Pro první řádky přechodných kovů, proč se 4s orbitals vyplnit před 3d orbitals? A proč jsou elektrony ztraceny ze 4s orbitálů před 3d orbitály?

Pro první řádky přechodných kovů, proč se 4s orbitals vyplnit před 3d orbitals? A proč jsou elektrony ztraceny ze 4s orbitálů před 3d orbitály?
Anonim

Pro skandium prostřednictvím zinku # 4s # orbitals vyplnit po # 3d # orbitály, a # 4s # elektrony jsou ztraceny před # 3d # elektrony (poslední v, první ven). Zde naleznete vysvětlení, které není závislé na "polovině naplněných subshells" pro stabilitu.

Podívejte se, jak # 3d # orbitály jsou dolní v energii než # 4s # pro přechodné kovy prvního řádku zde (Dodatek B.9):

Všechno Princip Aufbau předpovídá, že elektronové orbity jsou naplněny z nižší energie na vyšší energii … ať už to může znamenat jakýkoliv pokyn.

# 4s # orbitály jsou vyšší energie pro tyto přechodné kovy, takže přirozeně mají tendenci zaplnit LAST (zejména u pozdních přechodných kovů, kde #V_ (3d) "<<" V_ (4s) #), ne první.

Proto má smysl, aby # 4s # Předpokládá se, že elektron je ionizován První (blokování # 3d-4s # interakce), alespoň pro první ionizaci.