Tlak a teplota mají přímý vztah, jak je určeno zákonem Gay-Lussac
Tlak a teplota se současně zvyšují nebo snižují, pokud je objem konstantní.
Pokud by se tedy teplota zdvojnásobila, tlak by se rovněž zdvojnásobil. Zvýšená teplota by zvýšila energii molekul a počet kolizí by se tak zvýšil, což by vedlo ke zvýšení tlaku. Více kolizí uvnitř systému vede k většímu kolizi s povrchem kontejneru a tím i většímu tlaku uvnitř systému.
Vezměte vzorek plynu při STP 1 atm a 273 K a zdvojnásobte teplotu.
P = 2 atm
Zdvojnásobení teploty rovněž zdvojnásobilo tlak.
Doufám, že to bylo užitečné.
SMARTERTEACHER
Nádoba s objemem 5 litrů obsahuje 9 mol a 12 mol plynů A a B. Každá ze tří molekul plynu B se váže na dvě molekuly plynu A a reakce mění teplotu z 320 ° K na 210 ° C. Jak moc se tlak mění?
Tlak v zásobníku klesá o Delta P = 9,43 * 10 ^ 6barevný (bílý) (l) "Pa" Počet mol plynných částic před reakcí: n_1 = 9 + 12 = 21 akvarel (bílý) (l) "mol" Plyn A je nadměrný. Trvá 9 * 3/2 = 13.5color (bílá) (l) "mol"> 12 barev (bílá) (l) "mol" plynu B, aby se spotřeboval veškerý plyn A a barva 12 * 2/3 = 8 (bílá l) "mol" <9 barva (bílá) l) "mol" naopak. 9-8 = 1 barva (bílá) (l) "mol" plynu A by byl nadměrný. Za předpokladu, že
Proč se tlak páry zvyšuje s teplotou?
Jak teplota zvyšuje molekulovou aktivitu na povrchu vody by se zvýšila. To znamená, že více molekul vody by přecházelo na plyn. S více molekulami plynu by došlo ke zvýšení tlaku par za předpokladu, že objem nádoby zůstane konstantní. Zvýšení teploty by zvýšilo tlak par. Doufám, že to bylo užitečné. SMARTERTEACHER
Směs dvou plynů má celkový tlak 6,7 atm. Pokud má jeden plyn parciální tlak 4,1 atm, jaký je parciální tlak druhého plynu?
Parciální tlak druhého plynu je barevný (hnědý) (2,6 atm. Než začneme, dovolte mi představit Daltonův zákon rovnice parciálních tlaků: kde P_T je celkový tlak všech plynů ve směsi a P_1, P_2, atd. Jsou parciální tlaky každého plynu Na základě toho, co jste mi dali, známe celkový tlak, P_T a jeden z dílčích tlaků (řeknu jen P_1), chceme najít P_2, takže vše, co musíme udělat je přeuspořádán na rovnici pro získání hodnoty druhého tlaku: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Proto P_2 = 2,6 atm