Chemie

Rovnovážná chemická rovnice je 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O podle rovnice: 2 moly C_2H_6 potřebují 7 molů O_2. moly C_2H_6 = objem C2H_6 / 22,4 L molů C2H_6 = 16,4 L / 22,4 L = 0,73 mol podle molárního poměru X mol C_2H_6 bude potřebovat reagovat s 0,98 mol O_2 2 mol C_2H_6 / 7 mol O_2 = X mol C_2H_6 / 0,98 mol O_2 7.x = 0,98 x 2 x 7x = 1,96, x = 1,96 / 7 = 0,28 mol 0,28 mol C_2H_6 může reagovat s 0,98 mol O_2. Veškerý kyslík bude použit pro reakci s 0,28 mol C_2H_6, a proto je limitujícím činidlem. 0,73 - 0,28 = 0,45 mol C_2H_6 zůstane nevyužito, takže se jedn Přečtěte si více »

Nejprve některé definice: A. Izotopy - atomy se stejným počtem protonů, ale různý počet neutronů (stejný prvek, různá izotopová hmotnost). Uhlík může existovat izotopy uhlík-12, uhlík-13 a uhlík-14. Oba mají 6 protonů (jinak by to nebyl uhlík), ale jiný počet neutronů. C-12 má 6 protonů a 6 neutronů C-13 má 6 protonů a 7 neutronů C-14 má 6 protonů a 8 neutronů B. Radioaktivní jádro - jádro, které spontánně mění a uvolňuje (uvolňuje) energii. K tomu dochází spontánně: sama o sobě a bez vnější ene Přečtěte si více »

Je zřejmé, že reakce je "exotermická". Spalujete ethan; normálně, plyn dodávaný do domovů a laboratoří je metan, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_20 (g) Stabilita vazeb C = O a O-H znamená, že energie je uvolněna při jejich tvorbě a reakce je "exotermní". Většina spalovacích reakcí, např. Spalování uhlí, spalování uhlovodíků ve spalovacím motoru, osvětlení grilu, jsou exotermní. Způsob, jakým byl problém vyřešen, s energií uvedenou jako "PRODUKT" také naznačuje, že ene Přečtěte si více »

Acidobazická titrace by nebyla vhodná pro NaNO_3. Nitrátový ion, NO_3 ^ -, je velmi slabá báze, která by byla protonována pouze za silně kyselých podmínek. Tudíž titrace acidobazické báze by byla nevhodnou metodou pro analýzu roztoků NaNO_3. Přečtěte si více »

No, děláte dluhopisy, takže bychom předpokládali, že tvorba ledu bude exotermická ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Když je zemní plyn spalován, reakce je mnohem méně nejednoznačná. Jsou vytvořeny silné vazby C = O a HO, které jsou silnější než vazby CH a O = O, které jsou přerušeny: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_20 (l) + Delta Tato reakce je znatelně a měřitelně exotermní a pravděpodobně právě teď zahřívá váš domov (dobře by to bylo, kdybyste žili na severní polokouli). Přečtěte si více »

Je to proces tvorby dluhopisů ........ Procesy tvorby vazeb jsou exotermické. Na druhé straně jsou procesy prolomení vazeb endotermické. Vznik vodních vazeb v určitém poli vede k neobvyklé hustotě ledu ve srovnání s vodou. Kostky ledu a led-bergs plavou. Co vám to říká o hustotě? Přečtěte si více »

Přírodní bor je 20% "" 10 "B" a 80% "" ^ 11 "B". > Věřím, že jste ve své otázce udělali překlep: atomová hmotnost boru je 10,81. Relativní atomová hmotnost je vážený průměr jednotlivých atomových hmot. To znamená, že každou izotopovou hmotu vynásobíme relativním významem (procento nebo zlomek směsi). Nechť x představuje zlomek "" ^ 10 "B". Pak 1 - x představuje zlomek "" ^ 11 "B". A 10,01x + 11,01 (1-x) = 10,81 10,01x + 11,01 -11,01 x = 10,81 1,00x = "1 Přečtěte si více »

2,4 xx 10 ^ 2 barva (bílá) i "dm" ^ 3 barva (bílá) i "CO" _2 Tento problém zahrnuje spalování metanu. Při spalovací reakci se k uhlovodíku přidává kyslík, který produkuje oxid uhličitý a vodu. Zde je nevyvážená rovnice: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O A zde je vyvážená rovnice: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Protože "1 mol" CH_4 produkuje "1 mol" CO_2, víme, že "10 mol" CH_4 bude produkovat "10 mol" CO_2. Pro zjištění objemu vyrobeného CO_2 můžeme použít z Přečtěte si více »

87.71 amu (Předpokládám, že zde máme stupně významnosti) Abychom mohli určit průměrnou atomovou hmotnost prvku, vezmeme vážený průměr všech izotopů tohoto prvku. Vypočítáme ji tak, že vezmeme váženou hmotnost každého izotopu a spočítáme je dohromady. Takže pro první hmotnost budeme násobit 0,50% z 84 (amu - atomové hmotnostní jednotky) = 0,042 amu a přidáme ji k 9,9% 86 amu = 8,51 amu, a tak dále. Vzhledem k tomu, že nejhojnější izotop tohoto prvku je 88 amu, měla by být průměrná atomová hmotnost nejblíže t Přečtěte si více »

Změna bude větší pro studenta B. Oba studenti upustí 3 kovové podložky při 75 ° C do 50 ml vody 25 ° C a B do 25 ml vody 25 ° C. kvantita vody je u studenta B menší, změna bude větší u studenta B. Přečtěte si více »

Oxidace. Při spalování jakéhokoliv materiálu jsou všechny prvky, které mohou být oxidovány na plynné oxidy, jako je uhlík, vodík, dusík, síra (jedná se o nejčastější prvky v rostlinném a živočišném těle), oxidovány na odpovídající oxidy. To je to, co tvoří hlavní část kouře. Černé částice, které vidíte v kouři, jsou nespálené malé uhlíkové částice, které se při spalování uvolňují. Vdechování kouře se tak stává nebezpečn&# Přečtěte si více »

Endothermic Přemýšlejte o tom, co se děje na molekulární úrovni - molekuly vody absorbují teplo a nakonec porušují své intermolekulární síly, aby dosáhly plynné fáze. Proto systém přijímá teplo, což je samotná definice endotermní. Také si to prostě uvědomte - účelem potení je vychladnout vaše tělo dolů. Pokud by proces nevedl k tomu, že by se teplo absorbovalo, nebylo by to moc dobré. Doufám, že to pomohlo :) Přečtěte si více »

Viz. níže. Způsob, jakým to většina lidí dělá pomocí osvětlené dlahy a vložením do zkumavky. Nejprve proveďte reakci ve zkumavce, použijte zátku tak, aby nedošlo ke ztrátě plynů. Po reakci vyjměte zátku a do zkumavky vložte rozsvícenou dlahu. Pokud je přítomen vodík, uslyšíte hlasitý pískavý pop. Pokud není přítomen žádný vodík, nebude tam žádný pískavý pop. Přečtěte si více »

