Chemie

Energie absorbovaná z okolí. Změna entalpie je stejná jako energie dodávaná jako teplo při konstantním tlaku ΔH = dq Takže pokud je kladná hodnota ΔH, je energie dodávána systému z okolního prostředí ve formě tepla. Například pokud dodáme 36 kJ energie elektrickým ohřívačem ponořeným do otevřené kádinky vody, entalpie vody se zvýší o 36 kJ a píšeme H = +36 kJ. Naopak, pokud je AH negativní, pak je teplo (reakční nádoba) vedeno do okolního prostředí. Přečtěte si více »

Řekněme, že chci říct 1,3 bilionu. Namísto psaní 1.300.000.000.000 bych psát 1.3x10 ^ 9 Chcete-li zjistit, jak to funguje, umožňuje použít jiný příklad: Chci napsat 65 milionů (65.000.000), takže to spotřebuje méně místa a je snazší číst (vědecké notace) Vše to je jednoduše počítat časy desetinné místo se přesune na poslední číslici vašeho čísla, pak dát toto číslo jako síla 10 (10 ^ 7) a vynásobit vaše nové číslo tím. Přečtěte si více »

Vědecká notace znamená, že napíšete číslici jako číslo násobené 10 k síle. Můžeme například napsat 123 jako 1,23 × 10², 12,3 × 10¹ nebo 123 × 10 . Standardní vědecká notace uvádí jednu nenulovou číslici před desetinnou čárkou. Tak, všechny tři nahoře čísla jsou ve vědeckém zápisu, ale jediný 1.23 × 10? Je ve standardním zápisu. Exponentem 10 je počet míst, na které musíte posunout desetinnou čárku, abyste získali vědecký zápis. Pokud přesunete desetinn Přečtěte si více »

Kromě umístění na periodické tabulce atomové číslo definuje atom prvku definováním počtu protonů v atomu. Uhlík - atomové číslo 6 má 6 protonů dusíku - atomový NUmber 7 má 7 protonů. Protonové číslo a číslo neutronu kombinují, aby poskytly atomové hmotnostní číslo prvku. Uhlík-6 protony + 6 neutronů = 12 amu Dusík - 7 protonů + 7 neutronů = 14 amu Doufám, že to bylo užitečné. SMARTERTEACHER Přečtěte si více »

Rozdíl mezi hmotnostním číslem a atomovým číslem nám říká počet neutronů v jádru atomu. Například nejběžnější izotop fluoru má atomové číslo 9 a hmotnostní číslo 19. Atomové číslo nám říká, že v jádru je 9 protonů (a také 9 elektronů ve skořápkách obklopujících jádro). Hmotnostní číslo nám říká, že jádro obsahuje celkem 19 částic. Protože 9 z nich jsou protony, rozdíl, 19-9 = 10, jsou neutrony. Přečtěte si více »

Princip Heisenbergovy nejistoty - když měříme částici, můžeme znát její polohu nebo její hybnost, ale ne obojí. Princip Heisenbergovy nejistoty začíná myšlenkou, že pozorování něčeho mění to, co je pozorováno. Teď to může znít jako banda nesmyslů - koneckonců, když pozoruji strom nebo dům nebo planetu, nic se v něm nezmění. Ale když mluvíme o velmi malých věcech, jako jsou atomy, protony, neutrony, elektrony a podobně, pak to dává smysl. Když pozorujeme něco, co je dost malé, jak to pozorujeme? S mikroskopem. A jak funguje mikros Přečtěte si více »

Princip Heisenbergovy nejistoty nám říká, že není možné s absolutní přesností poznat polohu A hybnost částic (na mikroskopické úrovni). Tento princip lze psát (například podél osy x) jako: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h je Planckova konstanta) Kde Delta představuje nejistotu v měření polohy podél x nebo pro měření hybnosti, p_x podél x . Pokud se například Deltax stane zanedbatelnou (nejistota nulou), takže přesně víte, kde je vaše částice, nejistota v její hybnosti se stane nekonečnou (nikdy nevíte, kde to bude Přečtěte si více »

Každý prvek má specifické hmotnostní číslo a specifické atomové číslo. Tato dvě čísla jsou pro prvek pevná. Hmotnostní číslo nám říká číslo (součet nukleonů) protonů a neutronů v jádru atomu. Atomové číslo (také známé jako protonové číslo) je počet protonů nalezených v jádru atomu. Tradičně je reprezentován symbolem Z. Atomové číslo jednoznačně identifikuje chemický prvek. V atomu neutrálního náboje se atomové číslo rovná počtu elektronů. Atomov& Přečtěte si více »

To souvisí se skutečností, že KNO_3 je iontová sloučenina. Iontové sloučeniny se rozpouštějí ve vodě a kovalentní sloučeniny ne. Nejlepší příklad tohoto je NaCl (chlorid sodný: stolní sůl) - to je iontová sůl a snadno se rozpouští ve vodě. Kovalentní sloučenina jako je písek (oxid křemičitý: SiO_2) se nerozpouští ve vodě. To se děje proto, že molekuly dipólové vody přitahují kladné a záporné ionty a rozdělují je na sebe - v kovalentních sloučeninách, jako je SiO_2, není na atomech žádný Přečtěte si více »

"Celková hmotnost před chemickou reakcí ............" "Celková hmotnost před chemickou reakcí ............" "je EQUAL k celkové hmotnosti po chemická reakce. " Hmotnost je zachována v každé chemické reakci. To je důvod, proč pedagogové kladou takový důraz na "stechiometrii", která vyžaduje, aby hmota a atomy a molekuly byly vyvážené. Podívejte se sem a zde a odkazy. Přečtěte si více »

Reakce oxidační redukce (redox) zahrnují prvky, jejichž oxidační stav (náboj) se mění během reakce. Zde je příklad redoxní reakce: Mg (s) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (aq) + Fe (s) Mg nemá žádný náboj před reakcí, poté, co má náboj +2 - což znamená, že byl oxidován . Železo jde od +3 poplatek před reakcí k oxidačnímu stavu 0 po reakci - znamenat, že to bylo redukováno (redukovaný náboj kvůli přidání elektronů). Pokud žádné prvky v reakčním stavu neoxidují (například: dvojitá su Přečtěte si více »

Kvantitativní znamená měření veličiny - něco dávat. Můžete například měřit rychlost reakce tím, že uvidíte, kolik sekund trvá, než dojde ke změně, například kus hořčíkové pásky, která se rozpustí v kyselinách různých koncentrací. Kvalitativní prostředky bez určení hodnoty. Můžete jednoduše provést porovnání, např. hořčík se v této kyselině rozpouští rychleji než v tom jednom, nebo pozorování: sloučeniny lithia vytvářejí barvu červeného plamene, zatímco sodné sloučen Přečtěte si více »

