Chemie

Dostanu 1,82. "pH" je dáno rovnicí, "pH" = - log [H +] [H +] je koncentrace vodíkových iontů, pokud jde o molaritu. Vzhledem k tomu, že kyselina chlorovodíková je silná kyselina, disociuje se na jednoduché ionty H ^ + ve vodném roztoku, který se v důsledku přítomnosti vody (H_2O) nakonec stává ionty H_3O ^ + a "pH" bude jednoduše: "pH" = -log (0.015) ~ ~ 1.82 Přečtěte si více »

Cca 6,61 krát 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Za předpokladu, že se to provádí za standardních podmínek, můžeme použít následující vztah: pH + pOH = 14 (při 25 ° C) To je klíčové, protože spojuje pH a pOH daného řešení-dovolí říci, že pH je 1, pak pOH bude 13. Také pamatujte, že: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] V tomto problému můžeme předpokládat, že HC1 je zcela ionizovaná ve vodě, protože HC1 je silná kyselina, takže koncentrace H_3O ^ + bude také 0,015 mol dm ^ -3. Pak se pomocí rovnice zjistí pH dan Přečtěte si více »

Viz. níže. Pokud je koncentrace kyseliny 0,2, pak můžeme najít H_3O ^ + celkem pomocí dvou různých K_a's. Také, já volám kyselinu oxalovou jako [HA_c] a oxalátový ion jako [A_c ^ -], ačkoli toto je často používáno pro kyselinu octovou. Bylo to jednodušší než napsat celý vzorec ... Pamatujte: K_a = ([H_3O ^ +] krát [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Takže v první disociaci: 5,9 krát 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] krát [A_c ^ -]) / ([0.2]) Proto můžeme říci následující: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Jako [H_3O ^ +] ion a příslušný anio Přečtěte si více »

Ion draselný je nabitý, atom draslíku není. Atom draslíku K je ve svém normálním elementárním stavu s 1 valenčním elektronem v jeho nejvzdálenějším obalu. Má také stejné množství elektronů a protonů-19. Nicméně iont draslíku ztratil valenční elektron, a proto vytvořil pozitivní akci, K ^ +. Místo toho má 19 protonů a 18 elektronů, což dává čistý kladný náboj. Přečtěte si více »

POH = 2,61 Za předpokladu, že to bylo provedeno za standardních podmínek, můžeme použít vztah mezi pH a pOH pOH + pH = 14, což platí pro 25 ° C. Pak je jen otázkou substituce najít jeden z nich, který zná ostatní: 11,39 + pOH = 14 pOH = 2,61 Přečtěte si více »

Rovnovážná konstanta pro reakci NH2 s vodou je 1,76 x 10 °. Ve vodném roztoku působí amoniak jako báze. Přijímá vodíkové ionty z H20 za vzniku amonných a hydroxidových iontů. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) Základní ionizační konstanta je K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ - /) / ( ["NH" _3]) Hodnotu K_ "b" můžeme určit z měření pH. Příklad Hodnota pH roztoku 0,1 mol / l NH2 je 11,12. Co je K_ "b" pro NH ? Roztok NH3 (vodný) + H20 (1) NH2 (aq) + OH * (aq) pH = 11,12 pOH = Přečtěte si více »

Barva (oranžová) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) barva (červená) (a) A + barva (červená) (b) B pravoúhlá barva (modrá) (c) C + barva (modrá) (d) D K_eq = ([C] ^ barva (modrá) (c) [D] ^ barva (modrá) (d)) / ([A] ^ barva (červená) (a) [B] ^ barva (červená) (b)) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Tak to pojďme: barva (oranžová) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2]) Přečtěte si více »

Při umístění do vody tvoří slabé kyseliny (obecný HA) homogenní rovnováhu, ve které kyselé molekuly reagují s vodou za vzniku vodných iontů hydronia, H_3 ^ (+) O a vodných aniontů, A ^ (-). V případě kyseliny octové, která je slabou kyselinou, může být rovnováha popsána takto: CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O ((l)) pravoúhlové čáry CH_3CHOO _ ((aq)) (+) + H_3 ^ (+ ) O _ ((aq)) Rovnovážná konstanta je K_ (eq) = ([H_3 ^ (+) O] * [CH_3CHOO ^ (-)]) / ([CH_3COOH] * [H_2O]) Protože koncentrace kapalné vody je vynech Přečtěte si více »

Kyselina citrónová spadá do kategorie polyprotických kyselin, což jsou kyseliny, které mají více než jeden kyselý vodík, který může reagovat s vodou za vzniku hydroniového iontu, "H" _3 ^ (+) "O". Molekulární vzorec kyseliny citrónové je "C" _6 "H" _8 "O" _7 a je známý jako slabá organická kyselina. CItric kyselina je vlastně triprotic kyselina, který znamená, že to má 3 kyselé vodíkové atomy v jeho struktuře, jak vy můžete vidět dole: Když umíst Přečtěte si více »

Konfigurace elektronu zemského stavu je "1" "s" ^ "2" "2s" ^ "2" 2 "" "p" "^ 2. Konfigurace excitovaného stavu elektronů uhlíku je" 1 "" s "^ "2" "2s" ^ 1 "2p" ^ 3 ". Toto je stav uhlíku když to podstoupí chemickou vazbu tvořit čtyři kovalentní vazby, jak v metanu, “CH” _ ”4”. Nicméně, experimentální důkaz ukáže, že všechny čtyři svazky mají stejnou energii, který může jen být vysvětlen pojetím že 2s a 2p orbitals hybridizuj&# Přečtěte si více »

První zákon termodynamiky je, že masová energie je vždy zachována v uzavřeném systému (ano, jako je vesmír). Masová energie je vždy stejná v každé chemické nebo jaderné reakci. Při všech chemických a jaderných reakcích musí množství energie v reaktantech vždy odpovídat množství energie v produktech v uzavřené reakční nádobě. Energie může být změněna z potenciálu na teplo nebo kinetiku ve většině spontánních reakcí. V některých reakcích se kinetická energie nebo pořádek m Přečtěte si více »

Formálně jej definujeme jako změnu vnitřní energie, DeltaU, která se rovná součtu tepelného toku q a práce tlakového objemu w. Píšeme to jako: DeltaU = q + w Vnitřní energie je jen energie v systému. Tepelný tok je složkou energie, která jde do vytápění, co je v systému, nebo jej ochlazuje. To je řekl, aby byl negativní pro chlazení a pozitivní pro topení. Práce s tlakovým objemem je složkou energie, která jde do rozšiřování nebo komprese toho, co je v systému. Často je definován jako negativn&# Přečtěte si více »

No ... Nejsem si jistý, že to je to, co potřebujete ... ale ... Frekvence, f, je počet oscilací v jednotce času (1 sekunda) a je dán jako vzájemná hodnota období, T, (což je doba potřebná pro jedno úplné oscilace) tak: f = 1 / T měřeno v s ^ -1 zvané Hertz. Frekvence je také příbuzná vlnové délce, lambda, jak: c = lambda * f kde c je rychlost světla. Také frekvence souvisí s energií, E (fotonu), přes Einsteinův vztah: E = h * f kde h je Planckova konstanta. Přečtěte si více »