Že většina atomu byla prázdná. Základním předpokladem tohoto experimentu, který není vždy oceňován, je nekonečná tloušťka zlaté fólie. Rozmělnitelnost znamená schopnost materiálu být poražen do listu. Všechny kovy jsou tvárné, zlato je extrémně kujné mezi kovy. Blok zlata může být poražen do fólie o tloušťce jen několika atomů, což je podle mého názoru docela fenomenální, a tyto zlaté fólie / fólie byly v tomto experimentu použity. Když Rutherford zastřelil těžké alfa- "částice&qu Přečtěte si více »

1.74638 * 10 ^ 24 atomů vodíku V 1 mol jakéhokoliv prvku víme, že je 6,022 * 10 ^ 23 částic. proto v 1,45 molech je: 1,45 * 6,022 * 10 ^ 23 = 8,7319 * 10 ^ 23 částic. Vodík je diatomický a pohybuje se okolo H_2, proto 2 * 8.7319 * 10 ^ 23 = 1.74638 * 10 ^ 24 Přečtěte si více »

No, červená, ale nevidím, jak byste věděli, že bez provedení experimentu nebo smíchání sloučeniny. "Cu" ^ (2+) je modrý ve vodném roztoku. "CuSO" _4 má lambda_ (max) asi "635 nm" (červená). Odráží modrou barvu, takže absorbuje převážně červené světlo, doplňkovou barvu. Přečtěte si více »

~ 110 g Nejprve potřebujeme počet molů vodíku. n ("H" _2) = (m ("H" _2)) / (M_r ("H" _2)) = 4,80 / 2 = 2,40 mol molární poměr "H" _2: "Na" = 1: 2 Je zapotřebí 4,80 mol "Na". m ("Na") = n ("Na") M_r ("Na") = 4,80 * 23 = 110,4 g "Na" Přečtěte si více »

4p2 Na základě orbitálního diagramu 4p2 obsahuje všechny spárované elektrony, tj. Všechny orbity jsou naplněny elektrony, které mají v sobě opačnou rotaci, takže mají tendenci zrušit vytvořené pole spinu, takže je udržován minimální energetický stav. Ale 4p1 má jeden nepárový elektron, který má nevyvážené pole a energii díky tomuto poli má tendenci zvyšovat energii systému. Víme, že systém je nazýván jako stabilní, který obsahuje minimální množství potenciáln&# Přečtěte si více »

[X] = 0,15 "M" Pokud vykreslíte graf závislosti koncentrace, dostanete exponenciální křivku takto: To naznačuje reakci prvního řádu. Graf jsem vykreslil v aplikaci Excel a odhadl poločas rozpadu. To je doba, po kterou koncentrace klesne o polovinu původní hodnoty. V tomto případě jsem odhadl dobu potřebnou ke snížení koncentrace z 0,1 M na 0,05 M. K tomu je třeba graf extrapolovat. To dává t_ (1/2) = 6min Takže můžeme vidět, že 12mins = 2 half-lifes Po 1 poločase je koncentrace 0.05M So po 2 poločasech [XY] = 0.05 / 2 = 0.025M Takže v 1L roztok č. použit Přečtěte si více »

De Broglieho vlnová délka by byla 1.43xx10 ^ (- 12) m Přibližoval bych se k problému takto: Za prvé, de Broglieho vlnová délka je dána lambda = h / p, která může být zapsána jako lambda = h / (mv) Now, potřebujeme rychlost protonu, který prošel 400V. Práce vykonaná elektrickým polem zvyšuje kinetickou energii protonu: qV = 1/2 mv ^ 2, který se stává v = sqrt ((2qV) / m) To dává v = sqrt ((2 * 1.6xx10 ^ (- 19 ) xx400) / (1.67xx10 ^ (- 27))) = 2.77xx10 ^ 5m / s Zpět na vlnovou délku lambda = h / (mv) = (6.63xx10 ^ (- 34)) / (( Přečtěte si více »

Q = 4629,5 kJ Množství tepla (q) uvolněné z rozkladu 798 g H_2O_2 lze nalézt pomocí: q = DeltaHxxn, kde DeltaH je entalpie reakce a n je počet mol H_2O_2. Všimněte si, že DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) Pro nalezení n můžeme jednoduše použít: n = m / (MM) kde m = 798g je daná hmotnost a MM = 34g * mol ^ (- 1) je molární hmotnost H_2O_2. n = m / (MM) = (798celcel (g)) / (34kancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23,5molH_2O_2 Tak q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (zrušení (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629,5 kJ Přečtěte si více »

Všechny z nich .................. představují chemickou změnu. Rozpuštění jakékoliv IONOVÉ SOLI (obvykle ve vodě) zahrnuje tvorbu nových látek, vodních iontů a vytváření a lámání. silných chemických vazeb. A tak, DEFINICE, rozpuštění jakékoli soli ve vodě je CHEMICKÁ ZMĚNA. Pro účely vaší otázky hledají odpověď (d). Fluorid je konjugovaná báze slabé kyseliny, a tak ve vodě bude produkovat hydrolýzu: F ^ (-) + H_2O (l) pravý pravoúhlý HF (aq) + HO ^ - Přečtěte si více »

Rho = 1.84gcolor (bílá) (l) L ^ -1 Nejprve musíme najít hmotnost "Kr" pomocí rovnice: m / M_r = n, kde: m = hmotnost (g) M_r = molární hmotnost ( gcolor (bílý) (l) mol ^ -1) n = počet molů (mol) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0,176 * 83,8 = 14,7488 g rho = m / V = 14,7488 / 8 = 1,8436 ~ ~ 1,84gcolor (bílá) (l) L ^ -1 Přečtěte si více »

Lambda = 1,23 * 10 ^ -10m Nejdříve musíme najít rychlost elektronu. VQ = 1 / 2mv ^ 2, kde: V = rozdíl potenciálů (V) Q = náboj (C) m = hmotnost (kg) v = rychlost (ms ^ -1) v = sqrt ((2VQ) / m) V = 100 Q = 1,6 * 10 ^ -19 m = 9,11 * 10 ^ -31 v = sqrt ((200 (1,6 * 10 ^ -19)) / (9,11 * 10 ^ -31) ~ ~ 5,93 * 10 ^ 6ms ^ -1 De Brogile vlnová délka = lambda = h / p. kde: lambda = De Brogile vlnová délka (m) h = Planckova konstanta (6.63 * 10 ^ -34Js) p = hybnost (kgms ^ -1) lambda = (6.63 * 10 ^ -34) / ((9.11 * 10 ^ -31) ) (5,93 * 10 ^ 6) = 1,23 x 10'10m Přečtěte si více »

879 joulů na gram krát 4,50 gramu se rovná 3955,5 joulu Toto je poměrně přímá otázka. Každý gram alkoholu vyžaduje 879 J, aby ho odpařil, a tam je 4,5 g, takže se prostě násobíme. Všimněte si jednotek: Jg ^ -1 * g = J Přečtěte si více »

