Chemie

Normální fyziologický roztok, který se používá v medicíně, má koncentraci 0,90% w / v "Na" Cl ve vodě. Připraví se rozpuštěním 9,0 g (154 mmol) chloridu sodného ve vodě na celkový objem 1000 ml. To znamená, že normální fyziologický roztok obsahuje "154 mmol" // "iontů Na" ^ + a "154 mmol" // "L Cl" ^ "-" iontů. Normální fyziologický roztok má mnoho použití: Normální fyziologický roztok pro injekce (od medimart.com) Normální fyziologick& Přečtěte si více »

Výtěžek je 45%. CaCO CaO + CO Nejdříve se vypočte teoretický výtěžek CaO. Teor. výtěžek = "60 g CaCO" _3 × ("1 mol CaCO" _3) / ("100,0 g CaCO" _3) × "1 mol CaO" / ("1 mol CaCO" _3) × "56,08 g CaO" / "1" mol CaO "=" 33,6 g CaO "Nyní vypočtěte procentuální výtěžek. % výtěžek = "skutečný výtěžek" / "teoretický výtěžek" × 100% = "15 g" / "33,6 g" × 100% = 45% Přečtěte si více »

PH = 8,5 Slabá báze ve vodě ukradne protonovou vodu, aby se vytvořil hydroxidový ion, a z toho můžete získat své pH. B: + H20 = BH + OH- I 0,0064M 0 0 C -x + x + x E 0,0064M + x + x využívají předpokladu x << 0,0064M, aby se zabránilo kvadratice, poté zkontrolujte na konci, abyste se ujistili, že je menší než 5% Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[BH] [OH]" / "[B:]" Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[x] [x]" / "[0.0064M]" x = 3.2xx10 ^ -6 ..... (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0,05% předpoklad je ok x = 3.2xx10 ^ -6 pOH = 5,5 pH = 8,5 Přečtěte si více »

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Nyní má vyvážená rovnice reakce stejné atomy každého prvku na obou stranách. Takže každý prvek počítáme atomy. Máme 1 atom síry na jedné straně (SO_2) a 1 na druhé straně (Na_2SO_3). Na jedné straně máme 3 atomy kyslíku (SO_2 a NaOH), ale 4 na druhé straně (Na_2SO_3 a H_2O). Máme 1 atom sodíku (NaOH), ale 2 na druhé straně (Na_2SO_3). Máme 1 atom vodíku (NaOH), ale 2 na druhé straně (H_2O). Pro její vyvážen Přečtěte si více »

Jde o model atomu, který navrhl J. J. Thomson, kde se uvnitř jednotné "koule" kladného náboje nacházejí malé "švestky" negativně nabitých elektronů. Thomson věděl o existenci elektronů (měřil některé jejich vlastnosti), ale o struktuře kladného náboje uvnitř atomu nevěděl moc. Zkusil to: Přečtěte si více »

Tyto dvě jednotky můžete snadno propojit pomocí atmosféry, nebo atm, jako výchozího bodu. Víte, že 1 atm odpovídá 760 torr. LIkewise, 1 atm je ekvivalentní 101,325 kPa, takže konverzní faktor, který trvá od torr k kPa bude vypadat takto: "760 torr" / (1cancel ("atm")) * (1cancel ("atm")) / "101,325 kPa "=" 760 torr "/" 101,325 kPa "Zde je váš konverzní faktor -> 760 torr odpovídá 101,325 kPa, což znamená, že 1cancel (" torr ") *" 101,325 kPa "/ (760cancel (" Přečtěte si více »

Polární rozpouštědla rozpouští polární rozpuštěné látky ... samozřejmě je tu ... Polární rozpouštědla se rozpouštějí polární rozpuštěné látky ... a nepolární rozpouštědla TEND, aby rozpustily nepolární rozpuštěné látky ... ale toto je velmi obecný pravidlo. A když říkáme „polární“, máme na mysli „náboj-oddělený“. Voda je výjimečně polární rozpouštědlo a je schopna solvatovat MANY iontové druhy a mnoho druhů, které jsou schopné vázat vodík, např&# Přečtěte si více »

Říká, že některé faktory fenoménu se vzájemně doplňují: pokud víte hodně o jednom z faktorů, víte o ostatních málo. Heisenberg o tom mluvil v kontextu částic s určitou rychlostí a umístěním. Pokud znáte rychlost velmi přesně, nevíte mnoho o umístění částice. Funguje to i opačně: pokud znáte polohu částic přesně, nebudete schopni přesně popsat rychlost částic. (Zdroj: co si pamatuji ze třídy chemie. Nejsem si úplně jistý, jestli je to správné.) Přečtěte si více »

Hmotnost uhlíku bude 84 gramů 1 / konvertováno na gram 27 g C. (1 mol C) / (12,011 g) = 2,3 mol C 73 g S. (1 mol S) / (32,059 g) = 2,3 mol S2 / děleno nejmenším počtem mol (2,3 mmol) / (2,3 mol) = 1 mol C; (2,3 mmol) / (2,3 mol) = 1 mol S CS je empirický vzorec. Musíte najít molekulární vzorec. (300g) / (12.011 + 32.059) g = 7 Vynásobte 7 empirického vzorce, abyste získali C_7S_7. Toto je váš molekulární vzorec. => 7 mol C. (12,011 g C) / (1 mol C) = 84 g C v látce Přečtěte si více »

Neexistuje žádný produkt se zředěnou HCl, ale je zde koncentrovaná HC1, aby se získal fenylamin C_6H_5NH_2. ^ (2 +) + 2e a: Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2e K vytvoření fenylaminové báze se přidá: (chemguide.co.uk) Přečtěte si více »

0,06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Nejdříve se vypočte počet molů (nebo množství) známého roztoku, který je v tomto případě roztokem NaOH. Objem NaOH je 27,7 ml nebo 0,0277 1. Koncentrace NaOH je 0,100 M nebo jinými slovy 0,100 mol / L Množství = koncentrace x objem 0.0277Lxx0.100M = 0,00277 mol Jak vidíte z reakční rovnice, množství H2_SO_4 je poloviční množství NaOH, jako je 2NaOH, ale pouze 1H_2SO_4 Množství H_2SO_4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 mol Koncentrace = množství / objem 0,001385 mol / 0,02L = 0,06925M Přečtěte si více »

PUREX (Plutonium Uranium Redox Extraction) je chemická metoda používaná k čištění paliva pro jaderné reaktory nebo jaderné zbraně. Je založen na výměně iontů kapalina-kapalina. Rovněž se jedná o standardní vodohospodářský způsob regenerace jaderného uranu a plutonia z použitého jaderného paliva. Historie: Proces PUREX byl vynalezen Herbertem H. Andersonem a Larned B. Asprey v Metallurgical Laboratory na University of Chicago, jako součást projektu Manhattan pod Glenn T. Seaborg. Přečtěte si více »

O.N O = -2 O.N P = 3 P_2O_3 je kovalentní sloučenina a má název báze oxidu fosforečného na bázi redoxních pravidel: Oxidační číslo kyslíku ve sloučenině je obvykle –2. Kromě peroxidu. => P_2O3 = 0 2P (-2 (3)) = 0 2P = 6P = 3 Přečtěte si více »