Pro ideální plyn se vztah parciálního tlaku nazývá Henryho zákon. Je to jen celkový tlak P_ "tot" vynásobený molární frakcí x_j směsi, která je obsazena složkou j. P_j = x_jP_ "tot" Opravdu jen znásobujete celkový tlak procentem odpovídajícím jedné komponentě. Pokud tedy celkový tlak je 1 atm, pak je-li parciální tlak složky j 0,8 atm, je její molární zlomek (0,8 zrušení (atm)) / (1 zrušení (atm)) = 0,8. Přečtěte si více »

Hmotnost relativního vzorce "C" _5 "H" _10 "N" je 84,14. "C" _5 "H" _10 "N" Určete relativní hmotnost hmoty vynásobením indexu pro každý prvek relativní atomovou hmotností ("A" _ "r"), která se nachází v periodické tabulce. Relativní atomová hmotnost je bezrozměrná relativní atomová hmotnost "C": 12,011 "H": 1,008 "N": 14,007 Relativní hmotnost vzorce (5xx12,011) + (10xx1,008) + (1xx14,007) = 84,14 zaokrouhlená na dvě desetinn Přečtěte si více »

Deprese pod bodem mrazu je funkcí molů solutu v molech rozpouštědla. Je to „koligativní vlastnost“ založená na částicích v roztoku, nejen na molaritě sloučenin. Za prvé, „normalizujeme“ dané hodnoty na standardní litr roztoku s použitím hustoty vody jako 1 g / (cm ^ 3). 0,550 / 0,615 1 = 0,94 molárního roztoku. V případě NaI však máme sloučeninu, která se zcela disociuje na dva moly částic, což zdvojnásobuje „molární množství“ v roztoku. Použitím konstanty bodu mrazu pro tuto sloučeninu máme: 2 * 0,894 mol * 1,86 (' Přečtěte si více »

Udělám 1 molal řešení. Pak byste měli být schopni udělat 0,432 molal řešení. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f je bod mrznutí, samozřejmě, a T_f ^ "*" je voda. i je počet iontů v roztoku. Ignorujeme iontové párování pro jednoduchost. K_f = 1,86 "C / m" m je molalita, tradičně v jednotkách "m" nebo "molal". Je zřejmé, že voda není iont a hexahydrát funguje jako jednoduchý kation ve vodě. Tedy i = 1 a my prostě máme: DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = barva (modrá) (T_f) = - (1) (1.86 ^ Přečtěte si více »

Jak uvedli lidé, je dobré nejprve znát definici soli: iontová sloučenina vytvořená neutralizací kyseliny a zásady, která eliminuje 4. Vzhledem k tomu, že NaOH není dosažen neutralizací. (Ale často se používá jako reakční činidlo v neutralizační reakci). Sloučenina 1 se však tvoří v neutralizační reakci mezi hydroxidem draselným a kyselinou dusičnou: KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O ( l) Není však nijak zvlášť vzrušující rozpouštět - jednoduše se disociuje na ionty, K ^ + a NO_3 ^ -, které nemají ž Přečtěte si více »

Kyslá povaha je určena nízkým pH. pH je dáno vztahem: pH = -log [H_3O ^ +] kde [H_3O ^ +] je koncentrace iontů oxonia, takže nejkyselějšími druhy v této partii musí být iont oxonia-H_3O ^ +. dané vysokým pH, což znamená vysokou koncentraci OH ^ - iontů - proto musí být to, co má poslední kyselý charakter uvedených iontů a molekul. Zdá se tedy, že jediným vhodným řešením je možnost 3. Přečtěte si více »

PH cca 4, takže možnost 3. Prohlášení: Poněkud dlouhá odpověď, ale odpověď není tak špatná, jak by se mohlo zdát! Abychom zjistili pH, musíme zjistit, do jaké míry se disociovala: Položme rovnici pomocí hodnot K_a: K_a (1) = ([H_3O ^ +] krát [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2 ) = ([H_30 ^ +] časy [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) Tato kyselina se disociuje ve dvou krocích. Dostáváme koncentraci H_2S, takže můžeme začít z vrcholu a pracovat dolů. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] krát [HS ^ -]) / ([0,1]) 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] krát [HS ^ -]) Pak můžeme předpoklá Přečtěte si více »

Prvním krokem by bylo najít molární poměr v reakci. Nyní obecně, jeden může zjednodušit silnou kyselinu-silná základní reakce tím, že říká: Acid + základ -> Sůl + voda Proto: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Takže naše kyselina a báze jsou v molárním poměru 1: 1 v tomto případě - takže stejné množství NaOH musí reagovat s HC1, aby se roztok neutralizoval. S použitím vzorce koncentrace: c = (n) / (v) c = koncentrace v mol dm ^ -3 n = počet mol látky rozpuštěné v objemu roztoku (v) v = objem roztoku Přečtěte si více »

Viz níže: Upozornění: Dlouhá odpověď! H_2CO_3, nebo kyselina uhličitá, je slabá kyselina vytvořená z oxidu uhličitého, který reaguje s vodou. CO_2 (g) + H_2O (l) pravoúhlý iont H_2CO_3 (aq) Jako slabá kyselina se pouze částečně disociuje ve vodě a má disociační konstantu K_a 4,3 krát 10 ^ -7 podle této tabulky. Ve skutečnosti je kyselina uhličitá diprotická, což znamená, že se může disociovat dvakrát, takže máme druhou hodnotu K_a pro druhou disociaci: K_a = 4,8 krát 10 ^ -11. Který také přispěje k pH. (i Přečtěte si více »

Gay-Lussacův zákon je zákonem ideálního plynu, kde při stálém objemu je tlak ideálního plynu přímo úměrný jeho absolutní teplotě. Jinými slovy, Gay-Lussacův zákon uvádí, že tlak pevného množství plynu při pevném objemu je přímo úměrný jeho teplotě v kelvinech. Zjednodušeně to znamená, že pokud zvýšíte teplotu plynu, tlak stoupá úměrně. Tlak a teplota se současně zvyšují nebo snižují, pokud je objem konstantní. Zákon má jednoduchou matematickou podobu, pokud je teplo Přečtěte si více »

"Molární koncentrace kyseliny" = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -> = 1 x 10 ^ 12mol dm ^ -3 "pH" = 2 "molární koncentrace kyseliny" = [ "H" ^ + = 10 ^ (- "pH") = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ - = = 1 x 10 ^ -14) / (["H" ^ + ]) = (1 x 10 ^ -14) / (1 x 10 ^ -2) = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 Přečtěte si více »

