Přirozeně se vyskytující europium (Eu) se skládá ze dvou izotopů s hmotností 151 a 153. 151/63 Eu má hojnost 48,03% a 153/63 Eu má hojnost 51,97%. Jaká je atomová hmotnost europia?

Atomová hmotnost europia je 152 u.

Metoda 1

Předpokládejme, že máte 10 000 atomů Eu.

Pak máte 4803 atomů # "" _ 63 ^ 151 "Eu" # a 5197 atomů # "" _ 63 ^ 153 "Eu" #.

Hmotnost # "" _ 63 ^ 151 "Eu" # = 4803 × 151 u = 725 253 u

Hmotnost # "" _ 63 ^ 153 "Eu" # = 5197 × 153 u = 795 141 u

Hmotnost 10 000 atomů = 1 520 394 u

Průměrná hmotnost = # (1520394 "u") / 10000 # = 152 u

Metoda 2

# "" _ 63 ^ 151 "Eu" #: 48,03% × 151 u = 72,5253 u

# "" _ 63 ^ 153 "Eu" #: 51,97% × 153 u = 79,5141 u

Celkem = "152,0394 u" = 152 u

Poznámka: V obou metodách může mít odpověď pouze tři významná čísla, protože to je vše, co jste dali pro masy dvou izotopů.

Snad to pomůže.

Brom se skládá ze dvou izotopů s hmotností 78,92 a 80,92 amu. Jaké je množství těchto dvou izotopů?

Isotopescolor (bílá) (XX) hmotnost (amu) barva (bílá) (X) Izotopová četnost Br-79color (bílá) (XXXX) 78.92color (bílá) (XXXXXXX)? Br-81color (bílá) (XXXX) 80.92color (bílá) (XXXXXXX)? "průměrná atomová hmotnost" = ("hmotnost *%" + "hmotnost *%" + "hmotnost *%" ...) Nechť x je% hojnosti Br-79 Nechť 1-x je% hojnosti Br-81 Br je 79,904 g / mol na periodické tabulce barev (oranžová) "(průměrná atomová hmotnost)" 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 x x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78

Kyslík se skládá ze tří izotopů 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16999 u) a 18/8 O (17 999 u). Jeden z těchto izotopů, 17/8 O, obsahuje 0,037% kyslíku. Jaké je procento dalších dvou izotopů s použitím průměrné atomové hmotnosti 15.9994 u.

Množství “” _8 ^ 16 “O” je 99.762%, a hojnost “” _8 ^ 18 “O” je 0.201%. Předpokládejme, že máš 100 000 atomů O. Pak máš 37 atomů "O" a 99 963 atomů jiných izotopů. Nechť x = počet atomů "" _8 ^ 16 "O".Pak počet atomů "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Celková hmotnost 100 000 atomů je x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17999 u + 37 × 16999 u = 100 000 × 15.9994 u 15,995 x + 1 799 234,037 - 17999 x + 628,963 = 1 599 940 2,004 x = 199 123 x = 199 123 / 2,004 = 99 762 Takže existuje 99 762 atomů "" _8 ^ 16 "O" nebo 99,7

Atomová hmotnost nově objeveného prvku je 98,225 amu. Má dva přirozeně se vyskytující izotopy. Jeden izotop má hmotnost 96,780 amu. Druhý izotop má procento hojnosti 41,7%. Jaká je hmotnost druhého izotopu?

100.245 "amu" M_r = (součet (M_ia)) / a, kde: M_r = relativní hmotnost (g mol ^ -1) M_i = hmotnost každého izotopu (g mol ^ -1) a = hojnost, buď udávaná jako % nebo množství g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"