Chemie

Pro g: 800e ^ (- xln (2) / 6), xv grafu [0,30] {800e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -100, 1000]} nebo pro kg: 0,8e ^ (- xln (2) / 6), xv grafu [0,30] {0,8e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -0,1, 1]} Exponenciální rovnice rozpadu pro látka je: N = N_0e ^ (- lambdat), kde: N = počet přítomných částic (i když hmotnost může být také použita) N_0 = počet částic na začátku lambda = rozpadová konstanta (ln (2) / t_ (1 / 2)) (s ^ -1) t = čas (y) Abychom to usnadnili, udržíme poločas rozpadu v hodinách, zatímco čas vykreslování v hodinách. Nezáleží n Přečtěte si více »

No, vezměte v úvahu NEUTRAL elektronové konfigurace: "Fe": [Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2 "Mn": [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 Orbitál 4s je vyšší v energii v těchto atomech, takže je ionizován jako první : "Fe" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 6 "Mn" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 5 Vykresleno: "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (uarr barva (bílá) (darr)) "" ul (uarr barva (bílá) (darr)) "" ul (uarr barva (bílá) (darr)) "" ul (uarr barva (bílá) (darr)) "Mn" ^ (2+): ul (uarr barva (bílá) (darr)) &q Přečtěte si více »

Protože kapaliny mají různé teploty varu. Každá kapalina má jiný bod varu; například, voda (H_2O) má bod varu 212 stupňů Fahrenheita (100 stupňů Celsia) na úrovni moře, a domácí bělidlo (chlornan sodný, nebo NaClO) má bod varu 214 stupňů Fahrenheita (101 stupňů Celsia) na úrovni moře . (Nad a pod hladinou moře, oni by vařili u nižších a vyšších teplot, příslušně). Kdybyste měli směs bělící vody (ve skutečnosti by se rozpustili, protože jsou oba polární), a vyhřívali jste ji na hladinu 212 stupňů Fahrenheita (100 stupňů Přečtěte si více »

Elektrony ve vyšších orbitálech se snadněji odstraňují než nižší orbitály. Velké atomy mají více elektronů ve vyšších orbitálech. Bohrův model atomu má centrální jádro protonů / neutronů a vnější oblak elektronů vířících kolem jádra. V přirozeném stavu atomu počet elektronů přesně odpovídá počtu protonů v jádru. Tyto elektrony se pohybují v diskrétních orbitálech, které se zvětšují od jádra. Tyto orbitály označujeme jako s, p, d a f, přičemž s je nejblíže jádru Přečtěte si více »

Boyleův zákon byl nejprve formulován jako experimentální plynový zákon, který popsal, jak se tlak plynu snížil, když se objem uvedeného plynu zvýšil. Formálnější popis Boyleova zákona říká, že tlak vyvíjený hmotou ideálního plynu je nepřímo úměrný objemu, který zaujímá, pokud teplota a množství plynu zůstanou nezměněny. Matematicky, toto může být psáno jak P alfa 1 / V, nebo PV = “konstanta” Toto je kde a k je obvykle viděn, jak to je často používáno popisovat konstantní Přečtěte si více »

Protože definuje, že všechny molekuly vody jsou například H_2O. Zákon určitého poměru určuje, že jméno je vždy spojeno se specifickým poměrem prvků nalezených v chemické sloučenině. Pokud je poměr prvků odlišný od tohoto specifického poměru, pak to není stejná sloučenina a proto má jiný název. Přečtěte si více »

Veškeré elektromagnetické záření je ve formě fotonů, a proto se říká, že je světlo. Každý subjekt, který má teplo, může produkovat záření. V závislosti na elektromagnetických procesech, které probíhají v tomto těle, se určí, jak se toto záření uvolní. Elektromagnetická energie putuje ve formě vln. Vlnová délka určuje, jakou formu má energie. Viditelné světlo je jen malá část spektra. Nejkratší vlnové délky jsou věci jako rentgenové paprsky a paprsky gama. To, že všichni Přečtěte si více »

Hromadné číslo není desetinné číslo, je to celé číslo. Masové číslo označuje počet protonů a neutronů v jádru izotopu prvku a je celé číslo. Například uhlík-14 je izotop uhlíku. Jeho hmotnostní číslo je 14. To znamená, že součet protonů a neutronů v jádře je 14. Protože atomové číslo uhlíku je 6, počet protonů je 6. Hmotnostní číslo 14 mínus 6 protonů se rovná 8 neutronům. Přečtěte si více »

Získává se energie. Všimněte si, že to není reakce. Voda je vyšší energetický stav, protože kapalina se může otáčet a vibrovat, zatímco pevný led může vibrovat. To znamená, že led se přemění na vyšší energetický stav (vodu), který musí absorbovat energii, a proto jde o endotermický proces vzhledem k systému (teplota okolí klesá). Přečtěte si více »

Millikanův experiment je důležitý, protože založil náboj na elektronu. Millikan použil velmi jednoduchý a velmi jednoduchý přístroj, ve kterém vyvažoval působení gravitačních, elektrických a (vzduchových) sil. Pomocí tohoto přístroje byl schopen spočítat, že náboj na elektronu je 1,60 × 10 1 ° C. Přečtěte si více »

Molekulární geometrie se používá k určení tvarů molekul. Tvar molekuly pomáhá určit její vlastnosti. Například oxid uhličitý je lineární molekula. To znamená, že molekuly CO_2 jsou nepolární a nebudou velmi rozpustné ve vodě (polární rozpouštědlo). Jiné molekuly mají různé tvary. Molekuly vody mají ohnutou strukturu. To je jeden z důvodů, proč jsou molekuly vody polární a mají vlastnosti jako soudržnost, povrchové napětí a vodíkové vazby. Toto video pojednává o zákl Přečtěte si více »

Kolektivní vlastnosti jsou fyzikální vlastnosti roztoků, jako je bod varu a deprese bodu tuhnutí. Při těchto výpočtech se mění teplota roztoku, když se do rozpouštědla přidává další rozpuštěná látka, což znamená, že se mění objem roztoku. Jelikož molarita je molární solut na litr roztoku, nemůžeme použít molaritu jako naši koncentrační jednotku. Proto používáme molalitu (moly solute na kg rozpouštědla), protože kg rozpouštědla se nemění s teplotou. Přečtěte si více »

Protože vyrábí NaOH a H_2, když je umístěn ve vodě. V Bronsted-Lowry definice, základy jsou akceptory protonů. Aby látka byla silnou bází, musí v podstatě úplně disociovat ve vodném roztoku, aby se dosáhlo vysokého "pH". Toto je vyvážená rovnice toho, co se stane, když se NaH pevná látka umístí do vody: NaH (aq) + H_20 (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) NaOH, jak již možná víte, je další velmi silná báze, v podstatě úplně disociuje ve vodném roztoku za vzniku iontů Na ^ + a OH ^. Další způs Přečtěte si více »

Neutralizační reakce probíhají mezi kyselinami a zásadami produkujícími sůl a vodu jako produkty. Zde je příklad: HCI + NaOH -> HOH + NaCl HC1 = kyselina chlorovodíková NaH = hydroxid sodný (báze) NaCl = stolní sůl HOH = voda V této reakci považujeme vodu za iontovou sloučeninu - to je klíčem identifikace této reakce jako dvojité substituční reakce! Zde je video, které poskytuje další diskusi na toto téma. Video z: Noel Pauller Doufám, že to pomůže! Přečtěte si více »

