Chemie

Stupnice Fahrenheita Většina zemí používá pro měření teploty měřítko Fahrenheita. Nicméně, kelvin váhy a stupnice Celsia jsou také používány mnoha národy. Prosím, dejte mi vědět, jestli vám to pomohlo nebo ne :) Přečtěte si více »

Trendy pro elektronegativitu spočívají v tom, že hodnota se zvyšuje napříč periodami (řádky) periodické tabulky. Lithium 1.0 a Fluor 4.0 v období 2 Elektronegativita také zvyšuje skupinu (sloupec) periodické tabulky. Lithium 1.0 a Francium 0.7 ve skupině I. Proto má Francium (Fr) v levém dolním období I. skupiny 7 nejnižší hodnotu elektronegativity při 0,7 a fluoru (F) horní pravá skupina 17 Období 2 má nejvyšší hodnotu elektronegativity při 4,0. Doufám, že to bylo užitečné. SMARTERTEACHER Přečtěte si více »

Teplota a tlak. Když zahříváme nebo zvyšujeme tlak v jedné látce, zvyšujeme kinetickou energii jejích molekul. Když kinetická energie zasáhne určitou úroveň, intermolekulární síly nejsou dostatečně silné, aby ji udržely ve své fázi, a pak látka mění svou fázi. Každá látka má fázový diagram pro každou fázovou změnu, jako je tento - fázový diagram vody: Přečtěte si více »

Oxid uhličitý (CO_2) má kovalentní vazby a disperzní síly. CO je lineární molekula. Úhel vazby O-C-O je 180 °. Protože O je více elektronegativní než C, C-O vazba je polární s negativním koncem směřujícím k O. CO má dvě C-O vazby. Dipóly směřují opačným směrem, takže se navzájem ruší. Ačkoli CO má polární vazby, jedná se o nepolární molekulu. Proto jsou jedinými intermolekulárními silami londýnské disperzní síly. Tři hlavní typy intermolekulá Přečtěte si více »

Voda má ve skutečnosti všechny tři typy intermolekulárních sil, z nichž nejsilnější jsou vodíkové vazby. Všechny věci mají Londýnské rozptylové síly ... nejslabší interakce jsou dočasné dipóly, které se tvoří posunem elektronů v molekule. Voda, která má vodík vázaný na kyslík (který je mnohem více elektronegativní než vodík, a tudíž nesdílí tyto vázané elektrony velmi pěkně), tvoří dipóly speciálního typu zvaného vodíkové vazby. Kdykoli Přečtěte si více »

Millikan použil pro svůj experiment olej z vakuové pumpy. V 1906, Millikan a jeho postgraduální student Harvey Fletcher odstartoval experimenty olejové kapky. Fletcher provedl všechny experimentální práce. Millikan vyzkoušel různé typy kapiček. J.J. Thomson používal kapky vody ve svých dřívějších experimentech, takže to byl jejich první pokus. Ale teplo světelného zdroje způsobilo, že se malé kapičky během dvou vteřin odpařily. Millikan a Fletcher diskutovali o dalších kapalinách, jako je rtuť, glycerin a olej. Fletcher koupil od drogerie Přečtěte si více »

Plyn nemá konzistentní objem. Hmota v pevném stavu má pevný objem a tvar. Její částice jsou blízko u sebe a upevněny na místě. Hmota v kapalném stavu má pevný objem, ale má variabilní tvar, který se přizpůsobí jejímu obalu. Jeho částice jsou stále blízko u sebe, ale volně se pohybují. Hmota v plynném stavu má jak variabilní objem, tak tvar a přizpůsobuje se tak, aby se vešly do nádoby. Jeho částice nejsou ani blízko sebe, ani fixovány na místě. Snad to pomůže. Přečtěte si více »

No, jasně používáme "stupně Kelvin" ... tj. jednotky "absolutní teploty ...." ... za tím používáme vhodné jednotky tlaku a objemu. Pro chemiky jsou to typicky mm * Hg, kde 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... a "litry" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3- = 10 ^ -3 * m ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... samozřejmě musíme jednotky používat konzistentně. Přečtěte si více »

Prakticky všichni vědci používají Mezinárodní systém jednotek (SI, od francouzského Le Système International d'Unités). > Základní jednotky SI je systém založený kolem sedmi základních jednotek, každý s vlastními symboly: metr (m): délka kilogram (kg): hmotnost sekund (s): čas ampér (A): elektrický proud candela (cd): světelná intenzita mol (mol): množství látky kelvin (K): teplota Odvozené jednotky Odvozené jednotky jsou tvořeny různými kombinacemi základních jednotek. Napříkla Přečtěte si více »

K řešení tohoto problému je třeba použít rovnici M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16,5ml V_2 =? M_1 = 0,0813 M_2 = 0,200 Vyřešte rovnici pro V2 V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0.0813M. 16.5ml) / (0.0200M = 67.1ml Poznámka: dotaz vás požádá o nalezení svazku, který musí být přidán. Bude třeba odečíst 16,5mL od 67,1 najít odpověď 50,6mL Zde je video, které diskutuje, jak provádět výpočty ředění. Přečtěte si více »

Tady je to, co jsem dostal. Váš první krok je správný, protože první věc, kterou musíte udělat, je použít "pH" roztoku kyseliny chlorovodíkové k nalezení koncentrace kyseliny. Jak víte, kyselina chlorovodíková je silná kyselina, což znamená, že zcela ionizuje ve vodném roztoku za vzniku hydroniových kationtů, "H" _3 "O" ^ (+). To znamená, že roztok kyseliny chlorovodíkové má ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] a protože ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- Přečtěte si více »

Tento problém s ředěním používá rovnici M_aV_a = M_bV_b M_a = 6,77M - počáteční molarita (koncentrace) V_a = 15,00 ml - počáteční objem M_b = 1,50 M - požadovaná molarita (koncentrace) V_b = (15,00 + x ml) - objem požadovaného roztoku (6,77 M) (15,00 ml) = (1,50 M) (15,00 ml + x) 101,55 M ml = 22,5 M ml + 1,50 x M 101,55 M ml - 22,5 M ml = 1,50 x M 79,05 M ml = 1,50 M 79,05 M ml / 1,50 M = x 52,7 ml = x 59,7 ml musí být přidáno do původního 15,00 ml roztoku, aby se zředilo z 6,77 M na 1,50 M. Doufám, že to bylo užitečné. SMARTERTEACHER Přečtěte si více »

Nebylo to empiricky založené a bylo k němu přistupováno filozofickým uvažováním. Demokritus představil myšlenku myšlenky atomu jako jediný, nedělitelný prvek hmoty. Democritus nebyl empirický vědec a nic z jeho psaní přežije. Slovo alphatauomuos znamená nestabilní nebo nedělitelné. To je pravděpodobně kývnutí na starého demokrata. Přečtěte si více »

On předpokládal, že energie byla vydávána během přechodů elektronů od povoleného orbitálu k jinému uvnitř atomu. Emisní nebo absorpční spektra byla fotony světla při pevných (kvantovaných) hodnotách energie emitované nebo absorbované, když elektron změnil oběžné dráhy. Energie každého fotonu závisela na frekvenci f jako: E = hf S h reprezentující Planckovu konstantu. Přečtěte si více »

