazby, takže adice je syn. Produkt je alkan. Hydrogenace se používá v potravinářském průmyslu k přeměně kapalných olejů na nasycené tuky. Tímto způsobem se z Přečtěte si více »

Jodoformový test je test na přítomnost karbonylových sloučenin se strukturou "RCOCH" _3 a alkoholy se strukturou "RCH (OH) CH" _3. > Řešení "I" _2 je přidáno k malému množství vašeho neznámého, následuje jen dost "NaOH" k odstranění barvy. Pozitivním výsledkem je tvorba světle žluté sraženiny jodoformu (s charakteristickým "antiseptickým" zápachem). barva (červená) "MECHANISM:" 1. OH odstraní kyselý a-vodík. "RCOCH" _3 + barva (aqua) ("OH" Přečtěte si více »

Pd na CaCO_3 nebo BaSO_4 + Pb (CH_3COO) _2 + chinolin rArrcolor (modrý) "Lindlarův katalyzátor". Lindlarův katalyzátor se používá pro řízenou částečnou hydrogenaci alkenů. Používá se pro přípravu cis alkenu z alkynu a H_2. RArrA méně aktivní Pd katalyzátor se používá tam, kde Pd je adsorbován na CaCO_3 nebo BaSO_4 {Pd je otráven} přidaným octanem olovnatým a chinolinem. S Lindlarovým katalyzátorem, 1 mol H_2, přidává k alkenovému a cis alkenovému produktu nereaktivní k další reduk Přečtěte si více »

Existuje několik funkčních skupin v N - [(2,2,2) -trichlorethyl] karbonyl-bisnor-cis-tilidinu. Systematický název je ethyl (lS, 2R) -l-fenyl-2 - [(2,2,2-trichlorethoxy) karbonylamino] cyklohex-3-enkarboxylát. Struktura V závislosti na tom, jak je spočítáte, je v molekule pět funkčních skupin. 1. Alkylhalogenid Jedná se o tři C-Cl vazby. 2. Karbamát Karbamátová funkční skupina má strukturu Vypadá jako ester a amid na obou stranách karbonylové skupiny. Každá skupina však modifikuje vlastnosti druhého tak, že karbamátová s Přečtěte si více »

Oba H-N = C = N-H a H-N-Cn nemají žádné formálně nabité atomy. „Oni vám neříkají konektivitu atomů, takže musíme zvážit všechny možnosti. Zde je jeden způsob, jak zjistit struktury: 1. Napište všechna možná spojení pro nevodíkové atomy. N-C-N a C-N-N 2. Přidejte atomy H. Existuje 5 rozumných kombinací: HNN-C-N nebo H-N-C-N-H nebo H-C-N-N nebo H-C-N-N-H nebo C-N-NH Zjistíte, že struktury s H na centrálním atomu jsou nemožné. 3. Počet V, počet valenčních elektronů, které máte skutečně k dispozici. V = 1 C + 2 N Přečtěte si více »

Oxidační štěpení je štěpení vazeb uhlík-uhlík za vzniku vazeb uhlík-kyslík. Někdy "C" - "C" vazby jsou oxidovány a někdy "C" - "C" a "C" - "H" jsou oxidovány. OXIDATIVNÍ ČISTINA: PERIODICKÁ KYSELINA Obecně platí, že oxidační štěpení vicinálního diolu (obvykle s kyselinou jodistou - vyslovováno "perjodový") vypadá takto: Všimněte si, jak je štěpena vazba "C" - "C" a výsledný alkohol se oxiduje o jeden krok vpřed (např. primárn& Přečtěte si více »

Viz níže: Alkyny mohou být převedeny na halogenované alkany substitucí volnými radikály, protože volné radikály jsou vysoce reaktivní. To je nejlépe rozčleněno do 3 kroků: Zahájení, Propagace a Terminace Použijeme reakci mezi chlorem a metanem (CH_4), která se může objevit v atmosféře. Initace Cl_2 -> 2Cl ^. Molekuly chloru rozkládají ultrafialové světlo a podléhají homolytickému štěpení (elektrony v dělené kovalentní vazbě přecházejí do každého ze dvou atomů, které se mění na voln& Přečtěte si více »