Rozdíl mezi volnou energií mezi grafitem a diamantem je poměrně malý; grafit je o něco více termodynamicky stabilní. Aktivační energie potřebná pro konverzi by byla monstrózně velká! Nevím, jaký je rozdíl mezi volnou energií mezi dvěma uhlíkovými allotropy; je poměrně malý. Aktivační energie potřebná pro konverzi by byla naprosto obrovská; tak, že chyba při výpočtu nebo měření změny energie je pravděpodobně vyšší než (nebo alespoň srovnatelná) s hodnotou rozdílu energie. Je to vaše otázka? Přečtěte si více »

Nasycení kyslíkem je měřítkem rozpuštění kyslíku ve vodě. Nasycení kyslíkem se používá jak v medicíně, tak v ekologii. Nasycení kyslíkem se používá k monitorování množství kyslíkových červených krvinek, které přenášejí do těla. Zdravé tělo vykazuje červené krvinky, které jsou nasyceny kyslíkem. Stav srdce, který zabraňuje vzniku červených krvinek, zejména hypoxemie a cyanózy, snižuje sytost v krvi a vyžaduje lékařskou péči. Ve vodním prostředí umožňuj Přečtěte si více »

Často se používá k měření kontaminantů, ale existují i jiné aplikace. Když si přečtete článek o znečištění ovzduší nebo znečištění vody, často uvidíte, že se týká koncentrace kontaminace v ppm. Zde je článek NASA, který hovoří o koncentraci CO2 v atmosféře, která dosahuje 400 ppm. Můžete také získat tester kvality vody vidět koncentraci cizích částic ve vodě. Přečtěte si více »

Tlak není nikdy negativní, nikdy. Je to vždy, vždy kladné (nemůžete "rozpojit" tlak nebo "negativní energii"), a v případě práce s tlakovým objemem je ve většině případů vnější tlak konstantní a to se může změnit vnitřní tlak. . Práce je definována s ohledem na systém nebo jeho okolí. Ve vašem případě, protože w = -PDeltaV, práce je definována z pohledu systému, a první zákon termodynamiky je psán: DeltaE = q + w = q - PDeltaV A pro dva případy (DeltaV je (+) nebo ( -)), přiřadíme z&# Přečtěte si více »

Můžu myslet na tři důvody, proč je poločas života důležitý. > Znalost radioaktivního poločasu je důležitá, protože umožňuje datování artefaktů. To nám umožňuje vypočítat, jak dlouho musíme skladovat radioaktivní odpad, dokud se stanou bezpečnými. To umožňuje lékařům používat bezpečné radioaktivní indikátory. Poločas rozpadu je doba, za kterou se polovina atomů radioaktivního materiálu rozpadne. Vědci mohou použít poločas rozpadu uhlíku-14 k určení přibližného věku organických objektů. Určují, kolik uhlí Přečtěte si více »

Respirace je exotermní proces, protože tvoří vysoce stabilní "C = O" vazby "CO" _2. > VAROVÁNÍ! Dlouhá odpověď! Během dýchání se molekuly glukózy přeměňují na jiné molekuly v sérii kroků. Nakonec skončí jako oxid uhličitý a voda. Celková reakce je "C" _6 "H" _12 "O" _6 + "6O" _2 "" 6CO "_2 +" 6H "_2" O "+" 2805 kJ "Reakce je exotermní, protože" C = O " a "OH" vazby v produktech jsou tak mnohem stabilnější než Přečtěte si více »

Geiger-Marsden experimenty (také volal Rutherford experiment zlaté fólie) byl série experimentů mezníku který vědci objevili, že každý atom obsahuje jádro kde jeho kladný náboj a většina z jeho hmoty je koncentrován. Oni odvodili toto pozorováním jak alpha částečky jsou rozptýlené když oni udeří do tenké kovové fólie. Experiment byl vykonáván mezi 1908 a 1913 Hans Geiger a Ernest Marsden pod vedením Ernest Rutherford u Fyzikální laboratoře univerzity Manchestera. Velkému překvapení zjistili Přečtěte si více »

Protože osamocených párů elektronů přítomných na atomu síry. Lewisova struktura pro dichlorid síry by měla ukázat, že na atomu síry jsou přítomny dva osamocené páry elektronů. Tyto osamocené páry elektronů jsou zodpovědné za to, že dávají molekule ohnutou molekulární geometrii, podobně jako dvě osamocené páry elektronů přítomných na atomu kyslíku, které jsou zodpovědné za to, že molekula vody je ohnutá geometrie. V důsledku toho se dva dipólové momenty, které vznikají z rozd& Přečtěte si více »

V_2 = ~ 376,9 ml Boyleův zákon P_1V_1 = P_2V_2, kde P je tlak a V je objem. Všimněte si, že se jedná o nepřímo proporcionální vztah. Pokud se tlak zvýší, objem se sníží. Pokud tlak klesá, objem se zvyšuje. Pojďme plug-in našich dat. Nyní jednotky vyjměte. (245 * 500) = (325 * V_2) Nejprve vynásobte hodnotu 245 o 500. Poté se dělte číslem 325, aby se izolovala hodnota V_2. 245 * 500 = 122,500 122500/325 = 376,9230769 ml Zdroj a další informace: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law Přečtěte si více »

Solvatace je povrchový jev v tom smyslu, že začíná na povrchu rozpustné pevné látky. Během solvatace se částice solutu obklopují částicemi rozpouštědla, protože opouštějí povrch pevné látky. Solvatované částice se dostanou do roztoku. Například molekuly vody táhnou sodíkové a chloridové ionty z povrchu krystalu chloridu sodného. Solvátované ionty Na ^ a Cl ^ skončí v roztoku. Rovněž používáme termín solvatace, kdy molekuly vody obklopují polární skupiny na povrchu buněčných m Přečtěte si více »

Termín STOICHIOMETRY pochází ze dvou řeckých kořenů. "Stoicheion", což znamená prvek. "Metron", což znamená měřit. Studie Stoichiometrie v chemii je kvantitativní analýzou reakcí a produktů tak chemickou reakcí. Porovnání množství potřebného reaktantu a množství produktu, které může být vyrobeno použitím molu jako společného základu měření. Protože všechny chemické reakce zahrnují elementy (stoicheion) a míra (metron) těchto reakcí je výstupy. Tento proces se nazývá Přečtěte si více »

Pokud chcete získat správné množství produktu, musíte změřit specifická množství každého reaktantu (složky), jak je uvedeno v receptu, jako je mouka a cukr. Pokud změníte množství některého z vašich reaktantů, produkt se neobjeví podle očekávání. Totéž platí pro chemické reakce. Stoichiometrie nám říká, kolik z každého reaktantu je zapotřebí k získání požadovaného množství produktu. Přečtěte si více »

