Chemie

Valenční elektrony jsou elektrony, které určují nejtypičtější vzory vazby prvku. Tyto elektrony se nacházejí v orbitálech s a p nejvyšší úrovně energie (řádek periodické tabulky) prvku. Pomocí elektronové konfigurace pro každý prvek můžeme určit valenční elektrony. Sodík má 1 valenční elektron z 3s orbitálu P - fosfor 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor má 5 valenčních elektronů 2 3s a 3 z 3p Fe - Iron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Železo má 2 valenční elektrony ze 4s Br - brom 1s ^ 2 Přečtěte si více »

Použijete-li zákon pro ideální plyn a použijete 1 mol plynu v jednom litru a vypočítejte jej podle rovnice PV = nRT P = (nRT) / v P = x atm V = 1 L n = 1 mol R = 0,0821 atm / molK T = 0 KP = ((1 mol (0,0821 (atm L) / (mol K)) 0K) / (1 L) P = 0 atm Doufám, že to bylo užitečné. SMARTERTEACHER Přečtěte si více »

Roztok se skládá z rozpuštěné látky rozpuštěné v rozpouštědle. Pokud uděláte Kool Aid. Práškem Kool Aid krystalů je solut. Voda je rozpouštědlo a řešením je vynikající Kool Aid. Řešení je vytvořeno, když částice Kool Aid krystalů difundují do vody. Rychlost této difúze závisí na energii rozpouštědla a velikosti částic rozpuštěné látky. Vyšší teploty v rozpouštědle zvýší rychlost difúze. Nicméně, nemáme rádi horký Kool Aid, a proto zvyšujeme energii rozpouštědla mícháním Přečtěte si více »

Zředění vzorku sníží molaritu. Například, pokud máte 5 ml 2M roztoku, který je zředěn na nový objem 10 ml, bude molarita snížena na 1M. K řešení tohoto problému použijete rovnici: M_1V_1 = M_2V_2 To by bylo vyřešeno k nalezení M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL Zde je video, které popisuje tento proces a poskytuje další příklad, jak vypočítat změnu molarity, když je roztok zředěn. Přečtěte si více »

“Ušlechtilý plynový zápis” znamená to v psát elektronovou konfiguraci pro atom, spíše než psát okupaci každého a každý orbitál specificky, vy místo toho lumpovat všechny jádrové elektrony spolu a označit to se symbolem odpovídajícího ušlechtilého plynu. na periodické tabulce (v závorkách). Kdybych například napsal úplnou elektronovou konfiguraci pro atom sodíku, byl by to 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. Pokud ale místo toho používám notaci vzácných plynů, všechno v 1. a 2. skořápce ( Přečtěte si více »

Kyselina sírová a hydroxid draselný se navzájem neutralizují v následující reakci: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O V neutralizační reakci mezi kyselinou a bází je typickým výsledkem sůl tvořená pozitivním iontem ze báze a záporného iontu ze skupiny kyseliny. V tomto případě kladný iont draslíku (K ^ +) a vazba polyatomového sulfátu (SO_4 ^ -2) tvoří sůl K_2SO_4. Pozitivní vodík (H ^ +) z kyseliny a negativní hydroxidový ion (OH ^) ze báze tvoří vodu HOH nebo H_20. Douf&# Přečtěte si více »

Neutralizační reakce je velmi podobná dvojité substituční reakci, avšak v neutralizační reakci jsou reaktanty vždy kyselina a báze a produkty jsou vždy sůl a voda. Základní reakce na dvojnásobnou substituční reakci má následující formát: AB + CD -> CB + AD se podíváme na příklad, kdy se kyselina sírová a hydroxid draselný neutralizují v následující reakci: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In neutralizační reakce mezi kyselinou a bází je typickým výsledkem sůl tvořen Přečtěte si více »

Vezměte iontový vzorec pro chlorid vápenatý je CaCl_2 Vápník je alkalický zemní kov ve druhém sloupci periodické tabulky. To znamená, že vápník s ^ 2 má 2 valenční elektrony, které snadno rozptýlí, aby hledal stabilitu oktetu. To činí vápník Ca + 2 kationtem. Chlor je halogenová skupina v 17. sloupci nebo ve skupině s ^ 2p ^ 5. Chlor má 7 valenčních elektronů. Potřebuje jeden elektron, aby byl stabilní na 8 elektronech ve svých valenčních skořápkách. To činí chlor chloridem Cl ^ ( Přečtěte si více »

Roztok se skládá z rozpuštěné látky rozpuštěné v rozpouštědle. Pokud uděláš Kool-Aid, krystaly Kool-Aid jsou solut. Voda je rozpouštědlo a řešení je vynikající Kool-Aid. Řešení je vytvořeno, když částice Kool-Aid krystalů difundují do vody. Rychlost difúzního procesu závisí na teplotě rozpouštědla a velikosti částic rozpuštěné látky. Vyšší teploty v rozpouštědle zvýší rychlost difúze. Nicméně, nemáme rádi horké Kool Aid.Proto zvyšujeme energii rozpouštědla mícháním směsi přid Přečtěte si více »

Rozpuštěný roztok se rozpustí v roztoku a rozpouštědlo se rozpouští do jakéhokoliv roztoku. Roztok se skládá z rozpuštěné látky rozpuštěné v rozpouštědle. Pokud uděláte Kool Aid. Práškem Kool Aid krystalů je solut. Voda je rozpouštědlo a řešením je vynikající Kool Aid. Řešení je vytvořeno, když částice Kool Aid krystalů difundují do vody. Rychlost této difúze závisí na energii rozpouštědla a velikosti částic rozpuštěné látky. Vyšší teploty v rozpouštědle zvýší rychlost difúze. Nicm Přečtěte si více »

1M roztok, který obsahuje 1 litr, se připraví zvážením 58,44 g NaCl a umístěním tohoto množství soli do odměrné baňky o objemu 1 litr a následným naplněním baňky destilační vodou do odměrné značky. Tato otázka vyžaduje pochopení koncentrace roztoku, která je vyjádřena jako molarita (M). Molarita = moly rozpuštěné látky / litry roztoku. Vzhledem k tomu, že nemůžete měřit krtky přímo na váze, musíte převést moly na gramy pomocí molární hmotnosti nebo gramové hmotnosti, která je uvedena p Přečtěte si více »

PH + pOH = 14 pOH = -log [OH-] pH je mírou kyselosti roztoku, zatímco pOH je mírou zásaditosti roztoku. Tyto dva výrazy jsou protikladné výrazy. Jak se pH zvyšuje, pOH se snižuje a naopak. Obě hodnoty se rovnají 14. Pro přepočet koncentrace na pH nebo pOH vezměte -log molární koncentrace vodíkových iontů nebo molární koncentraci koncentrace hydroxidových iontů. pH = -log [H +] pOH = -log [OH-] Například jestliže [OH-] = 0,01 M, -log [0,01] = 2,0 Toto je pOH. Pro stanovení pH proveďte následující výpočet. pH = 14,0 - 2,0 Přečtěte si více »

Tlak plynu je způsoben srážkami částic plynu se stěnami nádoby. > Podle kinetické teorie se molekuly uvnitř objemu (např. Balónu) neustále pohybují volně. Během tohoto molekulárního pohybu se neustále srazí mezi sebou a se stěnami nádoby. V malém balónu by to bylo asi tisíce miliard kolizí každou sekundu. Síla nárazu jedné kolize je příliš malá na měření. Celkově však tento velký počet nárazů působí na povrch kontejneru značnou sílu. Pokud narazí na povrch balónu přímo (v ú Přečtěte si více »