Lékařské využití (např. Léčba rakoviny) Výroba energie (např. Z jaderného štěpení) Průmyslová použití (např. K odstranění znečišťujících látek z odpadních produktů) Podle vyhlášky Spojených států amerických o jaderné regulaci má radiace mnoho pozitivních využití, i když většinou spojujeme jaderné záření jako něco nebezpečného. . Uvedl jsem některé z jejich bodů, podívejte se na to, pokud chcete číst více! Přečtěte si více »

Zlato je 75,00 - 79,16% čistého zlata. Zlato, které obsahuje 99,95% čistého zlata nebo více, je známé jako "24 karát". Existují různé další třídy, s nižšími čísly karátů, včetně 18 karátů, které obsahují mezi 75,00 a 79,16% čistého zlata a 14 karátů, což je 58,33 až 62,50% čistého zlata. Vysoká hodnota zlata znamená, že pro mnoho aplikací to dělá nemá smysl používat čistou látku. Čisté zlato je poměrně měkké a také pro výrobu určitých předmětů by čisté Přečtěte si více »

Nejpomalejší krok v reakčním mechanismu. Mnoho reakcí může zahrnovat vícestupňové reakční mechanismy. Často se jedná o případ, kdy je rozčleněn do jednoho rychlého kroku a pomalého kroku, který by mohl nejprve vytvořit mezilehlý produkt a pak vyrábět konečný produkt, řekněme. Pomalý krok se také nazývá "krok určující rychlost". Exprese rychlosti však ne vždy ukazuje reaktanty v pomalém kroku. Pomalý krok je někdy závislý na meziproduktech vyrobených v rychlejším kroku a zákon o ry Přečtěte si více »

Přemýšlejte o tom z hlediska Avogadroova čísla. Víme, že fluorid lithný je iontová sloučenina, která obsahuje negativní fluoridové ionty a ionty lithia v poměru 1: 1. 1 mol jakékoli látky obsahuje 6,022 krát 10 ^ 23 molekul a molární hmotnost pro LiF je 25,939 gmol ^ -1. Otázkou je, kolik molů LiF odpovídá vaší částce? Rozdělte počet molekul s Avogadrovým číslem. (7,73 krát 10 ^ 24) / (6,022 krát 10 ^ 23) = 12,836 mol Jelikož ionty lithia existují v poměru 1: 1, toto množství molů iontů lithia také o Přečtěte si více »

Uveďme dvě řešení, zda jsou exotermní nebo endotermní. 1. Roztok chloridu amonného ve vodě: (a) Do kádinky se odebere 100 ml vody, zaznamená se její teplota.To se nazývá počáteční teplota. b) 4 g chloridu amonného se rozpustí ve 100 ml vody. Přidá se chlorid amonný do vody a míchá se. Zaznamená se teplota roztoku. Teplota se nazývá konečná teplota. (c) V tomto experimentu uvidíte, že teplota vody se sníží (konečná teplota <počáteční teplota). chlorid amonný, když se rozpouští v Přečtěte si více »

Prvky skupiny 15. Prvky skupiny 15 (sloupec) VA periodické tabulky mají všechny elektronové konfigurace s ^ 2p ^ 3, což jim dává pět valenčních elektronů. Tyto prvky zahrnují dusík (N), fosfor (P), arsen (As), antimon (Sb) a vizmut (Bi). Při pohledu na čtvrtou úroveň energie nebo periodu (řádek) periodické tabulky zjistíme, že prvek Arsen je na 4. energetické úrovni a ve skupině 17. Arsen má elektronovou konfiguraci [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3. S or p orbitály arsenu mají 2 a 3 elektrony, resp. 5 valenčních elektronů. Doufám, že t Přečtěte si více »

Přeměna energie, ke které dochází v galvanickém článku, je chemická změna. Galvanické články jsou buňky, které se skládají ze dvou odlišných kovů ve společném kontaktu s elektrolytem. Vzhledem k tomu, že oba kovy mají s elektrolytem rozdílnou reaktivitu, proud bude proudit, když je článek připojen k uzavřenému okruhu. Galvanické buňky získávají svou energii ze spontánních redox reakcí, které probíhají uvnitř buňky. Příklad galvanického článku lze pozorovat v následuj Přečtěte si více »

Hlavním faktorem ovlivňujícím rozpustnost jsou intermolekulární síly. Pro vytvoření roztoku musíme: 1. Oddělit částice rozpouštědla. 2. Oddělte částice rozpuštěné látky. 3. Smíchejte částice rozpouštědla a rozpuštěné látky. AH _ ("soln") = AH_1 + AH2 + AH3AHH1 a AH2 jsou oba pozitivní, protože vyžadují energii k tažení molekul od sebe proti intermolekulárním přitažlivým silám. AH_3 je negativní, protože se tvoří mezimolekulární atrakce. Aby byl proces roztoku příznivý, A Přečtěte si více »

Změna Gibbsovy volné energie určuje napětí elektrochemického článku. To zase závisí na faktorech, jako je koncentrace, tlak plynu a teplota. Gibbsova volná energie Gibbsova volná energie měří jak daleko systém je od rovnováhy. Určuje proto napětí (hnací sílu) elektrochemického článku. AG = -nFE nebo E = - (AG) / (nF) kde n je počet molů přenesených elektronů a F je Faradayova konstanta. Koncentrace a tlak plynu ΔG = ΔG ° - RTlnQ, kde Q je reakční kvocient. Pro rovnovážnou reakci jako "A" "" B + C ", Přečtěte si více »

Exotermní reakce je, když reakce uvolňuje teplo. Exotermní reakce obvykle nastane, když se vytvoří vazby, v tomto případě tvorba ledu z vody nebo vody z vodní páry. Dobře známým příkladem exotermického procesu je spalovací reakce. Pokud jde o faktory, existují pouze čtyři faktory, ve kterých můžete rychlost reakce urychlit. To zahrnuje: - Čím vyšší je koncentrace, tím rychlejší je rychlost reakce. Teplo zvyšuje reakční rychlost Množství povrchové plochy pro reakci reaguje, Větší plocha povrchu vede k rychlejší reak Přečtěte si více »

Atrakce a teplota rozpuštěných rozpouštědel ovlivňují rozpustnost pevné látky v kapalině. > ATTRAKCE ROZPOUŠTĚCÍCH ROZTOKŮ Silné atraktivní síly mezi rozpouštědlem a rozpuštěnými částicemi vedou k větší rozpustnosti. Polární rozpuštěné látky se tedy nejlépe rozpouštějí v polárních rozpouštědlech. Nepolární rozpuštěné látky se nejlépe rozpouštějí v nepolárních rozpouštědlech. Polární solut je nerozpustný v nepolárním rozpouštědle a naopak. Obecné pravidlo, kt Přečtěte si více »