Atomové číslo se rovná počtu protonů přítomných v atomu. Atomové číslo (počet protonů) je tedy celé číslo. Například atomové číslo uhlíku je 6 - to znamená, že všechny atomy uhlíku, bez ohledu na to, mají šest protonů. Na druhé straně, že weirdo kyslík má atomové číslo 8, což naznačuje, že atomy kyslíku mají vždy 8 protonů. Pokud chcete informace o tom, jak bylo objeveno, navštivte tuto stránku ... http://socratic.org/questions/who-discovered-the-atomic-number Přečtěte si více »

Reakce spalování produkuje produkty, které mají nižší energetický stav než reaktanty, které byly přítomny před reakcí. Palivo (například cukr) má velkou chemickou potenciální energii. Když cukr spálí reakcí s kyslíkem, produkuje většinou vodu a oxid uhličitý. Voda i oxid uhličitý jsou molekuly, které mají méně uložené energie než molekuly cukru. Zde je video, které pojednává o tom, jak vypočítat změnu entalpie, když je spáleno 0,13 g butanu. Video z: Noel Pauller Zde je video, kter Přečtěte si více »

Jednoduše řečeno, protony a elektrony nelze vytvořit ani zničit. Protože protony a elektrony jsou nositeli kladných a záporných nábojů a nemohou být vytvořeny nebo zničeny, elektrické náboje nemohou být vytvořeny nebo zničeny. Jinými slovy, jsou konzervované. Jeden způsob, jak přemýšlet o konzervativních vlastnostech je že celkový počet protonů a elektronů ve vesmíru je konstantní (vidět poznámku dole). Konzervace je společným tématem v chemii a fyzice. Když vyvažujete chemické rovnice, zajistíte, že celkový počet atomů Přečtěte si více »

Elektromagnetické vlny jsou příčné vlny, protože magnetické pole je kolmé k elektrickému poli, zatímco vlna se pohybuje. Vidíte elektromagnetické vlny jsou vyrobeny z elektrických a magnetických polí, jak název napovídá. Když vezmeme jednu vlnu na rovinu, druhá vlna se vytvoří v rovině kolmé k této rovině. To z ní dělá příčnou vlnu. Přečtěte si více »

Protože elektromagnetické vlny nebo fotony se od sebe liší kontinuálním parametrem, vlnovou délkou, frekvencí nebo fotonovou energií. Podívejme se na příklad viditelné části spektra. Jeho vlnová délka se pohybuje od 350 nanometrů do 700 nm. V intervalu jsou nekonečné různé hodnoty, jako 588,5924 a 589,9950 nanometrů, dvě oranžově žluté čáry emitované atomy sodíku. Pokud jde o reálná čísla, existují také nekonečné hodnoty vlnových délek v úzkém intervalu mezi 588,5924 nm a 589,9950 Přečtěte si více »

Je to důležité, protože poskytuje informace o složení, teplotě a možné hmotnosti nebo relativní rychlosti těla, které ho emituje nebo absorbuje. Elektromagnetické spektrum obsahuje řadu různých záření, která jsou emitována (emisní spektrum) nebo absorbována (absorpční spektrum) tělem a jsou charakterizována frekvencemi a intenzitami. V závislosti na složení a teplotě těla může být spektrum tvořeno kontinuem, diskrétními zónami kontinua (pásem) nebo řadou ostrých čar jako čárový kód. Toto je nejb Přečtěte si více »

Jen abych tuto otázku opustil ... "empirický vzorec je nejjednodušší celý poměr ..." ... "empirický vzorec je nejjednodušší celý poměr" ", který definuje základní prvky v druhu ..." A tak jsme dostal monosacharid, C_nH_ (2n) O_n ... a CLEARLY empirický vzorec této šelmy je CH_2O vzhledem k definici .... A disacharid je výsledkem kondenzační reakce dvou monosacharidů na disacharid a vodu ... 2C_nH_ (2n) O_n rarr C_ (2n) H_ (2n-2) O_ (n-1) + H_2O Pro použití zřejmého příkladu bychom mohli vzít glukózu, Přečtěte si více »

Rodina, která obsahuje nejvíce reaktivní kovy, jsou alkalické kovy. Alkalické kovy jsou lithium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) a francium (Fr). Když se pohybujete po sloupci, kovy se stávají reaktivnějšími, protože jádro získává více elektronů a protonů (více úrovní elektronů), což oslabuje jejich elektrostatickou sílu. Představte si, že držíte spoustu knih. Nemůžete je všechny snadno udržet, ne? Snadné je, že je pro ně snadné darovat 1 elektron na STP. To je důvod, proč jsou tak nebezpeč Přečtěte si více »

Díky za vaši otázku o atomu. Pozemní stav se vztahuje k neexcitovanému atomu, kde jsou elektrony na svých nejnižších úrovních energie. Být schopen určit, kde jsou elektrony v neexcitovaném atomu, nám dovoluje říci, kde se excitované elektrony dostaly a vrátily se, když emitovaly foton. Fotony elektromagnetického záření jsou emitovány, když elektron absorbuje energii, stává se vzrušeným, pohybuje se na vyšší energetickou úroveň, "plivne" z absorbované energie a pak se vrací do původního Přečtěte si více »

Základní myšlenkou je, že čím menší objekt dostane, tím více kvantové mechaniky dostane. To je, to je méně schopné být popsán Newtonian mechanikou. Kdykoliv můžeme popsat věci s použitím něčeho jako síly a hybnosti a být si tím zcela jisti, je to, když je objekt pozorovatelný. Nemůžete opravdu pozorovat, jak se elektron rozzářil a nemůžete chytit protonový proton v síti. Takže teď je čas definovat pozorovatelný. Následují kvantové mechanické pozorovatelnosti: Pozice Momentum Potenciální energie Přečtěte si více »

Viz níže Je důležité pouze tehdy, když chcete spojit tlak nebo objem nebo krtky nebo teplotu plynu s některou z dalších hodnot. Je to konstanta proporcionality pro poměr (PV) / (nT), kde P je tlak, V je objem, n je moly plynu a T je teplota v Kelvinech. Pokud používáte newtony jako svůj tlak a m ^ 3 jako svůj objem, pak vaše plynová konstanta (vztah (PV) / (nT)) bude 8,314 J / molK. Pokud se vám ale líbí tlaky v atmosféře a objemech v litrech, pak bude vaše plynová konstanta činit 0,0821 Latm / molK. Ať tak či onak, s použitím rovnice ideálního plynu, P Přečtěte si více »

Protože je to mnohem jednodušší a jednodušší. Metrický systém představuje zlepšení oproti anglickému systému ve třech hlavních oblastech: 1. Pro každou fyzickou veličinu existuje pouze jedna měrná jednotka. 2. Pro vyjádření velikosti měření pomocí násobící předpony můžete použít násobící předpony. Například 1 000 m = 1 km; 0,001 m = 1 mm. 3. Jedná se o desetinný systém. Frakce jsou vyjádřeny jako desetinná místa. To umožňuje převod jednotek bez matematiky - jednoduše posunutím desetinn Přečtěte si více »

Krtek je důležitý, protože umožňuje chemikům pracovat s podatomovým světem s jednotkami a množstvím makro světa. Atomy, molekuly a formule jednotky jsou velmi malé a velmi obtížné pracovat s obvykle. Nicméně, krtko dovolí chemikovi pracovat s množstvími velký dost používat. Krtko něčeho představuje 6,022x10 ^ (23) položek. Ať už se jedná o atom, molekulu nebo jednotku vzorce. Definování krtek tímto způsobem umožňuje měnit gramy na moly nebo na moly na částice. I když nevidíte částice. Přečtěte si více »

