Odpovědět:
Vysvětlení:
#Pan# = relativní hmotnost (#G# # mol ^ -1 # )# M_i # = hmotnost každého izotopu (#G# # mol ^ -1 # )#A# = hojnost, buď udávaná jako procento nebo množství#G#
Přirozeně se vyskytující europium (Eu) se skládá ze dvou izotopů s hmotností 151 a 153. 151/63 Eu má hojnost 48,03% a 153/63 Eu má hojnost 51,97%. Jaká je atomová hmotnost europia?
Atomová hmotnost europia je 152 u. Metoda 1 Předpokládejme, že máte 10 000 atomů Eu. Pak máte 4803 atomů "" _63 ^ 151 "Eu" a 5197 atomů "" _63 ^ 153 "Eu". Hmotnost "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Hmotnost "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Hmotnost 10 000 atomů = 1 520 394 u Průměrná hmotnost = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metoda 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u celke
Kyslík se skládá ze tří izotopů 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16999 u) a 18/8 O (17 999 u). Jeden z těchto izotopů, 17/8 O, obsahuje 0,037% kyslíku. Jaké je procento dalších dvou izotopů s použitím průměrné atomové hmotnosti 15.9994 u.
Množství “” _8 ^ 16 “O” je 99.762%, a hojnost “” _8 ^ 18 “O” je 0.201%. Předpokládejme, že máš 100 000 atomů O. Pak máš 37 atomů "O" a 99 963 atomů jiných izotopů. Nechť x = počet atomů "" _8 ^ 16 "O".Pak počet atomů "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Celková hmotnost 100 000 atomů je x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17999 u + 37 × 16999 u = 100 000 × 15.9994 u 15,995 x + 1 799 234,037 - 17999 x + 628,963 = 1 599 940 2,004 x = 199 123 x = 199 123 / 2,004 = 99 762 Takže existuje 99 762 atomů "" _8 ^ 16 "O" nebo 99,7
Jaké radioaktivní izotopy se přirozeně vyskytují?
Toto je seznam všech přirozeně se vyskytujících prvků, které buď nemají stabilní izotopy, nebo mají alespoň jeden přirozeně se vyskytující izotop, který je radioaktivní. Draslík K ^ 19 Technetium Tc ^ 43 Kadmium Cd ^ 48 Promethium Pm ^ 61 Polonium Po ^ 84 Astatin At ^ 85 Radon Rn ^ 86 Francium Fr ^ 87 Radium Ra ^ 86 Aktinium Ac ^ 89 Uran U ^ 92 93-118 nejsou přirozeně vyskytují, ale jsou radioaktivní. 110-118 dosud nebyly pojmenovány.