Viz níže: Upozornění: Poněkud dlouhá odpověď! Prvním krokem při určování hybridizace je určení, kolik "nábojových center" obklopuje dotyčné atomy, při pohledu na Lewisovu strukturu. 1 nábojové centrum je ekvivalentem buď: jedné kovalentní vazby. Dvojitá kovalentní vazba. Trojitá kovalentní vazba. Osamocený elektronový pár. A pak je hybridizace rozdělena do následujících oblastí: 4 Centra nabíjení: sp ^ 3 3 Centra poplatků: sp ^ 2 2 Centra poplatků: sp Nyní Lewisova struktura Přečtěte si více »

Uhlík-14 má poločas rozpadu 5 730 let, což znamená, že každých 5 730 let se asi polovina C-14 artefaktu rozpadne na stabilní (neradioaktivní) izotopový dusík-14. Jeho přítomnost v organických materiálech je základem datování radiokarbonových dat do archeologických, geologických a hydrogeologických vzorků. Rostliny fixují atmosférický uhlík během fotosyntézy, takže hladina 14C v rostlinách a zvířatech, když umírají, se v té době přibližně rovná úrovni 14C v atmosféře. Pot Přečtěte si více »

Vodíkové ionty reagují s hydroxidem vytvořeným z báze za vzniku vody. Vodíkové ionty (nebo technicky, ionty oxonia - H_3O ^ +) reagují s hydroxidovými ionty (OH ^ -) v zásadě za vzniku vody. OH ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) -> 2H_2O (l) Přidání iontů vodíku k zásaditému roztoku způsobí snížení pH základního roztoku při neutralizaci OH ^ - iontů, které jsou resonovatelné pro poskytnutí roztoku s vysokým pH. Přečtěte si více »

Počet molů = "daná hmotnost" / "molární hmotnost" => 37,9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0,452 "molů" Přečtěte si více »

Chlor má větší elektronegativitu než brom, což má za následek oxidaci bromidu (Br-) a redukci chloru. Chlor má větší afinitu k elektronům než brom, takže přítomnost bromidových iontů a plynného chloru znamená, že extra elektron, který má bromid, by byl převeden na chlor v spontánní a exotermní reakci. ztráta elektronu bromidem je oxidační polovina reakce, zisk elektronu, aby se stal chloridem, je polovina redukce. Bromová kapalina má nahnědlou barvu, takže změna barvy by naznačovala, že došlo k chemické reakci (bromid by byl Přečtěte si více »

Od kinetické teorie, jeden odvodí rovnici tlaku, p = (mnv ^ 2) / 2 kde m je hmotnost molekuly, n je ne. molekul v jednotkovém objemu a v je rms rychlost. N = N / V, kde N je celkový počet molekul plynu.Proto, jeden může psát, pV = (mNv ^ 2) / 3 Nyní, (mv ^ 2) / 2 = E kde E je kinetická energie molekuly. Tedy pV = (2NE) / 3 Nyní z kinetické interpretace teploty, E = (3kT) / 2, kde k je Boltzmannova konstanta. Tak, pV = NkT Nyní protože, N a k jsou konstanty, pak pro pevné p, V / T = konstanta Toto je Charlesův zákon od kinetické teorie. Přečtěte si více »

Vztahují se přímo k sobě. Větší "užití kyslíku" tak vede k větší "výrobě tepla". Obecně, spalovací reakce nastanou, když látka reaguje s kyslíkem a uvolňuje teplo a produkuje plamen. Zvažte chemickou rovnici, ve které je plynný kyslík omezujícím reaktantem. Pokud není dostatek O_2, aby reakce pokračovala, chemický systém nebude schopen pokračovat ve svém postupu. Pokud tedy máte nadměrné množství kyslíku, chemický systém bude schopen pokračovat v postupu, dokud se nevyužijí o Přečtěte si více »

Charlesův zákon uvádí, že při konstantním tlaku bude mít dané množství plynu objem úměrný absolutní teplotě. Graf závislosti objemu na absolutní teplotě by proto měl dát přímku. A opravdu to dělá. Skutečné plyny zkapalněné před dosažením absolutní nuly, hodnota 0 K však může být extrapolována na grafu. Přečtěte si více »

Termochemie je studium energie a tepla spojené s chemickými reakcemi. Např. exotermní a endotermní reakce a změny energie. Když dojde k reakci, vazby mezi atomy jsou rozbité a pak reformovány. Energie je nutná k rozbití dluhopisů a energie je uvolněna, když jsou tvořeny. To je obvykle ve formě tepla. Různé reakce mají různé poměry použité energie k uvolněné energii, která určuje, zda je endotermická (vezme více energie ze svého okolí, než uvolní) nebo exotermická (uvolní více energie, než spotřebuje). Některé Přečtěte si více »

Zvažte exotermní spalovací reakci. Množství tepla může být zpracováno jako stechiometrický produkt, přesně v závislosti na množství uhlovodíku spalovaného. Metanové spalování pohání naši civilizaci do značné míry: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_20, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. Uvedená entalpie spalování je vyjádřena na mol reakce. Ty to nemusíš vědět; musíte vědět, jak vyrovnat rovnici. Vzhledem k tomu, že tato energie je spojena se spalováním 1 molu metanu, mohla bych také zpracovat vyv&# Přečtěte si více »

Viz níže Jak jsme zjistili, K_b chceme znát pOH roztoku jako první krok: Použití pOH + pH = 14 (za předpokladu standardních podmínek) pOH = 4,91 So OH ^ (-) = 10 ^ (- 4,91) K_b pro tento druh by byl (předpokládám): K_b = ([OH ^ -] časy [C_6H_5NH ^ +]) / ([C_6H_5N] časy [H_2O] (ale H_2O je vyloučeno) Protože C_6H_5N + H_2O pravoúhlý sloupec OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) Takže nastavení tabulky ICE: C_6H_5N + H_2O pravý sloupec OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) I: 0,1 / - / 0/0 C: -x / - / + x / + x / E: (0,1-x) / - / x / x Ale z nalezení pOH jsme našli OH ^ - a víme, Přečtěte si více »

Prostě říká, že celková entropie vesmíru vždy nějakým způsobem roste, někde, jak plyne čas. Nebo dvě následující rovnice: DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j,., n_N)> = 0, kde rozlišujeme mezi celkovou entropií vesmíru a stagnací nebo vzrůstem entropie vesmíru v důsledku jediného izolovaného procesu. T, P, V a n jsou typické proměnné Zákona ideálního plynu. Je to proto, že určité přirozené procesy jsou nevratné a jako tak Přečtěte si více »

Viz níže: Upozornění! DLOUHÁ ODPOVĚĎ! Začněme tím, že zjistíme počet molů NaOH vložených do roztoku za použití vzorce koncentrace: c = (n) / vc = konc v mol dm ^ -3 n = počet molů v = objem v litrech (dm ^ 3) 50,0 ml = 0,05 dm ^ (3) = v 0,2 krát 0,05 = nn = 0,01 mol A pro zjištění počtu molů HF: c = (n) / v 0,5 = (n) / 0,02 n = 0,1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) Ve výsledném 70 ml roztoku se vytvoří 0,1 mol NaF po dokončení reakce. Nyní bude NaF disociován v roztoku a fluoridový iont F ^ (-) bude působit jako slabá báze Přečtěte si více »