Oxidační číslo je užitečné v mnoha ohledech: 1) psaní molekulárního vzorce pro neutrální sloučeniny 2) druhy, které prošly redukcí nebo oxidací 3) výpočet výpočtu volné energie Předpokládejme, že vezměte příklad manganistanu draselného KMnO_4 V tomto příkladu známe valenci draslíku +1, zatímco každý valence kyslíkového atomu je -2, proto oxidační číslo Mn je +7 KMnO_4 je dobré oxidační činidlo. Ale jeho oxidační síla závisí na médiu Acidic medium, které př Přečtěte si více »

Vzhledem k tomu, že oxidační číslo je náboj, který by atom v molekule měl ........... ........ by měl, kdyby byly vazebné elektrony distribuovány do MOST elektronegativních atomů. Fluor je více elektronegativní než kyslík (ve skutečnosti je fluor nejelektronegativnějším prvkem v tabulce a nejvíce reaktivní). Takže když to uděláme pro "FOOF" (takzvaný kvůli jeho reaktivitě EXTREME). Dostaneme formální oxidační stavy "" stackrel (-I) F-stackelu (+ I) O-stackrel (+ I) O-stackrel (-I) F. Jaký je stav oxidace kysl& Přečtěte si více »

Oxidační stav vzácného plynu není vždy nulový. Vysoké hodnoty elektronegativity kyslíku a fluoru vedly k výzkumu ve tvorbě možných sloučenin zahrnujících prvky 18 skupiny. Zde je několik příkladů: Pro stav +2: KrF_2, XeF_2, RnF_2 Pro stav +4: XeF_4, XeOF_2 Pro stav +6 XeF_6, XeO_3, XeOF_4 Pro stav +8 XeO_4 Můžete si myslet, že tyto sloučeniny porušují - tzv. "oktetové pravidlo", což je pravda. Pravidlo není "zákon" v tom, že není použitelné ve všech případech. Existuje mnoho dalších případů, kdy prav Přečtěte si více »

Periodická tabulka je užitečným nástrojem, protože organizuje všechny prvky organizovaným a informativním způsobem. > Periodická tabulka uspořádá prvky do rodin a období (vertikální a horizontální řádky). Prvky v každé rodině mají podobné vlastnosti. Jak jdete přes řadu, vlastnosti se postupně mění od jednoho prvku k druhému. Tabulka uvádí, jaké prvky mohou mít podobné chemické a fyzikální vlastnosti. Periodická tabulka popisuje atomovou strukturu všech známých prvků. Např Přečtěte si více »

PH pitné vody by teoreticky mělo být na 7. Víme, že cokoliv s pH pod 7 je kyselé a nad 7 je bazické; 7 by tedy bylo neutrální. 0_ (kyselý) - 7 - 14_ (bazický) To však není tento případ, protože v průměru má pitná voda pH kolem 6 až 8,5. To je způsobeno různými rozpuštěnými minerály a plyny ve vodě samotné. V důsledku toho by voda s kyselějším pH chutnala kovově a s bázičtějším pH by chutnala alkalicky. Abychom pochopili, proč má voda neutrální pH, můžeme pozorovat strukturu: H ^ + + OH ^ -> H_2O Proto ionty Přečtěte si více »

Ve skutečnosti není rozsah pH omezen na 0-14, ale většina běžných řešení spadá do tohoto rozsahu. Hodnota pH roztoku se vypočte jako negativní logaritmus báze-10 koncentrace hydroniového iontu (H_3O ^ +) v roztoku. Příklad 1: 0,01 M roztok HC1 (silná kyselina, která zcela disociuje na H_3O ^ + a Cl-) je dán hodnotou pH = -log (0,01) = 2,0 Příklad 2: 1,0 M roztok HC1 má pH pH = -log (1,0) = 0,0 Příklad 3: 2,0 M roztok HC1 má pH pH = -log (2,0) = -0,30 Přečtěte si více »

Protože větší anionty mají větší elektronové mraky, které se snáze zkreslují. Jak víte, velikost aniontu je určena tím, jak daleko od jádra je jeho vnější plášť. Když se pohybujete po skupině periodických tabulek, atomová velikost se zvyšuje, protože nejvzdálenější elektrony jsou přidávány dále a dále od jádra. To se přenáší i na iontovou velikost. Kromě skutečnosti, že tyto nejvzdálenější elektrony jsou dále od jádra, jsou také stále lépe vyšetřovány z jádra elektr Přečtěte si více »

Lepší otázkou může být, proč je spontánní, pokud se jedná o endotermní reakci. Reakce může být shrnuta následovně: Ba (OH) _2 * 8H_20 (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_20 (l) + 2NH_3 (g) uarr Nyní, jak víte, tato reakce je spontánní, ale jak postupuje, získává energii z okolí; tolik, že se reakční nádoba stane viditelně ledovou. Proč by měla být reakce spontánní, když se porušují dluhopisy? Protože reakce je řízena entropií. Plynný amoniak a vodný chlorid barnatý dodávaj Přečtěte si více »

Tlak plynu je způsoben molekulami plynu, které narážejí na stěny nádoby, nebo v případě zemské atmosféry, molekuly vzduchu dopadajícího na zem. Ve vakuu nejsou žádné molekuly plynu. Žádné molekuly, žádný tlak. Vakuová pumpa může odstranit velký počet částic plynu ze skleněné nádoby. Podívejte se, co se stane s peeps uvnitř sklenice, když tlak klesne, když jsou odstraněny částice plynu ... Video od: Noel Pauller Přečtěte si více »

(Předchozí vysvětlení K_p bylo nahrazeno, protože bylo příliš matoucí. Obrovské díky @ Truong-Son N. za objasnění mého porozumění!) Vezměme si vzorek plynné rovnováhy: 2C (g) + 2D (g) pravoúhlých lóží A (g) + 3B (g) V rovnováze, K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Když se změní tlak, můžete si myslet, že Q_c by změna od K_c (protože změny tlaku jsou často způsobeny změnami v objemu, které faktory ovlivňují koncentraci), takže reakční poloha se bude dočasně posouvat na jednu stranu. To se však nestan Přečtěte si více »

Změnu entalpie pro vodný roztok lze stanovit experimentálně. Využití teploměru pro měření změny teploty roztoku (spolu s hmotností rozpuštěné látky) pro stanovení změny entalpie pro vodný roztok, pokud se reakce provádí v kalorimetru nebo podobném zařízení. Můžete použít kalorimetr pro šálek kávy. Změřte hmotnost rozpuštěné látky v gramech pomocí váhy. Rozpouštím solut Hydroxid sodný. Hmotnost, kterou jsem použil, je 4 g nebo 0,1 mol. Změřte objem vody. Budu používat 100 ml vody. Zaznamenejte Hustotu vody Přečtěte si více »