Předpokládám, že máte na mysli "alkylfenyl" vs. "aryl", spíše než "arylfenyl" vs. "alkylfenyl", protože "arylfenyl" se jeví jako nadbytečný. I "alkylfenyl" interpretuji jako levý zde: Příkladem alkylfenylu, který se často vyskytuje ve třídě, je benzylová skupina, jako je benzylbromid (brommethylbenzen). Pro tuto skupinu n = 1. Pak změňte šoupátko na skupinu R dle svého výběru. Ten na pravé straně se velmi podobá fenylové skupině, což je typ arylové skupiny. Stačí změnit Přečtěte si více »

Jeden přidává vodík ostatní přidává vodu Oba jsou elektrofilní adiční reakce, přes dvojnou vazbu, a mají velmi podobné mechanismy. Hydrogneační reakce vyžadují přidání plynného vodíku, niklového katalyzátoru a teploty 60 ° C. hydratační reakce vyžadují přidání vody 300 stupňů a katalyzátoru kyseliny fosforečné. Úplný popis mechanismů naleznete v mém videu na toto téma Přečtěte si více »

Je to jen rozdíl v rozsahu. Hydrogenovaný tuk je obecnější a nasycený tuk je specifičtější. Jak hydrogenovaný je hydrogenovaný? Alespoň jedna vazba "C" - "C" je jednoduchá vazba, nebo ne každá další vazba je dvojná vazba. V podstatě to jde takto: V podstatě je nasycený tuk jen mastná kyselina (karboxylová kyselina s dlouhým alkylovým koncem) bez dvojných vazeb. Mononenasycený tuk má pouze jednu dvojnou vazbu a polynenasycený tuk má více dvojných vazeb. omega-N mastné kyseliny mají Přečtěte si více »

Dipólový moment NCl NC je 0,6 D. Lewisova struktura NCl je NCl má tři osamocené páry a jeden pár vazby. To z ní dělá molekulu AX E. Čtyři elektronové domény poskytují tetrahedrální elektronovou geometrii. Osamocený pár vytváří trigonální pyramidální tvar molekulárního tvaru. N a Cl mají téměř přesně stejné elektronegativnosti. Rozdíl elektronegativity je tak malý, že N-Cl vazby jsou nepolární. Co je tedy zdrojem dipólového momentu? Odpověď: osamocený pár. Přečtěte si více »

Kontrola níže Tato odpověď je zobecněna na všechny sloučeniny pro stabilitu. 1 - Aromatičnost - Měli byste zkontrolovat, zda splňuje podmínky pro aromatické vlastnosti. Jsou to: - 1-cyklické 2-všechny atomy musí být sp nebo sp ^ 2 hybridizované. 3-Jeho musí následovat Huckels pravidlo. 2 - Resonance Po aromatizaci kontrolujeme rezonanci. Pamatujte, že pokud je sloučenina aromatická, je stabilnější než rezonující sloučenina (Výjimka může být jen málo) 3 ---- Hyperkonjugace. Zkontrolujte počet alfa H. Více je alfa H více hypergujace. Pa Přečtěte si více »

H-H nebo H: H Vodíkový atom je šťastný, když jeho valenční skořápka má 2 elektrony, takže sdílí 1 elektron s druhým atomem vodíku. Přečtěte si více »

Viz vysvětlení. Elektronový tečkový diagram prvku nebo molekuly se nazývá Lewisova struktura; představuje distribuci valenčních elektronů kolem prvků. Uhlík má čtyři valenční elektrony, a proto jsou kresleny na čtyřech stranách atomu uhlíku, jak je znázorněno na obrázcích níže. Přečtěte si více »

Elektronový bodový diagram pro zinek je "Zn:"> Zinek (prvek číslo 30) je ve 4. periodě periodické tabulky. Zleva doprava počítáte dva "4s" elektrony a deset "3d" elektronů. “3d” shell je naplněný vnitřní shell, tak jediný “4s” elektrony jsou valence elektrony. Struktura elektronového bodu pro zinek je tedy "Zn:" Přečtěte si více »

"Au" cdot Gold / Au (atomové číslo 79) má ve svém vnějším valenčním pouzdru pouze jeden elektron. Elektrony 10 xx 5d ve zlatě jsou v naplněné energetické hladině, takže ve vnějším plášti zůstává pouze jeden elektron. Konfigurace základního stavu zlata je [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 Rozdíl hladiny energie mezi 6s a 5d je malý. To umožňuje, aby jeden ze dvou elektronů 6s byl spíše v 5d orbitálech. Když má 5d 10 elektronů, naplní se 5d orbitály. Plněné 5d orbitály činí zlato velmi stabilním. Dále Přečtěte si více »