Kdybych měl zpočátku 4,0 l plynu při tlaku 1,1 atm, jaký bude objem, kdybych zvýšil tlak na 3,4 atm? Tento problém je vztah mezi tlakem a objemem. K vyřešení objemu bychom použili Boyleův zákon, který je porovnáním inverzního vztahu mezi tlakem a objemem. (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) Identifikace našich hodnot a jednotek (P_i) = 1,1 atm (V_i) = 4,0 L (P_f) = 3,4 atm (V_f) = x Zapojíme rovnici (1,1 atm) ( 4,0 L) / (3,4 atm) = (x L) Uspořádání algebraicky pro řešení xx L = ((1,1 atm) (4,0 L) / (3,4 atm) Dostáváme hodnotu 1,29 L. Doufám, že Přečtěte si více »

Vyšší molalita znamená nižší bod mrazu! Deprese zmražení bodu je příkladem koligativní vlastnosti. Čím koncentrovanější je roztok, tím více bude bod mrazu vody stlačený. Částice rozpuštěné látky v zásadě interferují se schopností molekul vody zmrazit, protože se dostanou do cesty a ztěžují vazbu vody s vodíkem. Zde je video, které ilustruje, jak vypočítat bod mrazu vody pro 1molal roztoky cukru a NaCl. Přečtěte si více »

Syntetická reakce, známá také jako reakční směs, je charakterizována reakcí dvou nebo více látek chemicky spojených za vzniku jediného produktu. Zde jsou tři příklady. Kovový hořčík reaguje s kyslíkem za vzniku oxidu hořečnatého. 2 Mg + O_2 -> 2MgO V tomto dalším příkladu reaguje sodík s chloridem za vzniku stolní soli. 2Na + Cl_2 -> 2 NaCl V příkladech uvedených výše reagují dva různé prvky za vzniku sloučeniny. V posledním příkladu reagují dvě různé sloučeniny za vzniku no Přečtěte si více »

Dusík má 3 p orbitály obsazené jedním elektronem. Dusík má 3 p orbitals obsazený jedním elektronem každý. Konfigurace elektronů pro dusík je 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 To nám dává celkem 7 elektronů, atomové číslo dusíku. Neutrální atomy mají stejný počet protonů (atomové číslo) jako elektrony. Podle principu Aufbau jsou orbitály naplněny před p orbitály. Kvantová mechanika stanoví, že pro každou energetickou hladinu p sub shell obsahuje 3 orbitály, px, py a pz. Tyto orbitály jsou orien Přečtěte si více »

Oxid fosforečný + voda produkuje kyselinu fosforitou. Oxid fosforečný je molekulární (kovalentní) sloučenina. Pomocí předpon molekulárního vzorce je P_2O_3 Kyselina fosforitá je H_3PO_3 P_2O_3 + H_2O -> H_3PO_3 Pro vyrovnání této rovnice začneme přidávat koeficient 2 před kyselinu fosforitou. P_2O_3 + H_2O -> 2H_3PO_3 Vodík vyrovnáváme přidáním koeficientu 3 před vodu. P_2O_3 + 3H_2O -> 2H_3PO_3 Doufám, že to bylo užitečné. SMARTERTEACHER Přečtěte si více »

Barva (modrá) (2 "Al" (s) + 6 "HCI" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq) Tato reakce je mezi kovem a kyselinou, která Výsledkem je obvykle sůl a uvolňování plynného vodíku. Nevyvážená reakce je Al + HC1 -> H_2 + AlCl_3. To je redoxní reakce, jejíž poloviční reakce jsou a stávají se: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + zrušit (3e ^ (-)) 3 (2 "H) "^ (+) (aq) + zrušit (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2" Al Přečtěte si více »

Vezměte iontový vzorec pro chlorid vápenatý je CaCl_2 Vápník je alkalický zemní kov ve druhém sloupci periodické tabulky. To znamená, že vápník má 2 valenční elektrony, které snadno rozptýlí, aby hledal stabilitu oktetu. To činí vápník Ca ^ (+ 2) kationtem. Chlor je v 17. sloupci nebo ve skupině p ^ 5 halogen. Chlor má 7 valenčních elektronů. Potřebuje jeden elektron, aby byl stabilní na 8 elektronech ve svých valenčních skořápkách. To činí chlor chloridem Cl ^ (- 1). Iontové vazb Přečtěte si více »

Za účelem vyvážení rovnice pro dvojitou přeměnu dusičnanu olova (II) a chromanu draselného na výrobu chromanu olovnatého a dusičnanu draselného. Začneme základní rovnicí uvedenou v otázce. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Při pohledu na soupis atomů Reaktanty Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Produkty Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Vidíme, že K a NO_3 jsou nevyvážené. Přidáme-li před KNO_3 koeficient 2, vyvažuje se rovnice. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Všimněte si, že nechávám polyatomické ionty NO_3 a Přečtěte si více »

"C" _4 "H" _5 "N" _2 "O" Chcete-li najít empirický vzorec pro kofein, začneme molekulárním (pravdivým) vzorcem C_8H_10N_4O_2 Poté můžeme molekulární vzorec snížit na empirický (jednoduchý) vzorec dělením každého z indexů nejvyšším společným faktorem. V tomto případě se dělí na 2. C_4H_5N_2O Toto je Empirický vzorec. Doufám, že to bylo prospěšné. SMARTERTEACHER Přečtěte si více »

Hrudníková dutina, která drží vaše plíce, je poměrně statická, protože hrudní koš není ohebný, a není zde ani svalstvo, které by pohybovalo žebry. Nicméně, u základu hrudníku je velký plochý sval volal bránici, která oddělí hrudní dutinu od břišní dutiny. Když se membrána uvolní, sval se stlačí vzhůru, čímž se sníží objem hrudní dutiny, čímž se zvýší tlak v nově stlačeném prostoru a vytvoří se čerpadlo, které donutí molekuly vzduchu z plic, aby cestov Přečtěte si více »

Kombinovaný zákon o plynu se týká tlaku, teploty a objemu proměnných, zatímco zákon o ideálních plynech tyto tři zahrnuje, včetně počtu krtků. Rovnice pro ideální plynový zákon je PV / T = k P představuje tlak, V představuje objem, teplota T v kelvin k je konstanta. Ideální plyn PV = nRT Kde P, V, T představují stejné proměnné jako v kombinovaném zákoně o plynu. Nová proměnná představuje počet krtků. R je univerzální plynová konstanta, která je 0,0821 (Litry x atmosféry / mol x Kelvin). Rov Přečtěte si více »

Valenční elektrony nalezené v orbitálech s a p s nejvyššími energetickými hladinami mohou být zapojeny do vazby primárně dvěma základními způsoby. Elektrony mohou být uvolněny nebo přijaty za účelem doplnění vnějších orbitálů vytvářejících ionty. Tyto ionty jsou pak přitahovány k sobě prostřednictvím elektrochemických atrakcí k opačným nábojům, které způsobují, že se atomy váží v iontové vazbě. Příkladem by mohl být chlorid hořečnatý. Hořčík má elektronovou kon Přečtěte si více »