Radioaktivita je výsledkem změn v jádru atomu. Jaderná chemie je studium atomové struktury prvků. Zahrnuje izotopy - z nichž mnohé jsou radioaktivní - a transmutaci, což je hromadění těžších prvků energetickou fúzí dvou jader (fúzí). Radioaktivní procesy i fúze mohou uvolňovat velké množství energie podle Einsteinovy slavné rovnice. E_r = sqrt ((m_0c ^ 2) ^ 2 + (pc) ^ 2) Zde pojem (pc) ^ 2 představuje čtverec euklidovské normy (celková délka vektoru) různých vektorů hybnosti v systému, což snižuje na čtverec jedno Přečtěte si více »

Vždy jsem zjistil, že převody jednotek jsou obtížné ve všech předmětech ... Pro jednotky objemu používáme 1 * L, 1000 * ml, 1000 * cm ^ 3, 1 * dm ^ 3, a všechny jsou stejné. Chemie někdy používá nestandardní jednotky délky, tj. 1 * "Angstrom" - = 1xx10 ^ -10 * m, a to je vysoce užitečná jednotka - všichni strukturní chemici by si mysleli, že jde o "angstromy". Přečtěte si více »

Velká otázka! Tlak par je opačný ve směru od atmosférického tlaku. Tlak par je tlak vyvíjený kapalinou zpět na atomosféru. Tlak par závisí na povaze kapaliny a teplotě. Příkladem je tlak páry ve vodě, který je relativně nízký kvůli vodíkové vazbě mezi molekulami vody. Bez ohledu na objem vody je tlak páry ve vodě stejný, dokud se teplota nemění. Snad to pomůže! Opravdu dobré podrobné vysvětlení na této stránce http://www.chemteam.info/GasLaw/VaporPressure.html Přečtěte si více »

ZnCl_2 je Lewisova kyselina, protože může přijímat elektronový pár z Lewisovy báze. Lewisova kyselina je molekula, která může přijmout elektronový pár a Lewisova báze je molekula, která může darovat a elektronový pár. Když se Lewisova báze spojí s Lewisovou kyselinou, vytvoří se adukt se souřadnou kovalentní vazbou. Atom zinku má elektronovou konfiguraci [Ar] 4s3d1. Použitím pouze s elektronů teorie VSEPR předpovídá, že ZnCl má lineární strukturu AX pouze se čtyřmi valenčními elektrony. Toto je neúpln Přečtěte si více »

ZnCl2 je Lewisova kyselina, protože z následujících důvodů Zn + 2 je Lewisova kyselina, chlor se nehydrolyzuje, takže rovnice by byla podobná této ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 6] _ ((aq )) ^ (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) pravé pravoúhony ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 5 ("OH")] _ ((aq) ) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) H_3O ^ + znamená, že něco je kyselé Dalším způsobem, jak určit ZnCl2 je kyselý, je tento ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCI 2HCl + Zn (OH) _2 = kyselý rozt Přečtěte si více »

Charlesův zákon lze shrnout takto: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Představte si, že jste použili teploty v Celcius, bylo by možné mít plyn při teplotě 0 ° C. Co by se stalo s objemem, pokud jej rozdělíte na 0? Je to problém pro plyn při 0K? Ne ve skutečnosti, protože při této teplotě se všechny pohyby částic zastaví, takže látka nemůže být v plynném stavu, bude to pevná látka. Zákony o plynu jsou použitelné pouze v rozsahu T a P, kde látky budou existovat v plynném stavu. Dalším důvodem je, že Kelvin je absolutní měřítko pro tep Přečtěte si více »

Voda je hydrofilní molekula. Molekula vody působí jako dipól. Molekula vody se skládá ze dvou atomů vodíku a jednoho atomu kyslíku. Atomy vodíku jsou vázány na centrální atom kyslíku kovalentní vazbou. Kyslík má větší elektronegativitu než vodík, takže elektronový pár sdílený mezi každým atomem vodíku a kyslíku je přitahován blíže k atomu kyslíku, což mu dává částečný záporný náboj. Následně oba atomy vodíku nabývají částečn&# Přečtěte si více »

Významná čísla odrážejí rozumná očekávání v experimentálním procesu na základě použitých měřicích přístrojů. Významné hodnoty v chemii odrážejí přesnost a přesnost použitého experimentálního procesu. Obecně by kvantitativní výsledky získané použitím několika měřicích přístrojů s různým stupněm přesnosti měly být vyjádřeny jako zařízení s nejnižším stupněm přesnosti. To stanoví rozumná očekávání pro reprodukovatelnost dat pomoc Přečtěte si více »

Je to proto, že přechodné kovy mají proměnlivé oxidační stavy. Přechodné prvky se pohybují od skupiny 3 do 11. Ukazují proměnlivé oxidační stavy podle katalyzátoru, reakčního prvku nebo sloučeniny a podmínek reakce, na které se podílejí. Mohou tak tvořit velké množství komplexních sloučenin. koordinační sloučeniny, které mají d_ (pi) - d_ (pi) překrytí orbitálů. Přečtěte si více »

Rutherfordův experiment ukázal, že atomy se skládaly z husté hmoty, která byla obklopena většinou prázdným prostorem - jádrem! Rutherfordův experiment využil pozitivně nabitých alfa částic (On s +2 nábojem), které byly vychýleny hustou vnitřní hmotou (jádrem). Závěr, který mohl být tvořen od tohoto výsledku byl že atomy měly vnitřní jádro, které obsahovalo většinu hmoty atomu a byl kladně nabitý. Předchozí modely atomu (Plum pudding) předpokládaly, že záporné částice (elektrony) byly distri Přečtěte si více »

Vzhledem k pozitivně nabitému jádru atomů zlata. Alfa částice jsou kladné náboje částic, které jsou tvořeny 2 protony, 2 neutrony a nulovými elektrony. Vzhledem k tomu, že protony mají náboj +1 a neutrony nemají žádný náboj, to by mělo za následek, že částice bude mít náboj +2. Původně Rutherford si myslel, že částice budou létat přímo fólií. Zjistil však, že dráha částic by se při průchodu fólií posunula nebo vychýlila. To je způsobeno tím, že se podobné poplatky navzáj Přečtěte si více »

Většina částic alfa nebyla odpuzena, ale prošla zlatou fólií. Rutherfordova skupina se vydala potvrdit model atomu Thompson 'Plum Pudding'. To znamená, že atom Thompson byl postulován jako sférické pole kladného náboje s elektrony vloženými (suspendovanými) v objemu jako švestky v želatinovém pudinku. Pokud by postulát měl pravdu, pak by se částice alfa (nabité jádra helia => He ^ (+ 2)) odrazily od zlaté fólie podobně jako gumové kuličky, které se odrážejí od zdi. Většina částic alfa však prošla zl Přečtěte si více »

Molární objem plynu vyjadřuje objem zaberaný 1 molem příslušného plynu za určitých teplotních a tlakových podmínek. Nejběžnějším příkladem je molární objem plynu při STP (standardní teplota a tlak), který se rovná 22,4 L pro 1 mol jakéhokoli ideálního plynu při teplotě 273,15 K a tlaku 1,00 atm. Pokud tedy dostáváte tyto hodnoty pro teplotu a tlak, objem, který zabere libovolný počet molů ideálního plynu, lze snadno odvodit z toho, že 1 mol zabírá 22,4 L. V = n * V_ (molární) Pro Přečtěte si více »