Rozpustnost iontových sloučenin je ovlivněna interakcemi solut-rozpouštědlo, běžným iontovým efektem a teplotou. ATTRAKCE ROZPOUŠTĚCÍCH ROZTOKŮ Silné rozpuštěné látky zvyšují rozpustnost iontových sloučenin. Iontové sloučeniny jsou nejrozpustnější v polárních rozpouštědlech, jako je voda, protože ionty pevné látky jsou silně přitahovány k molekulám polárního rozpouštědla. SPOLEČNÉ EFEKTY Iontové sloučeniny jsou méně rozpustné jsou rozpouštědla, která obsahují společný ion. Například CaS04 j Přečtěte si více »

Dva hlavní faktory, které určují jadernou stabilitu, jsou poměr neutron / proton a celkový počet nukleonů v jádru. NEUTRON / PROTON RATIO Hlavním faktorem pro určení, zda je jádro stabilní, je poměr neutronů k protonům. Níže uvedený graf je grafem počtu neutronů proti počtu protonů v různých stabilních izotopech. Stabilní jádra s atomovými čísly do asi 20 mají poměr n / p asi 1/1. Nad Z = 20 počet neutronů vždy přesahuje počet protonů ve stabilních izotopech. Stabilní jádra jsou umístěna v růžovém pruhu zn Přečtěte si více »

Lipidy mají různorodé struktury, ale nejběžnější funkční skupiny jsou esterové (karboxylátové i fosfátové) a alkoholové skupiny.Další funkční skupiny jsou amidové a ketonové skupiny. Vosky jako včelí vosk mají esterovou skupinu. Triglyceridy (tuky), jako je tristearin, mají esterové skupiny. Fosfolipidy, jako je lecitin, obsahují karboxylátové a fosfátové skupiny. Sfingolipidy, jako je sfingomyelin, obsahují amidové, fosfátové a hydroxylové skupiny. Steroidy obsahují převážně Přečtěte si více »

Zákon zachování hmoty nebo hmotnostní bilance. Pokud začnete s 10 g reaktantu (ze všech zdrojů), NA VÍCE ZÍSKÁTE 10 g produktu; ve skutečnosti nejste, že se dokonce dostanete, protože vaše schopnost škrábání produktu z reakční nádoby není dokonalý. HMOTNOST JE VE KAŽDÉ CHEMICKÉ REAKCI! Je masa zachována v každé jaderné reakci? Přečtěte si více »

Jednotky konstanty Ideálního plynu jsou odvozeny z rovnice PV = nRT? Kde tlak - P, je v atmosférách (atm), objem - V, je v litrech (L) molů -n, jsou v molech (m) a Teplota -T je v Kelvinech (K) jako ve všech výpočtech plynárenského zákona . Když děláme algebraickou rekonfiguraci, skončíme s tlakem a objemem, o němž rozhodují krtci a teplota, což nám dává kombinovanou jednotku (atm x L) / (mol x K). konstantní hodnota se pak stane 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Pokud se rozhodnete, že vaši studenti nebudou pracovat ve standardním tlakovém fak Přečtěte si více »

Chlorid amonný "NH" _4 "Cl" je tvořen "NH" _4 "^ + a" Cl "^ - Pro halogen" X "_2 má diatomová molekula příponu -ine a ion (" X ") ^ -) má příponu -ide. Takže "Cl" by byl chlorid. "NH" _4 "" + je uveden název amoniak. Když je zkombinujeme a dostaneme "NH" _4 "Cl", označíme jména pro získání chloridu amonného. Přečtěte si více »

To podstoupí fázový přechod .... underbrace “Ice” _ “pevné” rightleftharpoons underbrace “Water” _ “tekutý” Voda je neobvyklý materiál, protože jeho SOLID fáze je méně hustá než jeho kapalná fáze .. A výsledek? Led-bergs plavou. Několik podrobností zde. Přečtěte si více »

Obecně platí, že poloměr kationtu (+ iontů) je menší než atomový poloměr původního atomu a poloměr aniontu (iontu) je větší než atomový poloměr původního atomu. Trend napříč obdobími je to, že ionty jsou větší, když se pohybujete doprava do leva na periodické tabulce. Pro Cations v období 2 (2. řada periodické tabulky), Boron B ^ (+ 3) je menší než Beryllium Be ^ (+ 2), který je menší než Lithium Li ^ (+ 1) Pro aniony v období 2 ( 2. řádek periodické tabulky), Fluor F ^ (- 1) je menší než kyslík O ^ (- 2), který je Přečtěte si více »

Ne moc ...................... V každém chemickém a (nejaderném) fyzikálním procesu EVER bylo pozorováno hmotnost. To znamená, že pokud začnete s 10 * g reaktantu, ze všech zdrojů, NA MOST můžete získat 10 g produktu. V praxi to ani nedostanete, protože ztráty se vždy vyskytují při manipulaci a každý krok syntézy odstraní část produktu. Ekologičtí chemici, kteří pravidelně provádějí vícestupňové syntézy přírodních produktů, jsou si dobře vědomi těchto problémů. Mohou začít s kilogramy výchozí Přečtěte si více »

Pohybují se rychleji (kinetická energie). Pokud přecházejí z pevné látky na kapalinu, budou dostatečně vibrovat, aby rozbily tuhé mezimolekulární síly, které je drží v pravidelném uspořádání. Pokud přecházejí z kapaliny na plyn, budou se pohybovat dostatečně rychle, aby se uvolnily z mezimolekulových sil, které je přitahují k sousedním částicím a zanechávají povrch kapaliny (odpařují se). Přečtěte si více »

Energie uvolněná při reakci může nabývat různých forem. Některé příklady jsou uvedeny níže ... Nejběžnější formou uvolněné energie by bylo teplo. To je například případ spalování paliva. Velké množství energie se však stává viditelným světlem. Jestliže palivo v spálené v motoru automobilu, to produkuje teplo, pohyb, zvuk a nakonec, elektrická energie také (přes točivý pohyb alternátoru). Energie reakce v elektrochemickém článku produkuje elektrickou potenciální energii (ale doufejme, že je Přečtěte si více »

Když se led roztaví do vody, k částicím se přidává kinetická energie. To způsobuje, že jsou „nadšeni“ a rozbíjejí dluhopisy, které je drží společně jako pevné, což má za následek změnu stavu: pevná -> kapalina. Jak můžeme vědět, změna stavu objektu je způsobena změnou průměrné kinetické energie částic. Tato průměrná kinetická energie je úměrná teplotě částic. Je to proto, že teplo je formou energie; přidáním energie k ledovému teplu „excitujete“ molekuly vody, rozbijete interakce v mřížkov Přečtěte si více »

Začnou vibrovat rychleji a šíří se. Přidání tepelné energie v tomto případě vede k tomu, že molekuly vibrují více, čímž se molekuly šíří. Jak rozprostřené molekuly určují, jaký je stav hmoty, ve které se látka nachází. Například plyny jsou velmi rozptýlené, protože jsou „nejteplejším“ konvenčním stavem hmoty. Kapaliny jsou další rozprostřeny a pevné látky následují kapaliny. Kromě toho bude látka vážit přesně stejné množství, když se chladí / zahřívá, Přečtěte si více »