"Na" _2 "S", barva (bílá) (x) "pH" gt 7 Začněme s nejjednodušším, "KCl". Při rozpuštění ve vodě ionizuje a plně ionizuje (silný elektrolyt), ale nepodléhá hydrolýze. "KCl" + "H" _2 "O" pravý trojúhelník "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - "pH" zůstane 7, pokud voda použitá pro rozpouštění "KCl" "byl destilován." "KCl" v podstatě nevytváří žádné ionty, které by v roztoku způsobi Přečtěte si více »

Germanium (Ge) je umístěno ve čtvrté řadě, skupina 14 periodické tabulky, a má atomové číslo 32. To znamená, že neutrální konfigurace atomu Ge atomu musí odpovídat za 32 elektronů. So, "Ge": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) Alternativní způsob psát elektronovou konfiguraci pro Ge je použitím ušlechtilého plynového zkratového zápisu. Nejbližší ušlechtilý plyn, který předchází Ge v periodické tabulce, je Argon (Ar), což znamená, že elektronová konf Přečtěte si více »

Poločas rozpadu radioizotopu je "6,6 dne". Když to čísla dovolí, nejrychlejší způsob, jak určit poločas rozpadu radioizotopu, je použít zlomek, který zůstal nezměněný, jako měřítko toho, kolik poločasů života uplynulo. Víš, že hmotnost radioaktivního izotopu se snižuje na polovinu s každým každým poločasem rozpadu, což znamená, že "1 poločas rozpadu" -> 1/2 "nezůstal nezmenený" "2 poločasy rozpadu" -> 1/4 " vlevo undecayed "" 3 half-lives "-> 1/8" vlevo undecayed "" 4 half-liv Přečtěte si více »

Toto jsou informace, které jsem našel na internetu: Half-Life of Uranium (234) Chamberlain, Owen; Williams, Dudley; Yuster, Philip Physical Review, sv. 70, vydání 9-10, str. 580-582 "Poločas rozpadu U234 byl určen dvěma nezávislými metodami. První metoda zahrnuje opětovné měření relativního množství izotopů U234 a U238 v normálním uranu; měření je možno stanovit poločas U234 ve formě známého poločasu U238, hodnota získaná touto metodou je 2,29 +/- 0,14 × 105 let. U234 z celkové specifické α-aktivity a relativní izo Přečtěte si více »

Velký! Chceme vypočítat energii následující reakce: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Toto místo dává teplo odpařování vody jako 40,66 * kJ * mol ^ -1. (Tam je pravděpodobně určité teplo někde na webz, který uvádí hodnotu v J * g ^ -1 látky, ale nemohl jsem ho najít. Jak uvidíte na tabulce, tato hodnota je poměrně velká a odráží stupeň intermolekulární síla v kapalině.) Takže tuto hodnotu násobíme množstvím vody v molech: 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9,00xx10 ^ 3 * g) / (18,01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ Přečtěte si více »

Pro výpočet množství tepla vstupujícího nebo vystupujícího ze systému se používá rovnice Q = mcAT. m = hmotnost (v gramech) c = měrná tepelná kapacita (J / g ° C) ΔT = změna teploty (° C) Zde použijeme specifickou tepelnou kapacitu pro kapalnou vodu, která je 4,19 J / g ° C. Uvedená hmotnost je 25,0 gramů. Pokud jde o změnu teploty, předpokládám, že začne při teplotě místnosti, 25 ° C. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcAT Q = 25 gramů * 4,19 J / (g ° C) * 25 ° C Q = 2618,75 J Vezměte v úvahu vý Přečtěte si více »

Heisenbergův princip nejistoty je součástí základů kvantové mechaniky. To je tvrzení, že to není možné poznat jak umístění tak vektory elektronu. Princip Heisenbergovy nejistoty uvádí, že pokud je vynaloženo úsilí na lokalizaci polohy elektronu, energie použitá k lokalizaci polohy elektronu mění rychlost a směr pohybu elektronu. Co je tedy nejisté, je to, že jak umístění, tak vektory elektronu nemohou být současně známy. Přečtěte si více »

Heisenberg nám v podstatě říká, že nemůžete s absolutní jistotou znát současně polohu a hybnost částic. Tento princip je poměrně těžké pochopit v makroskopických termínech, kde můžete vidět, řekněme, auto a určit jeho rychlost. Pokud jde o mikroskopické částice, problém spočívá v tom, že rozdíl mezi částicemi a vlnou se stává velmi nejasným! Zvažte jednu z těchto entit: foton světla procházející štěrbinou. Normálně budete mít difrakční obraz, ale pokud uvažujete o jednom fotonu .... máte probl&# Přečtěte si více »

"C" _6 "H" _15 Molární hmotnost "C" _2 "H" _5 je přibližně (2 xx12) + (5xxl) = "29 g / mol". Víme, že molekulární vzorec je násobkem empirického vzorce. Vzhledem k tomu, že molekulová hmotnost je "87 g / mol", jsou ve skutečné sloučenině "87 g / mol" / "29 g / mol" = 3 jednotky "C" _2 "H" _5. Molekulární vzorec je tedy ("C" _2 "H" _5) _3 nebo "C" _6 "H" _15. Přečtěte si více »

Atomová hmotnost europia je 152 u. Metoda 1 Předpokládejme, že máte 10 000 atomů Eu. Pak máte 4803 atomů "" _63 ^ 151 "Eu" a 5197 atomů "" _63 ^ 153 "Eu". Hmotnost "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Hmotnost "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Hmotnost 10 000 atomů = 1 520 394 u Průměrná hmotnost = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metoda 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u celke Přečtěte si více »

Nemůžete použít indikátor? Amoniak se titruje kyselinou chlorovodíkovou ... NH_3 (aq) + HCl (aq) rarr NH_4Cl (aq) + H_2O Ve stechiometrickém koncovém bodě se růžová rozptýlí do bezbarvé. A pokud se vám nelíbí růžová, existují i další ukazatele. Přečtěte si více »

Parciální tlak vodíku je 0,44 atm. > Nejprve napište vyváženou chemickou rovnici pro rovnováhu a vytvořte tabulku ICE. barva (bílá) (XXXXXX) "N" _2 barva (bílá) (X) + barva (bílá) (X) "3H" _2 barva (bílá) (l) barva (bílá) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bílá) (Xll) 1,05 barva (bílá) (XXXl) 2,02 barva (bílá) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bílá) (X) -x barva (bílá) (XXX ) -3x barva (bílá) (XX) + 2x "E / atm": barva (bílá Přečtěte si více »

"a) +1" "b) -1" "c) -2" Glumatová kyselina je alfa alfa-aminokyselina se vzorcem barvy (tmavě zelená) ("C" _5 "H" _9 "O" _4 " To je obvykle zkráceno jak “Glu nebo E” v biochemii, jeho molekulární struktura mohla být idealizovaná jak “HOOC-CH” _2- “COOH”, se dvěma karboxylovými skupinami -COOH a jedna amino skupina - “NH” _2 to t obsahuje barvu (červenou) (alfa - "skupina", která je protonovanou barvou (modrá) ("NH" _3 ^ + přítomná, když je tato kyselina ve svém izoelektrick&# Přečtěte si více »