Podle Bohr je energetická hladina nejblíže jádru, n = 1, nejnižším energetickým nábojem. Postupné skořápky jsou vyšší v energii. Váš elektron by musel získat energii, aby byl povýšen z n = 2 na n = 3 shell. Ve skutečnosti definujeme energii nekonečně daleko od jádra jako nulu a skutečná energie všech úrovní energie je negativní. N = 1 (nejvnitřnější) skořepina má nejnegativnější energii a energie se zvětšují (méně negativní), jak se dostáváme dále od jádra. Stejně tak pohyb elektronu z n = Přečtěte si více »

Záleží na situaci. odpověď daná arunem je správná obecně kationty jsou + ve náboji (u si pamatuje, že kationt má t v pravopisu, který reprezentuje + znaménko) anionty jsou -ve náboj (pokud je to přípona znamená v negativním smyslu) jsem si to pamatoval jako tento. obecně kovy a vodík tvoří kationty, ale v hydridech to tak není. valancies jsou variabilní. není tedy správné klasifikovat, zda prvek tvoří kation nebo anion. kyslík obecně tvoří anion, ale v o2f2 tvoří kation.mnoho kompensů v kyselém a z&# Přečtěte si více »

Zpočátku přehlížejte H. Použijete je později k doplnění valencí ostatních atomů. Protože síťový vzorec C_4 alkan je C_4H_10, zřejmě dva Hs byl nahrazený dvojitou vazbou O. Toto může být děláno jen dvěma různými způsoby: na konci nebo někde uprostřed. Vaše izomery jsou (obrázky z Wikipedie): CH_3-CH_2-CH_2-CHO butanal nebo (butylový aldehyd) CH_3-CO-CH_2-CH_3 butanon (nebo methylethylketon) Funkční rozdíl mezi aldehydy a ketony je ten, že pouze aldehyd může snadno být oxidována za vzniku kyseliny uhličité, v tomto případě kyseliny Přečtěte si více »

Pokud voda už vaří, pak ne. To nezmění. Teplota varu kapaliny je teplota, při které je tlak par kapaliny stejný jako tlak prostředí kolem kapaliny a kdy kapalina mění stav na fázi páry nebo plynu. Voda se mění na páru. Kapaliny nemohou existovat při teplotách nad bodem varu, pokud nejsou změněny podmínky vnějšího tlaku. Proto je ve standardní pánvi na sporáku nejvyšší teplota, kterou může voda dosáhnout, 100 stupňů Celsia. Zapnutí tepla jednoduše poskytne více energie, ale voda nebude teplejší. Nicméně: a) Pokud vo Přečtěte si více »

Jak jinak, ale měřením .....? Posoudíš chemickou reakci .... NaCl (+) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Tato reakce je SILNĚ endotermní, protože musíme přerušit silné elektrostatické síly mezi pozitivními a negativními ionty. Ionty v roztoku jsou solvatované nebo vodnaté druhy, tj. [Na (OH_2) _6] ^ +, to je to, co máme na mysli, když píšeme NaCl (aq). Přečtěte si více »

35,6% se po 4 měsících rozpadlo Máme rovnici: N = N_0e ^ (- lambdat), kde: N = aktuální počet zbývajících jader radioaktivních jader N_0 = počáteční počet radioaktivních jader zbývajících t = čas uplynul (s může však být hodiny, dny) , atd.) lambda = rozpadová konstanta (ln (2) / t_ (1/2)) (s ^ -1, i když v rovnici používá stejnou jednotku času jako t) 10% rozpad, takže 90% zůstává 0,9 N_0 = N_0e ^ (- lambda) (t se bere v měsících, a la, bda je "měsíc" ^ - 1) lambda = -ln (0,9) = 0,11 "měs& Přečtěte si více »

"17,190 let" Jaderný poločas je jednoduše mírou toho, kolik času musí projít, aby vzorek radioaktivní látky poklesl na polovinu své původní hodnoty. Jednoduše řečeno, v jednom jaderném poločasu polovina atomů v počátečním vzorku podléhá radioaktivnímu rozpadu a druhá polovina ne. Vzhledem k tomu, že problém neposkytuje jaderný poločas uhlíku-14, budete muset udělat rychlé vyhledávání. Zjistíte, že je uveden jako t_ "1/2" = "5730 let" http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon-14 Takže, c Přečtěte si více »

Průměrná kinetická energie molekul v poháru A je o 27% větší než energie molekul v poháru B. V molekulárních molekulách je v každé nádobce distribuce kinetických energií. Vše, o čem můžeme hovořit, jsou průměrné kinetické energie molekul. Na kinetickou molekulární teorii je průměrná kinetická energie molekul přímo úměrná teplotě. barva (modrá) (bar (ul (| barva (bílá) (a / a) KE Tcolor (bílá) (a / a) |)) "" Relativní kinetické energie molekul v šálcích A a B jsou ( Přečtěte si více »

10,5 "g" (dodržení pravidel pro významné postavy) Žádáme, abychom našli celkovou hmotnost tří mincí a přitom dodržovali pravidla pro významná čísla. Pravidlo o významných číslech týkající se sčítání je, že odpověď obsahuje tolik desetinných míst jako množství s nejmenším počtem desetinných míst. Množství s nejmenším počtem desetinných míst je 3,5 "g", takže odpověď má 1 desetinné místo: 3,48 "g" + 3,5 "g" + 3,499 "g" Přečtěte si více »

Rychlost chemické reakce může ovlivnit několik faktorů. Obecně platí, že cokoli, co zvyšuje počet kolizí mezi částicemi, zvýší rychlost reakce a cokoli, co sníží počet kolizí mezi částicemi, sníží rychlost chemické reakce. POVAHA REAKTANŮ K tomu, aby nastala reakce, musí docházet k kolizi mezi reaktanty na reaktivním místě molekuly. Čím větší a složitější jsou molekuly reaktantů, tím menší je pravděpodobnost kolize na reaktivním místě. Koncentrace reaktantů Vyšší koncentrace reaktantů vede k efektivn Přečtěte si více »

To vám řekne empirický vzorec substance - relativní čísla každého typu atomu ve vzorcové jednotce. Příklad Sloučenina dusíku a kyslíku obsahuje 30,4% dusíku a 69,6% hmotnostních kyslíku. Jaký je jeho empirický vzorec? Roztok Předpokládejme 100,0 g sloučeniny. Pak máme 30,4 g dusíku a 69,6 g kyslíku. Moly N = 30,4 g Nx (1 mol N) / (14,01 g N) = 2,17 mol N Moly O = 69,6 g O x (1 mol O) / (16,00 g N) = 4,35 mol O molární poměr N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2 Poměr molů je stejný jako poměr atomů. Pro kaž Přečtěte si více »

Konfigurace valenčního elektronu pro fosfor je s ^ 2 p ^ 3. Fosfor má elektronovou konfiguraci 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6, 3s ^ 2 3p ^ 3. Fosfor se nachází ve skupině 15, ostatní nekovy v periodické tabulce. Fosfor je ve 3. energetické úrovni (3. řada) a ve třetím sloupci bloku „p“ 3p ^ 3. Valenční elektrony jsou vždy nalezeny v orbitálech 's' a 'p' nejvyšší energetické úrovně konfigurace elektronů, což činí valenční orbity 3s a 3p a tvoří valenční konfiguraci 3s ^ 2 3p ^ 3 s pěti valenčními elektrony. Doufám, že t Přečtěte si více »