To je prostě produkt Delta = DeltaH_ "odpařování" xx "množství alkoholu." ~ = 4000 * J. Prakticky tento proces popsal proces: "Ethanol (l)" + Deltararr "Ethanol (g)" Ethanol by musel být na svém normálním bodu varu ......... A tak počítáme ... ............... 4,50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J Přečtěte si více »

Klíčovou věcí je znát molární hmotnost vody: 18 gmol ^ -1. Pokud každý gram vody trvá 2260 J, aby se odpařil, a mol je 18 g, pak každý mol trvá 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 nebo 40,68 kJmol ^ -1. Přečtěte si více »

"6.48 kJ" Molární teplo odpařování, DeltaH_ "vap", někdy nazývané molární entalpie odpařování, vám řekne, kolik energie je potřeba, aby se vařilo 1 mol dané látky v jejím bodu varu. Ve vodním případě znamená molární teplo odpařování "40,66 kJ mol" ^ (- 1), že musíte dodávat "40,66 kJ" tepla, aby se vařilo 1 mol vody v jeho normálním bodu varu, tj. Při 100 ° C. @"C". DeltaH_ "vap" = barva (modrá) ("40.66 kJ") barva (bí Přečtěte si více »

"12 kJ" Molární latentní teplo fúze, které je alternativním názvem daným entalpii fúze, vám řekne, kolik tepla je zapotřebí k převedení specifického množství dané látky, buď gramu nebo molu, od při teplotě tání tuhne při teplotě tání. Říká se, že led má molární entalpii fúze rovnou DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) To znamená, že za účelem roztavení 1 molu ledu na jeho normální bod tání 0 ^ @ "C" , musíte ho dodat Přečtěte si více »

"2,26 kJ / g" Pro danou látku, latentní teplo odpařování vám řekne, kolik energie je potřeba k tomu, aby jeden mol této látky mohl přecházet z kapaliny na plyn v bodě varu, tj. Podstoupit fázovou změnu. Ve vašem případě je vám latentní teplo odpařování vody dodáváno v Joulech na gram, což je alternativa k běžnějším kilojoulům na mol. Takže musíte zjistit, kolik kilojoulů na gram je potřeba, aby daný vzorek vody mohl v bodu varu přecházet z kapaliny na páru.Jak víte, konverzní faktor, který exist Přečtěte si více »

Mám C_2H_4. Vzhledem k tomu, že sloučenina se skládá z 85,7% uhlíku a 14,3% vodíku, pak ve 100 g sloučeniny existuje 85,7 g uhlíku a 14,3 g vodíku. Nyní musíme najít množství molů, které existují ve 100 g sloučeniny. Uhlík má molární hmotnost 12 g / mol, zatímco vodík má molární hmotnost 1 g / mol. Tak tady, tam jsou (85.7color (červená) cancelcolor (černá) "g") / (12color (červená) cancelcolor (černá) "g" "/ mol") ~ ~ 7.14 "mol" (14.3color (červená) Přečtěte si více »

Musíte spálit 0,026 g tuku. > Existují dva přenosy tepla. "teplo spalování trioleinu + teplo získané vodou = 0" q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 V tomto problému Δ_ cH = "-3.510 × 10" ^ 4color (bílá) (l) "kJ · mol "^" - 1 "M_r = 885,43 m =" 50 g "c =" 4.184 J ° C "^" - 1 "" g "^" - 1 "ΔT = T_f - T_i =" 30.0 ° C - 25.0 ° C "=" 5,0 ° C "q_1 = nΔ_cH = n barva (červená) (zrušit (barva (černá) (" mol ")) × (" Přečtěte si více »

"12,3 kJ" Pro danou látku vám molové teplo fúze v podstatě říká jednu věc ze dvou pohledů, kolik tepla je zapotřebí k roztavení jednoho molu této látky na bod tání, kolik tepla musí být odstraněno, aby se zamrzlo jeden mól této látky v bodě mrznutí Je velmi důležité si uvědomit, že molární entalpie fúze bude mít pozitivní znaménko, když máte co do činění s táním a negativní znamení, když máte co do činění s mrazem. To je případ, protože teplo uvo Přečtěte si více »

Představuje hmotnost jednoho molu chloridu vápenatého, což je 110,98 * g. Molární hmotnost je hmotnost "Avogadro je číslo" částic, kde "Avogadro číslo" = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1, a je zkrácen jako N_A. Takže v jednom molu vápníku máme atomy vápníku N_A (dobře ionty vápníku, ale ty jsou skutečně ekvivalentní!) A atomy chloru 2xxN_A. Proč používáme N_A a koncept krtka? To nám umožňuje porovnat makro svět gramů a kilogramů, co měříme na rovnováze, s submikro světem atomů a molekul, z nichž můžeme před Přečtěte si více »

CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Jedná se o neutralizační reakci. V neutralizační reakci, chemická rovnice je takto: “kyselina + základ” -> “sůl + voda” Zde, my jsme dostali CuO jako základ, protože to může reagovat s vodou tvořit Cu (OH) _2, který t je základním řešením. Kyselinou je HC1. Takže naše reakce bude CuO + HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Pro vyrovnání je vidět 2 chloriny na pravé straně, zatímco pouze jedna na levé straně, takže se násobím HC1 o 2. To nám dává: CuO (s) + 2HCl (aq) -> C Přečtěte si více »

Viz níže Za prvé, abyste zjistili poločas rozpadu z křivky rozpadu, musíte nakreslit vodorovnou čáru napříč od poloviny počáteční aktivity (nebo hmotnosti radioizotopu) a pak nakreslit svislou čáru dolů od tohoto bodu k časové ose. V tomto případě je doba pro hmotnost radioizotopu na polovinu 5 dnů, takže je to poločas rozpadu. Po 20 dnech pozorujte, že zbývá pouze 6,25 gramů. To je zcela jednoduše 6,25% původní hmotnosti. V části i) jsme zjistili, že poločas je 5 dní, takže po 25 dnech uplyne 25/5 nebo 5 poločasů. Konečně, pro část iv), jsme ř Přečtěte si více »

Je uvedeno, že 61,7% prvku je tvořeno izotopem o hmotnosti 59,015 amu, potom zbytek, 38,3% prvku musí vážit 62,011 amu. Hmotnosti tedy násobíme příslušnými procenty a spočítáme je dohromady (0,617 krát 59,015) + (0,383 krát 62,011), což nám dává odpověď: = 60.162468 Přečtěte si více »

62,76 Joules Pomocí rovnice: Q = mcDeltaT Q je vstup energie v joulech. m je hmotnost v gramech / kg. c je specifická tepelná kapacita, která může být dána Jouly na kg nebo Joules na gram na kelvin / Celcius. Člověk musí být pozorný, pokud je uveden v joulech na kg na kelvin / Celcius, kilojoulech na kg na kelvin / Celcius atd. V každém případě to vezmeme jako joule na gram. DeltaT je změna teploty (v Kelvinech nebo Celcius) Tudíž: Q = mcDeltaT Q = (5 krát 4,284 krát 3) Q = 62,76 J Přečtěte si více »