V experimentu s ropným poklesem v Millikanu nebylo velké překvapení. Velké překvapení přišlo v jeho dřívějších experimentech. Tady je ten příběh. V roce 1896 J.J. Thomson ukázal, že všechny katodové paprsky mají záporný náboj a stejný poměr náboj-hmotnost. Thomson se pokusil měřit elektronický poplatek. Měřil, jak rychle padl mrak elektrických kapek do elektrického pole. Thomson předpokládal, že nejmenší kapky na vrcholu oblaku obsahují jednotlivé náboje. Vrchol mraků je však velmi nejasný a kapičky Přečtěte si více »

7,6 * 10 ^ (19) atomů uranu. Relativní atomová hmotnost uranu je 238.0color (bílá) (l) “u”, takový že každý mol atomu má hmotnost 238.0color (bílý) (l) “g”. 30barevná (bílá) (l) barva (modrá) ("mg") = 30 * barva (modrá) (10 ^ (- 3) barva (bílá) (l) "g") = 3,0 * 10 ^ (- 2) barva (bílá) (l) "g" Tudíž počet molů atomů uranu ve vzorku 30barevné (bílé) (l) "mg" by byl 3,0 * 10 ^ (- 2) barva (bílá) (l) barva ( červená) (zrušit (barva (černá) ("g")) * ( Přečtěte si více »

Uhlík, kyslík, fosfor, křemík-uhlík - má spoustu allotropů, včetně Diamond, Graphite, Graphene, fullerene ... Všechny mají jedinečné vlastnosti s řadou použití. Kyslík má standard O_2 a ozon, O_3. Ozón je důležitý, protože nás chrání před škodlivým UV zářením ze slunce, kvůli ozonové vrstvě. Fosfor má několik allotropes také, jeden z nejslavnějších (nebo neslavný) být bílý fosfor P_4 obsahovat 4 atomy fosforu vázané v tetrahedral struktuře. Důvodem hanby je její potenciáln Přečtěte si více »

Reakce nedochází Pokud nedojde k úspěšné kolizi a nedochází k nízké energetické aktivaci. Pokud se částice neshodují s vazbami, neporušují se. Nevím, jestli to víte, aby mohly částice reagovat, musí kolidovat se správnou orientací a dostatečnou energií. Pokud není aktivační energie nebo vstupní energie nízká, reakce vůbec nezačne. Přečtěte si více »

Koncentrace by byla 0,76 mol / l. Nejběžnějším způsobem řešení tohoto problému je použití vzorce c_1V_1 = c_2V_2 Ve vašem problému, c_1 = 4,2 mol / L; V_1 = 45,0 ml c_2 = a; V_2 = 250 ml c_2 = c_1 × V_1 / V2 = 4,2 mol / l × (45,0 "ml") / (250 "ml") = 0,76 mol / l To dává smysl. Hlasitost zvyšujete o faktor přibližně 6, takže koncentrace by měla být přibližně ¹ / originálu (¹ / × 4,2 = 0,7). Přečtěte si více »

Koncentrace roztoku by byla 0,64 mol / l. Metoda 1 Jedním ze způsobů, jak vypočítat koncentraci zředěného roztoku, je použít vzorec c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4,2 mol / l; V_1 = 45,0 ml = 0,0450 l c_2 = a; V_2 = (250 + 45,0) ml = 295 ml = 0,295 l. Vzorec c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / l × (45,0 "ml") / (295 "ml") = 0,64 mol / l Metoda 2 Nezapomeňte, že počet molů je konstanta n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4,2 mol / L × 0,0450 L = 0,19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 "mol") / (0,295 "L") = 0,64 mol / l To dává smysl. Přečtěte si více »

Omezující reaktant by byl O °. Vyvážená rovnice pro reakci je 4C3H2N + 25 ° C -> 12CO + + 18 H20 + 4NO. Pro stanovení omezujícího reaktantu vypočítáme množství produktu, které může být vytvořeno z každého z reaktantů. Bez ohledu na to, který reaktant dává menší množství produktu, je omezující reaktant. Použijte CO use jako produkt. Od C H N: 26,0 g C H N × (1 „mol C H N“) / (59,11 „g C H N“) × (12 „mol CO “) / (4 „mol C H N“) = 1,32 mol CO Od 0 : 46,3 g O × ( 1 "mol O ") / (32,00 "g Přečtěte si více »

Vždy nezapomeňte přemýšlet, pokud jde o mol, aby se vyřešil takový problém. Nejprve zkontrolujte, zda je rovnice vyvážená (je to). Potom se převedou hmoty na moly: 41,9 g C_2H_3OF = 0,675 mol a 61,0 g O_2 = 1,91 mol. Nyní si uvědomte, že omezující reaktant je ten, který omezuje, kolik forem produktu (tj. Je to reaktant, který běží jako první). Vyberte jeden produkt a určete, kolik by se vytvořilo jako první, pokud dojde C_2H_3OF, a pak, pokud dojde O_2. Pokud je to možné, vyberte si produkt, který má poměr 1: 1 s reaktantem, o kterém uvažu Přečtěte si více »

Koncentrace roztoku AgNO je 0,100 mol / l. K tomuto výpočtu existují tři kroky. Napište vyváženou chemickou rovnici reakce. Převádí gramy AgI molů AgI molů AgNO . Vypočítejte molaritu AgNO . Krok 1. AgNO + HI AgI + HNO Krok 2. Moly AgNO = 0,235 g AgI × (1 "mol AgI") / (234,8 "g AgI") × (1 "mol AgNO") / (1 "mol AgI") ") = 1.001 × 10 ³ mol AgNO Krok 4. Molarita AgNO =" moly AgNO "/" litrů roztoku "= (1.001 × 10 3" mol ") / (0.0100" L ") = 0.100 mol / L Molarita AgNO je 0,100 mol / l. Přečtěte si více »

293 K Specifický vzorec tepla: Q = c * m * Delta T, kde Q je množství přeneseného tepla, c je specifická tepelná kapacita látky, m je hmotnost předmětu a Delta T je změna teplota. Pro vyřešení změny teploty použijte vzorec Delta T = Q / (c_ (voda) * m) Standardní tepelná kapacita vody, c_ (voda) je 4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1). A dostaneme Delta T = (168 * J) / (4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10,0 K Protože Q> 0, výsledná teplota bude T_ ( f) = T_ (i) + Delta T = 283 K + 10,0 K = 293 K (věnujte zvláštní pozornost významným čí Přečtěte si více »

Vzorek obsahuje 50,5% hmotnostních Na. 1. Pro výpočet molů vodíku použijte zákon o ideálním plynu. PV = nRT n = (PV) / (RT) = (100,0 "kPa" × 1,164 "L") / (8,314 "kPa" L · K1mol "1" × 300,0 "K") = 0,0466 68 mol H2 ( 4 významné číslice + 1 strážní číslice 2. Vypočítejte molů Na a Ca (Toto je těžká část). Vyvážené rovnice jsou 2Na + 2H O 2NaOH + H 2Ca + 2H O Ca (OH) + 2H Nechte hmotnost Na = x g. Pak hmotnost Ca = (2,00 - x) g molu H = moly H + z Na + molů H2 z Ca molů H z Na Přečtěte si více »