Exergonic odkazují na změny v Gibbsově volné energii. Exotermní a endotermní změny se týkají změn entalpie. Exotermní a endotermní reakce se týkají změn entalpie ΔH. Exergonic a endergonic odkazují na změny v Gibbsově volné energii ΔG. "Exo" a "exer" znamenají "out of". "Endo" a "ender" znamenají "do". AH se snižuje pro exotermní proces a zvyšuje se pro endotermní proces. AG se snižuje pro exergonický proces a zvyšuje se pro endergonický proces. Pro danou reakci je změna Gibb Přečtěte si více »

Existuje mnoho zákonů, které se zabývají tlakem plynu. Boyleův zákon P_1V_1 = P_2V_2, Charlesův zákon (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), zákon o ideálním plynu PV = nRT, Daltonův zákon P_1 + P_2 + P_3… = P_ (celkem) Zde je příklad použití zákona o kombinovaném plynu. Určitý vzorek plynu má objem 0,452 L měřený při 87 ° C a 0,620 atm. Jaký je jeho objem při 1 atm a 0 ° C? Vzorec pro kombinované plynové právo je ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f Začneme identifikací hodnot pro každou z proměnných a Přečtěte si více »

Neutralizace není jako jediná substituční reakce. Jedná se o dvojitou substituční reakci. Neutralizace kyselinou a bází zahrnuje vodný roztok kyseliny a vodný roztok báze kombinující v dvojité substituční reakci za vzniku soli a vody. Kyselina dusičná a hydroxid vápenatý poskytují dusičnan vápenatý a vodu 2HNO_3 + Ca (OH) _2 -------> Ca (NO_3) _2 + 2H_2O HNO_3 má vedoucí vodík, obvykle je to tip, že se jedná o kyselinu Ca (OH) ) _2 má koncový hydroxid obvykle tip, který je základem. Přečtěte si více »

Rovnice je PV = nRT? Kde tlak - P, je v atmosférách (atm), objem - V, je v litrech (L) molů -n, jsou v molech (m) a Teplota -T je v Kelvinech (K) jako ve všech výpočtech plynárenského zákona . Když děláme algebraickou rekonfiguraci, skončíme s tlakem a objemem, o němž rozhodují krtci a teplota, což nám dává kombinovanou jednotku (atm x L) / (mol x K). konstantní hodnota se pak stane 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Pokud se rozhodnete, že vaši studenti nebudou pracovat ve standardním tlakovém faktoru, můžete také použít: 8,31 (kPa (L)) / (mol Přečtěte si více »

Plyny, kapaliny a krystalické pevné látky. Tři běžné stavy hmoty jsou plyny, kapaliny a krystalické pevné látky. Existují však i jiné méně běžné stavy hmoty. Zde je několik příkladů: sklo - amorfní pevný materiál, který má molekulární strukturu poněkud podobnou kapalině (bez dlouhého řádu), ale je dostatečně chladný, aby atomy nebo molekuly byly účinně zmrazeny na místě. koloid - dispergovaná směs dvou nemísitelných látek. Mléko je běžným příkladem, kdy jsou částice Přečtěte si více »

Kdykoliv se v rozpouštědle rozpustí netěkavá látka, teplota varu rozpouštědla se zvýší. Čím vyšší je koncentrace (molalita), tím vyšší je teplota varu. Tento efekt si můžete představit jako rozpuštěná rozpuštěná látka, která vytlačuje molekuly rozpouštědel na povrch, kde dochází k varu. Čím vyšší je koncentrace rozpuštěné látky, tím obtížnější je, aby molekuly rozpouštědel unikly do plynné fáze. Rychlost kondenzace z plynu do kapaliny však není v podstatě ovlivněna. Proto vyžaduje vyšší teplotu, Přečtěte si více »

Kalorimetr bomby je přesnější než jednoduchý kalorimetr. Experiment, který uvolňuje energii, se provádí v uzavřené nádobě zcela obklopené vodou, ve které se měří změna teploty, takže veškerá uvolněná tepelná energie se dostane do vody a žádný z nich se nestratí po stranách kalorimetru - hlavního zdroje chyby v jednoduchém kalorimetrickém experimentu. Přečtěte si více »

[2,8] ^ (2+) Atom hořčíku má atomové číslo 12, tedy 12 protonů v jádře a tedy 12 elektronů. Ty jsou uspořádány 2 v nejvnitřnější (n = 1) skořepině, pak 8 v další (n = 2) skořepině a poslední dvě v n = 3 skořepině. Atom hořčíku je proto [2,8,2] Mg hořečnatý (2+) vzniká, když atom hořčíku ztratí dva elektrony z vnějšího pláště! za vzniku stabilního iontu s konfigurací vzácného plynu. Se dvěma elektrony ztracenými, elektronová konfigurace se stane [2,8] ^ (2+), náboj v závorkách nám připom Přečtěte si více »

Vzorec pro sulfid sodný je Na_2S. Vzhledem k tomu, že se jedná o iontovou sloučeninu, musíte náboj vyrovnat tak, aby celkový náboj sloučeniny byl neutrální. Sodík, alkalický kov, má tendenci ztrácet jeden elektron. V důsledku toho sodík obvykle nese pozitivní náboj. Síra, nekovová, má tendenci získat 2 elektrony. Výsledkem je ion s negativním nábojem 2. Nekovové ionty končí v "ideu". Chcete-li získat neutrální náboj, potřebujete dva sodíkové ionty, které vá Přečtěte si více »

Ne. Je exotermní. Kovalentní a jakýkoli jiný druh dluhopisů vděčí za svou stabilitu skutečnosti, že celková energie vázaných atomů je nižší než součet energií neomezených atomů. Přebytečná energie se uvolňuje, čímž se určuje exotermní charakter tvorby vazby. Pokud by tvorba vazby byla doprovázena zvýšením energie, vazba by se netvořila vůbec, jako v případě dvou atomů helia. Doufám, že si to vyžádá více otázek. Přečtěte si více »

Polyatomové ionty jsou kovalentně vázány uvnitř iontu, ale tvoří iontové vazby na jiné ionty. > Jediný rozdíl mezi molekulou a iontem je počet valenčních elektronů. Protože molekuly jsou kovalentně vázány, jejich polyatomické ionty jsou také kovalentně vázány. Například v Lewisově struktuře sulfátového iontu, "SO" _4 ^ "2-", jsou vazby mezi atomy S a O všechny kovalentní. Jakmile se vytvoří sulfátový ion, "SO" _4 ^ "2-", může tvořit iontové vazby elektrostatickým Přečtěte si více »

Klíčem k identifikaci oxidačně redukčních reakcí je rozpoznání, kdy chemická reakce vede ke změně oxidačního čísla jednoho nebo více atomů. Pravděpodobně jste se naučili pojem oxidačního čísla. Není to nic jiného než systém účetnictví, který slouží k sledování elektronů v chemických reakcích. Stojí za to znovu si zapamatovat pravidla, shrnutá v tabulce níže. Oxidační číslo atomu v prvku je nula. Atomy v O, O, P, S, a Al mají tedy oxidační číslo 0. Oxidační číslo mon Přečtěte si více »

