Protože to může? Může se také tvořit # "Cr" ^ (3 +) # a # "Cr" ^ (6 +) # často i častěji. Řekl bych, že převládající kation závisí na prostředí.
Obvykle je snazší jen ztratit #2# elektrony, pokud je v okolí málo silných oxidačních činidel # "F" _2 # nebo # "O" _2 #. V izolaci #+2# je nejstabilnější, protože máme dovnitř nejméně energie, zvyšování její energie nejméně.
Vzhledem k tomu, že oxidační prostředí je obecně spíše běžné (máme ve vzduchu dostatek kyslíku), řekl bych, že proto #+3# a #+6# oxidační stavy jsou stabilizovaný a proto více obyčejný ve skutečnosti, zatímco #+2# mohl vyskytují ve více redukujících prostředích a jsou stabilnější v izolaci.
Přebírá mnoho přechodných kovů proměnná oxidačních stavů v závislosti na kontextu … Jejich # (n-1) d # orbity jsou blízko energie # ns # orbitály.
Příklady chromu jsou:
- # "CrBr" _2 #, # "CrO" #, atd. #' '' '' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 2) #, a # 3d ^ 4 # konfigurace)
- # "Cr" ("NE" _3) _3 #, # "Cr" "PO" _4 #, atd. #' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 3) #, a # 3d ^ 3 # konfigurace)
- # "CrO" _3 #, # ("NH" _4) _2 "Cr" _2 "O" _7 #, atd. #' '' '#(# "Cr" ^ (+ 6) #konfigurace ušlechtilého plynu)
Ve skutečnosti #+3# a #+6# byly pozorovány častěji než oxidační stavy #+2# pro # "Cr" #. Vyšší oxidační stavy, pokud si všimnete, se vyskytují ve vysoce oxidujících prostředích.