2SO_2 + O_2 -> 2SO_3 2Al (NO_3) _3 + 3H_2SO_4 -> Al_2 (SO_4) _3 + 6HNO_3 2C_3H_8O + 9O_2 -> 6CO_2 + 8H_2O Nejlepším způsobem, jak snadno vyvážit rovnice, je začít s nejsložitější molekulou a pak se podívat na na druhé straně vidět poměr prvků, které obsahuje. Přečtěte si více »

32 gramů. Nejlepším způsobem je podívat se na reakci mezi kyslíkem a vodíkem a pak ji vyvažovat: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O Z toho můžeme vidět molární poměry. Tedy, 36 gramů vody se rovná dvěma molům vody z rovnice: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) Proto n = 2 (mol) Tudíž podle molárního poměru, měli bychom mít polovinu množství molů, což je jeden mol diatmoického kyslíku. 1 Atom kyslíku má hmotnost 16 gramů, tedy diatomové hmotnosti kyslíku dvakrát větší než 32 gramů. Je tedy zapotřebí 32 gramů. Přečtěte si více »

3 Hodnoty m_l jsou závislé na hodnotě l. 1 označuje typ orbitálu, to znamená s, p, d. M_l mezitím označuje orientaci pro tento orbitál. l může mít kladné celé číslo větší nebo rovné nule, l> = 0. m_l může mít libovolné celé číslo od -l do + l, -l <= m_l <= l, m_linZZ Protože l = 1, m_l může být -1, 0 nebo 1. To znamená, že existují tři možné hodnoty pro m_l dané l = 1. Přečtěte si více »

Kation se nezmenší, protože méně elektronů je taženo jádrem samo o sobě, zmenšuje se, protože je zde méně elektron-odpuzování elektronů, a tedy méně stínění, pro elektrony, které nadále obklopují jádro. Jinými slovy, efektivní jaderný náboj nebo Z_ "eff" se zvyšuje, když jsou elektrony odstraněny z atomu. To znamená, že elektrony nyní pociťují větší sílu přitažlivosti od jádra, proto jsou taženy pevněji a velikost iontu je menší než velikost atomu. Velký příklad tohoto principu lze poz Přečtěte si více »

Polární molekula musí mít celkový náboj na jednom konci a nemá úplnou symetrii. "HCl" je polární, protože atom chloru bude mít větší pravděpodobnost, že bude mít elektrony kolem něj, tedy atom vodíku, takže atom chloru je negativnější. Protože atom nemá celkovou symetrii, je polární. "CCl" _4 není polární. Je tomu tak proto, že navzdory existenci vazebních dipólů s atomy uhlíku a chloru (C ^ (delta +) - Cl ^ (delta-)) existuje celková symetrie. Vazby dipóly se navzájem p Přečtěte si více »

301 K I převedeno na standardní jednotky pro řešení. (I aproximoval galony a předpokládal, že jste mysleli, že americké galony) 5,68 litrů = 1 US galon 50 Fahrenheit = 10 Celcius = 283 Kelvin, naše počáteční teplota. Použití rovnice: Q = mcDeltaT Kde Q je energie vložená do látky v joulech (nebo kilojoulech), m je hmotnost látky v kilogramech. c je specifická tepelná kapacita látky, do které dáte energii. Pro vodu to je 4.187 kj / kgK (kilojoule na kilogram na kelvin) DeltaT je teplotní změna v Kelvinech (Nebo celsia jako 1 krok nahoru nebo dol Přečtěte si více »

Otázka není legitimní. Rozpustnost hydroxidu hořečnatého ve vodě je cca. 6 * "ppm" při pokojové teplotě ... Samozřejmě se můžeme vypořádat s molárním množstvím vzhledem k kyselině chlorovodíkové .... Máme ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1,0 * mol * L ^ -1 = 0,160 * mol vzhledem k HCl A toto molární množství bude reagovat s HALF EQUIVALENT s ohledem na hydroxid hořečnatý podle následující rovnice ... 1 / 2xx0,160 * molxx58,32 * g * mol ^ -1 = 4,67 * g Všimněte si, že jsem odpověděl na otázku, kterou jsem chtěl, Přečtěte si více »

C_5H_10 Aby bylo možné najít molekulární vzorec z empirického vzorce, musíte najít poměr jejich molekulových hmotností. Víme, že molekulová hmotnost molekuly je 70 gmol ^ -1. Můžeme vypočítat molární hmotnost CH_2 z periodické tabulky: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Proto můžeme najít poměr: (14,03) / (70) cca 0,2 To znamená, že všechny molekuly musíme násobit 5 v CH_2, abychom dosáhli požadované molární hmotnosti. Tudíž: C (5) H_ (5 krát 2) = C_5H_10 Přečtěte si více »

Přesně 6,022 krát 10 ^ 23 atomů na 1 mol jakékoli látky. Předpokládám, že tucet atomů je 12 atomů. Pokud máte na mysli tucet molů, je to 12 (6,022 krát 10 ^ 23) atomů 6,022 krát 10 ^ 23 je známo jako Avogadroovo číslo a je počet molekul v 1 mol látky. Přečtěte si více »

Koligativní vlastnosti vody. Přidání soli mění teplotu tání a teplotu varu ve srovnání s čistou vodou. Přidání netěkavé rozpuštěné látky, jako je sůl, je koligativní vlastností, kde identita rozpuštěné látky nezáleží, nýbrž je funkcí počtu částic, které se rozpouštějí v roztoku. Doufám, že to pomůže! Přečtěte si více »

"Procentní hmotnostní hmotnost N" ~ 36,8% "Procenta hmotnosti O" ~ 63,2% "Procenta hmotnosti prvku" = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100% kde: SigmaM_r (X) = součet molárních hmotností prvku X (gcolor (bílý) (l) mol ^ -1) M_r = molární hmotnost sloučeniny (gcolor (bílá) (l) mol ^ -1) "Procento hmotnosti N" = (SigmaM_r ("N") / M_r * 100% = (2 (14)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 28/76 * 100% = 700/19% ~ ~ 36,8% " Procento hmotnostní O "= (SigmaM_r (" O ")) / M_r * 100% = (3 (16)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = Přečtěte si více »

Velký tlustý nula "BM". Spin-magnetický moment je dán vztahem: mu_S = 2.0023sqrt (S (S + 1)) kde g = 2.0023 je gyromagnetický poměr a S je celkový spin všech nepárových elektronů v systému. Pokud nejsou žádné ... pak mu_S = 0. Spin-only znamená, že ignorujeme celkový orbitální moment hybnosti L = | sum_i m_ (l, i) | pro iónové elektrony. Zachováním náboje má "Cr" ("CO") _6 atom "Cr" v oxidačním stavu 0. Pro komplexy přechodných kovů patří ligandové orbity prim& Přečtěte si více »