Positron se srazí s elektronem a přemění se na energii. Emise pozitronu je typ radioaktivního rozpadu, ve kterém je proton uvnitř radioaktivního jádra přeměněn na neutron při uvolnění pozitronu a elektronového neutrina (ν_text (e)). Například "" _9 ^ 18 "F" barva (bílá) (l) _8 ^ 18 "O" + barva (bílá) (l) _1 ^ 0 "e" + ν_text (e) Pozitron bude ve vodě cestuje asi 2,4 mm před tím, než zasáhne elektron. Elektron je protějšek antihmoty positronu. Když se obě částice srazí, okamžitě se zničí. Jsou př Přečtěte si více »

Teplo je energie, kterou mají atomy, když vibrace / pohyb. To je indikováno teplotou. Pro ideální plyn můžete kinetickou energii molekuly s energií spojenou s teplotou (kT energie) rovnat ... Z toho můžete odvodit vyjádření rychlosti molekuly z hlediska teploty. (Pro více informací čtěte zde: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kintem.html) Energie z jedné molekuly může být přenesena na jiné molekuly prostřednictvím kolize. Když vytvoříte dva povrchové kontakty (jako horká voda a led), molekuly uvnitř horké vody vibrují Přečtěte si více »

Fosfor používá sp³ orbitály v PCl . 1. Nakreslete Lewisovu strukturu. 2. Pro predikci orbitální geometrie použijte teorii VSEPR. Jedná se o iont AX . Má 4 párovací páry a žádné osamocené páry. Vazby by měly ukazovat na rohy pravidelného čtyřstěnu. 3. Předpovědět hybridizaci pomocí orbitální geometrie. Orbitály, které směřují k rohům pravidelného čtyřstěnu, jsou hybridizovány sp³. Přečtěte si více »

Dipole-Dipole a London (Dispersion) síly. Velká otázka! Podíváme-li se na molekulu, neexistují žádné atomy kovů, které by tvořily iontové vazby. Navíc molekula postrádá atomy vodíku vázané na dusík, kyslík nebo fluor; vyloučení vodíkových vazeb. Konečně existuje dipól vytvořený rozdílem v elektronegativitě mezi atomy uhlíku a fluoru. To znamená, že molekula fluoromethanu bude mít silnou dipólovou-dipólovou sílu. Protože všechny molekuly mají sílu v Londýně (dis Přečtěte si více »

No, máte vodík vázaný na VELMI ELEKTRONEGATIVNÍ atom kyslíku .... A v takovém scénáři, kde je vodík vázán na silně elektronegativní prvek, je známo, že dochází k vodíkové vazbě… zvláštní případ polarity pouta ... Můžeme reprezentují dipóly jako ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H A v hromadném roztoku se molekulární dipóly spojí ... a to je SPECIÁLNÍ případ dipólově-dipólové interakce, " intermolekulární vodíkové Přečtěte si více »

Hydroxid sodný NaOH, se skládá z pozitivního sodíkového kationtu Na ^ + a polyatomového hydroxidového aniontu OH ^. V roztoku hydroxidu OH ^ - je typicky nerozpustný, ale se skupinou IA alkalický kov, jako je sodík Na ^ +, se ionty v roztoku disociují. Podrobné vysvětlení zde: http://web.mst.edu/~gbert/ANIMATED/Solytext.HTM Přečtěte si více »

Dva typy iontů hydrolyzují ve vodných roztocích: (1) soli slabých kyselin a zásad a (2) určité ionty kovů. Hydrolýza iontu je jeho reakce s vodou za vzniku kyselého nebo zásaditého roztoku. (1) octan sodný je sůl kyseliny slabé kyseliny octové. Acetátový ion je konjugovaná báze kyseliny octové. Hydrolyzuje ve vodě za vzniku zásaditého roztoku: CH2COO (aq) + H20 (l) CH3COOH (aq) + OH * (aq) Chlorid amonný je sůl amoniaku se slabou bází. Amonný ion je konjugovaná kyselina slabého amoniaku. Hydrol Přečtěte si více »

Disperse Forces CO_2 má jako svou intermolekulární sílu disperzní síly nebo van der waalsovy síly.Protože CO_2 je vyroben z jednoho uhlíku a 2 kyslíku a uhlík i kyslík jsou nekovy, mají také kovalentní vazby. Pro další informace existují 3 typy intermolekulárních sil. Disperzní síly Dipol-dipól Vodíkové vazby Disperzní síly jsou slabší než dipóly-dipóly a dipóly-dipóly jsou slabší než vodíkové vazby. Disperzní síly jsou obvykle přítomny ve všech Přečtěte si více »

Oktan a kyslík reagují ve spalovací reakci, produkují oxid uhličitý a vodu v této reakci (po vyvážení rovnice): 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" Vynásobte obě strany 3: 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" Jasně, 6 mol oktanu reaguje s 50 moly kyslíku. To předpokládá, že oktan je zcela spálen. Nicméně, jestliže tam je neúplné spalování, oxi Přečtěte si více »

Použijte univerzální vodu s rozpouštědly. Viz níže. Nalijte směs do nálevky s filtračním papírem a do směsi vlijte vodu. Písek zůstane pozadu. Kapalinu z nálevky sbírejte: je to ředěný šampon. Snaha eliminovat obsah vody, aby se šampon koncentroval, může být velmi složitá, protože šampon je komplexní kombinační sloučenina typicky: chlorid amonný, chlorid sodný, laurylsulfát amonný, glykol, deriváty kokosového oleje atd. Přečtěte si více »

Vyvážená rovnice je: Peroxid sodný + Kyselina chlorovodíková = Společná sůl + voda + chlorid sodný 3Na_2O_2 + 6HCl = 5NaCl + 3H_2O + NaClO_3 Sodná sůl chlorečnanu, smíšená s jinými, se nachází v podstatě v jakémkoliv herbicidním prostředku. Má další zajímavé vlastnosti, které vás mohou dostat do nálevu s orgány pro vymáhání práva, takže buďte varováni, ať jste kdekoli. Přečtěte si více »

Čím více valenčních elektronů prvek má, tím bude reaktivnější. (S výjimkami.) Sodík má pouze 1 valenční elektron, takže bude chtít dát tak, aby padl zpět na jeho oktet. Uhlík na druhé straně má 4 valenční elektrony, takže není příliš znepokojen dáváním elektronů nebo získáváním elektronů.Halogen, nejvíce reaktivní prvky, jako chlor nebo fluor, má 7 valenčních elektronů. Chtějí poslední elektron, aby mohli mít plný oktet, kompletní 8-elektronový kruh. Přečtěte si více »