Molární hmotnost látky je hmota substance dělená jeho množstvím. Množství látky je obvykle nastaveno na 1 mol a je třeba vypočítat hmotnost látky, aby se zjistila molární hmotnost. Prvky, které tvoří látku, mají atomovou hmotnost. Hmotnost látky je součtem všech těchto atomových hmot. Periodická tabulka poskytuje atomovou hmotnost vedle nebo pod každým prvkem. Například: Najděte molární hmotnost H_2O. Látka, H_2O nebo voda, se skládá ze dvou atomů vodíku a jednoho atomu kyslíku. Pro nalezen Přečtěte si více »

Orbitál drží jednu subshell, který je schopný ubytovat dva elektrony. Orbitál reprezentuje prvky prvních dvou sloupců periodické tabulky. Alkalické kovy jsou prvním sloupcem a mají elektron valence shell s ^ 1. Lithium - Li 1s ^ 2 2s ^ 1 Sodík - Na 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Draslík - K 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Alkalické zemní kovy jsou 2. sloupec a mají elektron valence shell s ^ 2. Beryllium - Be 1s ^ 2 2s ^ 2 Hořčík - Mg 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 Vápník - Ca 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Doufám, Přečtěte si více »

Hustota je množství materiálu uvnitř objemu. V našem případě naše klíčová rovnice vypadá takto: hustota = (hmotnost ledu) / (objem ledu) Dostáváme hustotu jako 0,617 g / cm ^ 3. Chceme zjistit hmotnost. Abychom našli hmotnost, musíme násobit naši hustotu celkovým objemem ledu. Eq. 1. (hustota) * (objem ledu) = hmotnost ledu Tedy musíme sledovat objem ledu a pak vše převést na správné jednotky. Najdeme objem ledu. Bylo nám řečeno, že 82,4% Finska je pokryto ledem. Skutečná plocha Finska pokrytá ledem je tedy 82,4 / 100 * 2175000 km ^ 2 Přečtěte si více »

Obvykle bych to neučil svým středoškolským studentům, tak jsem se rozhlédl a našel na tobě velké vysvětlení. Protože v polyprotické kyselině se první vodík disociuje rychleji než ostatní, Pokud se hodnoty Ka liší faktorem 10 až třetím výkonem nebo více, je možné přibližně vypočítat pH pomocí pouze Ka prvního vodíku. ion. Například: Předstírejte, že H_2X je diprotická kyselina. Podívejte se na stůl Ka1 pro kyselinu. Pokud znáte koncentraci kyseliny, řekněme, že je 0,0027M a Ka_1 je 5,0 x 10 ^ (- 7). Pak můžete Přečtěte si více »

Argon je vzácný plyn. Sedí ve sloupci 18 skupiny VIIA periodické tabulky. Tento sloupec je součástí kruhového bloku „p“ a je to šestý sloupec bloku „p“. argon sedí ve třetím období (řádek) nebo třetí energetické úrovni periodické tabulky. To znamená, že argon musí končit 3p ^ 6 ve své elektronové konfiguraci (3. řádek, p blok, 6. sloupec). Blok p je naplněn 6 elektrony a všechny vzácné plyny mají plněný orbitál. Všechny ostatní úrovně konfigurace elektronů musí být naplněny p Přečtěte si více »

Olovo by mělo standardní elektronovou konfiguraci 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Ušlechtilý plyn v řadě nad olovem je xenon. Můžeme nahradit 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3 s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 se symbolem [Xe] a přepsat ušlechtilý konfigurace plyn olova as [Xe] 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Doufám, že to bylo užitečné. SMARTERTEACHER Přečtěte si více »

Hustota = hmotnost / objem Jednotka hustoty = jednotka hmotnosti / jednotka objemu Jednotka hustoty = kg / m ^ 3 Přečtěte si více »

Hořčík má dva valenční elektrony. Hořčík je prvek 12 a patří do skupiny 2 periodické tabulky. Prvek ve skupině 2 má dva valenční elektrony. Také elektronová konfigurace Mg je 1s² 2s²2p 3s² nebo [Ne] 3s². Protože elektrony 3s² jsou nejvzdálenější elektrony, hořčík má dva valenční elektrony. Přečtěte si více »

Kyslík má elektronovou konfiguraci 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4. Normálně nepoužíváme ušlechtilý plyn pro prvních 18 prvků. V případě kyslíku by však ušlechtilý plyn tvořil helium, jeden řádek nahoru a více do sloupce ušlechtilého plynu. Hélium je reprezentováno částí 1s ^ 2 elektronové konfigurace. Proto může být 1s ^ 2 nahrazen vzácným plynem [He]. Toto dělá ušlechtilý plyn konfigurace pro kyslík [He] 2s ^ 2 2p ^ 4 #. Doufám, že to bylo užitečné. SMARTERTEACHER Podívejte se na toto video You Tube Přečtěte si více »

Fosforečnan hořečnatý má vzorec Mg_3P_2. Hořčík je kovový kationt s nábojem Mg ^ (+ 2) Fosfor je nekovový anion s nábojem P ^ (- 3) Aby se náboje ionizovaly, musí být náboje stejné a opačné. Bude vyžadovat dva -3-fosfidové ionty pro vyrovnání dvou +2 hořčíkových iontů tvořících molekulu fosfidu hořečnatého Mg_3P_2. Doufám, že to bylo užitečné. SMARTERTEACHER Přečtěte si více »

Oktetové pravidlo je pochopení, že většina atomů usiluje o získání stability v jejich nejvzdálenější úrovni energie tím, že naplní s a p orbitály nejvyšší energetické úrovně osmi elektrony. Kyslík má elektronovou konfiguraci 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 to znamená, že kyslík má šest valenčních elektronů 2s ^ 2 2p ^ 4. Kyslík hledá dva další elektrony, aby vyplnil p orbitál a získal stabilitu ušlechtilého plynu, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Nicméně, nyní kyslík má 10 elektronů a jen 8 proton Přečtěte si více »

Halogeny (F, Cl, Br, I, At) se nacházejí ve sloupci 17 nebo pátém sloupci bloku p periodické tabulky. To znamená, že každý z těchto prvků má elektronovou konfiguraci, která končí jako s ^ 2p ^ 5 F 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 Cl 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 Br 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Každý atom halogenu končí v s ^ 2p ^ 5 se 7 valenčními elektrony. Doufám, že to bylo užitečné. SMARTERTEACHER Přečtěte si více »

Jedná se o typické Lewisovo schéma. AlCl_4 ^ - je "Lewisův adukt", AlCl_3 je Lewisova kyselina a Cl ^ - Lewisova báze. Tam nejsou protonové dárci mluvit o Brönsted-Lowry, ani hydroacids nebo oxoacids mluvit o Arrhenius. Doufám, že je to užitečné. Přečtěte si více »

