Proč jsou některé izotopy radioaktivní a jiné nejsou?

Proč jsou některé izotopy radioaktivní a jiné nejsou?
Anonim

Odpovědět:

Vlastně všechny izotopy jsou radioaktivní Někteří jsou více radioaktivní než jiní.

Vysvětlení:

Druhý zákon termodynamiky uvádí, že vše jde od řádu k nepořádku. Atomový atom je vysoce uspořádaná struktura.

Druhý zákon uvádí, že všechny vysoce uspořádané struktury se rozpadají a směřují k nepořádku. (Jednoho dne v budoucnu bude totální porucha a nezáleží na tom vůbec)

Když se atom rozpadne, způsobuje radioaktivní rozpad.

Otázkou je, co dělá některé atomy stabilnějšími než jiné, takže rychlost radioaktivního rozpadu není patrná? Odpověď je poměr protonů (kladných nábojů, které se navzájem tlačí a způsobují rozpad jádra) a neutronů, které jsou přitahovány k nabitým protonům a drží jádro dohromady.

V malých atomech je poměr protonů k neutronům 1: 1 nejstabilnější.

Uhlík 12 s 6 protony na 6 neutronů 1: 1 je velmi stabilní, zatímco

Uhlík 14 s 6 protony na 8 neutronů 1, 1,33 není stabilní s radioaktivním polovičním životem přibližně 5 700 let.

U větších atomů musí být poměr protonů k neutronům větší než 1: 1 Uran 238 je velmi stabilní s poločasem radioaktivity 4,5 miliardy let. 92 protonů na 146 neutronů. Uran 235 je velmi nestabilní a používá se v atomových bombách. s poměrem 92 protonů k 143 neutronům.

Poměr protonů k neutronům je rozhodující pro stabilitu atomového jádra. Veškerý atom bude v určitém bodě podléhat radioaktivnímu rozpadu. V atomech s nestabilním poměrem protonů a neutronů k tomuto rozpadu dojde při pozorovatelné a měřitelné rychlosti