Kolektivní vlastnosti jsou vlastnosti roztoků, které závisí na poměru počtu rozpuštěných částic k počtu molekul rozpouštědla v roztoku, a nikoli na typu přítomných chemických látek.
Kolektivní vlastnosti zahrnují:
1. Relativní snížení tlaku par.
2. Zvýšení teploty varu.
3. Deprese bodu tuhnutí.
4.Omotický tlak.
Například bod tuhnutí slané vody je nižší než teplota čisté vody (0 ° C) v důsledku přítomnosti soli rozpuštěné ve vodě. Nezáleží na tom, zda sůl rozpuštěná ve vodě je chlorid sodný nebo dusičnan draselný.
Pokud jsou molární množství rozpuštěné látky stejné a počet iontů je stejný, body tuhnutí budou stejné!
Kolektivní vlastnosti jsou většinou studovány pro zředěné roztoky, jejichž chování může být často aproximováno jako chování ideálního řešení.
Rychlost částic pohybujících se podél osy x je dána jako v = x ^ 2 - 5x + 4 (vm / s), kde x označuje souřadnici x částic v metrech. Najděte velikost zrychlení částice, když je rychlost částic nulová?
A Daná rychlost v = x ^ 2 5x + 4 Zrychlení a - = (dv) / dt: .a = d / dt (x ^ 2 5x + 4) => a = (2x (dx) / dt 5 (dx) / dt) Také víme, že (dx) / dt- = v => a = (2x 5) v v = 0 nad rovnicí se stává a = 0
Jaké koligativní vlastnosti způsobují roztavení ledu?
Deprese pod bodem mrazu Led se taví v přítomnosti rozpuštěné látky, protože bod tuhnutí roztoku je nižší než teplota vody. Deprese bodu mrazu je dána DeltaTf = Kfmi, kde Kf je 1,86 pro vodu, m je molalita roztoku a i je van't Hoffův faktor
Proč je molalita použita pro koligativní vlastnosti?
Kolektivní vlastnosti jsou fyzikální vlastnosti roztoků, jako je bod varu a deprese bodu tuhnutí. Při těchto výpočtech se mění teplota roztoku, když se do rozpouštědla přidává další rozpuštěná látka, což znamená, že se mění objem roztoku. Jelikož molarita je molární solut na litr roztoku, nemůžeme použít molaritu jako naši koncentrační jednotku. Proto používáme molalitu (moly solute na kg rozpouštědla), protože kg rozpouštědla se nemění s teplotou.