"K" _ "c" = 4 V této otázce nemáme rovnovážnou koncentraci našich činidel a produktů, musíme to provést sami pomocí metody ICE. Nejprve musíme napsat vyváženou rovnici. barva (bílá) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 barva (bílá) (aa) + barva (bílá) (aa) "I" _2 barva (bílá) (aa) pravý trojúhelník barva (bílá) (aa) 2 "HI" Počáteční moly: barva (bílá) (aaaaaz) 2 barva (bílá) (aaaaaaa) 2 barva (bílá) (aaaaaaaaa) 0 Změna v krtcích: -1, Přečtěte si více »

Znovu se vyrobí 11,0 g oxidu uhličitého. Když se 3,0 g hmotnosti uhlíku spaluje v 8,0 g hmotnosti dioxygenu, uhlík a kyslík jsou stechiometricky ekvivalentní. Reakce spalování samozřejmě probíhá podle následující reakce: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Když se spálí 3,0 g hmotnosti uhlíku v 50,0 g hmotnosti dioxygenu, je přítomen kyslík. ve stechiometrickém přebytku. Přebytek dioxidu je 42,0 g. Zákon zachování hmoty, „odpadky v odpadech“, platí pro oba příklady. Většinu času, v uhlí-vypaloval gener Přečtěte si více »

To je od Mountain Heights Academy. "Proces, při kterém se kapalina mění na pevnou látku, se nazývá zmrazení. Energie se odebírá během zmrazování. Teplota, při které se kapalina mění na pevnou látku, je bodem mrznutí. Proces, při kterém se pevná látka mění na kapalinu, se nazývá tavení. Při tavení se přidává energie, která je teplotou, při které se pevná látka mění na kapalinu. Připojil jsem odkaz. (http://ohsudev.mrooms3.net/mod/book/view.php?id=8112&chapterid=4590) Přečtěte si více »

Exotermní reakce. Pokud dojde k reakci v kalorimetru, pokud teploměr zaznamená zvýšení teploty, znamená to, že reakce dává teplo ven. Tento typ reakcí se nazývá exotermická reakce. Obecně je známo, že acidobazické reakce jsou exotermní reakce. Pokud se opak stane, reakce se nazývá endotermická reakce. Podrobnosti o kalorimetrii naleznete zde: Thermochemistry | Entalpie a kalorimetrie. Přečtěte si více »

Řekněme, že jste požádáni, abyste vyvažovali rovnici H + Cl HC1 Okamžitě byste dali 2 před HCl a zapište H + Cl 2HCl. Proč však nemůžete napsat H + Cl H Cl ? To je také vyvážená rovnice. Pro vyjádření prvků a sloučenin však používáme vzorce v rovnicích. Pokud vložíme číslo (koeficient) před vzorec, jednoduše používáme jiné množství stejné látky. Pokud změníme index ve vzorci, měníme samotnou látku. HC1 tedy představuje molekulu, která obsahuje jeden atom H připojený k jednomu atomu Cl. H2Cl2 by představoval Přečtěte si více »

Molekulová hmotnost KOH je 56,105 g. KOH, hydroxid draselný Rozdělte ho na každý prvek: K (draslík) - 39,098 g O (kyslík) - 15 999 g H (vodík) - 1,008 g Přidejte tyto látky: 56,10 g v 1 mol KOH Přečtěte si více »

Entropie se zvyšuje, když systém zvyšuje jeho poruchu. V podstatě je pevná látka pěkně nařízená, zejména pokud je krystalická. Roztavte to, dostanete více nepořádku, protože molekuly se nyní mohou posouvat kolem sebe. Rozpustit ji a získat další zvýšení entropie, protože molekuly rozpuštěné látky jsou nyní rozpuštěny mezi rozpouštědly. Pořadí entropie od nejmenšího po největší: Pevné -> Kapalina -> Plyn Přečtěte si více »

Viz. níže. Spalování uhlí vytváří tepelnou energii (teplo) a světelnou energii (světlo). Světelná energie je plýtvána, ale teplo se používá k varu kapaliny. Tato kapalina se zahřeje, stane se plynem a začne vznášet se vzhůru (pohybová energie - pohyb), pohybující se ventilátorem strategicky umístěným podél cesty. Tento ventilátor přemísťuje magnety a změna magnetického pole vytváří proud, čímž mění tuto kinetickou energii na elektrickou energii. Přečtěte si více »

HCI (vodný) + NaOH (vodný) -> H_20 (1) + NaCl (aq) To by byla neutralizační reakce. Neutralizační reakce, zahrnující silnou kyselinu a silnou bázi, typicky produkují vodu a sůl. To platí i v našem případě! HCI a NaOH jsou silné kyseliny, resp. Zásady, takže když jsou umístěny do vodného roztoku, v zásadě se úplně disociují na své ionty: H ^ + a Cl ^ - z HCI a Na ^ + a OH ^ z NaOH. Jak toto nastane, H ^ + od HCl a OH ^ - od NaOH by se spojil produkovat H_2O. Naše chemická reakce by tedy byla: HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) Přečtěte si více »

Dobrá otázka! Podívejme se na zákon o ideálních plynech a na kombinovaný zákon o zemním plynu. Zákon o ideálním plynu: PV = nRT Zákon o kombinovaném plynu: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Rozdíl je přítomnost "n" počtu molů plynu, v zákoně o ideálním plynu. Oba zákony se zabývají tlakem, objemem a teplotou, ale pouze ideální zákon o plynu vám umožní provádět předpovědi, když měníte množství plynu. Pokud tedy budete dotázáni, kde je plyn přidává Přečtěte si více »

Máte textovou knihu ...? ZnCl_2 (s) stackrel (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2+) je pravděpodobně přítomen v roztoku jako [Zn (OH_2) _6] ^ (2+), koordinační komplex, pokud se vám líbí Zn ^ (2+); chloridové ionty mohou být solvatovány 4-6 vodními molekulami .... píšeme Zn ^ (2+) nebo ZnCl_2 (aq) jako zkratku. V přítomnosti HIGH koncentrací halogenidového iontu ... může být vytvořen "tetrachlorozinátový" iont, tj. [ZnCl_4] ^ (2-) ... Ve vodném roztoku ZnCl_2 je dominantním druhem v roztoku [ZnCl_2]. (OH_2) _6] ^ (2 Přečtěte si více »

Jednoduše atomové hmoty se přidávají, protože vzorec je KCl. Přečtěte si více »

Byste měli stejné množství draslíku, jak jste začali s! Masa je zachována. "Moly hydroxidu draselného" = (50 x g) / (56,11 x g * mol ^ -1) "Hmotnost kovového draslíku" = (50 x g) / (56,11 x g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol Přečtěte si více »

Ztráta elektronů. Oxidace je definována jako ztráta elektronů. Jednoduchá oxidační reakce může nastat při elektrolýze a na anodě. Například chloridové ionty se oxidují na plynný chlor s následující poloviční rovnicí: 2Cl ^ (-) - 2e ^ (-) -> Cl_2 Přečtěte si více »