Viz níže: Začněte vytvořením tabulky ICE: Máme následující reakci: HA (aq) + H_2O (aq) pravoúhlice A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) A máme počáteční koncentraci HA na 0,64 plíseň ^ -3, takže se připojme to, co máme do tabulky ICE: barva (bílá) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) pravoúhlý sloupec A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Počáteční:" barva (bílá) (mm) 0,64barevná (bílá) (miimm) -barevná (bílá) (mmmmm) 0barevná (bílá) (mmmmmm) 0 "Změna:" barva (bílá) (im) Přečtěte si více »

Není to, ale někdy obojí (matoucí, že?). Podle Arrheniovy definice kyseliny a zásady není alkohol při rozpouštění ve vodě ani kyselý, ani bazický, protože v roztoku nevytváří ani H + ani OH-. Když však alkohol reaguje s velmi silnými bázemi nebo velmi silnými kyselými roztoky, může působit jako kyselina (rozdávání H ^ +) nebo báze (uvolňující jeho -OH ^ -). Ale to je něco velmi obtížného dosáhnout a za velmi zvláštních podmínek. Alkohol není ani kyselý ani bazický za „normáln Přečtěte si více »

Viz níže: Dřevo je většinou tvořeno celulózou, což je polymer tvořený mnoha beta-glukózovými molekulami. - Rozpad celulózy spalováním je spalovací reakcí, když něco spalujeme v kyslíku. Takže technicky je spalování dřeva chemicky podobné metabolickému rozkladu uhlohydrátů ve vašem těle a produkuje energii. Reakce hořícího dřeva by tedy byla víceméně: Celulóza + Kyslík -> Oxid uhličitý + voda C_6H_10O_5 (s) + 6O_2 (g) -> 6 CO_2 (g) + 5 H_2O (g) (+ Teplo) Tato reakce je také exotermní, uvolňuj Přečtěte si více »

No, můžu přijít s několika. Hodnoty pH samozřejmě závisí na koncentraci iontů H_3O ^ (+), takže zde uvedená čísla jsou hrubými odhady, jaké hodnoty pH můžete očekávat při zkoumání kyselin ve vaší domácnosti. Pokud máte sodu - (konkrétně Cola) Obsahuje kyselinu fosforečnou. H_3PO_4 (aq), což je důvod, proč Cola dává nízké pH při měření sondou. Má pH zhruba 2-3, protože je to slabá kyselina. Můžete také mít kyselinu octovou CH_3COOH (aq), v octě ve vaší kuchyni. Další slabá kyselina s podobný Přečtěte si více »

SrCl_2 je držen pohromadě silnými iontovými vazbami, zatímco SiCl_4 je držen pohromadě relativně slabými intermolekulárními silami SrCl_2 je iontová sloučenina. V pevném SrCl_2 jsou částice uspořádány v mřížkové struktuře, která je držena pohromadě silnými iontovými vazbami mezi opačně nabitými ionty Sr ^ (2+) a Cl ^. SiCl_4 je kovalentní sloučenina, a tak v pevném SiCl_4 jsou molekuly drženy pohromadě slabými intermolekulárními silami. Iontové vazby jsou neuvěřitelně silné a vyžadují hodně energie, Přečtěte si více »

2 Elektronická konfigurace "" _20 "Ca" je "1s" ^ 2 "2s" ^ 2 "2p" ^ 6 "3s" ^ 2 "3p" ^ 6 barva ("4s" ^ 2) barva (bílá) (...................) barva (modrá) "nejvzdálenější skořápka" Počet elektronů v nejvzdálenější skořepině (4 ^ "th" shell) je 2 Přečtěte si více »

PH cca 11,5 Když se KOH rozpouští do vody, rozpouští se do iontů K ^ (+) a OH ^ (-), přičemž hodnota pH roztoku se zvyšuje. Vzhledem k tomu, že hydroxidy mohou být považovány za silné zásady, zcela se disociují na vodný roztok a tvoří stejné množství molů hydroxidových iontů: 0,003 mol OH ^ (-). Nyní, pOH = -log [OH ^ (-)] pOH = 2,522 A pokud předpokládáme, že se to provádí za standardních podmínek: pOH + pH = 14 pH = 14-2,522 pH cca 11,5 Přečtěte si více »

Závislá proměnná je testovaná proměnná ve vědeckém experimentu. Závislá proměnná je závislá na nezávislé proměnné. Jak experimentátor mění nezávislou proměnnou, změna v závislé proměnné je pozorována a zaznamenána. Vědec testuje vliv počtu hodin strávených v posilovně na množství vyvinutého svalu. Nezávislá proměnná je počet hodin v tělocvičně (záměrně změněných) a množství vyvinutých svalů je závislá proměnná. Přečtěte si více »

Použijte například sodík ("Na") a hořčík ("Mg"). Náboj na jádře "Mg" je o jeden větší než náboj "Na" a tak by měl větší tah na elektrony kolem něj, který přivede vnější elektrony blíže k jádru. “Mg” také daruje 2 elektrony zatímco “Na” daruje 1, který pomáhá redukovat velikost atomu. Přečtěte si více »

9.0barevný (bílý) (l) "mol" Chlorečnan draselný "KClO" _3 se rozkládá za vzniku chloridu draselného "KCl" a kyslíku "O" _2. Vyvažování rovnice "KClO" _3 na "KCl" + "O" _2 (není vyvážené) na základě skutečnosti, že počet molů atomů kyslíku by měl být stejný na obou stranách rovnice bude dávat "KClO" _3 na " KCl "+ 3/2" O "_2 barva (modrá) (2)" KClO "_3 až 2" KCl "+ barva (zelená) (3)" O "_2 Pr Přečtěte si více »

1,5 g Nejprve je třeba použít počet molů "HF": n ("HF") = (m ("HF")) / (M_r ("HF")) = 30/20 = 3/2 = 1,5mol ((n ("HF"),: n ("H" _2)), (2,:, 1)) Potřebujeme tedy polovinu počtu krtků: n ("H" _2) = 1,5 / 2= 0,75mol m ("H" _2) = n ("H" _2) M_r ("H" _2) = 0,75 * 2 = 1,5 g Přečtěte si více »

Takhle: Začnu tím, že se podíváme na to, co je nejsložitější a nevyvážené, jak vidíme, že na levé straně je pouze 1 Cu, ale na pravé straně jsou dvě Cu. Takže přidejte 2 před CuCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2 Ale nyní je chlor nevyvážený na levé straně, jak máme 4 vpravo, takže přidejte 2 před FeCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 Konečně rovnováha pro železo, protože to je jediná věc, kterou zbývá přidáním 2: 2CuCl_2 +2 Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 A nyní je vyvážený! Přečtěte si více »