Valenční elektrony určují, kolik elektronů je atom ochoten vzdát nebo kolik prostorů musí být vyplněno, aby bylo splněno pravidlo oktetu. Lithium (Li), sodík (Na) a draslík (K) mají elektronovou konfiguraci, která končí jako s ^ 1. Každý z těchto atomů by snadno uvolnil tento elektron, aby měl plnou valenční skořápku a stal by se stabilním jako Li ^ + 1, Na ^ + 1 a K ^ 1. Každý prvek má oxidační stav +1. Kyslík (O) a síra (S) všechny mají elektronovou konfiguraci, která končí jako s ^ 2 p ^ 4. Každý z těchto a Přečtěte si více »

Hledáte rovinu nebo osu symetrie. Mnoho studentů považuje za obtížné představit si molekuly ve třech rozměrech. Často pomáhá vytvářet jednoduché modely z barevných tyčinek a tmelu nebo polystyrenu. Roviny symetrie Rovina symetrie je imaginární rovina, která rozděluje molekulu na poloviny, které jsou navzájem zrcadlovými obrazy. V 2-chlorpropanu, (a), CH3CHC1CH2, svislá rovina rozděluje atom H, atom C a atom Cl. Skupina CH (hnědá) na pravé straně zrcadla je zrcadlovým obrazem levé (levé) skupiny CH (hnědá). Stejně tak js Přečtěte si více »

Iontový vzorec pro chlorid vápenatý je CaCl_2 vápník je alkalický zemní kov ve druhém sloupci periodické tabulky. To znamená, že vápník má 2 valenční elektrony, které snadno rozptýlí, aby hledal stabilitu oktetu. To činí vápník Ca ^ (+ 2) kationtem. Chlor je v 17. sloupci nebo ve skupině p ^ 5 halogen. Chlor má 7 valenčních elektronů. Potřebuje jeden elektron, aby byl stabilní na 8 elektronech ve svých valenčních skořápkách. To činí chlor chloridem Cl ^ (- 1). Iontové vazby se tvo Přečtěte si více »

Elementární vlastnosti jsou předvídatelné polohou prvku na periodické tabulce. Konfigurace skupiny a elektronů Skupina (sloupec) periodické tabulky určuje počet valenčních elektronů. Každý prvek ve sloupci Alkalický kov (Li, Na, K,…) IA (1) má valenční elektronovou konfiguraci s ^ 1. Tyto prvky se snadno stávají +1 kationty. Každý prvek ve sloupci Halogeny (F, Cl, Br…) VIIA (17) má valenční elektronovou konfiguraci s ^ 5. Tyto prvky se snadno stávají -1 anionty. Kovová a nekovová Periodická tabulka je rozdělena na kovy Přečtěte si více »

Oktetové pravidlo je pochopení, že většina atomů usiluje o získání stability v jejich nejvzdálenější úrovni energie tím, že naplní s a p orbitály nejvyšší energetické úrovně osmi elektrony. Dusík má elektronovou konfiguraci 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 to znamená, že dusík má pět valenčních elektronů 2s ^ 2 2p ^ 3. Dusík hledá tři další elektrony, aby naplnil orbitál p a získal stabilitu ušlechtilého plynu, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Nicméně, nyní dusík má 10 elektronů a jen 7 protonů děl Přečtěte si více »

Oktetové pravidlo je pochopení, že většina atomů usiluje o získání stability v jejich nejvzdálenější úrovni energie tím, že naplní s a p orbitály nejvyšší energetické úrovně osmi elektrony. Uhlík má elektronovou konfiguraci 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2 to znamená, že uhlík má čtyři valenční elektrony 2s ^ 2 2p ^ 4. Carbon hledá čtyři další elektrony, aby vyplnil orbitál p a získal stabilitu ušlechtilého plynu, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Nicméně, uhlík má 10 elektronů a jen 6 protonů dělat to -4 n&# Přečtěte si více »

Tuto hodnotu můžeme vypočítat pouze tehdy, pokud předpokládáme, že plyn je na základě informací, které jste poskytli. Existují dva způsoby, jak to vypočítat, pokud předpokládáme STP 1 atm a 273 K pro tlak a teplotu. Můžeme použít rovnice Zákona ideálního plynu PV = nRT P = 1 atm V = ??? n = 5,00 molů R = 0,0821 (atm) / (molK) T = 273 K PV = nRT může být V = (nRT) / PV = (((5,00 mol) (0,0821 (atm) / (molK)) (273K) ) / (1 atm) V = 112,07 L Druhý způsob je pro nás objem Avogadro při STP 22,4 L = 1 mol 5,00 mol x (22,4 L) / (1 mol) = 112 L # D Přečtěte si více »

CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O Nebo pokud chcete pouze součinitele celých čísel 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O Když vyvažujete rovnici, musíte se ujistit, že máte stejný počet atomů pro každý typ prvku na obě strany znaku výnosu (zachování hmoty). Může být užitečné, když přepíšete rovnici kombinující všechny podobné prvky, například: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O Přečtěte si více »

Ačkoli to je nonmetallic, atomy vodíku mají některé vlastnosti, které dělají je chovat se jako alkalické kovy v některých chemických reakcích. Vodík má pouze 1 elektron v jeho orbitálu 1s, takže jeho elektronická struktura se velmi podobá struktuře ostatních alkalických kovů, které mají jeden valenční elektron v orbitálu 2s, 3s, 4s .... Můžete namítat, že vodík chybí pouze jeden elektron, který má kompletní valenční skořápku, a že by měl být uveden ve skupině VII s atomy halogenu Přečtěte si více »

Vzhledem k tomu, že systém snižuje teplotu, může chemický systém během endotermní reakce absorbovat teplo jako sekundární proces. Protože systém snižuje jeho teplotu, během endotermní reakce. Poté může chemický systém (nikoli reakce) absorbovat teplo jako sekundární proces. Pokud systém není tepelně izolován, po reakci bude některá tepelná energie přenesena z vnějšího prostředí do chlazeného systému, dokud nebudou vnitřní a vnější teploty opět vyváženy. Pokud je systém, ve kterém došlo k en Přečtěte si více »

Molekulární poměry jsou centrálními a stechiometrickými výpočty, protože překlenují mezeru, když musíme přeměnit hmotnost jedné látky na hmotnost druhé. Stoichiometrie označuje koeficienty vyvážené rovnice chemické reakce. Chemické rovnice ukazují poměr reaktantů a molekul produktu. Například, pokud máme reakci jako N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Víme, že molekuly vodíku a dusíku reagují v poměru 3: 1. Koeficienty ve vyvážené chemické rovnici ukazují relativní počet molů látek v reakci. V důsl Přečtěte si více »

Vzorec pro oxid hlinitý je Al_2O_3. Správná odpověď je Al_2O_3. Podívejme se, jak jsme dostali odpověď; Podívejte se na elektronické uspořádání atomů Al a O. Al (Z = 13) má 13 elektronů s následující elektronickou konfigurací. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 Ztrácí tři elektrony ve svém 3s a 3p subshell pro dosažení stability a vytváří iont Al ^ (3+). Al ^ (3+) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 O (Z = 8) na druhé straně má osm elektronů a chce získat dva elektrony pro dosažení stabilní konfigurace ušlechtiléh Přečtěte si více »

VAROVÁNÍ: Toto je dlouhá odpověď. Vyvážená rovnice je "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O ". Sledujete řadu kroků v pořadí: Identifikujte oxidační číslo každého atomu. Změňte číslo oxidačního čísla pro každý atom, který se mění. Celkové zvýšení oxidačního čísla se rovná celkovému snížení oxidačního čísla. Umístěte tato čí Přečtěte si více »