Viz níže Skutečné plyny nejsou dokonalé identické koule, což znamená, že přicházejí ve všech různých tvarech a velikostech, například diatomické molekuly, na rozdíl od předpokladu, že jsou dokonalými identickými sférami, což je předpoklad pro ideální plyny. Kolize reálných plynů nejsou dokonale elastické, což znamená, že kinetická energie se při nárazu ztrácí, na rozdíl od předpokladu, že ideální kolize jsou dokonale elastické. A konečně reálné plyny mají intermolekul Přečtěte si více »

Lambda = 3.37 * 10 ^ -7m Einsteinova fotoelektrická rovnice je: hf = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2, kde: h = Planckova konstanta (6.63 * 10 ^ -34Js) f = frekvence (m) Phi = pracovní funkce (J) m = hmotnost nosiče náboje (kg) v_max = maximální rychlost (ms ^ -1) Nicméně f = c / lambda, kde: c = rychlost světla (~ 3,00 * 10 ^ 8ms ^ -1) lambda = vlnová délka (m) (hc) / lambda = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 lambda = (hc) / (Phi + 1 / 2mv_max ^ 2) lambda je maximum, když Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 je minimum, což je, když 1 / 2mv_max ^ 2 = 0 lambda = (hc) / Phi = ((6,63 * 10 ^ -34) (3,00 * 10 ^ 8)) / (5,90 * Přečtěte si více »

Viz. níže. Jakýkoliv anion (záporně nabitý) v 7. periodě (řádek) periodické tabulky. Poslední řádek periodické tabulky obsahuje prvky, které mají 7 elektronových skořepin. To je nejvíce ze všech iontů, které mohou být vytvořeny z periodické tabulky prvků. Důvodem, proč by určité kationty nefungovaly, je například "Fr" ^ +. Technicky, “Fr” atom by měl 7 elektronových skořápek s elektrony v tom, ale “Fr” ^ + by měl jen 6 elektronových skořápek, které jsou vyplněny (protože to by mělo elektronovou konfi Přečtěte si více »

Hliník (Al) toto protože hliník má tři valence elektrony v nejvzdálenější úrovni energie proto má silnější kovovou vazbu / charakter než beryllium (Be) který má dva valence elektrony t Přečtěte si více »

Hmotnostní procento "Tl" _2 "SO" _4 ve vzorku je 1,465%. > Krok 1. Napište rovnici pro reakci Částečná rovnice pro reakci je M_text (r): barva (bílá) (m) 504,83color (bílá) (mmmmll) 331,29 barva (bílá) (mmm) "Tl" _2 " SO "_4 +… " 2TlI "+… Nevíme, co jsou ostatní reaktanty a produkty. Nezáleží však na tom, dokud jsou atomy "Tl" vyvážené. Krok 2. Vypočítat moly "TlI" "Moly TlI" = 0,1824 barvy (červená) (zrušit (barva (černá) ("g TlI")) × &q Přečtěte si více »

Má zvýšení teploty za následek zvýšení / snížení (vaše volba, pro kterou chcete jít) v hustotě vzduchu v balónu? Pokud jsem to pochopil správně, pak chcete hypotézu týkající se hustoty vzduchu v balónu. Jedna jednoduchá věc, kterou můžete udělat, je změna hustoty měření teploty. Nebudu chodit do příliš detailů, protože jste potřebovali pouze hypotézu, ale pokus vám to objasním. Změřte hmotnost prázdného balónu (možná ho vyprázdněte a utěsněte, a také hmotnost těsnění), naplňte vzd Přečtěte si více »

Chlorid zinečnatý a chlorid železitý. Za předpokladu, že reakce probíhá při pokojové teplotě: Co je to pozinkovaná železná cívka? Železo pokoveno zinkem. Zpočátku bude kyselina chlorovodíková reagovat se zinkem pomalu: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 Takže dostanete chlorid zinečnatý a vodík, bublinky plynu pryč. V závislosti na tloušťce pozinkování může být situace, kdy se železo vystaví působení kyseliny, která vede k této reakci: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2 Přečtěte si více »

Ca (SO_4) = síran vápenatý NaCl = chlorid sodný Oba produkty jsou rozpustné ve vodě (H_2O) chlorid vápenatý = CaCl_2 síran sodný = Na_2SO_4 CaCl_2 + Na_2SO_4 = Ca (SO_4) + NaCl Ca (SO_4) = síran vápenatý NaCl = chlorid sodný oba produkty jsou rozpustné ve vodě (H_2O) Přečtěte si více »

X ~~ 10 Titrace: "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCI" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 " O (l) Víme, že "24,5 cm" ^ 3 (nebo "ml"!) Kyseliny bylo použito k titraci a že jsou "2 moly" "HC1" teoreticky potřebné na "1 mol Na" _2 " CO "_3. Proto 24,5 zrušit" ml "xx zrušit" 1 L "/ (1000 zrušit" ml ") xx" 0,1 mol HCI "/ zrušit" L soln "=" 0,00245 mol HCI "byly použity pro titraci 0,00245 zrušení" mols HCl "xx (&quo Přečtěte si více »

Chlorid vápenatý disociuje ve vodném roztoku za vzniku 3 částic, výtěžek chloridu sodného 2, takže původní materiál bude mít největší účinek. Deprese pod bodem mrazu je koligativní vlastnost, která závisí na počtu částic rozpuštěné látky. Je zřejmé, že chlorid vápenatý dodává 3 částice, zatímco chlorid sodný dodává pouze 2. Jak si vzpomínám, chlorid vápenatý je o něco dražší než kamenná sůl, takže tato praxe by nebyla příliš ekonomická. Mimochode Přečtěte si více »

Hmotnost naneseného cínu je 1,1 g. Jedná se o následující kroky: 1. Napište vyváženou rovnici. 2. Použijte konverzní faktory pro přepočet hmoty Ag molů Ag molů Sn hmoty Sn Krok 1 Vyvážená rovnice pro galvanický článek je 2 × [Ag + e Ag]; E ° = +0,80 V 1 × [Sn Sn² + 2e ]; E ° = +0,14 V 2Ag + Sn 2Ag + Sn² ; E ° = +0,94 V Tato rovnice vám řekne, že když vynucujete elektřinu mezi dvěma buňkami v sérii, moly naneseného cínu jsou dvakrát větší než moly stříbra. Krok 2 Hmotnost Sn = 2,0 gg Ag  Přečtěte si více »

Na vrcholu hory, kde je tlak vzduchu nízký, je bod varu nízký a vaření pokrmů trvá déle. Přečtěte si více »

Musíte znát hodnotu h počet kalorií, které by spálila, je 85h nebo 85-násobek hodnoty proměnné h. Chcete-li identifikovat nezávislé a závislé proměnné, musíte nejprve určit, jaké proměnné jsou. Pak se ptáte sami sebe, která proměnná bude ovlivněna, pokud se něco změní? Například; Máte 2 proměnné teploty vody a stavu, ve kterém je voda (pevná látka, kapalina, plyn). Závislá proměnná je stav hmoty, kterou je voda, protože je přímo ovlivněna změnou teploty vody. Pokud se voda zchlad& Přečtěte si více »