Tepelná energie z teploty způsobuje, že se mezimolekulární síly přetrhnou, což způsobí změnu stavu Vysoká teplota poskytuje spoustu tepelné energie. S dostatečnou tepelnou energií se intermolekulární síly (síly přitažlivosti mezi molekulami) rozbíhají, což způsobuje, že se molekuly pohybují volněji. Pevné látky se tak promění v kapalinu, která se změní na plyn / páru. Alternativně nízké teploty způsobují tvorbu intermolekulárních sil a způsobují, že se plyn / pára mění v kapalinu, Přečtěte si více »

Pascal, nebo Pa, (a několik dalších - ale většinou jsou odvozeny z Pascalu) Tlak v Pascalech je definován jako síla vyvíjená na ploše v metrech čtverečních. P = (F) / A Takže v základních jednotkách SI 1 Pascal je: 1 Pa = kg krát m ^ (- 1) krát s ^ -2 Takže 1 Pascal je ekvivalentem síly 1 Newton působícího na plochu 1 metr čtvereční. Nicméně, 1 pascal je dost malý tlak, takže často popisujeme tlak v barech nebo atmosférach, které používají Kilo-pascaly. Normální tlak na hladině moře je přibližně 101 kilo-Pasca Přečtěte si více »

[H_3O ^ +] = 1,05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ... Podle definice, pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... A vzhledem k tomu, že pokud log_ay = z znamená, že a ^ z = y A tak jestliže pH = 4,98, [H_3O ^ +] = 10 ^ (- 4,98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 .. Přečtěte si více »

Δ_text (rxn) H = "-311 kJ"> Změnu entalpie reakce lze vypočítat pomocí entalpií tvorby reaktantů a produktů. Vzorec je barva (modrá) (bar (ul (| barva (bílá) (a / a) Δtext (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (produkty) ^ @ - Δ_text (f) H_text (reaktanty) ^ @ barva (bílá) (a / a) |)) "" Krok 1. Vypočítejte Δ_text (r) H ^ @ "pro 1 mol barvy reakce (bílá) (mmmmmmmmm)" 2C "_2" H "_2" (g ) "+" 5O "_2" (g) " " 4CO "_2" (g) "+ 2" H "_2" O (g ") Δ_text (f) H ^ @ Přečtěte si více »

Protože atom vodíku má jen jeden elektron, tak nejsou žádné elektronové odpudy, které by komplikovaly orbitální energie. Právě tyto elektronové odpuzování dávají vzniknout různým energiím na základě momentu hybnosti každého orbitálního tvaru. Rydbergova rovnice využívá Rydbergovu konstantu, ale Rydbergova konstanta, pokud si to uvědomíte, je vlastně jen energie základního stavu atomu vodíku, - "13,61 eV".-10973731.6 zrušit ("m" ^ (- 1)) xx 2,998 xx 10 ^ (8) zrušit "m&quo Přečtěte si více »

(A) Br_2 má nejvyšší teplotu tání. Máte pravdu v tom, že Kr má větší stupeň mezimolekulárních sil než N_2! Jsou to oba nepolární molekuly a Kr má větší počet polarizovatelných elektronů (36 elektronů), takže Kr by měl větší stupeň LDF a tedy větší bod tání než N_2 (který má 7xx2 = 14 polarizovatelných elektronů). Poznámka: Molekuly s větším počtem polarizovatelných elektronů budou mít vyšší stupeň LDF, protože více elektronů zvýší šanci na vytvoření okamžitého dipól Přečtěte si více »

"48 g" Ukážu vám dva přístupy k řešení tohoto problému, jeden opravdu krátký a jeden poměrně dlouhý. barva (bílá) (.) SHORT VERSION Problém říká, že "6 g" plynného vodíku, "H" _2, reaguje s neznámou hmotností kyslíkového plynu, "O" _2, za vzniku "54 g" vody. Jak víte, zákon zachování hmoty vám říká, že v chemické reakci musí být celková hmotnost reaktantů rovna celkové hmotnosti produktů. Ve vašem případě to může b&# Přečtěte si více »

Množství “” _8 ^ 16 “O” je 99.762%, a hojnost “” _8 ^ 18 “O” je 0.201%. Předpokládejme, že máš 100 000 atomů O. Pak máš 37 atomů "O" a 99 963 atomů jiných izotopů. Nechť x = počet atomů "" _8 ^ 16 "O".Pak počet atomů "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Celková hmotnost 100 000 atomů je x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17999 u + 37 × 16999 u = 100 000 × 15.9994 u 15,995 x + 1 799 234,037 - 17999 x + 628,963 = 1 599 940 2,004 x = 199 123 x = 199 123 / 2,004 = 99 762 Takže existuje 99 762 atomů "" _8 ^ 16 "O" nebo 99,7 Přečtěte si více »

No, molekula helia, "On" _2, neexistuje pro žádné znatelné množství času, ale atom helia, "On", dělá ... A atom helia má atomovou hmotnost "4.0026 g / mol", zatímco molekula kyslíku má molekulovou hmotnost "31,998 g / mol". Molekula kyslíku je tedy asi 8 krát MASIVNÍ a pod stejným gravitačním polem je asi 8krát těžší. vecF_g (He) = m_ (He) vecg vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~ ~ 8 Přečtěte si více »

0,11% Z reakce je známo, že 5 mol CO_2 reaguje s 1 molem Mn_2 (CO_3) _5. Počet vytvořených molů CO_2, = 3.787 * 10 ^ (- 4) Takže z výše uvedeného vztahu mezi CO_2 a Mn_2 (CO_3) _5 víme, že žádné moly Mn_2 (CO_3) _5 nejsou. = (3,787 * 10 ^ (- 4)) / 5 = 0,7574 * 10 ^ (- 4) Toto je náš čistý vzorek. Pro zjištění počtu gramů tohoto čistého vzorku, 0,7574 x 10 (- 4) = (hmotnost) / (molární * hmotnost) 0,7574 x 10 ^ (- 4) = (hmotnost) / 409,9 hmotnost = 301,4 * 10 ^ ( -4) gm Pro čistotu v procentech, (301,4 x 10 ^ (- 4)) / (28,222) * 100 0,11% Přečtěte si více »

Tady je moje vysvětlení. > Zákon vzájemných poměrů uvádí, že "Pokud se dva různé prvky spojí odděleně s pevnou hmotou třetího prvku, poměr hmotností, ve kterých tak dělají, je buď stejný, nebo jednoduchý násobek poměru hmotností. ve kterých se navzájem spojují “. I když se tento zákon může jevit jako komplikovaný, je s ním poměrně snadno pochopitelný. Například 3 g "C" reagují s 1 g "H" za vzniku metanu. Také 8 g "O" reaguje s 1 g "H" za vzniku vod Přečtěte si více »

Hmota nemůže být vytvořena nebo zničena je zákon zachování hmoty. Jako když máte kostku ledu, roztaví se do kapaliny a když se zahřeje, stane se plynem. To může zmizet do lidského oka, ale je tam stále. V těchto změnách není hmota stvořena ani zničena. Led, řekněme, že začnete s 20 g ledu a necháte to na slunci, po chvíli led absorbuje teplo ze slunce a pomalu se roztaví do vody. Hmotnost vody, kterou dostanete, je 20g. Množství vody a ledu, které budete mít, bude podobné. V této změně molekuly vody zamčené v ledu absorbují Přečtěte si více »