Ne (ve skutečnosti by se teplota místnosti mírně zvýšila) ... viz poznámka níže pro možnou výjimku Chladnička funguje jako "tepelné čerpadlo", které přemísťuje energii ve formě tepla z vnitřku chladničky na cívky kompresoru na vnější straně chladničky. lednice. Na starých chladničkách byly cívky kompresorů odkryty na vnější straně a bylo snadné zkontrolovat, zda se skutečně ohřály; v moderních chladničkách jsou tyto cívky uzavřeny, ale stále mimo izolovaný interiér chladničky. Motor potřebný pro Přečtěte si více »

Viz níže ... Chlorid vápenatý je iontová sloučenina. proto je vyroben z iontů. Jak víme, ionty mohou mít + nebo - náboj, ale klíčovou myšlenkou je, že celkový náboj iontové sloučeniny musí být vyvážen, aby byl neutrální. Vápník je ve skupině 2, proto má náboj 2+. Chlor je ve skupině 7, proto má -1 náboj. Vzhledem k tomu, že celkový náboj je 0 (neutrální), musí být náboj vyrovnán. Proto potřebujeme dva ionty chloru, aby se vyrovnal náboj vápníkových iontů, Přečtěte si více »

Ano, dopředu. Princip le Chatelier říká, že pozice rovnováhy se změní, když změníme podmínky, abychom minimalizovali dopady změny. Pokud přidáme více reaktantů, poloha rovnováhy se pohybuje ve směru, ve kterém se reaktanty spotřebovávají (vytváření produktů), tj. Ve směru dopředu, aby se minimalizoval účinek dalších reaktantů. To je to, co se děje v Haberově procesu, aby se vyráběl amoniak. Nezreagovaný dusík a vodík jsou smíchány s více surovinami a recyklovány zpět do reaktoru, což nutí rovnová Přečtěte si více »

Každá přirozená proměnná se změnila, a tak se také změnila. Zdá se, že startovací moly není 1! "1 mol plynu" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2,0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0.770 mol" ne "1 mol" Konečný stav také představuje stejný problém: "1 mol plynu" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm "cdot" 5,0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "c Přečtěte si více »

Atom uhlíku má sp hybridizaci; atomy "O" mají hybridizaci sp ^ 2. Musíte nejprve nakreslit strukturu Lewis pro "CO" _2. Podle teorie VSEPR můžeme použít k určení hybridizace atomu sterické číslo ("SN"). "SN" = počet osamocených párů + počet atomů přímo připojených k atomu. "SN = 2" odpovídá sp hybridizaci. "SN" = 3 "odpovídá sp ^ 2 hybridizaci. Vidíme, že atom" C "má" SN = 2 ", nemá žádné osamocené páry, ale je připojen ke dvě Přečtěte si více »

Amoniak ("NH" _3), nebo přesněji centrální atom v amoniaku, je "sp" ^ 3 hybridizován. Zde je návod, jak byste to měli zjistit. Nejprve začněte s Lewisovou strukturou "NH" _3, která musí tvořit 8 valenčních elektronů - 5 z dusíku a 1 z každého atomu vodíku. Jak vidíte, všechny valenční elektrony jsou skutečně považovány za - 2 pro každou kovalentní vazbu mezi dusíkem a vodíkem a 2 od osamoceného páru přítomného na atomu dusíku. Tady je místo, kde je to zajímavé. Úrovně en Přečtěte si více »

Jednotky konstanty Ideálního plynu jsou odvozeny z rovnice PV = nRT Tam, kde tlak - P, je v atmosféře (atm), objem - V, je v litrech (L) molů - n, jsou v molech (m) a Teplota -T je v Kelvinech (K) jako ve všech výpočtech plynárenského zákona. Když děláme algebraickou rekonfiguraci, skončíme s tlakem a objemem, o němž rozhodují krtci a teplota, což nám dává kombinovanou jednotku atm x L / mol x K. konstantní hodnota se pak stane 0,0821 atm (L) / mol (K) Pokud rozhodnete se, že vaši studenti nebudou pracovat ve standardním tlakovém faktoru, můžet Přečtěte si více »

Hessův zákon o konstantním souhrnu tepla (nebo jen Hessův zákon) uvádí, že bez ohledu na několik stupňů nebo kroků reakce je celková změna entalpie pro reakci součtem všech změn. Hessův zákon říká, že pokud převádíte reaktanty A na produkty B, celková změna entalpie bude přesně stejná, ať to uděláte v jednom kroku nebo ve dvou krocích nebo v mnoha krocích. Dám vám jednoduchý příklad. Nacházíte se v přízemí pětihvězdičkového hotelu a chcete jít do třetího patra. Můžete tak učinit třemi různ& Přečtěte si více »

10 ^ -5,9 cca 1,26 krát 10 ^ -6 mol dm ^ -3 Je-li hodnota pH 8,1 a předpokládáme, že se to měří za standardních podmínek, můžeme použít vztah: pH + pOH = pK_w Při teplotě 25 ° C, pK_w = 14 kde K_w je disociační konstanta pro vodu - 1,0 krát 10 ^ -14, (při 25 ° C), ale pK_w je negativní logaritmus K_w. pK_w = -log_10 [K_w] Z toho můžeme převést pH, míru iontů H_3O ^ +, do pOH, míra OH ^ - iontů v mořské vodě: pH + pOH = 14 8,1+ pOH = 14 pOH = 5,9 Pak víme, že: pOH = -log_10 [OH ^ -] Takže uspořádat rovnici k řešení pro [OH ^ -]: 1 Přečtěte si více »

Positron / antielectron / e ^ + Proton má náboj +1 a může tedy zrušit náboj e ^ -. Antiproton je identický s protonem, kromě toho má opačný náboj, a tak by měl náboj -1, pro zrušení tohoto náboje potřebujeme náboj +1, který můžeme získat pouze z positiron / antielectron, který je reprezentován jako e ^ + Přečtěte si více »

Dusičnan hořečnatý je iontová sloučenina tvořená hořčíkem Mg ^ + 2 kationtem a nitrátem NO_3 ^ - polyatomovým aniontem. Aby tyto dva ionty spojily náboje, musí být stejné a opačné. Proto bude trvat dva -1 dusičnanové ionty, aby se vyrovnal jeden hořčíkový iont +2. Tím se získá vzorec pro dusičnan hořečnatý Mg (NO_3) _2. Doufám, že to bylo užitečné. SMARTERTEACHER Přečtěte si více »

Hydroxid sodný je iontová sloučenina tvořená dvěma ionty, sodnou solí sodnou a hydroxidovou. Aby tyto dva polyatomové ionty spojily náboje, musí být stejné a opačné. Z tohoto důvodu trvá jeden + 1 ionty sodíku k vyrovnání rovnovážného iontu. Tím se získá vzorec pro hydroxid sodný NaOH. Doufám, že to bylo užitečné. SMARTERTEACHER Přečtěte si více »