5 kroků: 1) Zjistěte celkový počet valencí: P = 5 a Cl_3 = 21; Tot = 26 2) Vždy nejelektronegativnější prvek uprostřed: P 3) Použijte dva elektrony k vytvoření vazby 4) Doplňte oktet na vnějším atomu 5) Pokud nejsou schopny dokončit oktety, přesuňte se dovnitř a vytvořte dvojitý nebo trojitá vazba Nyní jsem znovu vytvořil barvu obrazu, která ho kódovala. Červená je chlor se 7 vazbami, takže k dokončení Octetu potřebuje 1 elektron. Může to udělat vytvořením vazby s fosforem. Na druhou stranu fosfor má 5 valenčních elektronů, takže se zde použív& Přečtěte si více »

Formální náboj je náboj, který bychom přiřadili atomu v molekule, pokud předpokládáme, že elektrony ve vazbách atomu jsou sdíleny rovnoměrně mezi sebou a druhým atomem, bez ohledu na elektronegativnosti dvou atomů. Za účelem stanovení formálních nábojů na všech atomech v C_2H_3Cl, nebo vinylchloridu, nakreslete jeho Lewisovu strukturu. Molekula vinylchloridu má 18 valenčních elektronů - 4 z každého atomu "C", 1 z každého atomu "H" a 7 z "Cl" - všechny z nich jsou způsobeny výše uvedenou Lewisovo Přečtěte si více »

Aby bylo možné určit formální nálože atomů v molekule oxidu uhličitého, je třeba vzít v úvahu skutečnost, že "CO" _2 má tři rezonanční struktury, které vypadají takto: SIDE POZNÁMKA: skutečná struktura molekuly oxidu uhličitého je hybridní mezi těmito třemi strukturami, ale ukážu vám každý z nich, protože nechci, aby byla odpověď příliš dlouhá. Molekula oxidu uhličitého má celkem 16 valenčních elektronů - 4 z atomu uhlíku a 6 z každého ze dvou atomů kyslíku, z nichž všechny jsou zahrnu Přečtěte si více »

V H_3C ^ +, který je formální CATION? Každý atom vodíku je formálně neutrální ... dostanou JEDEN elektron od každé kovalentní vazby ... uhlík také dostane JEDEN elektron z každé kovalentní vazby a má dva elektrony vnitřního jádra, formálně 1s ^ 2 ... a tak uhlík má 5 elektronických poplatků ... ale NESMĚLNĚ 6 pozitivních, jaderných nábojů ... A tak FORMÁLNÍ poplatek je +1 Stačí dodat, že pro účely přidělení formálního poplatku se můžeme vrátit k velmi starým n& Přečtěte si více »

Ethyl je odvozen od ethanu C_2H_6 nebo lepšího H_3C-CH_3 Pokud je jeden z H odstraněn, stává se skupinou s jednou vazbou, která se může připojit k atomu uhlíku místo H-Ethyl je tedy C_2H_5- (pomlčka na konec představuje 'otevřenou' vazbu) Příklad Pokud je jeden z H benzenu C_6H_6 nahrazen ethyl-skupinou, dostanete ethyl-benzen C_2H_5-C_6H_5 (obrázky z Wikipedie) Ethylová skupina je na vrcholu benzenu -prsten. Přečtěte si více »

Karboxylová kyselina má vzorec CH_3COOH, to je centrální atom uhlíku, s kyslíkovým atomem dvojitým navázaným na něj nahoře, skupinou OH vázanou na ni v úhlu 135 stupňů a skupinou R, která v tomto případě je methylová skupina se vzorcem CH_3, vázaná na centrální atom uhlíku v úhlu 225 °. Existuje pět různých sloučenin s tímto obecným vzorcem, kde jedinou změnou je to, co je vázáno na uhlík v úhlu 135 stupňů a která skupina R je vázána v úhlu 225 stupňů. Tyto slo Přečtěte si více »