Chcete teoretické permutace, nebo realistický orbitální výplňový vzor? Protože elektrony jsou od sebe nerozeznatelné, neexistuje způsob, jak „vidět“ permutaci založenou na počtu elektronů. Uvedení elektronu do jedné orbity nebo do jiného pouze stanoví, že elektron je v tomto orbitálu, nikoliv WHICH elektron 54 je tam. Znovu, fyzicky, elektronové orbitály jsou naplněny v sekvenci, takže dokud se nedostanete k valenčním orbitálům, „umístění“ orbitálů nižší úrovně je irelevantní - VŠECHNY nižší orbitály jsou Přečtěte si více »

Existují dvě formulace, jedna je však běžněji používána. DeltaxDeltap_x> = ℏ bblarrTo je běžně hodnoceno sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2, kde Delta je rozsah pozorovatelného a sigma je směrodatná odchylka pozorovatelného. Obecně lze říci, že minimální součin souvisejících nejistot je v pořadí Planckovy konstanty. To znamená, že nejistoty jsou významné pro kvantové částice, ale ne pro věci běžné velikosti, jako jsou baseballs nebo lidské bytosti. První rovnice ilustruje, jak když někdo pošle zaostřené svět Přečtěte si více »

Viz níže: Reakce, která nastane, je: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) Nyní pomocí vzorce koncentrace můžeme najít množství molů NaOH a kyseliny octové: c = (n ) / v Pro NaOH Nezapomeňte, že v by mělo být v litrech, tak vydělte všechny hodnoty mililitru o 1000. cv = n 0,1 krát 0,03 = 0,003 mol NaOH Pro CH_3COOH: cv = n 0,2 krát 0,04 = 0,008 mol CH_3COOH. Takže 0,003 mol NaOH bude reagovat s kyselinou za vzniku 0,003 mol octanu sodného, CH3COONa v roztoku spolu s 0,005 molem kyseliny rozpuštěné v celkovém objemu 70 ml. Tím se vytvoř Přečtěte si více »

Roztok obsahuje 6,1 g "H" _2 "SO" _4 na litr roztoku. > Krok 1. Napište vyváženou rovnici "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" Krok 2. Vypočítejte ekvivalenty "ekvivalencí" "NaOH" 0,015 barva (červená) (zrušit (barva (černá) ("L NaOH")) × "0,1 eq NaOH" / (1 barva (červená) (zrušit (barva (černá) ("L NaOH"))) =) "0,0015 eq NaOH" Krok 3. Vypočítejte ekvivalenty "H" _2 "SO" _4 V reakci, 1 eq cokoliv je e Přečtěte si více »

Atomová hmotnost říká, že máte mnoho gramů, které jsou na mol něčeho. 1 mol obsahuje přibližně 6,02 * 10 ^ 23 atomů nebo molekul (v závislosti na tom, co je řečeno abotu, zda počet molekul vody, atomy hořčíku nebo celkové atomy v "NaCl") Tak například voda má hmotnost kolem 18 g mol. ^ -1, to znamená, že 18 g vody obsahuje 6,02 * 10 ^ 23 molekul vody, ale 1,806 * 10 ^ 24 atomů (tři atomy na molekulu vody). Například, hořčík má hmotnost kolem 24,3 g mol ^ -1, a 10 g obsahuje 10 / 24,3 ~ 0,412 mol Mg. 0,412 (6,02 x 1023) 2,48 * 10 ^ atomů Přečtěte si více »

Její "bod tání" nebo "bod tavení ..." A když se látka roztaví, prochází přechodem ... "pevná" rarr "kapalina" Teploty tání jsou charakteristické pro všechny čisté látky. V organické chemii je měření teploty tání neznámého a několika jeho derivátů STILL nejlepším způsobem identifikace sloučeniny. Přečtěte si více »

Záleží na tom, zda se jedná o boční nebo vertikální přenos. Odpovídám jako meteorolog, ale stejné termíny jsou používány ve fyzice. Advection je laterální pohyb vlastnosti atmosféry (nebo plynu), ať už je to vlhkost nebo teplota. Konvekce je vertikální pohyb vlastností atmosféry (nebo plynu), ať už je to vlhkost nebo teplota. Konvekce může také znamenat cirkulaci tepla pohybem tekutiny. Pouze v meteorologii je to vertikální pohyb. Takže šance jsou nejpřesnější odpověď je konvekce. Přečtěte si více »

Termochemická rovnice je jednoduše vyvážená chemická rovnice, která zahrnuje změnu entalpie, která doprovází příslušnou reakci. Jak je tomu u všech uhlovodíků, což jsou sloučeniny, které obsahují pouze uhlík a vodík, spalování benzenu povede ke vzniku pouze dvou produktů, oxidu uhličitého, CO_2 a vody, H_2O. Vyvážená chemická rovnice pro spalování benzenu, C_6H_6, je 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)). termochemickou rovnici je třeba přidat změnu entalpie spojenou s touto reakcí, Přečtěte si více »

No, já dodám latentní teplo fúze pro led ...... Vyšetřujeme fyzickou změnu ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Tento proces je jednoznačně ENDOTHERMIC a tato stránka uvádí, že latentní teplo fúze pro led je 334 * kJ * kg ^ -1. Máme hmotnost 347 * g ledu, takže si vezmeme výrobek ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Všimněte si, že BOTH ICE A WATER jsou považovány za 0 "" ^ @ C. Přečtěte si více »

Našel jsem: 1700J zde máte změnu fáze z kapaliny na tuhou, kde můžeme vyhodnotit teplo uvolněné Q (v Joulech) pomocí: Q = mL_s kde: m = hmotnost; L_s = latentní teplo tuhnutí vody, které je z literatury: 3,5xx10 ^ 5J / (kg), takže pro 5g = 0,005kg vody dostaneme: Q = 0,005 * 3,4xx10 ^ 5 = 1700J Přečtěte si více »

Varování! Dlouhá odpověď. p_text (tot) = "7.25 bar"> Ano, potřebujete ΔG ^ @, ale při 500 K, ne 298 K. Vypočítejte ΔG ^ @ při 500 K Můžete jej vypočítat z hodnot uvedených v tabulce 298 K. barva (bílá) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": barva (bílá) (l) "- 398,9" barva (bílá ) (m) "- 306,4" barva (bílá) (mm) 0 S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": barva (bílá) (ml) 353 Přečtěte si více »

Řekl bych, že Radiace. Tento druh převodu se provádí prostřednictvím šíření elektromagnetických vln, které přenášejí energii, bez potřeby materiálu, do prázdného prostoru. Příklad: Přečtěte si více »

Viz níže: Předpokládám, že průměrné procento celkové sloučeniny. Molární hmotnost NaHCO_3 je přibližně 84 gmol ^ -1 a molární hmotnost vodíku je přibližně 1,01 gmol ^ -1, takže: 1,01 / 84 krát 100 přibližně 1,2% hmotn. Vodík je tedy 1,2% hmotn. Celkové sloučeniny. Přečtěte si více »

4 moly vody. Tvorba vody je dána: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" nebo 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Máme 4 moly kyslíku, ale pouze 4 moly vodíku, namísto 8. Takže 4 moly vodíku reagují s 2 moly kyslíku, čímž se získají 4 moly vody. Přečtěte si více »

