Nejprve se podívejte na tento obrázek:
Reakce je říkána být spontánní jestliže to nastane bez bytí řízeného nějakou vnější silou.
Pro všechny chemické reakce existují dvě hnací síly. První je entalpie a druhá entropie.
Protože vaše otázka je o entropii, pokračuji v ní.
Entropie je měřítkem poruchy systému a systémy mají tendenci upřednostňovat nepořádnější systém (pamatujte si to!). Příroda směřuje k chaosu. Legrační, že ne. Spontánní reakce probíhají bez vnějšího zásahu (síly).
Zpět na obrázek: když mícháte dvě věci (solut a rozpouštědlo), vždy dostanete řešení. Nemůžete získat řešení, kde máte rozpouštědlo na jedné straně a solut na straně druhé. Také směřuje k chaosu, že?
Závěrem: spontánní procesy zvyšují entropii!
Jaké jsou některé běžné chyby, které studenti dělají s nes spontánními procesy?
První chybou je, že tyto transformace jsou nemožné. Druhou chybou je myslet si, že každý proces, který je ztěžován, není spontánní. Třetí chybou je, že endotermní procesy nejsou spontánní. Non-spontánní nebo endoergonic proces je proces, který nemůže nastat sám, bez nějaké vnější hnací síly. Je však možné (první chyba) s vnějším zásahem (energetické vstupy nebo vazby s jinými procesy). Například rozklad vody je nes spontánní proces. Nemůže nastat bez vnějšího vstupu energie (
Jaké podmínky jsou spontánní procesy, které se snaží uspokojit?
Druhý zákon termodynamiky, který říká, že dojde ke změnám ke zvýšení entropie systému. Rostoucí entropie znamená, že částice přecházejí z více uspořádaného státu na méně uspořádaný (nebo organizovaný) stát. Například, když je kapalná voda uvnitř nádoby, má poměrně vysokou úroveň pořádku. Jak se voda vypařuje, molekuly vody přecházejí z kapalného stavu, kde jsou více uspořádány do plynné fáze, kdy budou mít zvýšenou entropii (ná
Proč nejsou všechny spontánní procesy exotermické?
Všechny spontánní procesy nejsou exotermické, protože je to Gibbsova volná energie, která určuje spontánnost, nikoli entalpii. Proces je spontánní, pokud je Gibbsova volná energie negativní. Důležitý výraz pro Gibbsovu volnou energii je dán DeltaG = DeltaH - T DeltaS kde Delta S je změna entropie a T je absolutní teplota v K. Všimněte si, že tato exprese může být pozitivní i při negativní změně entalpie ( exotermní proces), pokud je změna entropie negativní a teplota je dostatečně vysoká. Praktickým příkladem je ko