Iontová vazba je exotermní, protože balení opačně nabitých iontů do krystalové struktury jej činí extrémně stabilním.
Můžeme uvažovat tvorbu NaCl, jak se vyskytuje v krocích.
- Na (s) Na (g); AH = 107,3 kJ / mol
- Na (g) Na ^ (g) + e '; AH = 495,8 kJ / mol
- ½Cl2 (g) Cl (g); AH = 121,7 kJ / mol
- Cl (g) + e + - Cl (g); AH = -348,8 kJ / mol
Tak to vyžaduje 376,0 kJ přeměnit 1 mol Na a 1/2 mol Cl 'do 1 mol každý plynný Na? A Cl? Ionty.
energie mříže
Pro NaCl, NaCl (Na) (g) + Cl (g);
Pro reverzní reakci
Na (g) + Cl3 (g) NaCl (s); AH = -787,3 kJ / mol
Tvoření iontů z Na (s) a ½Cl (g) vyžaduje vstup +376,0 kJ / mol.
Když tyto ionty začleňují do solné mřížky, uvolňují -787,3 kJ / mol pro celkové exotermní uvolnění -411,3 kJ / mol.
Vidíte, že energie uvolněná, když se ionty kombinují v krystalu, způsobuje exotermní vazbu iontů.
Která ze sil molekulární přitažlivosti je nejslabší: vodíková vazba, interakce dipólu, disperze, polární vazba?
Obecně řečeno, nejslabší jsou rozptylové síly. Vodíkové vazby, dipólové interakce a polární vazby jsou všechny založeny na elektrostatických interakcích mezi permanentními náboji nebo dipóly. Disperzní síly jsou však založeny na přechodných interakcích, ve kterých momentální fluktuace v elektronovém oblaku na jednom atomu nebo molekule je vyrovnána opačným momentálním kolísáním na druhém, čímž se vytváří momentální atraktivní interakce mezi dvěma
Proč je iontová vazba silnější než vodíková vazba?
Iontové vazby se tvoří, když se spojí dva opačně nabité ionty. Interakce mezi těmito dvěma ionty se řídí zákonem elektrostatické přitažlivosti nebo Coulombovým zákonem. Podle Coulombova zákona se tyto dva protilehlé náboje navzájem přitahují silou, která je úměrná velikosti jejich příslušných nábojů a nepřímo úměrná čtvercové vzdálenosti mezi nimi. Elektrostatická přitažlivost je velmi silná síla, která automaticky znamená, že vazba vytvořená mezi kationty (kladně n
Proč je iontová vazba silnější než kovalentní?
Iontové vázání vytváří síť více vazeb. Síla jediné kovalentní vazby vyžaduje více energie než zlomek jedné iontové vazby. Nicméně iontové vazby tvoří krystalové sítě, kde pozitivní ion může být udržován na místě až šesti negativními náboji. Díky tomu je iontová vazba silnější. Teplota tání iontové sloučeniny bude vyšší než teplota tání kovalentní sloučeniny. Cukr se roztaví mnohem snadněji než sůl (chlorid sodný). Kovalentní vazby v cuk