K cca 1,67 Ano! Máte pravdu, udělám první. 2NO_2 (g) pravoúhlýchpóry N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 cca -2,8kJ Udělal jsem to podle obvyklé metody s použitím tabulky v mém textu. -2,8 * 10 ^ 3 J = - (8,314 J) / (mol * K) * (655 K) * lnK proto K cca 1,67 To je rozumné, protože jsem provedl rychlou kontrolu a zjistil, že tato reakce má příznivou entalpii, ale nepříznivou entropii. Při vysokých teplotách tedy bude spontánní. Ve srovnání se standardními podmínkami se tedy nevytvoří mnoho produktu. Přečtěte si více »

55.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8 Nejprve zjistíme molární hmotnost C_8H_16O_8 výpočtem hmotnosti každého prvku. Uhlík váží 12,011 gramů a máme 8 z nich. Násobit. 96,088g Uhlík Vodík váží 1,008 gramů a máme 16 z nich. Násobit. 16,128 g vodíku kyslíku váží 15,999, nebo 16 g, a máme 8 z nich. Násobit. 128g Kyslík Přidejte atomové hmotnosti. 240,216 g je molární hmotnost C_8H_16O_8. Chcete-li zjistit počet gramů, nastavte poměr. 23mol C_8H_16O_8 * (240,216 / 1), kde 240,216 představuje molá Přečtěte si více »

47277.0color (bílá) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) [1] Hledejte šestou ionizační energii uhlíku. Proč šestý? Ionizační energie měří energii potřebnou k úplnému odstranění jednoho molu elektronů z jednoho molu atomů v plynném stavu. První ionizační energie prvku používá reaktant jeden mol neutrálních atomů. Přičemž uhlík jako příklad, rovnice "C" (g) -> "C" ^ (+) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = - "1." barva (bílá) (l) "IE" charakterizuje tento proces. Podobně & Přečtěte si více »

Přibližně 1: 5 Jestliže pH = 4,59 Pak [H_3O ^ (+)] je aproximativní 2,57 krát 10-5-5 formy jako pH = -log_10 [H_3O ^ (+)] Tudíž [H_3O ^ (+)] = Protože každá molekula kyseliny mléčné musí disociovat od jednoho laktátového iontu a jednoho oxoniového iontu, [H_3O ^ (+)] = [laktát] Pokud nastavíme expresi K_a, můžeme tedy zjistit koncentraci mléčného kyselina: K_a = ([H_3O ^ (+)] krát [laktát] / ([Laktické]) (1,37 krát 10 ^ -4) = (2,57 krát 10 ^ -5) ^ 2 / (x) lze předpokládat, že [H_3O ^ (+)] = [laktát]) Proto x = [Lakt Přečtěte si více »

9000 dnů. Rozpad lze popsat pomocí následující rovnice: M_0 = "počáteční hmotnost" n = počet poločasů M = M_0 krát (1/2) ^ n (1/4) = 1 krát (1/2) ^ n (1 / 4) = (1 ^ 2/2 ^ 2) Takže n = 2, což znamená, že musí uplynout dva poločasy rozpadu. 1 poločas rozpadu je 4500 dnů, takže musí trvat 2krát 4500 = 9000 dní, než se vzorek tritia rozpadne na čtvrtinu své počáteční hmotnosti. Přečtěte si více »

Naším nejlepším pochopením světla je, že musíme pochopit, že světlo má jak vlnové, tak částicové vlastnosti. Světlo putuje jako vlna. Vlastnosti světla můžeme určit pomocí následujícího vztahu Rychlost = vlnová délka x frekvence Rychlost světla = 3,0 x 10 ^ 8 m / s (to se může mírně měnit v závislosti na tom, jaké hmotné světlo prochází) Vlnová délka = vzdálenost od hřebenu k hřebenu vlna (normálně měřená v nanometrech) Frekvence = kolik vlnových cyklů projde pevným bodem v 1 s (jednotka 1 Přečtěte si více »

Procentní koncentrace hmotnost / objem ("w / v%") je definována jako hmotnost rozpuštěné látky dělená objemem roztoku a násobená 100%. Matematický výraz pro koncentraci procenta "w / v%" je "w / v%" = ("hmotnost solutu") / ("objem roztoku") * 100% Jako příklad 5% "w / v "NaCl roztok by měl 5 g NaCl na každých 100 ml roztoku." 25% roztok NaCl by měl mít 25 g NaCl na každých 100 ml roztoku a tak dále. Procentní koncentrace hmotnost / objem jsou charakteristické, když jsou pevné Přečtěte si více »

["H" ^ + = 0,0184mol dm ^ -3 ["OH" ^] = 5,43 x 10'-13mol dm ^ -3 "pH" = 1,74 K_a je dáno vztahem K_a = (["H" ^ +] ["A" ^ -] / (["HA"]) Nicméně pro slabé kyseliny je to: K_a = (["H" ^ +] ^ 2) / (["HA"]) ["H "^ +] = sqrt (K_a [" HA "]) = sqrt (0,75 (4,5xx10 ^ -4)) = 0,0184mol dm ^ -3 [" OH "^ -] = (1 * 10 ^ -4) / 0,0184 = 5,43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = - log (["H" ^ +]) = - log (0,0184) = 1,74 Přečtěte si více »

Model švestkového pudinku. J.J. Thomson objevil elektrony s jeho experimenty katodového paprsku. Předtím se věřilo, že atomy jsou nedělitelné. Protože atomy jsou neutrální, J.J. Thomsonův model umístil záporně nabité elektrony do sféry kladného náboje. Součet kladně nabité koule a záporně nabitých elektronů je nula. Koule kladného náboje představovala pudink a elektrony reprezentovaly švestky. Přečtěte si více »

Vlnová duální dualita znamená, že světlo se v některých experimentech chová jako vlna. V jiných experimentech se světlo chová jako částice. V roce 1801 Thomas Young zazářil světlo mezi dvěma paralelními štěrbinami. Světelné vlny se navzájem rušily a tvořily vzor světlých a tmavých pásů. Kdyby se světlo skládalo z malých částic, prošlo by přímo skrz štěrbiny a vytvořilo dvě rovnoběžné linie. V roce 1905, Albert Einstein ukázal, že paprsek světla by mohl vysílat elektrony z kovu. Zjistil, že fotony s frekvenc Přečtěte si více »

Enzymy působí jako katalyzátory, a proto poskytují alternativní cestu pro reakci s nižší aktivační energií. V případě teorie kolizí, aby mohla proběhnout úspěšná reakce, musí molekuly kolidovat se správnou geometrií as energií vyšší než aktivační energie. Enzymy jsou biologické katalyzátory, které poskytují alternativní cesty pro reakci, která způsobuje větší pravděpodobnost úspěšných reakcí. Proto entalpický diagram s katalyzátorem vypadá jinak než bez katalyzátoru: Což Přečtěte si více »