Viz tato stará odpověď, http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment Tento experiment je obvykle špatně pochopen, protože si nemyslíme infinitesimální tenkost zlaté fólie, zlatý film, který Rutherford využil; to bylo jen tlusté atomy. Průhyb alfa- "částic" byl způsoben jaderným jádrem, které obsahuje většinu hmoty, a veškerým kladným nábojem atomu. Kdyby tomu tak nebylo, alfa- "částice" by prošly rovnou fólií UNDEFLECTED. Capisce? Přečtěte si více »

6,5 atm Pro výpočet tlaku plynu použijte zákon o ideálním plynu, So, PV = nRT Uvedené hodnoty jsou V = 2L, n = 0,54 mol, T = (273 + 20) = 293K Použití, R = 0,0821 L atm mol ^ -1K ^ -1 Dostaneme, P = 6,5 atm Přečtěte si více »

Objem a hustota se vztahují k fázím hmoty podle hmotnosti a kinetiky. Hustota je poměr hmotnosti k objemu. Takže přímo, zda je sloučenina pevná, kapalná nebo plynná, může souviset s její hustotou. Nejhustší fází je pevná fáze. Nejmenší hustota je plynná fáze a kapalná fáze je mezi oběma fázemi. Fáze sloučeniny může souviset s kinetickou aktivitou jejích atomů nebo molekul. Energetické molekuly podle definice vykazují více pohybu (kinetiky), který rozšiřuje vzdálenost mezi molekulami. Podle defin Přečtěte si více »

Na úrovni částic je teplota mírou kinetické energie částic. Zvýšením teploty částice narazí na "stěny" marshmallow větší silou a nutí ji expandovat. Na matematické úrovni, Charles uvádí: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Násobit s T_2 V_2 = T_2 * V_1 / T_1 Protože objem a teplota nemohou mít záporné hodnoty, V_2 je úměrný vzestupu teploty, čímž se zvyšuje, když je teplota zvýšena. Přečtěte si více »

Vše záleží na teplotě a na tom, co se snažíte snížit. > Ellinghamův diagram je graf závislosti AG na teplotě pro různé reakce. Klíčovým bodem v grafech je například bod, ve kterém se kříží dvě reakční linie. V tomto okamžiku je AG pro každou reakci stejná. Na obou stranách bodu křížení bude reakce reprezentovaná dolní linií (ta s více zápornou hodnotou AG) spontánní ve směru dopředu, zatímco reakce reprezentovaná horním řádkem bude spontánní v opačném směru.Je tedy mo Přečtěte si více »

3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Heisenbergův princip neurčitosti uvádí, že nemůžete měřit současně hybnost částic a její polohu s libovolně vysokou přesností. Jednoduše řečeno, nejistota, kterou získáte pro každé z těchto dvou měření, musí vždy vyhovovat barvě nerovnosti (modrá) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", kde Deltap - nejistota hybnosti; Deltax - nejistota v pozici; h - Planckova konstanta - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Nyní lze nejistotu v hybnosti považovat za nejistotu rychlosti násobenou ve vašem př& Přečtěte si více »

B. Vzhledem k tomu, že má kladné napětí nebo elektrický potenciál Tak tady je to, co dělám ... Víte, že v reakci oba druhy nemohou být redukovány, 1 druh musí být vždy oxidován a vždy musí být redukován. Ve vaší tabulce jsou uvedena všechna redukční eV, takže budete muset změnit označení na jednom z nich, aby mohly být oxidovány. Když se podíváme na první reakci, 2Ag se oxiduje, takže nejen změníte znak, ale také vynásobíte hodnotu 2. -1,6eV, Zn + 2 se sníží, takže stačí použ Přečtěte si více »

Princip Heisenbergovy nejistoty nedokáže vysvětlit, že elektron nemůže v jádře existovat. Princip uvádí, že pokud se zjistí rychlost elektronu, pozice je neznámá a naopak. Nicméně víme, že elektron nemůže být nalezen v jádře, protože pak by atom byl nejprve neutrální, pokud by nebyly odstraněny žádné elektrony, což je stejné jako elektrony ve vzdálenosti od jádra, ale bylo by velmi obtížné odstranit elektrony, kde je nyní relativně snadné odstranit valenční elektrony (vnější elektrony). A kolem atomu by n Přečtěte si více »

Cca 34,2 ml roztoku KOH Disclaimer: Dlouhá odpověď! Kyselina šťavelová je slabá kyselina, která disociuje ve dvou krocích na ionty oxonia [H_3O ^ +]. Abychom zjistili, kolik KOH je zapotřebí k neutralizaci kyseliny, musíme nejprve určit počet molů iontů Oxonia v roztoku, protože tyto budou reagovat v poměru 1: 1 s ionty hydroxidu za vzniku vody. Vzhledem k tomu, že se jedná o slabou kyselinu diprotickou, má hodnotu K_a jak ve formě kyseliny, tak ve formě aniontu (iont vodíku). K_a (kyselina šťavelová) = 5,4 krát 10 ^ -2 K_a (ion oxalátu vodíku) = 5,4 kr& Přečtěte si více »

Použití standardního modelu atomu helia .......... Použití standardního modelu atomu helia, Z = 2; to jsou tam dva protony, 2 masivní kladně nabité částečky v jádru helia, a Z = "atomové číslo" = 2. Protože hélium je NEUTRAL entita (většina hmoty je!), Spojený s atomem tam jsou 2 elektrony, koncipovaný k sváru o jádru. Také obsažený v jádru helia, tam jsou 2 neutrálně nabité “neutrony”, který být masivní částečky neutrálního náboje. A tak reprezentujeme atom helia jako "" Přečtěte si více »

Musí být učiněny některé předpoklady ... Nejdříve musíme znát počáteční teplotu methanolu. Předpokládejme, že je uložen v laboratoři při normálním 22 ° C. Předpokládejme také, že 2 kg metanolu, který se chystáme zahřát, je zcela čisté. (Například ne zředěný methanol, ale 100% zásobní roztok) Specifická tepelná kapacita methanolu je 2,533 J g ^ -1 K ^ -1 Podle této tabulky. Teplota varu methanolu je 64,7 ° C. Abychom ho mohli vařit, musíme ho zahřát o 42,7 stupně. Použitím rovnice: Přečtěte si více »

Skvělá otázka! Trik je zde si uvědomit, že budete i nadále snižovat teplotu plynu, dokud nebude již plyn. Jinými slovy, molekuly, které tvoří plyn, budou pouze v plynném stavu, dokud nedosáhne specifické teploty -> bodu varu plynu. Jakmile narazíte na bod varu, plyn se stane kapalinou. V tomto bodě je jeho objem pro všechny zamýšlené účely konstantní, což znamená, že nemůžete doufat, že jej dále snížíte snížením teploty. Odpověď by tedy byla bod varu plynu. Mějte na paměti, že skutečnost, že pracujete v podmínká Přečtěte si více »