Pro sloučeninu, jako je Mg (OH) 2, by q pro hydroxid byl zdvojnásoben, protože existují dva z nich. Energie mřížky v iontové sloučenině je úměrná energii vynaložené při výrobě sloučeniny. Jelikož se sloučenina stává komplexnější přidáním více iontů do struktury krystalové mřížky, je zapotřebí více energie. Čtyři kroky spojené s tvorbou prvku do krystalu sestávají z: 1) změny pevné látky (kovu) do jejího plynného stavu 2) změna plynné pevné látky na iont 3) změna diatomického plynu Přečtěte si více »

Správná odpověď je C) 5,0 g. > Pravidla významných čísel jsou odlišná pro sčítání a odčítání než pro násobení a dělení. Pro sčítání a odčítání může odpověď obsahovat ne více číslic za desetinnou čárkou než číslo s nejmenšími číslicemi za desetinnou čárkou. Zde je to, co děláte: Přidat nebo odečíst normálním způsobem. Počítat počet číslic v desetinné části každého čísla Zaokrouhlit odpověď na počet míst FEWEST za desetinnou č Přečtěte si více »

Titrace je laboratorní metoda, která se používá ke stanovení koncentrace nebo hmotnosti látky (nazývané analyt). Roztok se známou koncentrací, nazývaný titrant, se přidá k roztoku analytu, dokud nebylo přidáno jen tolik, aby reagovalo se všemi analyty (bod ekvivalence). Pokud je reakcí mezi titrantem a analytem redukční oxidační reakce, postup se nazývá redoxní titrace. Jedním příkladem je použití manganistanu draselného pro stanovení procenta železa v neznámé soli železa (II). Rovnice pro Přečtěte si více »

HC1, HNO_3, H_3PO_4, HNO_2, H_3BO_3 Vodivost je dána poštou H ^ + ionty. Máte dvě silné kyseliny plně disociované, které mají větší vodivost. HC1 je vodivější než HNO_3, ale rozdíl je velmi malý. pozdější sloučeniny jsou v pořadí své kyselé síly H_3PO_4 s K_1 = 7 xx 10 ^ -3, HNO_2 s K = 5 xx 10 ^ -4, H_3BO_3 s K = 7 xx 10 ^ -10 Přečtěte si více »

Rychlost, r_2 (t) = -1/2 (Delta [E]) / (Deltat) (negativní pro reaktanty!) By se nezměnila, pokud by se nezměnila stechiometrie reakce. A protože tomu tak není, nezmění se, pokud reakce 2 nebude rychlým krokem. Můžete být schopni napsat r_1 z hlediska r_2, pokud jste znali tyto číslice, ale pokud ne, pak byste měli poznamenat, že (Delta [D]) / (Deltat) není nutně stejná mezi reakcemi 1 a 2. Zákon o sazbách se však mění. (Jako sidenote, nejspíše ne nejlepším příkladem, pokud chcete najít zákon o sazbách!) ZAJIŠTĚNÍ PRÁVNÍHO P Přečtěte si více »

Kde jinde než z okolí? Zvažte reakci ....... H_2O (s) + Delta rarrH_2O (l) Držte led ve své horké malé ruce a ruka se cítí studená, když se led roztaje. Energie, jako teplo, se přenáší z vašeho metabolismu na ledový blok. Udělejte horkou koupel, a pokud ji necháte příliš dlouho, voda z koupele se stane vlažnou; ztrácí teplo do okolí. A tak musí někde přijít teplo. V exotermní reakci, například uhlovodíkovém spalování, se uvolňuje energie, když se vytvoří silné chemické vazby, tj. CH_4 (g) + 2O_2 Přečtěte si více »

Správná odpověď je C. (Otázka odpověděla). Pufr A: 0,250 mol HA a 0,500 mol A ^ - v 1 1 čistého vody Pufr B: 0,030 mol HA a 0,025 mol A ^ - v 1 1 čisté vody A. Pufr A je více vystředěn a má vyšší pufrovací kapacitu než Buffer BB Buffer A je více vycentrovaný, ale má nižší kapacitu vyrovnávací paměti než vyrovnávací paměť BC Buffer B je více vycentrovaná, ale má nižší kapacitu vyrovnávací paměti než vyrovnávací paměť Buffer B je více koncentrovaná a má vyšší kapacitu vyrovnáva Přečtěte si více »

127,5 ~ 128 g Použitím n =, c * v, kde: n = počet molů (mol) c = koncentrace (mol dm ^ -3) v = objem (dm ^ 3) 6 x 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1,5mol Nyní používáme m = n * M_r, kde: m = hmotnost (kg) n = počet molů (mol) M_r = molární hmotnost (g mol ^ -1) 1,5 * 85,0 = 127,5 ~ ~ 128 g Přečtěte si více »

Sloučenina A je pravděpodobně uhličitan měďnatý a protože jste se nezmínili o tom, co označujete jako C, uvažuji černou pevnou látku jako C, což je "CuO" OR oxid měďnatý. Většina sloučenin mědi je modrá. To dává malý náznak, že sloučenina A může být sloučeninou mědi. Teď přichází k topné části. Méně elektropozitivních kovů, jako je stříbro, zlato a někdy měď, když se zahřívá, dává těkavé produkty. Vzhledem k tomu, že vaše otázka uvádí, že uvolněný plyn je bezbarvý bez jakéhok Přečtěte si více »

Odpověď je c) P <P ^ (3-) <As ^ (3-) Podle pravidelného trendu v atomové velikosti se velikost rádiusu zvětšuje, když klesá skupina dolů a klesá při přechodu zleva doprava v určitém období. Pokud jde o iontovou velikost, kationty jsou menší než jejich neutrální atomy, zatímco anionty jsou větší než jejich neutrální atomy. Pomocí těchto pokynů můžete snadno manévrovat pomocí možností, které vám byly poskytnuty. Varianta a) je vyloučena, protože cesium je masivní atom ve srovnání s neutrálním man Přečtěte si více »

Fluor ... Fluor je nejdůležitějším prvkem periodické tabulky, s neuvěřitelnou elektronegativitou 3,98. To ho činí extrémně reaktivním a fluor reaguje s téměř jakoukoliv sloučeninou / elementem, pokud ne všemi prvky, za vzniku sloučenin a dalších komplexních molekul. Existují například organické sloučeniny platiny a fluoru, které se syntetizují tak, aby se používaly pro léčiva. Přečtěte si více »

Kyslík byl oxidován a chlor byl redukován Před reakcí měl kyslík -2 oxidační číslo, ale po reakci kyslík ztratil 2 elektrony a stal se neutrálním, takže po reakci má kyslík nulové číslo oxidace. To znamená, že kyslík je reduktor a oxiduje. Všimněte si, že draslík před a po reakci měl +1 oxidační číslo, takže to není ani redukční činidlo, ani oxidační činidlo Přečtěte si více »