SF je tetrafluorid síry. SF je bezbarvý plyn za standardních podmínek. Taje při -121 ° C a vaří při -38 ° C. Jeho Lewisova struktura je podle teorie VSEPR, má viditelný tvar a je tedy polární molekulou. Přečtěte si více »

Zde jsou některé způsoby, jak oddělit směsi pevných látek> Podle vzhledu Pomocí pinzety oddělte jeden typ pevné látky od druhé. Podle velikosti Použijte síto s otvory odpovídající velikosti. Menší částice projdou a větší částice zůstanou na sítu. Vítr větrem hází lehčí částice dále než těžší částice. Magnetismem K oddělení železných pilin ze směsi s pískem můžete použít magnet. Sublimací Zahřívání směsi jódu a písku způsobí, že jód bude sublim Přečtěte si více »

V důsledku Avogadroova zákona mají různé plyny za stejných podmínek stejný počet molekul ve stejném objemu. Ale nemůžete vidět molekuly. Jak tedy můžete zjistit zákon? "Stejnost" počtu částic? Odpověď zní: přes experimenty založené na různé hmotnosti různých plynů. Ano! ve skutečnosti vzduch a jiné plyny mají váhu, protože jsou vyrobeny z částic. Stejný počet těžších molekul má větší hmotnost, zatímco stejný počet lehčích molekul má nižší hmotnost. Příklady I. Kam proudí vlhk Přečtěte si více »

Boyleův zákon, princip, který popisuje vztah mezi tlakem a objemem plynu. Podle tohoto zákona se tlak vyvíjený plynem udržovaným na konstantní teplotě mění nepřímo s objemem plynu. Pokud je například objem rozpuštěn, tlak se zdvojnásobí; a pokud se objem zdvojnásobí, tlak se sníží na polovinu. Důvodem tohoto účinku je, že plyn je tvořen volně se pohybujícími molekulami pohybujícími se náhodně. Je-li v nádobě stlačován plyn, jsou tyto molekuly stlačeny dohromady; tak plyn zaujímá menší objem Přečtěte si více »

Díky za tuto otázku plynárenského práva. Nebudete schopni vyřešit problém týkající se objemu, tlaku a teploty s pouhým [Boyleovým zákonem] P_1V_1 = P_2V_2 (http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-s-law) . Boyleův zákon zkrátka uvádí, že objem plynu je nepřímo úměrný jeho tlaku AS DLOUHÝ, JAK SE TEPLOTA ZMĚNIL. Aby bylo možné pracovat s tlakem, teplotou a objemem, budete muset zahrnout Charlesův zákon. Zjednodušeně řečeno, Charlesův zákon uvádí, že při zvyšování teploty ply Přečtěte si více »

Čím vyšší je rozpustnost rozpuštěné látky, tím vyšší je teplota varu. > Bod varu je koligativní vlastnost. Záleží jen na počtu částic v roztoku, ne na jejich identitách. Vzorec pro zvýšení teploty varu je ΔT "b" = iK_ "b" m Pokud máme dvě srovnatelné sloučeniny, rozpustnější sloučenina bude mít více částic v roztoku. Bude mít vyšší molalitu. Zvýšení teploty varu, a tím i teplota varu, bude vyšší pro rozpustnější sloučeninu. Přečtěte si více »

Za prvé, rozsáhlý majetek je takový, který závisí na množství přítomného materiálu. Hmota je například rozsáhlá vlastnost, protože pokud zdvojnásobíte množství materiálu, hmotnost se zdvojnásobí. Intenzivní majetek je takový, který nezávisí na množství přítomného materiálu. Příklady intenzivních vlastností jsou teplota T a tlak P. Entalpie je měřítkem tepelného obsahu, takže čím větší je hmota jakékoli látky, tím větší je množ Přečtěte si více »

Pokud začneme problém s 120 g gramů Na_2O a snažíme se najít hmotnost NaOH, která může být vyrobena, jedná se o gamech na gramy stechiometrického problému. gramy -> moly -> moly -> gramy 120. g Na_20 x (1 mol Na_2O) / (62 g Na_2O) x (2 mol NaOH) / (1 mol Na_2O) x (40 g NaOH) / (1 mol NaOH) = gfm Na_2O je (2 x 23 + 1 x 16 = 62) gfm NaOH je (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40) Molární poměr od vyvážené chemické rovnice je 2 mol NaOH pro každý molární mol Na_20. Konečný výpočet je 120 x 2 x 40/62 = 154,8387. Konečné řešení d Přečtěte si více »

Nejdůležitější věc je vědět, že α-částice (alfa částice) je jádro helia. To obsahuje 2 protony a 2 neutrony, pro masové číslo 4. Během α-rozpad, atomové jádro vydává alfa částečku. Transformuje (nebo rozpadá) na atom s atomovým číslem 2 menším a hmotností 4 menší. Tak, radium-226 se rozpadá přes α-emise částeček k formě radon-222 podle rovnice: “” _88 ^ 226 ”Ra” “” _86 ^ 222 “Rn” + _2 ^ 4 “on” Poznamenat, že součet t indexy (atomová čísla nebo poplatky) jsou na každé straně rovnice stejné. Rovněž součet horn& Přečtěte si více »

Aerosoly jsou koloidy. Aerosol sestává z jemných pevných částic nebo kapalných kapiček rozptýlených v plynu. Částice mají průměry převážně v rozmezí od 10 nm do 1000 nm (1 μm). Složky roztoku jsou atomy, ionty nebo molekuly. Obvykle mají průměr menší než 1 nm. Aerosoly vykazují typické vlastnosti koloidních disperzí: Dispergované částice zůstávají rovnoměrně rozptýleny plynem a nevylučují se. Částice projdou Brownovým pohybem. Částice procházejí difúzí. Ukazují Tynd Přečtěte si více »

Funkční skupiny v acetaminofenu jsou hydroxyl, aromatický kruh a amid. > Funkční skupina je specifická skupina atomů v molekule, která vyvolává charakteristické chemické reakce molekuly. Struktura acetaminofenu je Skupina na vrcholu molekuly je hydroxylová skupina. Je to lákavé říkat to alkoholová skupina. Ale skupina "–OH" připojená k benzenovému kruhu má speciální vlastnosti. To je více obyčejně nazýváno fenolovou skupinou nebo fenolovým “OH”. Šestičlenný kruh je aromatický kruh. Skupi Přečtěte si více »

Chemici obvykle používají jednotky nazývané litry (L). Jednotka SI pro objem je metr krychlový. Nicméně, toto je příliš velká jednotka pro pohodlné každodenní použití. Když chemici měří objemy kapaliny, obvykle používají jednotky nazývané litry (L). Litr není jednotkou SI, ale je to povoleno SI. 1 L odpovídá 1 "dm" ^ 3 nebo 1000 "cm" ^ 3. 1 L se rovná 1000 ml. To znamená, že 1 ml se rovná 1 "cm" ^ 3. Přečtěte si více »

Vyvážená chemická rovnice pro spalování kapalného methanolu v plynném kyslíku za účelem získání plynného oxidu uhličitého a kapalné vody je: "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "Pokud vynásobíte koeficienty (čísla vpředu) násobky indexů pro každý prvek v každém vzorci zjistíte, že na obou stranách rovnice Přečtěte si více »