Fosforečnan sodný je iontová sloučenina tvořená dvěma ionty, sodným Na ^ + a fosfátem PO_4 ^ -3. Aby tyto dva polyatomové ionty spojily náboje, musí být stejné a opačné. Proto bude trvat tři ionty sodíku pro vyvážení jednoho -3-fosfátového iontu. Tím se získá vzorec pro fosforečnan sodný Na_3PO_4. Doufám, že to bylo užitečné. SMARTERTEACHER Přečtěte si více »

Sulfát sodný je iontová sloučenina tvořená dvěma ionty, sodnou solí Na ^ + a sulfátem SO_4 ^ -2. Aby tyto dva polyatomové ionty spojily náboje, musí být stejné a opačné. Proto bude trvat dva ionty sodíku +1, aby se vyrovnal jeden -2-sulfonový ion. Tím se získá vzorec pro síran sodný Na_2SO_4. Doufám, že to bylo užitečné. SMARTERTEACHER Přečtěte si více »

Ionický vzorec pro oxid vápenatý je jednoduše CaO. Proč je to tak? Vápník vápenatý je kov alkalických zemin a chce se vzdát dvouletých voleb a stát se kationtem +2. Kyslík má šest valenčních elektronů a snaží se získat dva elektrony pro doplnění oktetového (8) počtu elektronů ve valenční skořepině, což z něj činí 2 anionty. Když jsou dávky vápníku +2 a kyslíku -2 stejné a opačné, ionty pro elektrickou přitažlivost. (Nezapomeňte, že Paula Abdul nám řekla, že "protiklady přitahují&q Přečtěte si více »

Iontový vzorec pro oxid lithný je Li_2O. Lithium je alkalický kov v prvním sloupci periodické tabulky. To znamená, že lithium má 1 valenční elektron, který snadno rozptýlí, aby hledal stabilitu oktetu. Tím je lithium a Li ^ (+ 1) kation. Kyslík je v 16. sloupci nebo ve skupině p ^ 4. Kyslík má 6 valenčních elektronů. Potřebuje dva elektrony, aby byl stabilní na 8 elektronech ve svých valenčních skořápkách. Toto dělá kyslík a O ^ (- 2) anion. Iontové vazby se tvoří, když náboje mezi kovovým Přečtěte si více »

K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6"> Tvrdím, že teplota nemá nic společného s hodnotou K_text (a). V tomto problému je hodnota "K" a počáteční koncentrace kyseliny, která určuje hodnotu K_text (a). Vytvořme tabulku ICE, která tento problém vyřeší. barva (bílá) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ "-" + "H" _3 "O" ^ "+" "I / mol·l" ^ "- 1" : barva (bílá) (mml) 6barevná (bílá) (mmmmmml) 0barevná (bílá) (mm Přečtěte si více »

V podstatě se jedná o teplotní stupnici založenou na Absolutní nule. Definice Kelvinova stupnice je jedinečná v několika směrech od Fahrenheita a Celsia. Především je založen na měření absolutní nuly. Toto je teoretický a vysoce diskutovaný bod, ve kterém se všechny atomy přestanou pohybovat (ale molekuly stále vibrují). Váha nemá žádná záporná čísla, protože 0 je nejnižší Kelvinova teplota. Při odkazování na měřítko je obecně nejvhodnější použít K namísto stupňů. Například voda mrzne na 27 Přečtěte si více »

PV = nRT P je tlak (Pa nebo Pascals) V je objem (m ^ 3 nebo metry krychlový) n je počet molů plynu (mol nebo mol) R je konstanta plynu (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 nebo Joules na Kelvin na mol) T je teplota (K nebo Kelvin) V tomto problému násobíte V 10,0 / 20,0 nebo 1/2. Udržujete však všechny ostatní proměnné stejné s výjimkou T. Proto musíte násobit T 2, což vám dává teplotu 560K. Přečtěte si více »

Zákon zachování elektrického náboje- Během jakéhokoliv procesu zůstává čistý elektrický náboj izolovaného systému konstantní (je zachován). Celkový poplatek před = celkový poplatek po. Celkový systém je vždy stejný nebo celkový počet Coulombů bude vždy stejný. Pokud je v izolovaném systému nějaká výměna nebo přenos elektrického náboje mezi jedním objektem a druhým objektem, pak je celkový počet nábojů stejný. Zde je příklad zachování elektrick Přečtěte si více »

Jednoduše řečeno, tato hmota je zachována v každé chemické reakci. Vzhledem k zachování hmoty, když začnu s 10 * g reaktantů ze všech zdrojů, dostanu maximálně 10 g produktů. V praxi to ani nedostanu, protože ztráty při manipulaci a čištění. Každá chemická reakce, která byla pozorována, dodržuje tento zákon. Přečtěte si více »

Toto je znáno jak ... Zákon zachování hmoty (a to se týká všech chemických a fyzikálních změn). Zásluhu na tom, že zákon o zachování hmoty obecně platí pro Antoina Lavoisiera na konci 18. století, i když na něm ještě dříve pracovalo několik dalších. Zákon byl životně důležitý pro vývoj chemie, protože to vedlo k svržení teorie phlogiston a k rychlému pokroku v pozdní 118th a brzy 19. století v právu určitých proporcí a nakonec k Daltonově atomové teorii. Přečtěte si více »

Molární hmotnost: 357,49 gmol ^ -1 Hmotnost: 1787,45 g Molární hmotnost: Přidají se jednotlivé molární hmotnosti každého druhu 3 (55,85) + 2 (30,97 + (4 (16,00)) = 357,49 gmol ^ -1 Hmotnost: hmotnost = molární hmotnost x počet molů 357,49 x 5,0 = 1787,45 g Přečtěte si více »

: ddotO = C = ddotO: Jen abych tuto otázku odložil ... konečně ... máme 4_C + 2xx6_O = 16 * "valenční elektrony" ... tj. EIGHT elektronové páry pro distribuci jak je ukázáno. Uhlík je sp "-hybridizovaný", každý kyslík je sp_2 "-hybridizovaný". / _O-C-O = 180 ^ @ jako důsledek .... Přečtěte si více »

Zde jsou kroky, které sleduji při kreslení Lewisovy struktury. > 1. Rozhodněte, který je centrální atom ve struktuře. To bude normálně nejméně elektronegativní atom ("S"). 2. Nakreslete strukturu kostry, ve které jsou ostatní atomy vázány na centrální atom: "O-S-O". 3. Nakreslete zkušební strukturu tak, že umístíte páry elektronů kolem každého atomu, dokud neobdrží každý oktet. V tomto editoru to budu muset napsat jako :: Ö-S (::) - Ö :: 4. Spočítejte valenční elektrony ve vaš& Přečtěte si více »