Elektronegativita zvyšuje ACROSS období, ale snižuje skupinu. Když jdeme přes periodickou tabulku zleva doprava, přidáme do jádra proton (kladný jaderný náboj) a elektron do valenční skořápky. Ukazuje se, že elektron-odpuzování elektronů je horší než jaderný náboj, a jak překračujeme Období zleva doprava, ATOMS se v důsledku zvýšeného jaderného náboje výrazně zmenšuje. Nyní je elektronegativita koncipována na schopnost atomu v chemické vazbě polarizovat elektronovou hustotu směrem k sobě (všimněte si prosím, ž Přečtěte si více »

Rho (H_20) = 1,00 g cm-3; rho (H_3C-CH_2OH) = 0,79 g cm-3. Jste si jistý, že vaše závěry jsou správné? Jako fyzikální vědec byste měli vždy najít v literatuře správné fyzikální vlastnosti. Máte stejné množství vody a ethanol. Jak víte, nemáte stejný počet krtků. Hustoty čistých rozpouštědel se značně liší. Co by se stalo, kdybyste pili obě množství? V jednom případě byste byli mrtví! Přečtěte si více »

Vše závisí na počtu částic ve vašem vzorku. > Částice miliardy budou mít větší objem než jedna částice. Pokud máte stejný počet částic, pak bude mít plyn větší objem. Částice hmoty v pevném stavu jsou blízko u sebe a fixovány na místě. (Z www.columbia.edu) Částice hmoty v kapalném stavu jsou stále blízko u sebe, ale jsou dostatečně vzdálené, aby se mohly volně pohybovat.Částice hmoty v plynném stavu nejsou ani blízko sebe, ani fixovány na místě. Plyn se rozpíná, aby naplni Přečtěte si více »

Elektronová afinita (EA) vyjadřuje, kolik energie se uvolní, když neutrální atom v plynném stavu získá elektron z aniontu. Periodické trendy v elektronové afinitě jsou následující: elektronová afinita (EA) vzrůstá zleva doprava napříč periodou (řádek) a klesá shora dolů přes skupinu (sloupec). Takže, když budete muset porovnat dva prvky, které jsou ve stejném období, ten, který je dále vpravo, bude mít větší EA. Pro dva elementy ve stejné skupině, ten nejbližší k vrcholu bude mít větší Přečtěte si více »

Vazba vodíku činí led méně hustým než kapalná voda. Pevná forma většiny látek je hustší než kapalná fáze, takže blok většiny pevných látek klesá v kapalině. Ale když mluvíme o vodě, stane se něco jiného. To je anomálie vody. Anomální vlastnosti vody jsou takové, kde je chování kapalné vody zcela odlišné od chování jiných kapalin. Zmrazená voda nebo led vykazují anomálie ve srovnání s jinými pevnými látkami. Molekula H_2O vypadá velmi jednoduše, ale m& Přečtěte si více »

Jen proto, aby tuto otázku opustil… Faktor, který ovlivňuje spontánnost chemické změny, není entalpie, ale entropie .... statistická pravděpodobnost poruchy. Ve skutečnosti existují příklady SPONTÁNNÍ ENDOTHERMICKÉ ZMĚNY, ve které se ENTROPY zvyšuje v endotermní reakci, a tak se reakce stává termodynamicky příznivou. A priori by však exotermní změna měla být příznivější .... ale další podrobnosti o reakci jsou nezbytné. Přečtěte si více »

[Ar] 3d ^ 4 nebo 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) Chrom a měď jsou dva zvláštní případy, pokud jde o jejich elektron konfigurace - mající pouze 1 elektron v orbitálu 4s, na rozdíl od ostatních přechodových kovů v první řadě, které mají vyplněný orbitál 4s. Důvodem je, že tato konfigurace minimalizuje odpuzování elektronů. Poloviční naplněné orbitály pro "Cr" jsou především jeho nejstabilnější konfigurací. Konfigurace elektronů pro elementární chrom je tedy 1s ^ (2) 2s ^ (2) Přečtěte si více »

"Nitrid vápenatý", myslím, že bych nechtěl jíst polévku. Zvýšení bodu varu je úměrné počtu druhů v roztoku; jedná se o koligativní vlastnost. KCl (s) rarr K ^ + + Cl-SrBr_2 (s) rarr Sr ^ (2+) + 2Br ^ (-) (aq) Ca_3N_2 (s) + 6H_2O rarr 3Ca ^ (2+) + 6HO ^ (- ) + 2NH_3 (aq) Nitrid vápenatý by dal zdaleka nejvíce částic v roztoku na molární bázi a samozřejmě by amoniak speciatoval. Jediný takový kontaminant, který bych dal do polévky, by byl "chlorid sodný". Jak by to ovlivnilo bod varu? Metan. Přečtěte si více »

Odpověď na vaši otázku je "375,0 m". Daná frekvence vlny = 800 * 10 ^ 3 "Hertz" ("1 / s") rychlost vlny = 3 * 10 ^ 8 "m / s" "vlnová délka" = "rychlost" / "frekvence" = (3 * 10 ^ 8 "m / s") / (800 * 10 ^ 3 "1 / s") = 375,0 m " Přečtěte si více »

Proč, všechny z nich ........... Rutherfordova pozorování byla jen ta, tj. Pozorování nebo experimentální výsledky. Naše interpretace těchto pozorování MUSÍ být nyní odlišná (nevím, nejsem "nukleární fyzik". Byl znám jako extrémně nadaný experimentátor, a pokud vím, jeho experimentální data jsou stále košer - samozřejmě, Byly revidovány a rozšířeny následným měřením, a proto jsou Rutherfordova pozorování stále legitimní. Přečtěte si více »

"Peroxid", "" (-) O-O ^ (-) je DIAMAGNET ... ... ion obsahuje NO NEPŘEPRAVENÉ elektrony. A "superoxid ...", O_2 ^ (-), to znamená ... obsahuje JEDNU NEPŘIJATÝ elektron. Tato šelma je PARAMAGNETICKÁ. A překvapivě, dioxygen plyn, O_2 ... je také PARAMAGNET. To nemůže být racionalizováno na základě vzorců Lewisových teček ... a "MOT" musí být vyvoláno. HOMO je DEGENERATE a dva elektrony zabírají dva orbitály ... A tak "superoxid" a "dioxygen" jsou paramagnety ... Přečtěte si více »

Odpověď zní opravdu B. anilin. Možnosti jsou: A. Amoniak K_b = 1,8 xx 10 ^ -5 B. Anilin K_b = 3,9 xx 10 ^ -10 C. Hydroxylamin K_b = 1,1 xx 10 ^ -8 D. Ketamin K_b = 3,0 xx 10 ^ -7 E. Piperidin K_b = 1,3 xx 10 ^ -3 Nejsilnější konjugovaná kyselina bude odpovídat nejslabší bázi, která je ve vašem případě bází, která má nejmenší disociační konstantu báze K_b. Pro obecnou slabou základní rovnováhu, vy máte B _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) righththarpoons BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) Základní disociační konstanta je de Přečtěte si více »

