Jednotky konstanty Ideálního plynu jsou odvozeny z rovnice PV = nRT
Kde tlak - P, je v atmosférách (atm), objem - V, je v litrech (L) molů -n, jsou v molech (m) a Teplota -T je v Kelvinech (K) jako ve všech výpočtech plynárenského zákona.
Když děláme algebraickou rekonfiguraci, skončíme s tlakem a objemem, o němž rozhodují krtci a teplota, což nám dává kombinovanou jednotku
atm x L / mol x K. konstantní hodnota se pak stane 0,0821 atm (L) / mol (K)
Pokud se rozhodnete, že vaši studenti nebudou pracovat ve standardním tlaku, můžete použít také: 8.31 kPA (L) / mol (K) nebo 62.4 Torr (L) / mol (K).
Teplota musí být vždy v Kelvinech (K), aby se zabránilo použití 0 ° C a nedostává se žádné řešení, když se studenti dělí.
Doufám, že je to užitečné.
Kdy mám použít zákon o ideálních plynech a ne zákon o kombinovaném plynu?
Dobrá otázka! Podívejme se na zákon o ideálních plynech a na kombinovaný zákon o zemním plynu. Zákon o ideálním plynu: PV = nRT Zákon o kombinovaném plynu: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Rozdíl je přítomnost "n" počtu molů plynu, v zákoně o ideálním plynu. Oba zákony se zabývají tlakem, objemem a teplotou, ale pouze ideální zákon o plynu vám umožní provádět předpovědi, když měníte množství plynu. Pokud tedy budete dotázáni, kde je plyn přidává
Jaké situace vám zákon o kombinovaném plynu umožňuje provádět výpočty, když se nepoužijí jiné zákony o zemním plynu?
Ve většině případů používáte Boyleův zákon, když je teplota konstantní a mění se pouze tlak a objem; Charlesův zákon používáme, když je tlak konstantní a mění se pouze teplota a objem. Co když se tedy změnily všechny tři (tlak, objem, teplota)? To je, když budete používat kombinovaný zákon o plynu!
Jak se zákon o ideálních plynech týká skutečných plynů?
Když je faktor stlačitelnosti blízký jedné, můžete použít rovnici ideálního plynu. Za určitých podmínek teploty a tlaku může být poměr levé a pravé strany rovnice ideálního plynu blízký jednotce. Pak lze použít ideální rovnici plynu k přiblížení chování ideálního plynu.