Hydrogenační reakce spočívají v přidání vodíku k molekule. Například ... "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" Teplo jakéhokoliv případu při konstantním tlaku, q_p, je prostě entalpie takové události, DeltaH. Pro hydrogenační reakci je entalpie hydrogenace jednoduše entalpie reakce nebo DeltaH_ "rxn". Tato entalpie by mohla být rozdělena, do které byly zlomeny nebo vyrobeny dluhopisy. Jeden by mohl volat ty DeltaH_ “zlomený” a DeltaH_ “vyrobený”. Bez ohledu na to, v jak Přečtěte si více »

H_3C-CH_3 Každý C má 4 valenční elektrony a každý H má 1. Neexistují žádné nespojené osamocené páry a 7 párů pro spojení. Existují tedy vazby 6xxC-H (12 elektronů) a vazba 1xxC-C; Celkem 14 elektronů podle potřeby. Přečtěte si více »

[Upravit překlad] Lewis tečkové schéma Carbon Toto video ukazuje jak používat periodickou tabulku kreslit Lewis struktury a zjistit, kolik valenčních elektronů atom má. Video z: Noel Pauller Doufám, že to pomůže! Přečtěte si více »

Máme 6 valenčních elektronů z atomu kyslíku a 2 valenční elektrony z atomu vodíku. A tak musíme distribuovat 4 elektronové páry kolem centrálního atomu kyslíku. VESPER předpovídá, že tyto 4 elektronové páry budou mít podobu čtyřstěnu: „Elektronická geometrie“ je tetrahedrální k prvnímu přiblížení. "Molekulární geometrie" se ohýbá pomocí /_H-O-H ~=104,5 ^ 2; (nespojující) osamocené páry jsou blíže atomu kyslíku a tyto mají tendenci komprimovat / _ Přečtěte si více »

Lewisův diagram slouží k vyjádření počtu valenčních elektronů, které má prvek. Každá tečka představuje valenční elektron. Valenční elektrony jsou elektrony v poslední vrstvě atomu. Například prvek Lithium má 1 valenční elektron. V periodické tabulce se počet valenčních elektronů zvyšuje zleva doprava. Prvky v posledním období (řádek) (příklad: Xenon) mají plnou poslední vrstvu, což znamená osm valenčních elektronů. Obvykle mají přechodové kovy, jako je platina, 3 valenční elektrony. Existují Přečtěte si více »

Titanový kov má 4 valenční elektrony ... Titan leží ve skupině 4 periodické tabulky a má 4 valenční elektrony. Ale zřídkakdy budeme psát strukturu Lewisovy tečky pro kov titanu. TiCl_4 je obyčejná sloučenina titanu (a je užitý na skywriting lehkým letadlem, proč?), Ale tak je pevný TiCl_3; TiCl_2 je také známý. Přečtěte si více »

K distribuci jsou 3xx7 + 5 = 26 valenčních elektronů, tj. 13 "elektronových párů". Kolem EACH vázaného atomu Cl jsou 3 osamocené páry; existují 3xxP-Cl vazby; třináctý osamocený pár leží na fosforu: P (-Cl) _3. Protože tam jsou 4 páry elektronů kolem fosforu, geometrie je založená na tetrahedron, ale protože jeden z těchto párů elektronů je stereochemically aktivní non-spojovat pár, geometrie kolem fosforu je popisována jako trigonální pyramidální. Přečtěte si více »

V BH_3 je distribuováno 6 elektronů, ale BH_3 nesleduje vzorec vazeb "2-střed, 2 elektrony". Bor má 3 valenční elektrony a vodík má 1; tedy existují 4 valenční elektrony. Skutečná struktura boranu je diboran B_2H_6, tj. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, ve kterém jsou "3-středové, 2 elektronové" vazby, můstkové vodíky, které se vážou ke dvěma borovým centrům. Navrhoval bych, abyste si svůj text přečetli a podrobně si přečetli, jak takový systém spojování funguje. Naproti tomu v etanu C_2H_6 existuje dostatek elektro Přečtěte si více »

Dozvěděl jsem se to metodou počítání elektronů a poté přiřazením formálních poplatků k určení nejpravděpodobnější distribuce valenčních elektronů. Počet valenčních elektronů dostupných ve struktuře jsou: (N: 5 e ^ (-)) xx2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 celkových dostupných valenčních elektronů. Máme dva dusíky a jeden kyslík, což naznačuje, že buď máme kyslík ve středu nebo dva dusíky v řadě. Všimněte si, že kdybyste měli kyslík uprostřed, formální nálože obou dusičnanů nemají žádn& Přečtěte si více »

