Lewisova teorie bází a kyselin říká, že:
- Kyseliny jsou osamocené akceptory párů
- Báze jsou osamocení dárci.
Základna neztrácí svůj osamocený pár, ale sdílí ji, jako dative covalent bond.
Amin má atom dusíku spojený se třemi alkylovými skupinami, přičemž má také osamocený pár elektronů:
Tyto osamocené dvojice elektronů se mohou spojit s jinou molekulou vyplněním prostoru v prázdném orbitálu.
Co jsou osamocené páry a jak jsou reprezentovány v diagramu Lewisovy tečky?
Ty jsou koncipovány jako páry elektronů přítomných na centrálním atomu, které se NEZAPOJUJÍ na vazbě .... A amoniak je příkladem .... Pro dusík Z = 7, a tedy 7 elektronů, které TWO jsou vnitřním jádrem a nejsou koncipovány tak, aby se účastnily intermolekulárních vazeb .... a FORMÁLNĚ existují 3 elektrony na bázi dusíku v KAŽDÉM NH ... druhý elektron, který tvoří vazbu, pochází z vodíku. máme ... ddotNH_3 ... a nyní je LONE PAIR stereochemicky aktivní .. elektronická
Proč jsou sekundární a terciární aminy méně rozpustné než primární aminy podobné molekulové velikosti?
Sekundární a terciární aminy jsou méně rozpustné v protických rozpouštědlech, protože mohou tvořit méně vodíkových vazeb s rozpouštědlem
Proč aminy obecně mají nižší teploty varu než alkoholy srovnatelné molární hmotnosti?
Aminy obecně mají nižší teploty varu než alkoholy srovnatelné molární hmotnosti, protože aminy mají slabší vodíkové vazby než alkoholy. Zvažte sloučeniny methanolu a methylaminu. Metanol, "CH" _3 "OH": molární hmotnost = 32 g / mol; teplota varu = 65 ° C Methylamin, "CH" _3 "NH" _2: molární hmotnost = 31 g / mol; bod varu = -6 ° C Metanol má silné vodíkové vazby. Silné intermolekulární síly dávají methanolu vysokou teplotu varu. Je to kapalina při pokojové