Abychom zjistili, zda nastane jediná substituční (vytěsňovací) reakce, podíváme se na sérii aktivity kovů. Pokud kov X nahradí (vytěsní) kov Y, pak kov X musí být nad kovem Y v sérii činností pro kovy. Pokud je kov X nižší než kov Y, nebude reakce. Například měď (Cu) je vyšší v sérii reaktivity než stříbro (Ag). Proto měď nahradí (vytěsní) stříbro v jedné substituční (vytěsňovací) reakci. "Cu" "(s)" + "2AgNO" _3 "(aq)" rarr "2Ag" "(s)" + "Cu (NO& Přečtěte si více »

Specifická tepelná kapacita nebo jednoduše specifické teplo (C) látky je množství tepelné energie potřebné ke zvýšení teploty jednoho gramu látky o jeden stupeň Celsia. Tepelná energie se obvykle měří v Joulech ("J") nebo kaloriích ("cal"). Proměnné v rovnici q = mCDeltaT znamenají: "Let:" q = "tepelná energie získaná nebo ztracená látkou" m = "hmotnost (gramy)" C = "specifické teplo" DeltaT = "změna teploty" Poznámka že DeltaT je vždy počít Přečtěte si více »

Uvádí, že oxid uhličitý vždy obsahuje stejné podíly uhlíku a kyslíku. Zákon definitivních proporcí uvádí, že sloučenina vždy obsahuje přesně stejný podíl prvků hmotnostně. A tak bez ohledu na to, odkud pochází oxid uhličitý, vždy uhlík a kyslík v hmotnostním poměru. 12,01 g C až 32,00 g O nebo 1000 g C až 2,664 g O nebo 0,3753 g C až 1000 g O nebo 27,29% C až 72,71% O Přečtěte si více »

Metaloidy jsou podobné kovům v tom, že oba mají valenční orbitály, které jsou vysoce delokalizovány na makroskopických objemech, což jim obecně umožňuje být elektrickými vodiči. Metaloidy však obvykle mají alespoň malou energetickou mezeru mezi valenčním pásmem a vodivým pásem, což z nich činí spíše polovodiče než čisté vodiče, jako je kov. Přečtěte si více »

Roztok by měl obsahovat 21% hmotnostních sacharózy. To jsou opravdu dva problémy: (a) Jaká molalita roztoku poskytne pozorovanou teplotu varu? (b) Jaké je procentuální složení tohoto roztoku? Krok 1. Vypočítejte molalitu roztoku. ΔT_ "b" = iK_ "b" m ΔT_ "b" = (100 - 99,60) ° C = 0,40 ° C (Technicky by odpověď měla být 0 ° C, protože cílová teplota varu nemá desetinná místa). K_ "b" = 0,512 ° C · kg · mol m = (ΔT_ "b") / (iK_ "b") = "0,40 ° C" / Přečtěte si více »

PH neovlivňuje Nernstovu rovnici. Ale Nernstova rovnice předpovídá buněčný potenciál reakcí závislých na pH. Pokud je v buněčné reakci zapojen H2, pak hodnota E bude záviset na pH. Pro poloviční reakci, 2H + 2e H , E ^ ° = 0 Podle Nernstovy rovnice E_ "H / H " = E ^ ° - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) Pokud P_ "H " = 1 atm a T = 25 ° C, E_ "H / H " = - (RT ) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) = - ("8.314 J · K" ^ - 1 × "298.15 K" Přečtěte si více »

Typicky ne, ale hořčík může mírně reagovat se studenou vodou a silněji s horkou vodou. Za normálních podmínek žádný z nich nereaguje s vodou. Všechny tři kovy jsou v sérii aktivity nad vodíkem. Teoreticky jsou všechny schopny přemístit vodík z vody, ale to se nestane. Čistá hořčíková páska má mírnou reakci se studenou vodou. Po několika minutách se na jeho povrchu pomalu tvoří bubliny vodíku. Reakce se brzy zastaví, protože vytvořený hydroxid hořečnatý je téměř nerozpustný ve vodě. Vytváří Přečtěte si více »

Sodík má 11 protonů (atomové číslo je 11) a má jeden valenční elektron. Jak ukazuje níže uvedené schéma Bohrova modelu, sodík má 11 protonů a 12 neutronů v jádře, aby vytvořil hmotnostní číslo 23. 11 elektronů nezbytných k vytvoření neutrálního sodíku (protony = elektrony) je uspořádáno ve vzoru 2-8-1. Dva elektrony v první skořepině (1s ^ 2), osm elektronů v druhé skořepině (2s ^ 2 2p ^ 6) a jeden elektron v nejvzdálenějším plášti (3s ^ 1). Je to tento elektron, který je sám o sobě v Přečtěte si více »

Sodík, stejně jako všechny alkalické kovy skupiny 1, má jeden valenční elektron. Valenční elektrony jsou nejvzdálenější elektrony a ty jsou zapojeny do vazby. Sodík má 11 elektronů: jeho atomové číslo je 11, takže má 11 protonů; atomy jsou neutrální, to znamená, že sodík má také 11 elektronů. Elektrony jsou uspořádány v "skořápkách" nebo energetických hladinách. V závislosti na úrovni chemie je pravděpodobně snazší je považovat za částice obíhající kolem já Přečtěte si více »

2 C_4H_10 + 13 O_2 -> 8 CO_2 + 10 H_2O Molekulární poměr je srovnání mezi moly každého z reaktantů a produktů ve vyvážené chemické rovnici. Pro výše uvedenou reakci existuje 12 různých molárních srovnání. 2 C_4H_10: 13 O_2 2 C_4H_10: 8 CO_2 2 C_4H_10: 10H_2O 13 O_2: 2C_4H_10 13 O_2: 8 CO_2 13 O_2: 10 H_2O 8 CO_2: 2C_4H_10 8 CO_2: 13 O_2 8 CO_2: 10 H_2O 10 H_2O CO_2: 10 H_2O 10 H_2O: 2C_4H_10 10 H_2O 10 H_2O: 2C_4H_10 10 H_2O 10 O_2 10 H_2O: 8 CO_2 SMARTERTEACHER YouTube Přečtěte si více »

Použijme dvojitou přeměnu dusičnanu olova (II) a chromanu draselného na výrobu chromanu olovnatého a dusičnanu draselného, aby se provedla rovnováha mezi rovnicí. Začneme základní rovnicí uvedenou v otázce. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Při pohledu na soupis atomů Reaktanty Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Produkty Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Vidíme, že K a NO_3 jsou nevyvážené. Přidáme-li před KNO_3 koeficient 2, vyvažuje se rovnice. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Všimněte si, že nechávám polyatomické Přečtěte si více »

Neutralizační reakce probíhá mezi kyselinou a bází. Nejtypičtější formát může být reprezentován následujícím způsobem HA + BOH -> BA + HOH Acid + Base -> Sůl a voda HCl + NaOH -> NaCl + H_2O H_2SO_4 + 2LiOH -> Li_2SO_4 + 2H_2O SMARTERTEACHER YouTube Přečtěte si více »

V chemické reakci se hmotnost látky, která je spotřebována, vztahuje na jeden nebo více reaktantů. V případě vaší otázky, reaktanty jsou zinek a jód, takže jste požádáni, abyste určili hmotnost zinku a hmotnost jódu, který byl spotřebován za vzniku jodidu zinečnatého. Vyvážená chemická rovnice pro tuto syntézní reakci mezi zinkem a jódem je: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 Aby bylo možné stanovit hmotnost spotřebovaného zinku (reagujícího), musíte znát hmotnost j&# Přečtěte si více »