H-O-C (= O) O ^ - Existují 1 + 4 + 3xx6 valenční elektrony pro distribuci +1 elektronů pro záporný náboj; tedy 24 elektronů nebo 12 elektronových párů. Vazby elektronů představují 10 elektronů; zbývajících 14 elektronů je rozmístěno kolem kyslíkových center, tj. 7 osamocených párů. Formálně negativní atom kyslíku má 3 osamocené páry. Tento záporný náboj lze samozřejmě delokalizovat nad formálně dvojnásobně vázaným kyslíkem. Přečtěte si více »

Atomové číslo vápníku je 20 a atomové číslo argonu (vzácný plyn) je 18, takže vápník je ve druhém sloupci periodické tabulky. Protože mluvíme o kationu 2+, ztratil již dva elektrony. Můžeme říci, že každý elektron přináší 1 náboj, takže ztráta 1 náboje je jako získání 1+ náboje. Také, protože neutrální “Ca” je na druhém sloupci / skupina, to původně mělo 2 elektrony. 2-2 = 0, takže mathbf ("Ca" ^ (2+)) nemá valenční elektrony. Kresba Lewisovy struktury tedy ve skute Přečtěte si více »

H_3C-CH_2I Kolem každého vodíku je 1 elektron; kolem každého uhlíku je 6 elektronů, z nichž 4 se účastní kovalentních vazeb; kolem jodu, tam jsou “7 valence” elektrony, jeden z kterého je zapojený do C-I vazba. Každý atom je tedy neutrální. Přečtěte si více »

Toto často vypadá špatně k studentovi, který je zvyklý na vidět dvojné vazby na kyslíku. Studenti jsou typicky učeni elektron-počítat metodu, který jde takto: Počítat počet valenčních elektronů na atom. Nakreslete předpokládanou konektivitu atomu. Všechny elektrony umístěte do předpovězených míst. Tam, kde jsou elektronové páry, vytvořte jednu vazebnou linii pro každý elektronový pár. (Existují dvě vazby pi a jedna sigma vazba v trojné vazbě, jedna sigma a jedna vazba pi ve dvojné vazbě a jedna vazba sigma v jedné Přečtěte si více »

No, dostali jsme podprostor (2xx6_ "elektrony kyslíkové valence" + 4_ "elektrony valence uhlíku") _ "16 elektronů, které mají být rozloženy na TŘI centra" A standardní Lewisova struktura je ...: ddotO = C = ddotO: ... , který distribuuje 16 elektronů, jak je požadováno .... Vzhledem k tomu, že existují dvě oblasti elektronové hustoty, které se nacházejí kolem centrálního uhlíku, oxid uhličitý je LINEAR s / _O-CO = 180 ^ @ ... Přečtěte si více »

Dostali jsme 16 valenčních elektronů ... 16 valenčních elektronů: 2xx5_ "dusík" + 1xx6_ "kyslík" = "8 elektronových párů" ... k distribuci přes 3 centra. A musíte prostě vědět, že kyslík je terminál. A vzhledem k tomuto příkladu bude formální oddělení poplatků. N- = stackrel (+) NO ^ (-) versus "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O Toto je polovina příběhu, protože uvažujeme data: tj. Délku vazby dinitrogen, dioxygen, a oxid dusný ... N- = N: "délka vazby" = 1.10xx10 ^ -10 * mO = O: "dé Přečtěte si více »

Podívejte se zde ... Lewisova struktura amoniaku, NH_3, by byla tři atomy vodíku vázané na atom dusíku uprostřed, s osamoceným párem elektronů na vrcholu atomu. To je důvod, proč amoniak působí jako Lewisova báze, protože může tyto elektrony darovat. Přečtěte si více »

O = C = N ^ (-) harr ^ (-) O-C- = N? Valenční elektrony = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16. Existuje tedy 8 elektronových párů, které se rozdělují do 3 center. Dvě rezonanční struktury jsou k dispozici, jak je znázorněno; protože kyslík je více elektronegativní než dusík, ten, který je vpravo, může být lepší reprezentací molekulární struktury. Přečtěte si více »