No, je to "exotermní ................" Proč? Lékárny jsou prostí lidé a rádi na takovéto otázky reagují tak, že správné řešení je OBOŽIVÉ inspekcí. Pokusme se tedy reprezentovat odpařování vody: tj. Přechod z kapalné fáze do plynné fáze: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), Jak nám to pomáhá? No, když dáte konvici na šálek čaje, CLEARLY dodáte energii k varu vody; a konvertovat SOME vody na páru. A toto můžeme reprezentovat zavedením symbolu Delta, který reprezentuje dodávan Přečtěte si více »

Je zřejmé, že identita jak solutu, tak rozpouštědla ovlivňuje tvorbu roztoku. Nejběžnějším rozpouštědlem je voda. Proč? Pro začátek pokrývá 2/3 planety. Voda je výjimečně dobrým rozpouštědlem pro iontové druhy, protože může solvatovat ionty za vzniku Na ^ + (aq) a Cl ^ (-) (aq). Označení (aq) označuje vodní iont; v roztoku to znamená, že iont je obklopen, nebo je upraven cca. 6 molekul vody, tj. [Na (OH_2) _6] +. Voda je mimořádně dobrá při rozpouštění SOME iontových druhů, protože může solvatovat ionty; ale některé iontové páry, tj. Přečtěte si více »

"103,4 kJ" je celkové množství energie potřebné k přeměně tohoto množství ledu na páru. Odpověď je 103,4kJ. Potřebujeme určit celkovou energii potřebnou k přechodu z ledu do vody, a pak z vody na páru - fáze, která prochází molekulami vody. Abyste toho dosáhli, budete muset vědět: Teplo tavení vody: DeltaH_f = 334 J / g; Teplo odpařování vody z fúze: DeltaH_v = 2257 J / g; Specifické teplo vody: c = 4,18 J / g ^ C; Specifické teplo páry: c = 2,09 J / g ^ C; Následující postup popisuje celkový postup: 1. U Přečtěte si více »

Potřebné teplo je 9,04 kJ. Vzorec pro použití je q = mcAT kde q je teplo, m je hmotnost, c je specifická tepelná kapacita a AT je změna teploty. m = 27,0 g; c = 4,188 ° J ° C ^ G ^; AT = T_2 - T_1 = (90,0 - 10,0) ° C = 80,0 ° C q = mcTt = 27,0 g × 4,184 J · ° C = 1 x 80,0 ° C = 9040 J = 9,04 kJ Přečtěte si více »

Musíte přidat 79,7 g ledu. Existují dvě zahřívání: teplo tát ledu a teplo k ochlazení vody. Teplo na roztavení ledu + Zahřátí na chlazení vody = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcAT = 0 m × 333,55 J · g ¹ + 254 g × 4.184 J · g ¹ ° C 1 × (-25,0 ° C) = 0 333,55 mg'1-26 600 = 0 m = 26600 / (333,55 "g" ") = 79,7 g. Přečtěte si více »

1.000 * 10 ^ 4 "J" Když se vzorek vody roztaví z ledu při 0 ° C na kapalnou vodu při 0 ° C, prochází fázovou změnou. Jak víte, fázové změny probíhají při konstantní teplotě. Veškeré teplo přidané do vzorku vede k narušení silných vodíkových vazeb, které udržují molekuly vody uzamčené na místě v pevném stavu. To znamená, že nemůžete použít vodu nebo teplo specifické pro led, protože přidané teplo nemění teplotu vzorku. Namísto toho budete používat entalpii fúze Přečtěte si více »

Nepojitelný orbitál (NBMO) je molekulární orbitál, který neprispívá k energii molekuly. Molekulární orbitály pocházejí z lineární kombinace atomových orbitálů. V jednoduché diatomické molekule takový jako HF, F má více elektronů než H. Orbital H může se překrývat s 2p_z orbital fluoru tvořit vazbu σ a antibonding σ * orbital. Orbitály p_x a p_y z F nemají žádné jiné orbitály, které by se spojily. Stávají se NBMO. Atomové orbitály p_x a p_z se staly molekul Přečtěte si více »

Kalorimetr je jednoduše nádoba s izolačními stěnami. V podstatě se jedná o zařízení, ve kterém lze teplotu před a po určité změně přesně měřit. Je vyroben tak, aby mezi kalorimetrem a jeho okolím nemohlo být přenášeno žádné teplo. Pravděpodobně nejjednodušší z těchto zařízení je kalorimetr pro šálek kávy. Šálek kávy z polystyrenu je poměrně dobrý izolační materiál. Lepenkové víko nebo jiný materiál také pomáhá zabránit ztrátě tepla a teploměr měří změnu teploty. Na Přečtěte si více »

Endotermické reakce Endotermická reakce je chemická reakce, která vnáší energii z okolí. Opakem endotermní reakce je exotermní reakce. Reverzibilní reakce jsou tam, kde produkty mohou reagovat na remake původních reaktantů. Energie se obvykle přenáší jako tepelná energie: reakce absorbuje teplo. Pokles teploty může být někdy detekován pomocí teploměru. Některé příklady endotermních reakcí jsou: - fotosyntéza - reakce mezi kyselinou ethanovou a uhličitanem sodným - rozpuštění chloridu amonného ve vodě Přečtěte si více »

Začnu to, doufejme, že další přispěvatelé dodají ... Empirický vzorec je nejnižší poměr prvků ve sloučenině NaCl - je poměr 1: 1 sodíkových iontů k chloridovým iontům CaCl_2 - je to 1: 2 poměr iontů vápníku k iontům chloridu Fe_2O_3 - je poměr iontů železa k oxidovým iontům 2: 3 - je molekula, která obsahuje jeden atom C a jeden atom O HO - je empirický vzorec pro peroxid vodíku, poznamenejte si vzorec peroxidu vodíku je H_2O_2 a může být snížen na poměr 1: 1 C_12H_22O_11 je empirický vzorec pro sacharózu, poměr kyslíku s vo Přečtěte si více »

Báze mají hodnoty pH vyšší než 7, chutnají hořce a na kůži se cítí kluzké. Na stupnici pH; něco pod 7 je považováno za kyselé, 7 je neutrální a něco přes 7 je základní. Stupnice se pohybuje od 0-14. Základy chutě hořké na rozdíl od kyselin, které chutnají kyselé. Důvodem, proč se základny cítí kluzké na kůži je, že budou reagovat s tuky nebo oleji, aby se mýdlo. Pokud se vám dostane NaOH na kůži, mohlo by dojít k chemickému popálení, pokud jej v krátké době nevymýv& Přečtěte si více »

Některé metody zahrnují: destilaci, krystalizaci a chromatografii. Destilace dvou kapalin může být použita k oddělení roztoku dvou kapalin, které mají různé teploty varu. Příklad: Destilace ethanolového vodného roztoku za vzniku vysoce koncentrovaného ethanolu, který by mohl být použit jako palivová přísada nebo alkohol s vyšší odolností. Krystalizace odstraní rozpuštěnou látku z roztoku tak, že se vrátí do pevného stavu. Příklad: Krystalizaci cukrového roztoku, aby se cukroví. Zde je video, kter Přečtěte si více »

