Odpovědět:
Ethylpropanoát
Vysvětlení:
Při tvorbě esteru z alkoholu a karboxylové kyseliny
Pojmenování esteru následuje toto:
V tomto případě je alkohol ethanol, takže používáme ethyl. Karboxylovou kyselinou je kyselina propanová, proto používáme propanoát.
To nám dává ethyl propanoát.
V uzavřené komoře se zapálí 58 gramů propanového plynu (C3H8) a 200 gramů kyslíku, aby se zahájilo spalování, což je omezené činidlo v této reakci?
Píšeme stechiometrickou rovnici .... C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta A pak budeme vyšetřovat molární veličiny .... "Moly propanu" - = (58,0 * g) / (44,10 x g * mol ^ -1) = 1,31 * mol. "Moly dioxygenu" - = (200,0 x g) / (32,0 g * mol ^ -1) = 6,25 * mol. Ale CLEARLY, pro stechiometrickou ekvivalenci vyžadujeme 6,55 mol dioxygenu ... A tak dioxygen je OMEZUJÍCÍ REAGENT pro reakci, jak je napsáno .... V praxi by uhlovodík mohl spalovat neúplně, aby řekl C (s), tj. sazí ... nebo oxid uhelnatý ... CO (g) ... a my bychom mohli představo
Jaká je rovnovážná hodnota pH původně 0,64 M roztoku kyseliny benzoové kyseliny monoprotické (HA) při 25 ° C (Ka = 6,3 x 10-5-5)?
Viz níže: Začněte vytvořením tabulky ICE: Máme následující reakci: HA (aq) + H_2O (aq) pravoúhlice A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) A máme počáteční koncentraci HA na 0,64 plíseň ^ -3, takže se připojme to, co máme do tabulky ICE: barva (bílá) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) pravoúhlý sloupec A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Počáteční:" barva (bílá) (mm) 0,64barevná (bílá) (miimm) -barevná (bílá) (mmmmm) 0barevná (bílá) (mmmmmm) 0 "Změna:" barva (bílá) (im)
Chemik smíchá 200 litrů roztoku, který je 60% kyseliny, s 300 1 roztoku, který je 20% kyseliny. Jaké je procento směsi?
Výsledná směs je 36% kyseliny. Výsledný podíl kyseliny je "objem kyseliny v roztoku" / "objem roztoku" Objem směsi je 200 + 300 = 500 l. Objem kyseliny v prvním roztoku je 0,6 x 200 = 120 l Objem kyseliny ve druhém roztoku je 0,2 * 300 = 60 l. Proto je výsledný podíl kyselé směsi: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%