Proč je Delta G negativní pro elektrolytické reakce?

Odpovědět:

#DeltaG ^ @> 0 # ale po uplatnění potenciálu #E_ (buňka)> = 2.06V # z externího zdroje energie, # DeltaG # negativní a reakce bude spontánní.

Vysvětlení:

Pojďme diskutovat o příkladu elektrolýzy vody.

Při elektrolýze vody vzniká vodík a kyslík.

Poloviční reakce anody a katody jsou následující:

Anoda: # 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V#

Katoda: # 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E ^@=-0.83V#

Síťová reakce: # 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + underbrace (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H_2O) #

# 2H_2O-> 2H_2 + O_2 "" E_ (buňka) ^ @ = - 2.06V #

Negativní buněčný potenciál znamená nes spontánní proces, a proto #DeltaG ^ @> 0 #.

Všimněte si, že vztah mezi #DeltaG ^ @ # a #E ^ @ # darováno:

#DeltaG ^ @ = - nFE ^ @ #

kde, # n # je počet elektronů přenesených během redox, což je # n = 4 # v tomto případě, a # F = 96485C / ("mol" e ^ -) # je Faradayova konstanta.

Proto, protože #E ^ @ <0 # # => DeltaG ^ @> 0 #

Protože #DeltaG ^ @> 0 #, tedy po aplikaci potenciálu #E_ (buňka)> = 2.06V # z externího zdroje energie, # DeltaG # negativní a reakce bude spontánní.

Všimněte si, že, # DeltaG = -nFE #

Elektrochemie Elektrolýza, elektrolytické články a galvanické pokovování.

Co je to chemická reakce, která pohlcuje teplo z okolí? Má tato reakce neutrální, pozitivní nebo negativní DeltaH při konstantním tlaku?

Negativní ΔH je změna entalpie. Když je energie přiváděna do systému (teplo) ΔH bude mít kladnou hodnotu. Pozitivní hodnoty ΔH nám říkají, že energie byla vložena do systému, čímž došlo k rozbití chemických vazeb. Když je AH negativní, znamená to, že byly vytvořeny vazby a že systém uvolnil energii do vesmíru. Zvažte níže uvedenou grafiku, kde ΔH je negativní:

Co je negativní 6 × negativní 4 google udržuje násobení jako graf pro řešení X namísto násobení čísel. Domnívám se, že negativní časy negativní se rovnají pozitivnímu správnému?

24 -6 * -4 má tyto dvě negativy zrušeny, takže je to jen 24. Pro budoucí použití použijte symbol * (shift 8) na klávesnici při násobení.

Reakce prvního řádu trvá 100 minut pro dokončení 60% rozkladu 60% reakce je čas, kdy 90% reakce skončí?

Přibližně 251,3 minut. Funkce exponenciálního rozpadu modeluje počet molů reaktantů, které zůstávají v daném čase v reakcích prvního řádu. Následující vysvětlení počítá konstantu rozpadu reakce z daných podmínek, a proto zjistí dobu, po kterou reakce dosáhne 90% dokončení. Nechť počet molů reaktantů zůstává n (t), funkce s ohledem na čas. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) kde n_0 počáteční množství částic reaktantu a lambda konstantu rozpadu. Hodnota lambda může být vypočtena z počtu molů re