"Ca" _3 "N" _2 má nejexotermnější energii mřížky. Energie mřížky je energie uvolněná, když se opačně nabité ionty v plynné fázi spojí a vytvoří pevnou látku. Podle Coulombova zákona je síla přitažlivosti mezi opačně nabitými částicemi přímo úměrná součinu nábojů částic (q_1 a q_2) a nepřímo úměrná čtverci vzdálenosti mezi částicemi. F = (q_1q_2) / r ^ 2 To vede ke dvěma zásadám: 1. Energie mřížky klesá při pohybu ve skupině dolů. Atomový rádius se zvy Přečtěte si více »

Na základě symetrie samotné víme, že H_2S je jediná z těchto molekul, která má dipólový moment. V případě Cl_2 jsou 2 atomy identické, takže není možná žádná polarizace vazby a dipólový moment je nulový. V každém dalším případě kromě H_2S je polarizace náboje spojená s každou vazbou přesně zrušena jinými vazbami, což nemá za následek žádný čistý dipólový moment. Pro CO_2 je každá C-O vazba polarizovaná (s kyslíkem přijímajícím částečný Přečtěte si více »

Obě tyto reakce jsou spontánní. Ve skutečnosti se jedná o dvě redoxní reakce, což znamená, že můžete snadno zjistit, který z nich, pokud vůbec nějaký, je spontánní, při pohledu na standardní redukční potenciály pro poloviční reakce. Vezme se první reakce Cl (2 (g)) + 2Br ((aq)) ^ (-) -> Br_ (2 (l)) + 2C1 ((aq)) ^ (-) Standardní redukční potenci pro polovinu reakce jsou Br_ (2 (l)) + 2e ^ (-) pravoúhlové 2br ((aq)) ^ (-), E ^ = +1,09 V "Cl" (2 (g)) + 2e ^ (-) pravoúhlých lopat 2Cl _ ((aq)) ^ (-), E ^ = "+1,3 Přečtěte si více »

Obecně řečeno, nejslabší jsou rozptylové síly. Vodíkové vazby, dipólové interakce a polární vazby jsou všechny založeny na elektrostatických interakcích mezi permanentními náboji nebo dipóly. Disperzní síly jsou však založeny na přechodných interakcích, ve kterých momentální fluktuace v elektronovém oblaku na jednom atomu nebo molekule je vyrovnána opačným momentálním kolísáním na druhém, čímž se vytváří momentální atraktivní interakce mezi dvěma Přečtěte si více »

PH: 14 pOH: 0 Udělejme si seznam toho, co potřebujeme vědět: Molarita, H +, pH, pOH; Kyslé, základní nebo neutrální? 1M NaOH je naše molarita a plně se disociuje na Na ^ + a OH- ve vodě, takže také produkuje 1M OH-. Tento vzorec použijte k nalezení pOH: pOH = -log [OH-] -log (1) = 0; pOH je 0 14 = pH + pOH 14 = pH + 0 pH je 14. Velmi základní látka Zdroj: http://www.quora.com/What-je-pH-hodnota-1M-HCl- a -1M-NaoH Přečtěte si více »

A. Oba Al a B mají pouze 3 elektronové elektrony, takže budou mít stejnou elektronovou doménu trigonálního planáru. 3 elektrony jsou vázány, na centrálním atomu nejsou žádné nespojené elektrony. B, na centrálním atomu P je pár nespojených elektronů. C, stejný jak B, ale centrální atom je N. D, být jen má 2 valance elektrony a voda má centrální atom O to má 2 páry nespojené elektrony Přečtěte si více »

Cca 1,32 krát 10 ^ -6 liber Převést počet let na dny, abychom mohli určit, kolik poločasů prošlo. 7 let = (365,25 krát 7) = 2556,75 dní 2556,75 / (121) cca 21,13 Poločasy Použijte rovnici: M = M_0 krát (1/2) ^ (n) n = počet poločasů M_0 = počáteční hmotnost M = konečná hmotnost Proto, protože počáteční hmotnost je 3 libry a počet poločasů rozpadu je 21,13: M = 3 krát (1/2) ^ (21,13) M přibližně 1,32 krát 10 ^ 6 liber zůstane po 7 letech. Přečtěte si více »

Povrchy plynových bublin v pěně přitahují hydrofobní částice k jejich povrchům. Flotační flotace je způsob separace hydrofobních materiálů z hydrofilních materiálů. Těžební průmysl využívá flotaci k koncentraci rud. Drtič rozemele rudu na jemné částice menší než 100 um. Různé minerály pak existují jako oddělená zrna. Míchání vody se zemní rudou tvoří suspenzi. Přidání surfaktantu činí požadovaný minerál hydrofobním. Proud vzduchu vytváří v suspenzi bubliny. Hydrofob Přečtěte si více »

Nasycený cukrový roztok bude vykazovat dva procesy v rovnováze. Jsou ... 1. rozpouštění molekul cukru 2. srážení molekul cukru Cukrové molekuly jsou při rozpuštění neporušené. Jejich OH funkční skupiny je činí polárními a snadno rozpustnými ve vodě. Tady je analogie. Považujte molekuly cukru za analogické s deskami. Krystaly cukru jsou analogické s deskou desek a rozpuštěné molekuly cukru jsou podobné deskám, které byly položeny na stůl (nedotýkají se jiných desek). Nasycený roztok je jako stůl, který Přečtěte si více »

Hydroxid olovnatý. Sloučenina "Pb" ("OH" _2) obsahuje dva ionty: kation "Pb" ^ (2+) a anion "OH" ^ -. "Pb" (olovo) je přechodný kov a má více než jeden možný oxidační stav. Proto by podle zákona o jmenování IUPAC bylo nutné označit oxidační stav prvku pomocí římských číslic obsažených v závorkách. [1] "Pb" ^ (2+) ion má iontový náboj 2+, což znamená, že má o 2 méně elektronů než protony. Jeho oxidační náboj by tedy byl +2, což odpov Přečtěte si více »

Podívejte se na tuto starou odpověď ............ Mluvíte o Democritus, řeckém století před Kristem. Proč byla Demokratova prvotní myšlenka na atomismus opuštěna? V podstatě jeho myšlenky byly čistě na filosofickém základě a neprováděl žádné pokusy (pokud víme), na kterých mohl vycházet, a otestovat své myšlenky. Samotné slovo "atom", pochází z řečtiny, alphatauomuos, což znamená "nespoutatelný" nebo "nedělitelný". Nyní samozřejmě víme, že atom není nedělitelný. Přečtěte si více »

Skutečnost, že se elektrony pohybují kolem jádra, byla poprvé navržena lordem Rutherfordem z výsledků experimentu rozptylu alfa částic prováděného Geigerem a Marsdenem. V závěru experimentu bylo navrženo, že veškerý kladný náboj a většina hmoty celého atomu byla koncentrována ve velmi malé oblasti. Lord Rutherford to nazval jádrem atomu. Aby vysvětlil atomovou strukturu, předpokládal, že elektrony se pohybují kolem jádra v orbitách podobně jako oběžné dráhy kolem Slunce. On navrhl takový model, protože jestliže ele Přečtěte si více »