294,27g Nejprve zjistěte počet molů (nebo množství) kyseliny sírové (nebo H_2SO_4), která je vyrobena SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 Nejprve se podívejte na stechiometrické koeficienty (tj. Velká čísla před každou látkou. není napsáno žádné číslo, to znamená, že stechiometrický koeficient je 1). 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 To znamená, že když 1 mol SO_3 reaguje s 1 molem H_20, vzniká 1 mol H_2SO_4. Když se tedy použijí 3 moly SO_3, vytvoří se 3 moly H_2SO_4. Aby se zjistila hmotnost vytvořeného H_2SO_4, vynásobte počet Přečtěte si více »

0,312 mol Nejprve zjistěte počet molů CaC_2, který se použije dělením hmotnosti molární hmotností. Molární hmotnost: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol ^ -1 (10 g) / (64,1 gmol ^ -1) = 0,156 mol CaC_2 reagujícího ze stechiometrie můžeme vidět, že pro každý mol CaC2, 2 mol H_2O 2 x x 0,156 = 0,312 mol H_20 Přečtěte si více »

2Cr ^ (2+) Začněte tím, že zjistíte, co bylo oxidováno a co bylo sníženo kontrolou oxidačních čísel: V tomto případě: Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) Je oxidace a SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) je redukce Začátek vyvážením polovičních rovnic kyslíku přidáním vody: SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O ( l) (Pouze redukce zahrnuje kyslík) Nyní vyrovnejte vodík přidáním protonů: 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) (opět pouze redukce zahrnuje vodík) Nyní vyrovnejte každou polo Přečtěte si více »

Pro tuto otázku začneme zákonem o ideálních plynech PV = nRT Víme, že n je počet molů plynu, které můžeme zjistit odebráním hmotnosti plynu (m) a dělením molekulou plynu. hmotnost (M). Nahrazujeme-li toto, dostaneme: PV = (mRT) / M Řešení pro m: m = (PVM) / (RT) Při vyhledávání hodnoty R s našimi jednotkami jsme získali hodnotu 62,36367. Zapojte naše čísla (Nezapomeňte převést Celsia na Kelvin a vyřešte, abyste dostali odpověď přibližně 657g. Přečtěte si více »

Barva (fialová) ("Objekt má hmotnost 140 g") Pro výpočet hustoty objektu, musíme použít následující vzorec: Hustota bude mít jednotky g / (mL), když se jedná o kapalinu nebo jednotky g / (cm ^ 3) při práci s pevnou látkou. Hmotnost má gramy, g. Objem bude mít jednotky ml nebo cm ^ 3 Dostáváme hustotu a objem, z nichž oba mají dobré jednotky, takže vše, co musíme udělat, je změnit uspořádání rovnice pro hmotnost: densityxxvolume = (mass) / (cancel) objem ") xxcancel" objem "barva (modrá Přečtěte si více »

...uchování energie...? Fázové rovnováhy, zejména, jsou snadno reverzibilní v termodynamicky uzavřeném systému ... Tudíž proces vpřed vyžaduje stejné množství energie jako energie, kterou proces zpětně poskytuje. Při konstantním tlaku: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) kde q je tepelný tok v "J", n je Mols kurzu a DeltabarH_ (vap) je molární entalpie v "J / mol". Podle definice musíme také mít: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g Přečtěte si více »

Viz níže: I když se dá tvrdit, že tato dvě slova jsou silně spojena, jsou široce odlišná: Atom je nejmenší složka prvku, obsahující neutrony, protony a elektrony a tvoří kolem nás vše. Prvek je látka, ve které všechny atomy mají stejné atomové (protonové) číslo. Je také definována jako látka, kterou nelze rozložit chemickými prostředky Přečtěte si více »

Vzhledem k tomu, že produkty jsou méně energetické než reaktanty. Při spalovací reakci máte obvykle tendenci spalovat něco v kyslíku, např. Butan: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH cca -6000 kj Spalovací reakce je nepochybně exotermická, protože produkty obsahují mnohem méně energie než reaktanty. Podobně při dýchání metabolizujeme sacharid (v mém příkladu glukózu) spolu s kyslíkem k uvolnění energie: C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O DeltaH cca -2800 kj Obě tyto reakce produkují produkty, které mají mnohem ni Přečtěte si více »

Vše je napsáno na obrázku níže: Jak vidíte, kovový poloměr je definován jako polovina vzdálenosti mezi jádry dvou atomů v krystalu nebo mezi dvěma sousedními kovovými ionty v kovové mřížce. Kovové poloměry: - pokles v průběhu období v důsledku zvýšení účinného jaderného náboje. - zvýšení skupiny kvůli nárůstu hlavního kvantového čísla. Pokud potřebujete více, můžete zde najít mnohem více: http://en.wikipedia.org/wiki/Metallic_bonding Přečtěte si více »

Cca. 10 ^ 3 kJ energie je uvolněno H_2O (g) rarr H_2O (l) + "energie" Nyní musíme prozkoumat pouze fázovou změnu, protože jak H_2O (g), tak H_2O (l) jsou obě na 100 "" ^ @ C . Takže jsme dostali teplo odpařování jako 2300 J * g ^ -1. A "energie" = 450,0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Protože energie je uvolněna, vypočtená změna energie je NEGATIVNÍ. Přečtěte si více »

Odpověď je (C) "6680 J". Abychom mohli odpovědět na tuto otázku, musíte znát hodnotu entalpie vody, tj. DeltaH_f. Jak víte, entalpie fúze látky vám řekne, kolik tepla je zapotřebí k roztavení "1 g" ledu při 0 ^ @ C na kapalinu při 0 ^ C. Jednoduše řečeno, entalpie fúze látky vám řekne, kolik tepla je zapotřebí k tomu, aby "1 g" vody prošlo změnou pevné fáze -> kapalné fáze. Entalpie vody fúze je přibližně stejná jako DeltaH_f = 334 "J" / "g" http://www.engineeringtoolbox.com/la Přečtěte si více »

Molalita je 0,50 mol / kg. molality = ("moly [solute] (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("kilogramy [rozpouštědla] (http://socratic.org/chemistry / roztoky - a - jejich chování / rozpouštědlo) ") moly NaOH = 10 g NaOH × (1" mol NaOH ") / (40,00" g NaOH ") = 0,25 mol NaOH kg H20 = 500 g H O × (1 "kg H20") / (1000 "g H20") = 0,500 kg H20 molality = ("moly solutu") / ("kilogramy rozpouštědla") = (0,25 "mol") / (0,500 "kg") = 0,50 mol / kg Přečtěte si více »

Odpověď je 1,15m. Vzhledem k tomu, že molalita je definována jako moly rozpuštěné látky dělené kg rozpouštědla, potřebujeme vypočítat moly H_2SO_4 a hmotnost rozpouštědla, kterou považuji za vodu. Počet molů H_2SO_4 můžeme zjistit pomocí jeho molarity C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6,00 (mol es) / L * 48,0 * 10 ^ (- 3) L = 0,288 Protože voda má hustotu 1,00 (kg) / l, hmotnost rozpouštědla je m = rho * V_ (voda) = 1,00 (kg) / L * 0,250 L = 0,250 kg Proto je molalita m = n / (hmotnost. rozpouštědlo) = (0,288 mol) / (0,250 kg) = 1,15m Přečtěte si více »