Hustota látky je její hmotnost na jednotku objemu. Vzorec hustoty je: "hustota" = "hmotnost" / "objem" Chcete-li vyřešit objem, vynásobte obě strany rovnice časy objemu. Tím se zruší hlasitost napravo a umístí se na levé straně. "objem x hustota" = "hmotnost" / "objem" x "objem" "objem x hustota" = "hmotnost" Nyní rozdělte obě strany hustotou. "objem x hustota" / "hustota" = "hmotnost" / "hustota" Hustota se ruší na levé straně, takže " Přečtěte si více »

Záleží na vaší definici "tuhé". Struktura kyseliny acetylsalicylové je Váš instruktor pravděpodobně očekává, že řeknete, že benzenový kruh a dvě skupiny C = O s atomy, které jsou k nim přímo připojeny, jsou tuhé struktury. Všechny atomy s dvojitou vazbou nejsou schopny rotace, protože vazby π jim brání v tom. V tomto smyslu jsou "tuhé". 6-členný kruh se střídavými vazbami C-C a C = C je tedy "tuhý". C = O atomy uhlíku a atomy C a O přímo připojené k nim tvoří dvě další " Přečtěte si více »

Poločas rozpadu by pro tento izotop činil 213 000 let. Chcete-li získat tuto odpověď, podívejte se na změnu mezi počáteční a koncovou částkou. Začali jste s 800 g a to bylo 3krát (800 g - 400 g - 200 g - 100 g). Vydělte celkový čas 639 000 let počtem poločasů života (3), abyste získali odpověď 213 000 let pro každý poločas rozpadu. Pokud je počet poločasů života celé číslo, tato metoda funguje dobře. Snad to pomůže. Přečtěte si více »

Rovnice není vyvážená. Podívejme se na to, jak můžete říct ... Základním principem je zákon zachování hmoty. Protože hmota nemůže být vytvořena ani zničena, musí existovat stejný počet atomů každého prvku před reakcí, kolik je po reakci. Při pohledu na vaši rovnici, 2NaCl -> Na + Cl_2 můžete vidět, že jsou 2 atomy Na a 2 atomy Cl na levé straně šipky, zatímco napravo je jeden atom Na a 2 atomy Cl. Tato nerovnost atomů Na vám říká, že je nevyvážená. Aby to bylo v rovnováze, musí být na pravé s Přečtěte si více »

Oxidační stavy C_2O_4 ^ -2 jsou C ^ (+ 3) a O ^ -2. Oxalát C_2O_4 je polyatomový iont s nábojem -2. Atomy kyslíku v této molekule mají oxidační stav -2, protože kyslík je vždy -2 náboj. Protože existují 4 atomy kyslíku, celkový náboj atomů kyslíku je 4 (-2) = -8. Protože celkový náboj oxalátu je -2, náboj vytvořený atomy uhlíku musí být +6. (-8 +6 = -2) to znamená, že každý atom uhlíku musí mít oxidační stav +3. (+6/2 = +3) Oxidační stavy C_2O_4 ^ -2 iontů jsou C ^ (+ 3) a O Přečtěte si více »

Počet molů Li by byl 0,00500 mol a hmotnost by byla 0,0347 g. Probíhají dvě reakce. 2Li + 2H_20 -> 2LiOH + H_2, když bylo lithium umístěno do vody a ... H ^ + OH ^ -> H_20, když byla kyselina přidána do výsledného roztoku. H ^ + a OH ^ - reagují v poměru 1: 1. To nám říká, že počet použitých molů H ^ + bude roven počtu OH ^ molu v roztoku. Podobně 2 mol lithia produkují 2 moly OH ^. To je také poměr 1: 1. Jako výsledek můžeme říci, že pro každý mol H ^ + použitý z kyseliny, jeden mol lithia musí být přidán do vody na z Přečtěte si více »

Hustota je hmotnost na jednotku objemu látky. Hustota měří kompaktnost v molekulárním uspořádání v jakékoliv látce, která určuje, jak těžká nebo lehká je jakákoliv látka. Vzorec hustoty je "hustota" = "hmotnost" / "objem". Hmotnostní jednotky jsou nejčastěji gramy nebo kilogramy. Jednotky objemu jsou nejčastěji kubické centimetry ("cm" ^ 3), krychlové metry ("m" ^ 3) nebo mililetery (ml). Příklady hustoty zahrnují následující: Hustota vody v "4" ^ "o& Přečtěte si více »

Molární hmotnost plynu v příkladu je 42 g / (mol). Počínaje definicí molární hmotnosti, molární hmotnosti = (gramů) / (mol) a řešit počet molů, aby se získala rovnice mol = (gramy) / (molární hmotnost). Tato rovnice může být nahrazena právem ideálního plynu, PV = nRT, aby se získala PV = (gRT) / (molární hmotnost) a přeskupila se tak, aby vyřešila molární hmotnost udávající molární hmotnost = (gRT) / (PV) s tímto a některými jednoduché převody jednotek, nyní můžeme spočí Přečtěte si více »

Obecně se zvyšuje rozpustnost plynu v kapalině zvýšením tlaku. Dobrým způsobem, jak se na to dívat, je to, že plyn je při vyšším tlaku, jeho molekuly se budou kolidovat častěji mezi sebou a s povrchem kapaliny. Vzhledem k tomu, že se molekuly více srážejí s povrchem kapaliny, budou schopny stlačení mezi kapalnými molekulami a stanou se tak součástí řešení. Je-li tlak snížen, platí opak. Molekuly plynu budou skutečně vycházet z roztoku. To je důvod, proč jsou sycené nápoje pod tlakem. Udržuje CO_2 v roztoku, dokud ho neotevřete a neoch Přečtěte si více »

Při přidávání HNO_3 do čisté vody se uvolňují vodíkové ionty.To je určeno pohledem na ionty, které jsou přítomny v každé z těchto sloučenin. Aby mohly být vodíkové ionty uvolňovány, musí být H + jedním z iontů přítomných ve sloučenině. protože volby 1 a 2 nemají ani ve vzorci H, nemohou být správné. Při pohledu na volbu 3 a 4, oba mají H ve vzorci. H v čísle 4 je však ve formě hydroxidového iontu, OH ^. Když se KOH rozpadne, vytvoří se ionty K ^ + a OH ^. Volba 3 se rozdělí na ionty H Přečtěte si více »

Chemické vazby jsou vazby, které drží atomy buď stejného prvku nebo atomů různých prvků. Existují tři typy vazeb - Kovalentní vazba - Tyto vazby jsou tvořeny mezi dvěma nekovy sdílením valenčních elektronů. Iontová vazba - Tyto vazby jsou tvořeny mezi kovem a nekovem přenosem valenčních elektronů. Kovové vazby - typ chemické vazby mezi atomy v kovovém prvku tvořeném valenčními elektrony volně pohybujícími se kovovou mřížkou. Vždy pamatujte, že chemická vazba se vytvoří pouze v těchto třech případech. Také Přečtěte si více »

Vazba vodíku přímo neovlivňuje strukturu jediné molekuly vody. Silně však ovlivňuje interakce mezi molekulami vody v roztoku vody. Vazba vodíku je jednou z nejsilnějších molekulárních sil, která je druhá až na iontové vazbě. Když molekuly vody interagují, vodíkové vazby táhnou molekuly dohromady dávat vodu a led odlišné vlastnosti. Vazba vodíku je zodpovědná za povrchové napětí a krystalickou strukturu ledu. Led (voda v pevném stavu) má nižší hustotu než voda, což je vzácné. Tento efekt má velk& Přečtěte si více »