Viz níže: Vzhledem k tomu, že jsou ve stejném objemu, budeme mít vždy dvakrát tolik molů HX než NaOH, protože koncentrace kyseliny je dvakrát vyšší. Můžeme říci, že máme 0,2 mol HX a 0,1 mol NaOH, který bude reagovat. To vytvoří kyselý pufr. Reagují následujícím způsobem: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) Výsledný roztok jsme vytvořili 0,1 mol NaX a 0,1 mol HX zůstává v roztoku, ale jako roztok objem se zdvojnásobil, protože se roztoky přidaly k sobě, koncentrace soli a kyseliny se snížily na 0,5 mol dm ^ -3 Přečtěte si více »

Víte, že ne všechny hydroxidy nebo halogenovodíky jsou silné kyseliny. Pro halogenovodíkové řady ... HX (aq) + H_2O (l) rightleftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - Pro X = Cl, Br, I rovnováha leží napravo, jak jsme čelí stránky. Ale pro X = F, menší atom fluoru soutěží o proton a fluoridová konjugovaná báze je entropicky disfavoured. Nyní jsou SOME hydroxidy také silné kyseliny, např. Kyselina sírová: (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O rightleftharpoons 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2-) A zde je záporný náboj dianion distribuován kolem 5 Přečtěte si více »

Všechny spontánní procesy nejsou exotermické, protože je to Gibbsova volná energie, která určuje spontánnost, nikoli entalpii. Proces je spontánní, pokud je Gibbsova volná energie negativní. Důležitý výraz pro Gibbsovu volnou energii je dán DeltaG = DeltaH - T DeltaS kde Delta S je změna entropie a T je absolutní teplota v K. Všimněte si, že tato exprese může být pozitivní i při negativní změně entalpie ( exotermní proces), pokud je změna entropie negativní a teplota je dostatečně vysoká. Praktickým příkladem je ko Přečtěte si více »

Částice alfa jsou kladně nabity, protože jsou v podstatě jádrem atomu helia-4. Hélium-4 jádro je složeno ze dvou protonů, které jsou kladně nabité částice, a dvou neutronů, které nemají žádný elektrický náboj. Neutrální He atom má hmotnost čtyř jednotek (2 protony + 2 neutrony) a čistý náboj nuly, protože má dva elektrony, které vyvažují kladný náboj protonů; protože alfa "-particle" má pouze protony a neutrony, jeho náboj bude +2 -> + 1 z každého protonu. Přečtěte si více »

Antibonding orbitals jsou vyšší v energii protože tam je méně elektronové hustoty mezi dvěma jádry. Elektrony jsou na své nejnižší energii, když jsou mezi dvěma pozitivními jádry. Potřebuje energii, aby vytáhla elektron z jádra. Když tedy elektrony v protiběžném orbitálu tráví méně času mezi oběma jádry, jsou na vyšší energetické úrovni. Přečtěte si více »

Atomové hmotnosti většiny prvků jsou zlomkové, protože existují jako směs izotopů různých hmot. Většina prvků se vyskytuje jako směs izotopů různých hmot. Frakční atomové hmoty vznikají díky této směsi. Prům. hmotnost = celková hmotnost všech atomů / počet atomů. Než budeme počítat průměrnou hmotnost atomů, pojďme použít analogii. barva (modrá) ("Předpokládejme, že třída obsahuje 10 chlapců (hmotnost 60 kg) a 20 dívek (hmotnost 55 kg)." barva (modrá) ("Jaká je průměrná hmotnost studentů." barva (modrá Přečtěte si více »

Atomové modely jsou nezbytné, protože atomy jsou pro nás příliš malé. Takže děláme experimenty. Z výsledků vycházíme z toho, jak vypadá atom. Pak uděláme další experimenty, abychom mohli otestovat ten odhad. Z těchto výsledků modifikujeme náš odhad a proces pokračuje. Tyto modely nám umožňují předvídat chemické vazby, molekulární geometrii, reakce atd. Předpovědi nemusí být vždy přesné. Pak musíme udělat více experimentů, abychom vysvětlili výsledky. Od padesáti let budou o atomu objeveny n Přečtěte si více »

Rychlá odpověď: Atomová spektra jsou spojitá, protože energetické hladiny elektronů v atomech jsou kvantovány. Elektrony v atomu mohou mít pouze určité energetické hladiny. Není tam žádná střední zem. Pokud je elektron vzrušený na novou úroveň energie, skočí na tuto úroveň okamžitě. Když se vrátí na nižší úroveň, uvolní energii v kvantovaném paketu. K tomuto uvolnění dochází ve formě světla o specifické vlnové délce (barva). Atomová emisní spektra tedy představují elektr Přečtěte si více »

P_2 = 33,3 opakující se kPa (kilopascals) Boyleův zákon P_1V_1 = P_2V_2 Standardní teplota a tlak: 273,15 K s absolutním tlakem 1 atm (do roku 1982) 273,15 K s absolutním tlakem 100 kPa (1982 - přítomno) (100 kPa) (5.00L) = (P_2) (15L) Vydělte (100 kPa) (5.00L) pomocí (15L) pro izolaci pro P_2. (100 * 5) / (15) = P_2 Zjednodušte. 500/15 = P_2 P_2 = 33,33333333333 kPa Zdroj: http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law Přečtěte si více »

Lepení orbitálů minimalizuje energii jaderného odpuzování. Uvažujme o následující rovnici, která popisuje energii kvantového mechanického systému pomocí modelu částic v paletě pro atom helia: E = overbrace (-1 / 2grad_1 ^ 2 - 1 / 2grad_2 ^ 2) ^ "Kinetic Energie “overbrace (- e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_1) - e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_2)) ^“ 1-elektronové termíny ”overbrace (+ (2e ^ 2) / (4piepsilon_0vecr_ (12)) ^“ 2-elektronový termín "+ overbrace (h_ (n uc)) ^" Energie jaderného odpuzování "První Přečtěte si více »

Protože na úrovni atomů a molekul může dojít ke kolizi a změnám v obou směrech. Toto se nazývá "princip mikroskopické reverzibility". Pokud může být vazba přerušena, může být z fragmentů vytvořena stejná vazba; Je-li možná torze, je to možné i opačně, a tak dále. To však neznamená, že rychlost změny se rovná míře opačné konverze. Pouze při dynamické rovnováze se každá přímá a opačná konverze odehrávají statisticky stejnou rychlostí. Tato simulace konverze z reaktantů (všechny populace kor&# Přečtěte si více »

Vzhledem k rozdílu v počtu elektronů. Chlor má protonové číslo 17. Vypisováním zápisu subshell, víme, že atom chloru má 7 elektronů v nejvzdálenějším plášti. Chlorový anion nebo chloridový ion, na druhé straně, protože přijal 1 elektron pro dosažení stabilního oktetového uspořádání, má 8 elektronů v nejvzdálenějším prostředí. Protonové číslo jak chlorů, tak chloridových iontů se nemění, ale zůstává na 17. Proto můžeme usuzovat, že přitažlivé síly působíc& Přečtěte si více »

Reakce spalování produkuje produkty, které mají nižší energetický stav než reaktanty, které byly přítomny před reakcí. Palivo (například cukr) má velkou chemickou potenciální energii. Když cukr spálí reakcí s kyslíkem, produkuje většinou vodu a oxid uhličitý. Voda i oxid uhličitý jsou molekuly, které mají méně uložené energie než molekuly cukru. Zde je video, které pojednává o tom, jak vypočítat změnu entalpie, když je spáleno 0,13 g butanu. video z: Noel Pauller Zde je video, kter Přečtěte si více »

