Odpovědět:
Ve skutečnosti neexistuje celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby.
Vysvětlení:
Interakce dipólu, vodíkové vazby a londonské síly jsou všechny popisující slabé síly přitažlivosti mezi jednoduchými molekulami, proto je můžeme seskupit dohromady a nazývat je buď mezimolekulárními silami, nebo někteří z nás by je mohli nazvat Van der Waalsovy síly.
Vlastně mám video lekci srovnávající různé typy intermolekulárních sil. Pokud se zajímáte, zkontrolujte to.
Kovové vazby jsou přitažlivostí v kovech, mezi kovovými kationty a mořem delokalizovaných elektronů.
Iontové vazby jsou elektrostatické síly přitažlivé mezi opačně nabitými ionty v iontových sloučeninách.
Kovalentní vazby jsou přitažlivostí mezi sdíleným párem elektronů a 2 jádry, která sdílejí elektronový pár. U obrovských molekul jsou všechny atomy propojeny prostřednictvím rozsáhlých kovalentních vazeb.
Vidíte tedy, že kovové vazby, iontové vazby a kovalentní vazby jsou interakcemi v různých druzích látek, není smysluplné je seskupovat a pojmenovat to jako to, co jsme udělali pro Van Der Waalsovy síly.
Protože kovové vazby, iontové vazby a kovalentní vazby jsou považovány za silné, kovy, iontové sloučeniny a obrovské molekuly budou mít velmi vysoké teploty tání.
Snad to pomůže!
Jak se liší dipólové a dipólové síly od interakcí vodíkových vazeb?
Viz vysvětlení. Typické dipólové a dipólové síly jsou silné vazby mezi atomy, z nichž některé jsou obvykle zcela elektronegativní. Vazba vodíku je mezi molekulami a je slabou vazbou, která obvykle vyžaduje přítomnost vodíku.
Jaký typ intermolekulární síly by molekuly vody měly? Rozptýlení v Londýně? Dipólový dipól? Nebo vodíkové vazby?
Voda má ve skutečnosti všechny tři typy intermolekulárních sil, z nichž nejsilnější jsou vodíkové vazby. Všechny věci mají Londýnské rozptylové síly ... nejslabší interakce jsou dočasné dipóly, které se tvoří posunem elektronů v molekule. Voda, která má vodík vázaný na kyslík (který je mnohem více elektronegativní než vodík, a tudíž nesdílí tyto vázané elektrony velmi pěkně), tvoří dipóly speciálního typu zvaného vodíkové vazby. Kdykoli
Co jsou dipólová-dipólová síla, londýnské síly a vodíkové síly?
Dipól-dipól, londonské síly, a vodíkové síly jsou kolektivně nazývány vanderwaalské síly dipólové dipólové síly jsou silou přitažlivosti mezi dvěma polárními molekulami, jako je HC1, ve které jeden atom zde má nepatrný náboj a další mírný -ve náboj zdeCl. londonové síly se vyskytují mezi dvěma nepolárními molekulami v důsledku zkreslení elektronového oblaku na krátkou dobu. vodíkové síly jsou vodíkové vazby nebo slabé vazby me