NE, nemohou vést elektřinu. Protože nemají žádný volný mobilní elektron. Všichni víme, že v pevných elektronech jsou nosiče elektřiny, zatímco ionty jsou nosiče v kapalinách. Všimněte si však, že některé nekovy mohou vést elektřinu jako grafit alotrop uhlíku. Za prvé, existují nekovy, které mohou vést elektřinu (iontové sloučeniny), kromě toho musí být rozpuštěny. Jedním příkladem je sůl použitá pro vaření (NaCl v chemickém vzorci). Při rozpuštění jsou ionty schopny se volně pohybovat a vés Přečtěte si více »

Tento proces se nazývá disociace. "Na" ^ + "ionty jsou přitahovány k částečně negativně nabitým kyslíkovým atomům molekul vody a" Cl "^ (-)" ionty jsou přitahovány k částečně kladně nabitým vodíkovým atomům molekul vody. Když se to stane, chlorid sodný disociuje na jednotlivé ionty, o kterých se říká, že jsou v roztoku. Chlorid sodný ve vodě tvoří roztok chloridu sodného. Protože roztok chloridu sodného může vést elektřinu, jedná se o elektrolytický roztok a NaCl je elektroly Přečtěte si více »

Existují 3 valenční elektrony. Elektronická struktura hliníku je: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (1) Existují 3 elektrony ve vnější n = 3 úrovni, a proto se jedná o valenční elektrony . Komentátor požádal o tetrachloraluminátový iont. To může být považováno za mající tuto strukturu: Pro účely VSEPR jsou 3 valenční elektrony z hliníku, 3 z 3 chlorů a 2 z Cl ^ iontu. To se rovná 8 elektronům = 4 páry, které poskytují čistý náboj -1. Mechanismus, kterým se vytváří, nast Přečtěte si více »

Iontové sloučeniny nejsou vždy rozpustné v jakémkoliv polárním rozpouštědle. Závisí na rozpouštědle (je-li to voda nebo jiné méně polární rozpouštědlo), zda jsou rozpustné nebo ne. Také iontové sloučeniny tvořené ionty o malé velikosti a / nebo ionty s dvojitým nebo trojitým nábojem a kationty s podobnými rozměry jako aniont jsou často nerozpustné ve vodě. Když se stane, že iontové sloučeniny jsou ve skutečnosti rozpustné v polárním rozpouštědle, jako je voda, je to hodné vysvětlení, protož Přečtěte si více »

Nejlepším způsobem, jak zjistit, zda máte v roztoku sodné a / nebo draselné ionty, je provedení plamenové zkoušky. Drátěná smyčka, obvykle vyrobená z niklu-chrómu nebo platiny, se ponoří do roztoku, který chcete analyzovat, a pak se drží na okraji plamene hořáku Bunsen. V závislosti na tom, z čeho se vaše řešení skládá, se změní barva plamene. Obrázek ukazuje barvy plamene pro následující ionty (zleva doprava): měď, lithium, stroncium, sodík, měď a draslík. Teď přichází složitá čá Přečtěte si více »

Led se vznáší na vodě, protože je méně hustý než voda. Když voda zamrzne do své pevné formy, její molekuly jsou schopny tvořit stabilnější vodíkové vazby, které je zamykají do pozic. Protože se molekuly nepohybují, nejsou schopny tvořit tolik vodíkových vazeb s jinými molekulami vody. To vede k tomu, že molekuly ledové vody nejsou tak blízko u sebe jako v případě kapalné vody, čímž se snižuje její hustota. Většina látek v jejich pevné formě je hustší než jejich kapalné formy. Opak je pravdou ve Přečtěte si více »

Draslík ("K") se nachází ve skupině 1, perioda 4 periodické tabulky a má atomové číslo 19. Vzhledem k tomu, že máte co do činění s neutrálním atomem, musí se počet elektronů "K" rovnat 19. určete, kolik p-orbitálů je obsazeno v atomu "K" zápisem jeho elektronové konfigurace "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) Jak vidíte, podpovrchy 2p a 3p mají šest elektronů, což znamená, že jsou zcela obsazené. Protože každý p sublevel má celkem tři p-orbitály - p_x, Přečtěte si více »

Vyvážená rovnice: "2KNO" _3 + "10Na" rarr "K" _2 "O" + "5Na" _2 "O" + "N" _2 "Molekulový poměr" KNO "_3" na "Na" = "2 moly KNO3 "/" 10 moles Na ". Váš učitel může chtít, abyste to snížili na 1/5. Jedná se o redox (oxidačně-redukční) reakci. Na byl oxidován z 0 v Na na +1 v "Na" _2 "O" a N byl redukován z +5 v "KNO" _3 "na 0 v" N "_2. beze změny. Přečtěte si více »

Vypočítejte hodnoty M_r přidáním hodnot A_r, jak se vyskytují ve vzorci, a poté vypočte procentuální podíl každého prvku. Zpracovat M_r přidáním hodnoty A_r, jak se vyskytují ve vzorci. Budu používat přibližné hodnoty: A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 M_r z NaHSO_4: = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 Potom vypočtěte procentuální podíl každého prvku:% Na = (23 ) / (120) xx100 = 19,16% H = (1) / (120) xx100 = 0,833% S = (32) / (120) xx100 = 26,66% O = (64) / (120) xx100 = 53,33 Přečtěte si více »

Tlak par má přímý vztah s teplotou - když teplota stoupá, tlak par se zvyšuje a když teplota klesá, tlak par klesá. Současně má tlak par inverzní vztah k síle mezimolekulárních sil, které má konkrétní sloučenina - čím silnější jsou mezimolekulární síly, tím nižší je tlak par při dané teplotě. Spojení mezi tlakem páry a teplotou se provádí kinetickou energií, tj. Energií jednotlivých molekul, které tuto sloučeninu tvoří. Vyšší průměrná kinetická energi Přečtěte si více »

Oxidační poloviční reakce: H C O + 2H 2CO + 4H + 2e Redukční poloviční reakce: CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O Vyvážená rovnice: 3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2CrCl + 10HCl 6CO + 2CrCl + 4KCl + 8H O Zde je návod, jak získat odpovědi metodou iontových elektronů. Krok 1. Napište čistou iontovou rovnici Vynechejte všechny ionty spektra (K a Cl ). Vynechejte také H , OH a H O (automaticky se objeví během vyvažování). H C O + CrO ² Cr³ + CO Krok 2. Rozdělte na poloviční reakce H C O CO CrO ² Cr³ Krok 3. Bilance atomů Přečtěte si více »

Odpověď je velmi jednoduchá, ale uvedu delší úvod, který vám pomůže s tím, proč je odpověď tak jednoduchá. Molekuly, které jsou schopné zapojení do vodíkové vazby, mohou být akceptory vodíkových vazeb (HBA), donory vodíkových vazeb (HBD) nebo obojí. Pokud chápete rozdíl mezi HBD a HBA, odpověď na vaši otázku bude velmi jasná. Jak jsem si jistý, víte, že molekula je schopna tvořit vodíkové vazby, pokud má atom vodíku vázaný k jednomu ze tří nejvíce elektronegativn Přečtěte si více »