Neexistuje žádné vysvětlení nebo odpověď na váš nárok, protože má dvě hlavní chyby. 1. kovalentní vazby nejsou látky. Chemická vazba není vyrobena z hmoty. Takže to nemůžete "rozpustit" ve vodě, jako je cukr. 2. Existují látky, ve kterých jsou jejich atomy spojeny kovalentními vazbami a jedním z nich je cukr. Víš, že cukr není nerozpustný ve vodě. Pamatovat. Představovat správné otázky je pro učení užitečnější než zapamatování si odpovědí. Přečtěte si více »

Syntéza dehydratace je důležitá, protože je to proces, při kterém se vyrábí mnoho organických polymerů. Když se molekuly glukózy spojí a vytvoří amylózu (škrob), jedna glukóza ztratí H a druhá glukóza ztrácí OH. H a OH se spojí a vytvoří vodu. Takže když se dvě molekuly glukózy spojí a vytvoří disacharid, vytvoří se molekula vody a vykopne se. To je důvod, proč se tento proces nazývá Dehydratace = ztráta vody Syntéza = tvorba něčeho nového Tento proces také nastává, když se a Přečtěte si více »

Endotermická reakce je taková, která absorbuje energii ve formě tepla nebo světla. Mnoho endotermních reakcí nám pomáhá v každodenním životě. Reakce spalování Spalování paliva je příkladem spalovací reakce a my jako lidé se na tento proces spoléháme na naše energetické požadavky. Následující rovnice popisují spalování uhlovodíku, jako je benzín: palivo + teplo kyslíku + voda + oxid uhličitý To je důvod, proč spalujeme paliva (např. Parafín, uhlí, propan a butan) pro ener Přečtěte si více »

P_2 = 7362,5 mmHg Boyleův zákon P_1V_1 = P_2V_2 Standardní teplota a tlak v mmHg: 760 mmHg http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure (760mmHg ) (4.65L) = P_2 (0.480L) dělení (760 mmHg * 4.65L) (0.480L) pro izolaci pro P_2. (760 * 4,65) / (0,480) = P_2 Zjednodušte. (3534 / 0,480) = P_2 7362,5 mmHg = P_2 # Přečtěte si více »

Protože všechny tyto pomalé molekulární pohyby, tj. Vyžadují extrakci tepla ze systému. Exotermní podle definice znamená uvolnění tepla ze systému. Jakýkoliv proces, který zpomaluje částice v systému v důsledku proudění tepla ven, je proto exotermický. Mrazení má částice kapaliny zpomalit tvořit mřížovou strukturu a stát se pevnou fází. Kondenzace má částice plynu zpomalující, aby se vytvořily intermolekulární síly a přechod do kapalné fáze. Depozice má částice Přečtěte si více »

Jak je zde uvedeno, intermolekulární síly (IMF) jsou důležité, protože jsou hlavní příčinou rozdílů ve fyzikálních vlastnostech mezi podobnými molekulami. Nezapomeňte si přečíst odkazovanou odpověď, pokud nejste obeznámeni s MMF. Fyzikální vlastnosti běžně diskutované, když se týkají IMF v čistých látkách jsou: Teplota tání a teploty varu - když molekuly přecházejí z pevné látky na kapalnou nebo kapalnou na plyn. Tlak páry - tlak vyvíjený plyny na stěny nádoby Enthalpy odpařo Přečtěte si více »

H_2O má tepelnou kapacitu více než čtyřikrát větší než má N_2. Tepelná kapacita je, kolik energie může látka absorbovat před změnami teploty. Vzhledem k tomu, že sluneční náhodná radiace se hroutí tak divoce ze dne na noc, čím blíže jste k chladiči, tím méně teplotních změn budete během určitého časového období podléhat. Obecně platí, že čím větší je voda, tím stabilnější sousední masy budou. Lokálně to není vždy případ, protože některé atmosférické pohyby zabraňuj& Přečtěte si více »

Podle definice je Lewisovou bází donor elektronového páru. Vzhledem k tomu, že Lewisovy báze jsou donory elektronového páru, mohou se jistě vázat na Lewisova kyselá centra (jako jsou ionty H ^ + a kovové ionty), které ACCEPT elektronovou hustotu. Ligace kov-ligand formálně zahrnuje darování elektronového páru z ligandu do kovu. Pro komplex, jako je [Fe (OH_2) _6] ^ (3+), jaká byla Lewisova kyselina a jaká byla Lewisova báze před vytvořením komplexu? Přečtěte si více »

Kovové sloučeniny jsou; Silná tvárná tvárná vodivost tepla a elektřiny Důvodem, proč tyto kovové sloučeniny mají tyto vlastnosti, je to, že elektrony nezůstávají ve svých přiřazených orbitálech, stávají se delokalizovanými a pohybují se po celém místě. Ale co to má dělat s vedením elektřiny? Delokalizované elektrony se budou pohybovat ve stejných směrech, když se použije zdroj tepla, jako je spalování fosilních paliv (nejběžnější způsob), energie v pohybu elektronů přenáší teplo z Přečtěte si více »

Nahoru kvarky a dolů kvarky jsou mírně odlišné hmotnosti. Tato otázka se dostává do sféry částicové fyziky, ale naštěstí odpověď není příliš hluboká. Nucleons je termín skupiny použitý se odkazovat na jak protony tak neutrony. Obrázek nahoře ukazuje složení kvarku těchto dvou subatomárních částic. Ale co jsou kvarky? Kvarky jsou základní částice, tj. Jsou podle našeho nejlepšího vědomí nedělitelné. K dispozici je šest druhů kvarků, ale zde se budu zabývat pouze dvěma z těchto typů. Tyto dva kvar Přečtěte si více »

Protože nemůžeme vědět, kde je elektron ve skutečnosti, kdykoliv. Místo toho, co děláme, je výpočet pravděpodobnosti, že elektron je v každém bodě v prostoru kolem jádra atomu. Tato trojrozměrná množina pravděpodobností ukazuje, že elektrony nemají tendenci být jen kdekoli, ale s největší pravděpodobností se nacházejí v definovaných oblastech prostoru se zvláštními tvary. Můžeme si pak vybrat úroveň pravděpodobnosti, například 95%, a nakreslit hranu kolem objemu, kde má elektron pravděpodobnost 95% nebo vyšší. Tyto objemy pr Přečtěte si více »

Oxidace je ztráta elektronů, zatímco redukce je zisk elektronů. Během reakce, jestliže určitý reaktant získal elektrony (dostat se redukoval), toto by znamenalo, že další reaktant ztratil tyto elektrony (dostat se oxidoval). Například: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Je jasné, že se Mg oxidoval (ztracené elektrony), aby se stal dvěma ionty Mg ^ (2+). Ale kam by ty elektrony šly? Podívejte se na ty poloionické rovnice: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2-) (aq) Zde je zřejmé, že elektrony se navzájem vylučují, aby Přečtěte si více »