Odpověď je 1.2M. Nejprve začneme rovnicí vzorce Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) Úplná iontová rovnice je Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2C1 (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) Čistá iontová rovnice , získaný po odstranění iontů spektra (ionty, které lze nalézt jak na reaktantech, tak na straně produktů), je Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Podle pravidel rozpustnosti může být chlorid olovnatý (II) považován za nerozpustný ve vodě. Všimněte si, že máme Přečtěte si více »

"0.948 M" Použijte tuto rovnici "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50.00 zrušit" mL ") / (250.00 zrušit" mL ") =" 0.948 M " Přečtěte si více »

To není opravdu smysluplná otázka. Molekulové vzorce platí pro látky, které mají jednoduché molekulární struktury. Zlato je kovová struktura a netvoří molekuly jako prvek. Nejbližší, co můžete použít, je jednotka vzorce. Pro zlato by to byl jen symbol symbolu, Au. To je to, co byste psali, kdybyste chtěli reprezentovat zlato v jakékoliv vyvážené chemické rovnici. Přečtěte si více »

Pokud máte na mysli chlorečnan, jedná se o polyatomový iont složený z chloru a kyslíku. Jeho vzorec je "ClO" _3 "^. Existuje mnoho sloučenin obsahujících chlorečnanový ion, včetně: chlorečnanu sodného:" NaClO "_3 chlorečnan hořečnatý:" Mg "(" ClO "_3) _2 chlorečnan železitý:" Fe "(" ClO "_3) _3 chlorid cínu (IV):" Sn "(" ClO "_3) _4 Následuje odkaz na webovou stránku, na které je uvedeno mnoho dalších sloučenin chlorečnanů. Http://www.endmemo.com/chem /common/c Přečtěte si více »

Ocet není jedinou chemickou látkou, ale směsí ve formě roztoku, takže existuje několik různých látek, z nichž každá má svůj vlastní vzorec. Nejvýznamnější látkou, která je jiná než voda, ve které se rozpouští, se nazývá kyselina ethanová (stará kyselina octová) a to dává octu vůni a kyselost. Molekulový vzorec pro kyselinu ethanovou je C_2H_4O_2, ale vzorce, jako je tento, jsou nejednoznačné. Jiné látky mohou mít stejné číslo, pokud každý atom, ale v molekule uspořádan&# Přečtěte si více »

"SCl" _2 má ohnutou molekulární geometrii s úhly vazby přibližně 103 ^ @ a délku vazby "201 pm". Začněte s Lewisovou strukturou molekuly, která je nakreslena takto: Je důležité si uvědomit, že Lewisovy struktury nejsou určeny k tomu, aby zprostředkovávaly geometrii, takže by bylo špatné předpokládat, že molekula je lineární, pouze při pohledu na tuto konkrétní strukturu Lewisovy struktury. Všech 20 valenčních elektronů (6 z "S" a 7 z každého atomu "Cl") je tvořeno Lewisovou strukturou, takže teorii VSEPR Přečtěte si více »

Je to bod, ve kterém se zastaví pohyb částic u monatomických ideálních plynů. Molekuly však budou stále vibrovat. Všechny teploty nad absolutní nulou způsobí, že se částice v jakémkoli materiálu pohybují / vibrují mírně, protože teplota dává částice Kinetická energie, podle věty o vybavení pro monatomické ideální plyny: K_ (avg) = 3 / 2k_BT k_B = Boltzmannova konstanta = 1,38065 krát 10 ^ -23 J // KT = absolutní teplota (Kelvin) V absolutní nule, T = "0 K", takže neexistuje efektivn Přečtěte si více »

Když došlo k kapalným změnám v odpařování plynu. Proces může nastat buď v důsledku varu nebo odpařování. K varu dochází, když je tlak páry kapaliny zvýšen (zahřátím) na místo, kde se rovná atmosférickému tlaku. V tomto okamžiku se kapalné částice odpařují a přecházejí do plynné fáze. K odpařování dochází, když částice na povrchu kapaliny přecházejí do plynné fáze. To je způsobeno pohybem částic a může nastat při teplotách nižších než je bod varu. Odpa Přečtěte si více »

Nernstova rovnice je rovnice, která souvisí s redukčním potenciálem poloviční buňky v kterémkoli časovém okamžiku se standardním elektrodovým potenciálem, teplotou, aktivitou a reakčním kvocientem základních reakcí a použitých druhů. To je pojmenované po německé fyzikální chemik, který jej poprvé formuloval, Walther Nernst. Přečtěte si více »

Neutronová aktivační analýza (NAA) je analytická technika, která používá neutrony ke stanovení koncentrací prvků ve vzorku. Když je vzorek bombardován neutrony, cílové jádro zachycuje neutron a tvoří excitované jádro sloučeniny. Jádro sloučeniny rychle emituje y paprsky a převádí se na stabilnější radioaktivní formu původního prvku. Nové jádro se postupně rozkládá vyzařováním β částic a více γ paprsků. Energie y paprsků identifikuje prvek a jejich intenzita dává ko Přečtěte si více »

"0,002 molů PbSO" _4 Začněte psaním vyvážené chemické rovnice, která popisuje tuto dvojitou substituční reakci "Pb" ("NO" _ 3) _ (2 (aq)) + "Na" _ 2 "SO" _ (4 (aq )) -> "PbSO" _ (4 (s)) darr + 2 "NaNO" _ (3 (aq)) Všimněte si, že oba reaktanty reagují v molárním poměru 1: 1 a produkují síran olovnatý, sraženina. v molárních poměrech 1: 1. I bez jakýchkoliv výpočtů byste měli být schopni říci, že dusičnan olovnatý (II) zde bude působit jako omezující Přečtěte si více »

Hmotnostní číslo (A), také volal atomové hmotnostní číslo nebo nukleon číslo, je celkový počet protonů a neutronů (spolu známý jako nukleony) v atomovém jádru. Hmotnostní číslo se liší pro každý jiný izotop chemického prvku. Toto není stejné jako atomové číslo (Z), které označuje počet protonů v jádře, a tak jednoznačně identifikuje prvek. Proto rozdíl mezi hmotnostním číslem a atomovým číslem udává počet neutronů (N) v daném jádru: N = A Z Přečtěte si více »

836 J Použijte vzorec q = mCΔT q = teplo absorbované nebo uvolněné, v joulech (J) m = hmotnost C = měrná tepelná kapacita ΔT = změna teploty Zapojte známé hodnoty do vzorce. Specifická tepelná kapacita vody je 4,18 J / g * K. q = 20 (4,18) (293 - 283) q = 20 (4,18) (10) q = 836 836 joulů tepelné energie se uvolní. Přečtěte si více »