Mesomerní účinek (nebo rezonanční účinek) je pohyb elektronů π směrem k nebo od skupiny substituentů. > bb "-M efekt" Například propenal má mesomerní přispěvatel, ve kterém se elektrony π pohybují směrem k atomu kyslíku. (od en.wikipedia.org) Molekula proto má δ ^ - náboj na "O" a δ ^ + náboj na "C-3". Protože elektrony se vzdálily od zbytku molekuly a směrem ke skupině "C = O", efekt se nazývá bb "-M efekt". Jiné "-M" substituenty jsou "-COR", "-CN" a " Přečtěte si více »

Podívej se na zúčastněné atomy? V polární kovalentní vazbě, jeden atom je podstatně více electronegative než jiný, a silně polarizuje elektronovou hustotu k sobě, tj. “” (+ Delta) HX ^ (delta-) Nyní, zatímco vazba je ještě kovalentní, více electronegative atom polarizuje elektronovou hustotu .... as halogenovodíky to často vede k kyselému chování ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) A v kyselině je polarizace náboje tak vysoká skvělé, že HX dluhopisů zlomí. Ale s molekulou dihydrogenů, HH, nemůže být pochyb o Přečtěte si více »

Molekulární orbitál (MO) teorie vám řekne, že jakákoli lineární kombinace atomových orbitálů (AOs) vám dává odpovídající molekulární orbital (s). (Lineární kombinace doslovně znamená pohyb atomových orbitálů k sobě lineárně přes prostor, dokud se nepřekrývají.) Mohou se překrývat buď ve fázi (+ s +) nebo mimo fázi (- s +). Lineární kombinace dvou s orbitálů se překrývá, aby vám poskytla sigma (překrytí ve fázi) MO nebo sigma ^ "*" (přek Přečtěte si více »

D Vzhledem k tomu, že indukční účinek je trvalý účinek a působí univerzálně, bez ohledu na to, jaká je sloučenina, je-li rozdíl rozdíl mezi elektronegativitou atomů asociovaných vazbou, pak bude indukční účinek přítomen bez ohledu na sloučeninu. Pro více informací, pokud by otázka byla stabilní, pak by to bylo B, protože je to rezonance stabilizovaná. Přečtěte si více »

Methyl. Předpony jsou: Meth: 1 Eth: 2 Prop: 3 Ale: 4 Pent: 5 Hex: 6 atd. A samozřejmě končíš v "yl", protože je to alkylový substituent (tj. Alkan). Například: methyljodid: stackrel ("methyl") (převis (mathbf ("CH" _3)) "I" ethylpropanoát: Přečtěte si více »

Záleží na místě připevnění. Předpona pro 3-uhlíkovou alkylovou skupinu by byla "prop-". V závislosti na místě připojení by samotná alkylová skupina byla pojmenována buď "propyl" nebo "isopropyl". Pokud jej připojujete přes první uhlík řetězu, pak se nazývá propyl. Pokud jej připojujete přes střední uhlík, nazývá se "isopropyl" nebo "2-propyl". Doufám, že to pomůže! Přečtěte si více »

Hydrogenace trans-2-pentenu může být považována za přidání molekuly vodíku přes jeho dvojnou vazbu za vzniku pentanu, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _3. Pi vazba mezi dvěma atomy uhlíku zapojenými do dvojné vazby je přerušena, protože atomy vodíku tvoří nové vazby "C" - "H" s každým z těchto atomů uhlíku. Přečtěte si více »

To je hydrocaron, který má “-CHO” skupina. Aldehydy mají funkční skupinu "-CHO" a mají příponu "-al". a jsou často vytvořeny jako meziprodukt, když oxidují alkoholy na karboxylové kyseliny. Příklad aldehydu by byl Ethanal: Přečtěte si více »

H2 / Pt při 1 atm a pokojové teplotě (Korigovaná odpověď) Alken lze převést na alkan pomocí hydrogenace. V podstatě to, co se děje, je porušování dvojité vazby a nahrazení dvou vodíků, na každé straně. Můžete to udělat s H2 / Pt při 1 atm a RT. Alkeny jsou mnohem snadněji redukovány H2 / Pt než karbonyly. POZNÁMKA: Pt (Platinum) je katalyzátorem této reakce a existují i další katalyzátory, které lze použít, ale Pt je jedním z nejběžnějších. Doufám, že to pomůže (c: Přečtěte si více »