Kromě otočení roztoku KF brown-ish v důsledku přidávání bromu se nestane mnohem více. Toto je příklad přemísťovací reakce, kde reaktivnější prvek nahradí méně reaktivní prvek. V tomto případě máme dva halogeny, brom a fluor. Jelikož již máme iontovou sloučeninu, KF, mezi draslíkem a fluorem, brom se bude snažit nahradit fluor za vzniku bromidu draselného, KBr-, ale nepodaří se ho vytěsnit, protože brom není tak reaktivní jako fluor, což je nižší dolů ve skupině 17. Jelikož elementy ze skupiny 17 jsou méně reaktivn Přečtěte si více »

Varování! Dlouhá odpověď. a) pH = 5,13; b) pH = 11,0> Pro a): Chlorid amonný, NH_4Cl se rozpustí v roztoku za vzniku amonných iontů NH_4 ^ (+), které působí jako slabá kyselina protonizující vodou za vzniku amoniaku, NH_3 (aq) a iontů hydronia H_3O ^ (+ ) (aq): NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Jak známe K_b pro amoniak, můžeme najít K_a pro amonný iont . Pro daný pár kyselina / báze: K_a krát K_b = 1,0 násobek 10-14 za předpokladu standardních podmínek. So, K_a (NH_4 ^ (+)) = (1,0 krá Přečtěte si více »

Kolik gramů Fe se vyrobí, pokud 16,0 gramů síry? Začneme vyváženou chemickou rovnicí, která je uvedena v otázce. 8Fe + S_8 -> 8FeS Dále určujeme, co máme a co chceme. Máme 16,0 gramů síry a chceme gramy železa. Vytvořili jsme plán řešení problému gramů S -> mol S -> mol Fe -> gramů Fe Potřebujeme molární hmotnost (gfm) S a Fe. S = 32,0 g / mol a Fe = 55,8 g / mol. Potřebujeme molární poměr mezi S: Fe 1: 8. To vychází z koeficientů vyvážené chemické rovnice. Nyní nastavíme konverzní faktor Přečtěte si více »

"50.1 g H" _2 "O" Váš nástroj volby zde bude entalpie fúze, DeltaH_ "fus" pro vodu. Pro danou látku, entalpie fúze vám řekne, kolik tepla je zapotřebí buď k roztavení "1 g" látky na její bod tání, nebo je vydáno k zmrazení "1 g" látky v okamžiku jejího zmrazení. Voda má entalpii fúze rovnou DeltaH_ "fus" = "333.55 J" http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion To vám řekne, že když "1 g" vody přechází z kapaliny na bod tuhnutí Přečtěte si více »

Nejtěkavější kapalina je rtuť> Rtuť je jediný kov, který je kapalný při pokojové teplotě. Má slabé intermolekulární síly, a proto relativně vysoký tlak par (0,25 Pa při 25 ° C). Merkur visí na jeho 6s valence elektrony pevně, tak to nesdílí je snadno s jeho sousedy v kovovém krystalu. Atraktivní síly jsou tak slabé, že se rtuť taví při teplotě -39 ° C. Elektrony 6s jsou schopny dostat se velmi blízko k jádru, kde se pohybují rychlostí blízkou rychlosti světla. Relativistické efekty dělaj Přečtěte si více »

Měřič (m) Měřidlo je standardní míra vzdálenosti v metrických jednotkách. V závislosti na oblasti studia budou přidány předpony, aby byla velikost relevantnější pro daný předmět. Například, některé konvence jednotky budou používat IPS (palec libra sekunda), nebo MKS (metr kilogram sekunda), znamenat, že měření budou v této konvenci, jednoduše pro příčinu dělat velikost více rozumný k aplikaci. Přečtěte si více »

Heterogenní směsi pevné látky dispergované v kapalině, kde dispergovaná pevná látka a kapalina mají relativně velký rozdíl v hustotě. Nejlepších výsledků se dosáhne u disperzí, kde je rozdíl mezi hustotou dispergovaných a spojitých fází poměrně velký. Aplikace rychlé rotace způsobí, že se hustší rozptýlená fáze bude pohybovat od osy otáčení a méně hustá spojitá fáze se bude pohybovat směrem k ose otáčení. To způsobí, že se dispergovaná fáze Přečtěte si více »

Pevné směsi rozpustná složka může být separována loužením. Vyluhování je proces extrakce látek z pevné směsi jejich rozpuštěním v kapalině. Některé příklady louhování jsou Extrakce kovu z jeho rudy Nízká kvalita rudy se šíří ve velkých hromadách nebo hromadách v lemované jámě. Je postříkáno kyanidovým roztokem, který proniká přes hromadu. Kyanidové ionty vyluhují zlato ze svých rud reakcí Au + 2CN Au (CN) + e Oxidační činidlo (akceptor elektronů) je atmosf Přečtěte si více »

Molekuly s dvojnými a trojnými vazbami mají pi vazby. Každá vazba má jednu sigma vazbu. Jednoduchá vazba má jednu sigma vazbu a žádné pi vazby. Dvojitá vazba má jednu sigma vazbu a jednu pi vazbu. Trojná vazba má jednu sigma vazbu a dvě pi vazby. Ethylen má dvojnou vazbu C = C. Skládá se z sigma vazby a jedné pi vazby. Acetylen má trojnou vazbu C = C.Skládá se z sigma vazby a dvou pi vazeb. Přečtěte si více »

Je možné oddělit různé rozpuštěné látky, které jsou rozpuštěny v rozpouštědle. Například sloupcová chromatografie může být použita pro separaci různých ve vodě rozpustných proteinů. Kolona může být balena s různými materiály, aby se umožnilo oddělení na základě různých vlastností proteinů (afinita, molekulová hmotnost, atd.) Zde je video z laboratoře, které moji studenti provedli, aby oddělili různé pigmenty přítomné v inkoustu vody rozpustný marker. Video z: Noel Pauller Přečtěte si více »

Isotonic s čím? > 1,1% (m / m) roztok KCl by byl isotonický s krví. Dva roztoky jsou izotonické, pokud mají stejný osmotický tlak nebo osmolalitu. Normální osmolalita krve je přibližně "290 mOsmol / kg" nebo "0,29 Osmol / kg". "KCl" "K" ^ + + "Cl" ^ - "1 mol KCl" = "2 Osmol" (0,29 barvy (červená) (zrušit (barva (černá) ("Osmol"))) / "1 kg "× (1 barva (červená) (zrušit (barva (černá) (" mol KCl ")))) / (2 barvy (červená) (zrušit (barva (černá Přečtěte si více »

Přijatelnost chyby v procentech závisí na aplikaci. > V některých případech může být měření tak obtížné, že může být přijatelná chyba 10% nebo dokonce vyšší. V ostatních případech může být chyba 1% příliš vysoká. Většina středoškolských a úvodních vysokoškolských instruktorů přijme 5% chybu. Ale to je jen vodítko. Na vyšších úrovních studia, instruktoři obvykle vyžadují vyšší přesnost. Přečtěte si více »

