Proč jsou valenční elektrony důležité?

Odpovědět:

Dávají nám reaktivitu prvků.

Vysvětlení:

Jsou-li valenční elektrony prvků opravdu blízké nebo velmi vzdálené #8#, jako #1# nebo #7#tyto prvky mají tendenci být velmi reaktivní a obecně nemají mnoho oxidačních stavů.

Alkalické kovy (skupina. T #1# prvky) #1# valence elektrony, tak oni inklinují být velmi reaktivní, a snadno ztratit ten elektron.

Halogeny (skupina #7# nebo #17# prvky) #7# valence elektrony, a bude reagovat s téměř cokoliv, jen aby si ten extra elektron dokončil svůj oktet.

Podívejte se na prvky periodické tabulky:

Můžete předvídat, které prvky budou reaktivní?

Atomové poloměry přechodových kovů se po řádku významně nesnižují. Když přidáváte elektrony do d-orbitálu, přidáváte jádrové elektrony nebo valenční elektrony?

Přidáváte valenční elektrony, ale jste si jisti, že předpoklad vaší otázky je správný? Viz zde diskusi o atomových poloměrech přechodných kovů.

Co je to efekt + M a -M? Jaké jsou příklady skupin uvolňujících elektrony a skupin odebírajících elektrony?

Mesomerní účinek (nebo rezonanční účinek) je pohyb elektronů π směrem k nebo od skupiny substituentů. > bb "-M efekt" Například propenal má mesomerní přispěvatel, ve kterém se elektrony π pohybují směrem k atomu kyslíku. (od en.wikipedia.org) Molekula proto má δ ^ - náboj na "O" a δ ^ + náboj na "C-3". Protože elektrony se vzdálily od zbytku molekuly a směrem ke skupině "C = O", efekt se nazývá bb "-M efekt". Jiné "-M" substituenty jsou "-COR", "-CN" a "

Proč jsou valenční elektrony zodpovědné za chování atomu?

Valenční elektrony jsou v nejvzdálenějším elektronovém obalu atomu. Tyto nejvzdálenější elektrony „vidí“, když se atomy srazí. Proto se jedná o elektrony, které se sdílejí nebo přenášejí při setkání atomů.