Vyvážená chemická rovnice je zkratka chemiků, kteří používají chemické symboly, aby ukázali molekuly a atomy chemické reakce. Reaktanty jsou uvedeny na levé straně rovnice a produkty jsou vpravo. Koeficienty poskytují informace o počtu zúčastněných molekul a indexy poskytují informace o počtu atomů v každé molekule. Začněme velmi základní chemickou reakcí mezi dusíkem a vodíkem za vzniku amoniaku. Reakce je reaktanty -> Produkty N_2 + H_2 -> NH_3 Dva atomy dusíku reagují se dvěma atomy vodíku za vzniku m Přečtěte si více »

Chemická změna je jakákoliv změna, která vede k tvorbě nových chemických látek s novými vlastnostmi. Například vodík reaguje s kyslíkem za vzniku vody. To je chemická změna. Vodík a kyslík jsou oba bezbarvé plyny, ale voda je kapalina při běžných teplotách. PŘÍKLADY Které z následujících změn jsou chemické? a) Cukr se rozpustí v teplé vodě. (b) Rzi nehtu. (c) Zlomení skla. (d) Spálený papír. e) Při zahřívání tvoří železo a síra lesklou nemagnetickou šedou l Přečtěte si více »

Negativní ΔH je změna entalpie. Když je energie přiváděna do systému (teplo) ΔH bude mít kladnou hodnotu. Pozitivní hodnoty ΔH nám říkají, že energie byla vložena do systému, čímž došlo k rozbití chemických vazeb. Když je AH negativní, znamená to, že byly vytvořeny vazby a že systém uvolnil energii do vesmíru. Zvažte níže uvedenou grafiku, kde ΔH je negativní: Přečtěte si více »

Kovalentní sloučeniny, také známé jako molekulární sloučeniny, jsou tvořeny sdílením valenčních elektronů. Tyto elektrony jsou sdíleny k vyplnění nejvzdálenějších s a p orbitálů, čímž se stabilizuje každý atom ve sloučenině. Pokud zkoumáte slovo, kovalentní, znamená to s valenčními elektrony. Tyto sloučeniny vznikají, když se dva nekovy chemicky spojí. Některé běžné příklady jsou voda, H_2O, oxid uhličitý, CO_2 'a plynný vodík, který je diatomický, H_2. Kovalentní sl Přečtěte si více »

„Elektrochemický článek, baterie .......“ „Technologie baterií je poměrně vyspělá. První elektrochemické články byly vyrobeny Alessandro Volta v 1800. V těchto dnech použití baterií (tj. Elektrochemických článků zarovnaných v sérii, tedy baterií) je poměrně všudypřítomné v chytrých telefonech a dalších přenosných elektronických zařízeních. Přečtěte si více »

Diferenciální skenovací kalorimetr je speciální kalorimetr, který ohřívá vzorek a referenci stejnou rychlostí. To měří rozdíl v množství tepla potřebného ke zvýšení teploty vzorku a reference jako funkce teploty. Pro studium polymerů se často používá diferenciální skenovací kalorimetrie (DSC). Zahříváte vzorek a referenci tak, aby se jejich teplota zvýšila stejnou rychlostí. Když vzorek prochází fázovým přechodem, bude do vzorku proudit jiné množství tepla než referenční Přečtěte si více »

Pro ilustraci zákona vícenásobných proporcí potřebujete dva vzorce, například „CO“ a „CO“ _2. Zákon vícenásobných proporcí se zabývá prvky, které tvoří více než jednu sloučeninu. Uvádí, že hmotnosti jednoho prvku, který je spojen s pevnou hmotou druhého prvku, jsou v malém poměru čísel. Například uhlík a kyslík reagují za vzniku dvou sloučenin. V první sloučenině (A) 42,9 g "C" reaguje s 57,1 g "O". Ve druhé sloučenině (B) reaguje 27,3 g "C" s 72,7 g " Přečtěte si více »

Elektrochemický článek, který produkuje elektrický proud z redox reakce. Podívejme se na následující redoxní reakci: Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu Z oxidačních stavů víme, že 2 elektrony se přenášejí ze Zn na Cu ^ (2+). Když se tato redoxní reakce stane přímo, elektrony se také přenášejí přímo - což není užitečné, pokud chceme provádět elektrický proud. Galvanické buňky obvykle tento problém řeší oddělením reaktantů do dvou polovičních buněk a jejich propojením drátem. Přečtěte si více »

Vlnová hmota je vlna vytvářená částicemi. vlnová délka = Planckova konstanta / hybnost Protože se ukázalo, že světlo má vlnovou dualitu částic od Einsteina; Louis de Broglie navrhl, že záležitost by měla mít dvojí povahu. On navrhl, že protože světlo, které je většinou vlna má vlastnosti částeček, pak záležitost který je většinou částečka by měla mít vlnové vlastnosti. Hypotéza De Broglieho nebyla přijata zpočátku, protože de Broglie neměl žádné empirické důkazy na podporu svého tvrzení.Jeh Přečtěte si více »

Kyselina je chemická látka, jejíž vodné roztoky se vyznačují kyselou chutí, schopností proměnit modrou lakmusovou červeň a schopnost reagovat se zásadami a určitými kovy (jako vápník) za vzniku solí. Vodné roztoky kyselin mají pH nižší než 7. Nižší pH znamená vyšší kyselost a tím vyšší koncentraci vodíkových iontů v roztoku. Předpokládá se, že chemikálie nebo látky, které mají vlastnosti kyseliny, jsou kyselé. Definice kyseliny je; protonů Přečtěte si více »

Je mnohem snazší zapamatovat si šest běžných silných kyselin. > Pokud kyselina není jednou ze šesti silných kyselin, je to téměř jistě slabá kyselina. Nejlepší zkratka je ta, kterou si sami vymyslíte. Čím silnější, tím lépe! Tady je jedna, kterou jsem si vymyslel.Barva „H“ (červená) („I“) (bílá) (mml) - barva (červená) („I“) Barva „H“ (červená) („Br“) barva (bílá) (ml) - barva (červená) ("Br") "ing" "H" barva (červená) ("Cl") barva (bílá) (ml) - barva (červen Přečtěte si více »

Li ttle Na nnies K nemocné R ab bits, C au s ing Ca ravnivý S cr eaming Ba bies Nikdy jsem nepotřeboval mnemotechnické pomůcky, které by jim pomohly zapamatovat si je ... Vždycky vím, že silné základy zahrnují všechny kovové kationty ve skupině 1 ( "LiOH", "NaOH", "KOH", "RbOH" a "CsOH") (s výjimkou radioaktivního "Fr") a kovů těžké skupiny 2 ("Ca" ("OH") _ 2, "Sr" ("OH") _ 2 a "Ba" ("OH") _ 2) (s výjimkou radioaktivního "Ra") Přečtěte si více »

Nejběžnějším postupem nukleární medicíny je použití technecia-99m v diagnostice ischemické choroby srdeční. Technetium-99m se používá ve více než čtyřiceti milionech diagnostických a terapeutických postupů ročně. To odpovídá za 80% všech nukleární medicíny procedury celosvětový. Technetium-99m má téměř ideální vlastnosti pro skenování nukleární medicíny. Jsou to: Rozpadá se vyzařováním záření gama a nízkoenergetických elektronů. Radiační dávka pr Přečtěte si více »

