Řeší nižší tlak par, protože se dostanou do cesty částicím, které by mohly unikat do par.
V zapečetěném kontejneru je nastavena rovnováha, ve které částice opouštějí povrch stejnou rychlostí, jakou se vracejí.
Předpokládejme, že přidáte dostatek solutu, takže molekuly rozpouštědla zabírají pouze 50% povrchu.
Některé molekuly rozpouštědel mají stále dostatek energie k úniku z povrchu. Pokud snížíte počet molekul rozpouštědla na povrchu, snížíte počet, který může uniknout v daném čase.
To nijak nezmění schopnost molekul v páře přilnout k povrchu znovu. Pokud molekula rozpouštědla v páře zasáhne trochu povrchu zabraného částicemi rozpuštěné látky, může se dobře lepit.
Čistým efektem je to, že když nastane rovnováha, existuje méně molekul rozpouštědla v plynné fázi. Je méně pravděpodobné, že se odtrhnou, ale o jejich návratu není problém.
Pokud je v parách v rovnováze méně částic, tlak nasycených par je nižší.
Den po hurikánu, barometrický tlak v pobřežním městě vzrostl na 209,7 palce rtuti, což je 2,9 včetně rtuti vyšší než tlak, když oko hurikánu přešlo. Jaký byl tlak, když oko přešlo?
206,8 palce rtuti. Pokud je daný údaj 2,9 palce vyšší, odečtěte 2,9 od 209,7. 209,7 - 2,9 = 206,8 Tlak, když oko bouře prošlo, bylo 206,8 palce rtuti.
Při 20,0 ° C je tlak par ethanolu 45,0 torr a tlak par methanolu je 92,0 torr. Jaký je tlak páry při 20,0 ° C roztoku připraveného smícháním 31,0 g methanolu a 59,0 g ethanolu?
"65,2 torr" Podle Raoultova zákona lze tlak par roztoku dvou těkavých složek vypočítat podle vzorce P_ "celkový" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 kde chi_A a chi_B jsou molární zlomky složek P_A ^ 0 a P_B ^ 0 jsou tlaky čistých složek. Nejprve se vypočítají molární zlomky každé složky. "59,0 g ethanolu" xx "1 mol" / "46 g ethanolu" = "1,28 mol ethanolu" "31,0 g methanolu" xx "1 mol" / "32 g methanolu" = "0,969 mol methanolu" Roztok má "1,28 mol" + 0,96
Směs dvou plynů má celkový tlak 6,7 atm. Pokud má jeden plyn parciální tlak 4,1 atm, jaký je parciální tlak druhého plynu?
Parciální tlak druhého plynu je barevný (hnědý) (2,6 atm. Než začneme, dovolte mi představit Daltonův zákon rovnice parciálních tlaků: kde P_T je celkový tlak všech plynů ve směsi a P_1, P_2, atd. Jsou parciální tlaky každého plynu Na základě toho, co jste mi dali, známe celkový tlak, P_T a jeden z dílčích tlaků (řeknu jen P_1), chceme najít P_2, takže vše, co musíme udělat je přeuspořádán na rovnici pro získání hodnoty druhého tlaku: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Proto P_2 = 2,6 atm