Orbitální hybridizace je koncept míchání atomových orbitálů za vzniku nových hybridních orbitálů. Tyto nové orbitály mají různé energie, tvary, atd., Než původní atomové orbitály. Nové orbitály se pak mohou překrývat a vytvářet chemické vazby. Příkladem je hybridizace atomu uhlíku v metanu, CH3. Víme, že všechny čtyři vazby C-H v metanu jsou ekvivalentní. Ukazují na rohy pravidelného čtyřstěnu s úhlem vazby 109,5 °. Tudíž uhlík musí mít čtyři orbitály Přečtěte si více »

40ml Existuje odpověď na odpověď, kterou uvedu na konci, ale to je „dlouhá cesta“. Oba druhy jsou silné, tj. Jak kyselina dusičná, tak hydroxid sodný se zcela disociují ve vodném roztoku. Pro titraci „Silná-Silná“ bude bod ekvivalence přesně při pH = 7. (Ačkoli kyselina sírová může být výjimkou z toho, jak je v některých problémech klasifikována jako diprotická). V každém případě je kyselina dusičná monoprotická. Reagují v poměru 1: 1: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) Aby se dosáhlo bodu ekvivale Přečtěte si více »

Nejprve musíme najít počet použitých molů: n ("HCI") = 0,2 * 50/1000 = 0,01 mol n ("NaOH") = 0,1 x 50/1000 = 0,005 mol ((n ("HCI)), n, "(NaOH")), (1,: 2)) "HCI" + "NaOH" -> "H" _2 "O" + "NaCl" Tak zůstává 0,005 mol "HCI". 0,005 / (100/1000) = 0,05 mol dm ^ -3 (100 pochází z celkového objemu 100 ml) "pH" = - log ([H ^ + (aq)]) - - log (0,05) ~ ~ 1,30 Přečtěte si více »

Ne. Obvykle se oxiduje pouze jedna látka a jedna látka se redukuje. Většina oxidačních čísel zůstává stejná a jediná oxidační čísla, která se mění, jsou pro látky, které se oxidují nebo redukují. Přečtěte si více »

Uhlík a křemík jsou jedinečné v tom, že oba prvky mají oxidační číslo +/- 4. Uhlík má elektronovou konfiguraci 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4, aby se dosáhlo stability pravidla oktetového uhlíku, který se může pokusit a získat čtyři elektrony k dokončení vnějšího skořápky 2p orbital nebo ztratí čtyři elektrony. Pokud uhlík získá čtyři elektrony, stane se -4 nebo C ^ -4 Pokud uhlík ztratí čtyři elektrony, stane se +4 nebo C ^ (+ 4) Nicméně uhlík ve skutečnosti dává přednost vazbě kovalentně a tvoří ře Přečtěte si více »

Ve skutečnosti neexistuje celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby. Interakce dipólu, vodíkové vazby a londonské síly jsou všechny popisující slabé síly přitažlivosti mezi jednoduchými molekulami, proto je můžeme seskupit dohromady a nazývat je buď mezimolekulárními silami, nebo někteří z nás by je mohli nazvat Van der Waalsovy síly. Vlastně mám video lekci srovnávající různé typy intermolekulárních sil. Pokud se zajímáte, zkontrolujte to. Kovové vazby jsou Přečtěte si více »

Ve svých sloučeninách má kyslík obvykle oxidační číslo -2, O ^ -2 Kyslík má elektronovou konfiguraci 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 Pro doplnění valence a splnění oktetového pravidla bude atom kyslíku pokračovat dva elektrony a stávají se O ^ -2. V peroxidech, takový jak "H" _2 "O" _2, "Na" _2 "O" _2, a "BaO" _2 ", každý atom kyslíku má oxidační číslo -1. Ve volném prvku," O "_2 "každý atom kyslíku má oxidační číslo nula." Douf Přečtěte si více »

Metoda oxidačního čísla je způsob, jak sledovat elektrony při vyvažování redox rovnic. Obecná myšlenka je, že elektrony jsou přenášeny mezi nabitými atomy. Zde je návod, jak metoda oxidačního čísla funguje pro velmi jednoduchou rovnici, kterou byste pravděpodobně mohli vyrovnat ve vaší hlavě. "Zn" + "HC1" "ZnCl" _2 + "H" _2 Krok 1. Identifikace atomů, které mění oxidační číslo Levá strana: "Zn" = 0; "H" = +1; "Cl" = -1 Pravá strana: "Zn" = +2; "Cl" = Přečtěte si více »

První uhlík v kyselině octové, nebo CH_3COOH, má oxidační číslo "-3". Zde je návod, jak vypadá Lewisova struktura pro kyselinu octovou Nyní, když přiřadíte oxidační číslo, musíte mít na paměti skutečnost, že čím více elektronegativních atomů vezme oba elektrony z vazby ve formách s méně elektronegativním atomem. Když jsou spojeny dva atomy, které mají stejnou elektronegativitu, jejich oxidační čísla jsou nulová, protože mezi nimi nejsou vyměňovány žádné elektrony (jsou sd Přečtěte si více »

Oxidační číslo mědi závisí na jejím stavu. Oxidační číslo kovové mědi je nulové. V jeho sloučeninách, nejvíce obyčejné oxidační číslo Cu je +2. Méně časté je +1. Měď může mít také oxidační čísla +3 a +4. ON = +2: Příklady jsou CuCl , CuO a CuSO . Viz například http://socratic.org/questions/what-is-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: Příklady jsou CuCl, Cu O a Cu S. ON = +3: Příklady jsou KCuO a K CuF . ON = +4: Příkladem je Cs CuF . Snad to pomůže. Přečtěte si více »

Tady je to, co jsem dostal. Podstata vynálezu spočívá v tom, že hmotnost fosforu přítomného v pracím prášku bude rovna hmotnosti fosforu přítomného ve vzorku "2-g" pyrofosforečnanu hořečnatého. Pro zjištění hmotnosti fosforu přítomného ve sraženině začněte výpočtem procenta složení soli. K tomu použijte molární hmotnost pyrofosfátu hořečnatého, "Mg" _2 "P" _color (červená) (2) "O" _7 a molární hmotnost fosforu. (barva (červená) (2) * 30,974 barev (červená) (zrušit ( Přečtěte si více »

Roztok 6 mol / l je 30% hmotnostních. Procento hmotnosti = "Hmotnost NaCl" / "Celková hmotnost roztoku" × 100% Předpokládejme, že máme 1 1 roztoku. Vypočítá se hmotnost NaCl Hmotnost NaCl = 1 1 soln × (6 "mol NaCl") / (1 "L soln") × (58,44 "g NaCl") / (1 "mol NaCl") = 400 g NaCl. Vypočítat hmotnost řešení Abychom získali hmotnost roztoku, musíme znát jeho hustotu. Předpokládám, že hustota = 1,2 g / ml. Hmotnost roztoku = 1000 ml x (1,2 "g") / (1 "ml") = 1200 g Vypoč Přečtěte si více »