Elektrochemický článek je zařízení, které používá dvě elektrody pro provádění elektronových přenosových reakcí, které nutí elektrony k pohybu na drátu, který může být použit jako zdroj elektrické energie. Elektrochemické reakce vždy zahrnují přenos elektronů mezi reaktanty pro snížení celkové energie systému. V elektrochemických buňkách probíhají oxidační (elektron-generující) a redukční (elektronově náročné) reakce na elektrodách ve fyzicky oddělen&# Přečtěte si více »

Mrak elektronu je oblast obklopující atomové jádro, ve kterém je vysoká pravděpodobnost, že se nachází elektron. Pravděpodobnost nalezení elektronu je větší ve více hustých oblastech elektronového oblaku. Tento obrázek není v měřítku. Přečtěte si více »

Před odpovědí na tuto otázku je zde krátký text o pH! pH nebo potenciál vodíku je měřítkem kyselosti od 0 do 14. Uvádí, jak kyselá nebo zásaditá látka je. Kyselější roztoky mají nižší pH (méně než 7). Více alkalických roztoků má vyšší pH (vyšší než 7). Látky, které nejsou kyselé nebo zásadité (neutrální) mají obvykle pH 7 (toto je odpověď na vaši otázku). pH je mírou koncentrace protonů (H +) v roztoku. Sørensen představil tento koncept v 1909. “p” znamená Přečtěte si více »

Subatomární částice. vlastně neutrony jsou sub atomové částečky, které byly nejprve objeveny J. Chadwick. Existují dvě další subatomární částice, a to elektrony, protony. ale všichni tři se liší v mnoha ohledech, jako je neutron je nejtěžší z těchto tří. Neutrony nesou žádný náboj, a proto jsou neutrální. Už jste někdy slyšeli o "hmotnostním čísle". pokud ne, pak je to celé číslo, které se vypočítá přidáním počtu protonů a počtu neutronů. Nenechte se zmást mezi hmotnostn Přečtěte si více »

Reakce jódových hodin je vynikající volbou pro ukázku hodinové reakce. > Hodiny jódu jsou vynikající ukázkou. Mnohokrát jsem ho použil ve vědeckých veletrzích a magických představeních Pro demonstraci stačí jen promíchat dvě bezbarvá řešení a zaznamenat si čas na časovači.Pak dáte svému publiku hlasitý projev a ve vhodnou dobu (řekněme, 25 s) ukazujete prstem na kádinku a zadáváte příkaz, "OK, změňte barvu." Bezbarvý roztok se okamžitě změní na modro-černou. Přesvědčili js Přečtěte si více »

Praktické problémy zahrnující kovalentní sloučeniny zahrnují názvosloví (pojmenování) a psaní vzorců. Tato odpověď se zaměří na názvosloví a psaní vzorců binárních kovalentních sloučenin. Problém 1. Uveďte obecný název každé z následujících kovalentních sloučenin. A. "H" _2 "O" Odpověď: voda b. "NH" _3 Odpověď: čpavek c. "CH" _4 Odpověď: metan d. "H" _2 "O" _2 Odpověď: peroxid vodíku e. "HCl" Odpověď: chlorovodík neb Přečtěte si více »

Většina Gibbsových volných energetických problémů se točí kolem určování spontánnosti reakce nebo teploty, při které je reakce buď spontánní nebo není spontánní. Určete například, zda je tato reakce spontánní za standardních podmínek; S vědomím, že změna reakce je entalpie je DeltaH ^ = -144 "kJ" a její změna entropie je DeltaS ^ = -36,8 "J / K". 4KClO_ (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl _ ((s)) Víme, že DeltaG ^ = DeltaH ^ - T * DeltaS ^ @ pro podmínky standardního stavu, což znamen&# Přečtěte si více »

Titrace Koncentrace roztoku kyseliny šťavelové (H_2C_2O_4) se vypočítá, pokud spotřebuje 34,0 ml 0,200 M roztoku NaOH ke spotřebě kyseliny ve 25,0 ml roztoku kyseliny šťavelové. Vyvážená čistá iontová rovnice titrační reakce je: H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H_2O (l) Přečtěte si více »

DLOUHÁ ODPOVĚĎ. Zde jsou některé z otázek, které byste mohli dostat do endotermického procesu problému: Dostanete následující chemickou reakci N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) Uveďte vysvětlení proč tato reakce je endotermní (koncepční i matematická); Je tato reakce spontánní při 298 K? Pokud ne, při jaké teplotě se stane spontánní? Uvedená data: DeltaH_f ^ @ = +90,4 "kJ / mol" pro NO a DeltaS _ ("reakce") = 24,7 "J / K" Začněme s matematikou, abychom ji dostali z cesty. Reakce se řík&# Přečtěte si více »

Spontánní proces je, když reakce probíhá přirozeně bez pomoci katalyzátoru. Podobně dochází k nes spontánní reakci pomocí katalyzátoru. Příkladem spontánní reakce je papír, který se přesčas žlutě otáčí, zatímco spontánní reakce může zapálit kus dřeva. Spontánnost lze vypočítat pomocí Delta G ^ circ = Delta H ^ circ - T Delta S ^ kruh Delta H znamená změnu entalpie a T delta S je změna entropie. Delta G <0 = Spontánní reakce Delta G> 0 = Non-Spontánní Delta G = 0 = Při r Přečtěte si více »

Je to trochu obtížné téma, ale jsou zde skutečně nějaké praktické a ne příliš těžké otázky, na které by se mohl ptát. Předpokládejme, že máte radiální distribuci hustoty (může být také známa jako "orbitální pravděpodobnostní vzor") 1s, 2s a 3s orbitálů: kde a_0 (zřejmě označený jako diagram v diagramu) je rádius Bohr, 5.29177xx10 ^ -11 m . To znamená, že osa x je v jednotkách "Bohr radii", takže na 5a_0, jste na 2.645885xx10 ^ -10 m. Je to jednodušší napsat to jako 5a_0 někdy Přečtěte si více »

Možným příkladem by bylo: Je voda a CO_2 nepolární nebo polární? Abychom na to odpověděli, měli by být kresleny Lewisovy struktury az toho může být získána molekulární geometrie, která vám pak řekne, zda je polární nebo nepolární. Voda má ohnutou tetrahedrální geometrii, která je čtyř vazebných míst (dvě osamocené páry elektronů, dva atomy vodíku), takže dipólový moment vody je z důvodu důvodu v závorkách větší než nula. CO_2 má naopak dipólový moment Přečtěte si více »

Zde je video o praktickém problému Smíchejte 100,0 ml 0,0500 M Pb (NO_3) _2 s 200,0 ml 0,100 M "NaI". Vzhledem k tomu, že K_ (sp) pro PbI_2 = 1,4xx10 ^ (- 8). Jaké budou konečné koncentrace iontů v roztoku? Úplné řešení a vysvětlení naleznete v tomto videu: Přečtěte si více »

