Odpovědět:
iontové vázání vytváří síť více vazeb.
Vysvětlení:
Síla jediné kovalentní vazby vyžaduje více energie než zlomek jedné iontové vazby. Nicméně iontové vazby tvoří krystalové sítě, kde pozitivní ion může být udržován na místě až šesti negativními náboji. Díky tomu je iontová vazba silnější.
Teplota tání iontové sloučeniny bude vyšší než teplota tání kovalentní sloučeniny. Cukr se roztaví mnohem snadněji než sůl (chlorid sodný). Kovalentní vazby v cukru však obsahují více energie než vazby v soli. Na horkou desku vypusťte poháněný cukr a při dopadu na horkou plotýnku praskne.
Ionické vazby v soli se snadno rozpadnou ve vodném roztoku, který vykazuje slabost jediné iontové vazby. Tam, kde kovalentní vazby jsou silnější, nejsou odděleny v roztoku.
Jak se liší jediná kovalentní vazba od dvojné kovalentní vazby?
Jediná kovalentní vazba zahrnuje oba atomy sdílející jeden atom, což znamená, že ve vazbě jsou dva elektrony. To umožňuje oběma skupinám na obou stranách otáčet. V dvojité kovalentní vazbě však každý atom sdílí dva elektrony, což znamená, že ve vazbě jsou 4 elektrony. Protože tam jsou elektrony vázané kolem strany, neexistuje žádný způsob, jak by se každá ze skupin mohla otáčet, což je důvod, proč můžeme mít E-Z alkeny, ale ne E-Z alkany.
Jaký je celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby? (například dipólové, vodíkové a londýnské rozptylové vazby se nazývají van der waal force) a také jaký je rozdíl mezi kovalentními, iontovými a kovovými vazbami a van der waal sílami?
Ve skutečnosti neexistuje celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby. Interakce dipólu, vodíkové vazby a londonské síly jsou všechny popisující slabé síly přitažlivosti mezi jednoduchými molekulami, proto je můžeme seskupit dohromady a nazývat je buď mezimolekulárními silami, nebo někteří z nás by je mohli nazvat Van der Waalsovy síly. Vlastně mám video lekci srovnávající různé typy intermolekulárních sil. Pokud se zajímáte, zkontrolujte to. Kovové vazby jsou
Proč je iontová vazba silnější než vodíková vazba?
Iontové vazby se tvoří, když se spojí dva opačně nabité ionty. Interakce mezi těmito dvěma ionty se řídí zákonem elektrostatické přitažlivosti nebo Coulombovým zákonem. Podle Coulombova zákona se tyto dva protilehlé náboje navzájem přitahují silou, která je úměrná velikosti jejich příslušných nábojů a nepřímo úměrná čtvercové vzdálenosti mezi nimi. Elektrostatická přitažlivost je velmi silná síla, která automaticky znamená, že vazba vytvořená mezi kationty (kladně n