Elektronová konfigurace neutrálního atomu sodíku je 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6s. V této konfiguraci si všimneme, že ve 3. energetické úrovni je pouze jeden elektron. Atomy preferují získat stabilitu oktetu tím, že mají osm elektronů ve vnějším shellu, elektrony s a p orbitálů. Tito jsou odkazoval se na jak valence orbitals a valence elektrony. V případě sodíku by se jeden osamocený elektron v 3s valenční skořápce snadno uvolnil, aby sodík měl plnou valenční skořápku na 2s ^ 2 2p ^ 6. Proto je elektronová konfigurace sod& Přečtěte si více »

Podle Bohrova modelu atomu se elektrony pohybují kolem jádra v kruhových drahách. Tyto kruhové dráhy se také nazývají skořápky. Shell nejblíže jádru se nazývá první orbit / K shell, může pojmout maximálně 2 elektrony. Shell vedle K shell je L shell / second orbit a může mít maximálně 8 elektronů. Třetí oběžná dráha / M shell může mít 18 elektronů. Při kreslení Bohrova modelu jakéhokoliv atomu začneme umisťovat elektrony z první skořápky na druhou a tak dále. Atom síry má 16 elektr Přečtěte si více »

Tlak plynu vzniká srážkami molekul plynu v nádobě a srážkami těchto molekul se stěnami nádoby. Počet molekulárních kolizí může být ovlivněn třemi způsoby. Nejprve můžete změnit množství molekul v systému. Více molekul by znamenalo více kolizí. Další kolize, větší tlak. Snížení počtu molekul by snížilo počet kolizí a tím snížilo tlak. Za druhé, můžete změnit energii systému zřetězením teploty. Více energie by umožnilo molekulám pohybovat se rychleji. Rychlejší molekuly by znamenaly zv&# Přečtěte si více »

"CH" _3 "COOH" _text [(aq)] + "NaHCO" _3 "" _ text [(s)] -> "CH" _3 "COONa" _text [(s)] + "H" _2 "O" _text [(l)] + "CO" _2 "" _ text [(g)] "Kyselina" + "hydrogenuhličitan" -> "Sůl" + "CO" _2 + "H" _2 "O" V tomto případě máme " CH "_3" COOH "a" NaHCO "_3 Vytvořená sůl je" CH "_3" COONa ", protože kyselina daruje proton. Toto opustí nás s “H” ^ + a “HCO” _3 “” ^ -, místo toho, aby tv Přečtěte si více »

Vyberete hodnotu R založenou na vypnutých jednotkách pro známá množství v problému. Budete mít hodnoty nebo budete hledat hodnoty pro: V - může být v ml pro laboratoř (určitě převést na L) T - Kelvin (převést na Kelvin, pokud je uveden Celsius nebo Fahrenheit) n = moly P = Tlak (atm, mmHg, Torr, kPa ...) Klíč je obvykle tlak. Pro P v atm použití R = 0,082057 atmL / molK Pro P v kPa použití R = 8,31446 kPaL / mol Pro P v mmHg nebo Torr použití R = 62,36367 mmHgL / molK Podívejte se na podobnosti ve všech těchto případech? Jen tlak je jiný. Přečtěte si více »

Valenční elektrony jsou elektrony, které určují nejtypičtější vzory vazby prvku. Tyto elektrony se nacházejí v orbitálech s a p nejvyšší úrovně energie pro prvek. Sodík 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Sodík má 1 valenční elektron z 3s orbitálu Fosfor 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor má 5 valenčních elektronů 2 ze 3s a 3 ze 3 3p Iron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 Železo má 2 valenční elektrony ze 4s bromu 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Brom má 7 valenčních elektronů 2 ze 4s a Přečtěte si více »

Procentní složení v chemii typicky označuje procenta každého prvku z celkové hmotnosti sloučeniny. Základní rovnice = hmotnost prvku / hmoty sloučeniny X 100% Například, pokud byste měli vzorek 80,0 g sloučeniny, která byla 20,0 g prvku X a 60,0 g prvku y, pak by procentuální složení každého prvku bylo: Element X = 20,0 g X / 80,0 g celkem x 100% = .250 nebo 25,0% Prvek Y = 60,0 g Y / 80,0 g celkem x 100% = .750 nebo 75,0% Zde je video, které popisuje, jak vypočítat procentuální složení experimentálních dat pro reakci železa a ky Přečtěte si více »

Iontové sloučeniny mají vyšší teploty varu. Atraktivní síly mezi ionty jsou mnohem silnější než síly mezi kovalentními molekulami. Pro oddělení iontů v iontových sloučeninách trvá přibližně 1000 až 17 000 kJ / mol. Pro separaci molekul v kovalentních sloučeninách trvá pouze 4 až 50 kJ / mol. Vyšší přitažlivé síly způsobují, že iontové sloučeniny mají vyšší teploty varu. Například chlorid sodný vaří při 1413 ° C. Kyselina octová je molekulární sloučenina s téměř stejnou moleku Přečtěte si více »

Reakce rozkladu je ta, kde se sloučenina rozkládá na své chemické složky: Například: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - NaCl byl rozdělen do složek Na ^ + a Cl_2 ^ - (boční poznámka : Cl je diatomický, který vysvětluje 2) Existují dva typy náhradních reakcí, pozorujte rozdíly: Single Replacement: AB + C -> AC + B Double Replacement: AB + CD -> AD + CB Přečtěte si více »

Pro výpočet procentuálního výtěžku vydělte skutečný výtěžek podle teoretického výtěžku a vynásobte 100. Příklad Jaký je procentuální výtěžek, když se vytvoří 0,650 g mědi, když přebytek hliníku reaguje s 2,00 g dihydrátu chloridu měďnatého podle vzorce rovnice 3CuCl • 2H O + 2Al 3Cu + 2AlCl + 2H O roztok Nejdříve se vypočte teoretický výtěžek Cu. 2,00 g CuCl ^ 2H ^ O × (1 mol CuCl ^ 2 H20) / (170,5 g CuCl ^ 2 H20) × (3 mol Cu) / (3 mol CuCl ^ • 2H20) × (63,55 g Cu) / (1 mol Cu) = 0,745 g Cu Nyní vyp Přečtěte si více »

Základní rovnice termochemie je Q = mC_pT kde Q = teplo v Joulech m = hmotnost materiálu C_p = specifická tepelná kapacita T = změna teploty T_f - T_i Pro tuto rovnici kov ztratí teplo, aby Q negativní, zatímco voda je získat teplo, aby se Q pozitivní Díky zákonu o zachování energie bude teplo ztracené kovem stejné jako teplo získané vodou. -Q_ (Pb) = + Q_ (voda) měrné teplo olova je 0,130 j / gC specifické teplo vody je 4,18 j / gC - [800 g (100 - 900 C) (.130 J / gC)] = 1500 g (100 - T_iC) (4,18 J / gC) 83,200 = 62,700 - 6 Přečtěte si více »

Valenční elektrony jsou elektrony, které určují nejtypičtější vzory vazby prvku. Tyto elektrony se nacházejí v orbitálech s a p nejvyšší úrovně energie pro prvek. Sodík 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Sodík má 1 valenční elektron z 3s orbitálu Fosfor 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor má 5 valenčních elektronů 2 ze 3s a 3 ze 3 3p Iron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Železo má 2 valenční elektrony ze 4s bromu 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Brom má 7 valenčních elektronů 2 ze 4s a Přečtěte si více »