4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6 H_2O (g) Kolik molů každého reaktantu bylo přítomno, když bylo vytvořeno 13,7 mol N_2 (g)? 13,7 mol N_2 (g) / 5 molů N_2 (g) 13,7 molů N_2 (g) / 5 molů N_2 (g) x 4 molů NH3 (g) = 10,96 molů NH_3 (g) 13,7 molů N_2 (g) / 5 molů N_2 (g) × 6 molů NO (g) = 16,44 molů NO (g) Takže máme 10,96 molů NH_3 (g) a 16,44 molů NO (g). Přečtěte si více »

Porovnání rozpustnosti cukru a stolní soli (NaCl). Můžete také vyzkoušet vyhledávání Socratic (nebo jiných) stránek pro klíčová slova, která mohou odkazovat na odpověď, kterou hledáte. Předchozí podrobné Socratické popisy a odkazy jsou zde: http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solvation-and-dissociation http://socratic.org/questions/how-do-hydration-and- odlišnosti Přečtěte si více »

Přehrát toto video Podívejte se na toto video, které jsem nedávno nahrál (a) na můj kanál o procentuální disociaci slabých kyselin. Doufám, že to bude užitečné. Acid - Base Equilibria | Procentní disociace. barva (šedé) Přečtěte si více »

Entropie je měřítkem rozptylu energie v systému. Vidíme důkazy, že vesmír směřuje k nejvyšší entropii mnoha míst v našich životech. Táborák je příkladem entropie. Pevné dřevo hoří a stává se popelem, kouřem a plyny, z nichž všechny šíří energii směrem ven více než pevné palivo. Tání ledu, sůl nebo cukr rozpouštět, dělat popcorn a vařící vodu na čaj jsou procesy s rostoucí entropií ve vaší kuchyni. Přečtěte si více »

Zkuste převést 25 ^ @ "C" na "K". Měli byste dostat "298,15 K". To je typická teplota v místnosti. Zkuste převést 39.2 ^ @ "F" na "^ @" C "". Měli byste dostat 4 ^ @ "C". To je teplota, při které voda dosáhne maximální hustoty "0,999975 g / ml".;) Přečtěte si více »

Např. elektronová hybnost a pozice například ..... elektron se točí kolem orbitálu v blízkosti rychlosti světla .... tak pro pozorovatele, pokud vypočítá hybnost elektronu, byl by si nejistý ohledně jeho pozice způsobené časem elektronu pohybovat se dopředu… jak to vyžaduje čas, aby se světlo vrátilo .. a pokud dokáže fixovat polohu elektronu, nemůže specifikovat hybnost jako hned následující okamžik, kdy se změnil směr elektronu Přečtěte si více »

Myslíš něco takového jako komplex Rhenium? Nebo jako tento komplex Ruthenia? To je také docela v pohodě. 2. generace Grubbsova katalyzátoru, který se používá při metathéze olefinů. Tito inklinují používat jejich d orbitals spoutat, spíše než jejich p orbitals, který být poněkud vyšší v energii, když míchá s něčím jako 2p orbital od uhlíku. Přečtěte si více »

Nezávislá proměnná je proměnná, kterou ovládáte, co si můžete vybrat a manipulovat s ní. Příklad: Zajímá vás, jak stres ovlivňuje srdeční frekvenci u lidí. Vaše nezávislá proměnná by byla stres a závislá proměnná by byla tepová frekvence. Můžete přímo manipulovat s úrovní stresu v lidských subjektech a měřit, jak tyto úrovně napětí mění tepovou frekvenci. Závislá proměnná je testovaná proměnná ve vědeckém experimentu. Závislá proměnná je záv Přečtěte si více »

Vidíme je v komplexech přechodných kovů. Vezměte následující sloučeninu, například: ["CoBr" ("NH" _3) _5] "SO" _4 To se nazývá sulfon pentaaminobromokobalt. ["CoSO" _4 ("NH" _3) _5] "Br" To se nazývá pentaamminesulfatocobalt bromid. V každém případě je kobalt "Co (III)" a žádný z molekul amoniaku nepřispívá k náboji. Poplatky také všechny zrušit pěkně. (Sulfát je rezonanční hybridní struktura v reálném životě a každý kyslík sdí Přečtěte si více »

Než jsem definovat, co jsou izomery, dám vám jednoduchý příklad, myslím, že máte tři kruhy, každá se stejnou barvou, stejným poloměrem a stejnou hmotností. Tři kruhy můžete uspořádat tak, že je umístíte vedle sebe, nebo můžete uspořádat tři, které se překrývají. V obou uspořádáních je stejná hmotnost, stejná barva, ale to, co se liší, je uspořádání kruhů. To definuje izomery. Izomery jsou molekuly se stejným chemickým vzorcem, ale s odlišnými chemickými strukturami. To znamená Přečtěte si více »

Izotermický proces je takový, pro který Delta "T" = 0, kde Delta "T" je změna teploty systému. Zvažte změnu fáze při konstantní teplotě, která je vyvolána změnou tlaku. Konzultace s každým fázovým diagramem vám ukáže, že při dané teplotě "T" může existovat více fází nebo dokonce allotropů. Vezměme si příklad fázového diagramu uhlíku s hlavními allotropy grafitu a diamantu. Tento fázový diagram ukazuje trojitý bod - podmínky, které způsobují, že vzorek vyka Přečtěte si více »

Toto pravděpodobně se odkazuje na MRI prohlédnutí (“magnetická rezonanční zobrazovací kontrola”, obyčejně používaný v nemocnicích) srdce. Pracuje na stejném principu jako NMR spektroskopický stroj používaný v chemii. "NMR" znamená "nukleární magnetickou rezonanci" a MRI skener by měl být skutečně nazýván "NMRI skener" ("Nuclear Magnetic Resonance Imaging scanner"). Nemocnice si však myslely, že by bylo nejlepší upustit slovo „jaderné“ od názvu, protože lidé si mohou myslet, ž Přečtěte si více »

Změna (hmoty nebo látky), která nemění chemické vlastnosti látky. Fyzická změna je typem změny, ve které se mění forma hmoty (substance), ale jedna látka není přeměněna na jinou jinou látku. Například, když vyřezáme kus dřeva do baseballové pálky, bude stále hořet v ohni a plavat na vodě. Zůstane dřevo, takže je to fyzická změna. (b) Rozdrcení plechovky: po rozdrcení může dojít ke změně tvaru, velikosti, ale stále zůstává hliník, takže se jedná o fyzickou změnu. Spalování dřeva je chemick&# Přečtěte si více »

Kovalentní vazba, jejíž společný pár elektronů má tendenci ležet blíže k jednomu ze dvou atomů tvořících vazbu, se nazývá polární kovalentní vazba. Atom, který má tendenci přitahovat tyto sdílené elektrony nebo přesněji řečeno, elektronovou hustotu vazby směrem k sobě, se říká, že je elektronegativní. Například vazba mezi H a F v molekule HF je polární kovalentní vazba. F atom, který je více elektronegativní, má tendenci přitahovat sdílené elektrony směrem k sobě. Tato přehna Přečtěte si více »