Existuje 38 radioaktivních prvků. Buď nemají stabilní přirozeně se vyskytující izotop, nebo jsou zcela umělé, protože všechny umělé prvky nemají stabilní izotopy. Vodík (H) Beryllium (Be) Uhlík (C) Vápník (Ca) Železo (Fe) Kobalt (Co) (Syntetický) Nikl (Ni) Zinek (Zn) (Syntetický) Selen (Se) Krypton (Kr) Rubidium (Rb) Stronium (Sr) ytrium (Y) Zirkonium (Zr) Niob (Nb) (Metastabilní) Molybden (Mo) Technetium (Tc) Ruthenium (Ru) Ruthenium (Ru) Palladium (Pd) Stříbro (Ag) Cín (Sn) Antimon (Sb.) ) Telur (Te) telur (Te) jod (I) xenon (Xe) ce Přečtěte si více »

V láhvi sodovky je jedna fáze hmoty: kapalná fáze. Soda je směs vody, oxidu uhličitého a pevného cukru. Cukr je rozpuštěn ve vodě a oxid uhličitý je rozpuštěn ve vodě pod tlakem. Toto řešení je jedinou fází. Když se otevře láhev sody, oxid uhličitý (plyn) vyjde z láhve na sodu / může ve formě šumění. Cukr zůstává rozpuštěný ve vodě. V tomto okamžiku máte dvě fáze: kapalinu a plynové bubliny CO . Pokud se soda nalije do sklenice obsahující kostky ledu, pak máte tři fáze: pevný led, roztok sody a plyno Přečtěte si více »

Halogeny jsou jedinou skupinou v tabulce, pro kterou existuje plyn, kapalina a pevné látky při pokojové teplotě a tlaku ...…. A my se zabýváme normálními body varu dihalogenů… F_2, "normální bod varu" = -188,1 "" ^ C Cl_2, "normální bod varu" = -34,0 "" ^ C Br_2, "normální bod varu" = + Čím více elektronů, tím polarizovatelnější je molekula dihalogenu, tím větší je mezimolekulární síla a tím vyšší je teplota varu. Přečtěte si více »

V plameni máte primární a sekundární spalovací zónu, mezizónní oblast a špičku vnitřního kužele. Jen pro kopy, nejteplejší část je blízko vrcholu. V plameni můžete samozřejmě něco zahřát. To je fyzická změna (teplotní rampa). Tam jsou však občas prvky, které mohou oxidovat v plameni, což je chemická změna (základní stav do oxidovaného stavu). Ty tvoří oxidy nebo hydroxidy, které (a nemusíte to dlouho znát) působí jako spektrální interference v atomové absorpční spektroskopii. Přečtěte si více »

Řekl bych, že je to proces záření. Tepelné záření je přenos energie emise elektromagnetických vln, které přenášejí energii od emitujícího objektu. Pro běžné teploty (méně než červená) je záření v infračervené oblasti elektromagnetického spektra, viz: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/stefan. html # c2 Přečtěte si více »

Spousta praktických vlastností. Obecně: Velmi vysoké teploty tání a varu Velmi dobré Vodiče tepla a elektřiny Objemné (mohou být vyrobeny do různých tvarů bez porušení) Duktilní (lze tvarovat do elektroinstalace) Kovový lesk (lesklý) Někdy magnetický Přečtěte si více »

Viskozita, hustota a povrchové napětí jsou tři měřitelné vlastnosti kapalin. Jak všichni víme, kapalina je stav hmoty, ve které se atomy volně pohybují. Dvě měřitelné vlastnosti jsou hustota a viskozita. Hustota je hmotnost kapaliny na jednotku objemu. Například kapalná rtuť má větší hustotu než voda. Viskozita je odolnost kapaliny vůči průtoku. Například, voda teče velmi snadno, ale sliz ne. Sliz má vysokou viskozitu. Povrchové napětí je další vlastnost, kterou lze měřit. Je výsledkem vnitřního tahu mezi molekulami kapaliny, kter Přečtěte si více »

Toto je seznam všech přirozeně se vyskytujících prvků, které buď nemají stabilní izotopy, nebo mají alespoň jeden přirozeně se vyskytující izotop, který je radioaktivní. Draslík K ^ 19 Technetium Tc ^ 43 Kadmium Cd ^ 48 Promethium Pm ^ 61 Polonium Po ^ 84 Astatin At ^ 85 Radon Rn ^ 86 Francium Fr ^ 87 Radium Ra ^ 86 Aktinium Ac ^ 89 Uran U ^ 92 93-118 nejsou přirozeně vyskytují, ale jsou radioaktivní. 110-118 dosud nebyly pojmenovány. Přečtěte si více »

Mol je množství čisté látky obsahující stejný počet chemických jednotek, jako jsou atomy v přesně 12 gramech uhlíku-12 (tj. 6,023 X 1023). Termín “krtko” k množství obsahovat Avogadro je počet jakýchkoli jednotek být zvažován. Je tedy možné mít mol atomů, iontů, radikálů, elektronů nebo kvanta. Nejběžnější zahrnuje měření hmotnosti. 25 000 gramů vody bude obsahovat 25 000 / 18,015 mol vody, 25 000 gramů sodíku bude obsahovat 25 000/22 990 molů sodíku. Přečtěte si více »

PH = -0,18 Podle definice pH = -log_10 [H_3O ^ +] a zde ... HNO_3 (aq) + H_20 (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) .... rovnováha LIES silně vpravo ... a předpokládáme, že řešení je stechiometrické v H_3O ^ +, tj. 1,50 * mol * L ^ -1 a tak pH = -log_10 (1,50) = - (0,176) = - 0,18 Přečtěte si více »

Objemy jamek jsou obecně aditivní a koncentrace se samozřejmě zředí. Jedna z definic, "koncentrace" = "Moly solutu" / "Objem roztoku". A tak "moly solute" = "koncentrace" xx "objem řešení" A tak ..... nová koncentrace bude dána kvocientem .... (125xx10 ^ -3 * cancelLxx0,15 * mol * zrušit (L ^ -1)) / (125xx10 ^ -3 * L + 25xx10 ^ -3 * L) = 0,125 * mol * L ^ -1, tj. Koncentrace se mírně snížila. Toto se vrací ke staré rovnosti, C_1V_1 = C_2V_2, když je daná koncentrace naředěna, nová koncentrace je snadno dostupn Přečtěte si více »

Austrálie, jako většina evropských zemí, používá Celsius měřítko pro teplotu. Rovněž používají metrický systém pro váhy a měření. USA používají Fahrenheit pro teplotu a anglický systém pro váhy a měření. Spojené státy by dobře využívaly metrický systém, jak jej věda využívá. Bylo by hezké, kdyby všichni používali jeden univerzální systém. Poskytuje odpověď spolu s rokem, kdy byla spuštěna na této webové stránce: http://www.answers.com/Q/Does_Australia_use_the_c Přečtěte si více »

Vědci používají Kelvinovu teplotní stupnici. > Vědci používají Kelvinovu stupnici, protože teplota 0 K představuje absolutní nulu, nejchladnější fyzicky možnou teplotu. Všechny Kelvinovy teploty jsou proto kladná. Vědci také používají měřítko Celsia pro rutinní měření, ale často musí převést teploty na Kelvinovu stupnici pro použití ve svých výpočtech. Stupnice Celsia je vhodná pro vědce, protože změna teploty o 1 ° C má stejnou velikost jako změna 1 K. Tyto dvě stupnice se liší o 273,15 °: 0 ° C Přečtěte si více »