Empirický vzorec je nejnižším poměrem atomů v molekule. Příkladem by byl empirický vzorec pro sacharid je CH_2O jeden uhlík pro dva vodíky pro jeden kyslík. Sacharidová glukóza má vzorec C_6H_12O_6 Všimněte si, že poměr je 1 C až 2 H až 1 O. Pro alkanovou skupinu uhlovodíků molekulární molekula vzorce jsou Ethan C_2H_6 Propan C_3H_8 Butan C_4H_10 V každé z těchto molekul může být molekulární vzorec určen ze základního vzorce C_nH_ (2n + 2) Toto je empirický vzorec pro všechny alkany. Zde je video, které popisuje, jak vy Přečtěte si více »

Exotermní reakce se používají hlavně pro ohřev. Exotermická reakce = Chemická reakce, která rozptyluje tepelnou energii do blízkého okolí. Spalování je exotermická reakce a víme, že spalování (spalování) se používá každý den při vaření atd. V podstatě se používají pro cokoliv, kde je třeba ohřát nebo zahřát okolí. Přečtěte si více »

"Jízda motorem ........" "Řízení motoru ........" chemická energie se přemění na kinetickou energii. "Odpad z útesu" ......... gravitační potenciální energie je přeměněna na kinetickou energii. "Výroba elektrické energie" ....... gravitační potenciální energie je přeměněna na kinetickou energii (tj. Pohánějící generátor), která je pak přeměněna na elektrickou energii. "Výroba jaderné energie" ......... hmota je přeměněna na energii, která pak pohání parn&# Přečtěte si více »

Iontová sloučenina se vytváří elektrochemickou přitažlivostí mezi kladně nabitým kovem nebo kationtem a záporně nabitým nekovem nebo aniontem. Jsou-li náboje kationtu a anionu stejné a opačné, přitahují se navzájem jako kladné a záporné póly magnetu. Vezměte iontový vzorec pro chlorid vápenatý je CaCl_2 Vápník je alkalický zemní kov ve druhém sloupci periodické tabulky. To znamená, že vápník má 2 valenční elektrony, které snadno rozptýlí, aby hledal stabilitu o Přečtěte si více »

1,362 gramů Vyrovnaná rovnice pro výše uvedenou reakci je: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 Co je známo jako dvojitá náhrada. V podstatě 1 mol reaguje s 1 molem jiného a produkuje 1 mol vedlejšího produktu. Molární hmotnost ZnSO_4 = 161,44gramů / mol Takže 2 gm bude 0,01239 molů. Reakce tedy produkuje 0,01239 molů. Molární hmotnost Li2SO_4 = 109,95 gramů / mol Takže máte: 0,01239 mol. x 109,95gramů / mol = 1,362 gramů. Přečtěte si více »

Obě reakce jsou jednoduchá dvojitá substituční reakce, takže koeficienty jsou 1. Dvojitá substituční reakce je taková, kde kladné ionty a negativní ionty dvou sloučenin přepínají místa. A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO_3 + CO_2 Přečtěte si více »

Orbital bez vazby (NBMO) je molekulární orbitál, pro který přidání nebo odstranění elektronu nemění energii molekuly. Molekulární orbitály pocházejí z lineární kombinace atomových orbitálů. V jednoduché diatomické molekule takový jako HF, F má více elektronů než H. Orbital H může se překrývat s 2p_z orbital fluoru tvořit vazbu σ a antibonding σ * orbital. Orbitály p_x a p_y z F nemají žádné jiné orbitály, které by se spojily. Stávají se NBMO. Atomové orbitá Přečtěte si více »

Kdysi dávno jste si mohli představit, že se elektrony pohybují ve stopovém způsobu.Opravdu však jeho pozici neznáme, pokud známe její rychlost a naopak (Heisenbergův princip nejistoty), takže víme jen o pravděpodobnosti, že se nacházíme v určité vzdálenosti od centra orbitálu. Další termín pro “orbitální pravděpodobnostní vzor” je orbitální distribuce radiální hustoty. Jako příklad, následující je vizuální radiální rozložení hustoty 1s orbital: ... a následující Přečtěte si více »

Na (hádaných) datech bychom pro MgO ... bláznovali ... Empirický vzorec je nejjednodušší poměr čísel, který definuje jednotlivé atomy v daném druhu ... A tak v daném problému vyšetřujeme moly hořčíku a kyslíku. "Moly hořčíku" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 x g * mol ^ -1) = 0,0123 mol "molů kyslíku" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16,0 * g * mol ^ -1 = 0,0123 * mol A v této hmotě jsou tedy ekvimolární množství hořčíku a kyslíku, takže dostaneme ... empirický vzorec MgO ... ... abychom to formá Přečtěte si více »

Všechny kapaliny vykazují následující vlastnosti: Kapaliny jsou téměř nestlačitelné. V kapalinách jsou molekuly velmi blízko u sebe. Molekuly mezi nimi nemají mnoho prostoru. Molekuly nemohou být stlačeny blíže k sobě. Kapaliny mají pevný objem, ale nemají pevný tvar. Mají pevný objem, ale nemají pevný nebo určitý tvar. Pokud si vezmete 100 ml vody, nalijte vodu do šálku, bude mít tvar šálku. Nalijte tekutinu z pohárku do láhve, kapalina změnila svůj tvar a teď se dostala do tvaru láhve. Tekutin Přečtěte si více »

2.21 * 10 ^ -26J Energie fotonu je dána hodnotou E = hf = (hc) / lambda, kde: E = energie fotonu (J) h = Planckova konstanta (~ 6,63 * 10 ^ -34 Js) c = rychlost světla (~ 3,00 * 10 ^ 8ms ^ -1) f = frekvence (Hz) lambda = vlnová délka (m) E = (hc) / lambda = ((6,63 * 10 ^ -34) (3 x 10 ^ 8)) /9=2.21*10^-26J Přečtěte si více »

V elektrochemii. Redukční reakce se obvykle používá v kombinaci oxidační reakce za vzniku oxidačně-redukční reakce nebo reakce RedOx. Tato reakce je v našem každodenním životě velmi běžná a nejlepším příkladem je baterie. Představoval jste si život bez baterií? Zde je video o reakcích RedOx a jejich užitečnosti v elektrochemii a popisující galvanickou buňku. Přečtěte si více »

Vědecké modely jsou objekty nebo koncepty konstruované tak, aby vysvětlily jevy, které nemusí být technicky pozorovatelné. Dokonce ve vyšších úrovních chemie, modely jsou velmi užitečné, a být často postaven odhadovat chemické vlastnosti. Níže uvedený příklad ilustruje použití modelů pro odhad známého množství. Předpokládejme, že chceme modelovat benzen, "C" _6 "H" _6, abychom odhadli vlnovou délku pro jeho nejsilnější elektronický přechod: Skutečná hodnota je "180 nm" pro pi Přečtěte si více »