Polární molekula má jednu stranu, která má kladnou hustotu náboje a další stranu, která má zápornou hustotu náboje. CCl_4 je nepolární molekula, protože i když je každá vazba vysoce polární, jsou bondry uspořádány symetricky a tak všechny čtyři strany molekuly jsou negativní. NH_3 je polární. Vazby mezi N a H nejsou vysoce polární, ale na všech Hydrogenech je kladná hustota. Nespojený pár elektronů na dusíku má negativní hustotu. Struktura molekuly je taková, že tři váza Přečtěte si více »

Reakční rychlost pro danou chemickou reakci je mírou změny koncentrace reaktantů nebo změny koncentrace produktů za jednotku času. Konstanta rychlosti reakce, k, kvantifikuje rychlost chemické reakce. Rychlost se obvykle měří na základě toho, jak rychle koncentrace jednoho z reaktantů klesá. Předpokládejme například, že jste měli reakci mezi dvěma látkami A a B. Předpokládejme, že alespoň jeden z nich je ve formě, kde je rozumné měřit její koncentraci - například v roztoku nebo jako plyn. A + B -------> Produkty Pro tuto reakci můžete měřit rychlost reakce Přečtěte si více »

Podle definice "chemická spontánnost" odpovídá SIGNU DeltaG_ "rxn" ^ ..... DeltaG = "Gibbsova volná energie ..." Pro A + B pravý tharpoonsC + D DeltaG = -RTln {K_ "eq Jestliže} DeltaG = 0, pak je reakce v rovnováze; pokud je DeltaG pozitivní, pak jsou v rovnováze preferovány reaktanty; pokud je DeltaG NEGATIVNÍ, pak jsou PRODUKTY zvýhodněny v rovnováze a reakce je označována jako "spontánní", tj. DeltaG <= 0 ........... Přečtěte si více »

Přenos elektronu v chemii je proces, při kterém atom "předává" jeden nebo více jejich elektronů. Podle současných teorií, které se datují převážně 19. až 20. století, se svět skládá z atomů. Atomy obecně jsou nestabilní, když jsou v jediné formě, s výjimkou vzácných plynů, např. Hélium. Aby se vyřešila jejich nestabilita, spojují se atomy. Tam jsou hlavně dva typy svazků, jméno dané pro tyto kombinace: Ionic a Covalent svazek (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond). V prvním případě máme zk Přečtěte si více »

Avogadroův zákon uvádí, že při stejné teplotě a tlaku mají stejné objemy všech plynů stejný počet molekul. > Další prohlášení je: "Objem je přímo úměrný počtu krtků." Objem se zvyšuje s nárůstem počtu krtků. Nezáleží na velikosti nebo hmotnosti molekul. V n, kde V je objem a n je počet molů. V / n = k, kde k je konstanta proporcionality. Můžeme to přepsat jako V_1 / n_1 = V_2 / n_2 Stejné objemy vodíku, kyslíku nebo oxidu uhličitého obsahují stejný počet molekul. STP je 0 ° C a 1 bar. Jeden mol i Přečtěte si více »

Malý úvod o třech typech rádiových aktivit viz níže. $ - Tři hlavní typy. @ - Pět dalších typů, pro úplnost. Začněte s tím. http://socratic.org/questions/how-do-i-figure-out-nuclear-equations-involving-radioactive-decay218098 Různé způsoby rozpadu beta jsou následující. Neexistuje žádná změna hmotnostního čísla dceřiného jádra. Atomové číslo se však v případě beta ^ - elektronu mění na jednu větší a v případě beta ^ + pozitronového rozpadu se mění na jednu. Emise elektronů, beta ^ - rozpad. Přečtěte si více »

Modré světlo je viditelné záření, které má vlnovou délku mezi 430 - 480 nm. Modré světlo je viditelné záření, které má vlnovou délku mezi 430 - 480 nm. Přečtěte si více »

Fyzikální zákon, že objem pevné hmoty plynu udržovaného na konstantním tlaku se mění přímo s absolutní teplotou. Tento zákon stanoví, že objem daného množství plynu, při konstantním tlaku plynu se mění s jeho teplotou nebo jednoduše můžeme říci, že objem plynu se mění s jeho teplotou. Při vyšší teplotě zabere plyn větší objem (expanduje), při nižší teplotě, plyn zabere menší objem nebo se uzavře. Předpokládejme, že v balónu máme určité množství plynu, teplota plynu je T_1 (Kelvin) a zabír&# Přečtěte si více »

"Není masová konzervace?" Podívejme se. Existuje 28 x g + 114 g reaktantů a je zde 142 * g produktu. A tak je masa zachována "A také poplatek je zachován." Reaktanty jsou elektricky neutrální a také produkty jsou elektricky neutrální. Reakce tedy následuje pravidla "zachování hmoty" a "zachování náboje", po kterých následují VŠECHNY chemické reakce. "Odpadky ve stejném odpadu" ............ Přečtěte si více »

Abychom poznali, co je Delta G, musíme nejprve pochopit pojem spontánnosti. Reakce je zvažována spontánní když to může reagovat s jiným prvkem na jeho vlastní, bez pomoci katalyzátoru. Delta G je symbolem spontánnosti a existují dva faktory, které ji mohou ovlivnit, entalpie a entropie. Entalpie - tepelný obsah systému při konstantním tlaku. Entropie - množství poruchy v systému. Níže je tabulka, která to shrnuje! Když delta G> 0 - Je to spontánní reakce. Když delta G <0 - Je to spontánní reakce. Když delta G Přečtěte si více »

Změna entalpie Změna entalpie se rovná energii dodávané jako teplo při konstantním tlaku. Rovnice ΔG = ΔH TΔS dává změnu volné energie doprovázející proces. Znaménko změny volné energie říká, zda je proces spontánní, či nikoli, a závisí na entalpii a entropii a teplotě systému. Je-li ΔH kladný tok tepla do systému a ΔH je záporný tok tepla z okolí. Takže pro proces, pro který je AH negativní, je AG negativní. Proces tedy probíhá spontánně. Přečtěte si více »

Permitivita látky je charakteristika, která popisuje, jak ovlivňuje každé elektrické pole, které je v ní nastaveno. Vysoká permitivita má tendenci snižovat přítomné elektrické pole. Můžeme zvýšit kapacitu kondenzátoru zvýšením permitivity dielektrického materiálu. Permitivita volného prostoru (nebo vakuum), ε0, má hodnotu 8,9 × 10-12 F m-1. Permitivita materiálu je obvykle dána relativně vzhledem k volnému prostoru a je známa jako relativní permitivita nebo dielektrická konstanta εr (ω). Dielekt Přečtěte si více »