Za tuto otázku začneme zákonem o ideálních plynech
Víme
Řešení tohoto problému
Při pohledu na hodnotu R u našich jednotek máme hodnotu 62,36367.
Zapojte naše čísla (Nezapomeňte převést Celsia na Kelvin a vyřešte, abyste dostali odpověď přibližně 657g.
Při 20,0 ° C je tlak par ethanolu 45,0 torr a tlak par methanolu je 92,0 torr. Jaký je tlak páry při 20,0 ° C roztoku připraveného smícháním 31,0 g methanolu a 59,0 g ethanolu?
"65,2 torr" Podle Raoultova zákona lze tlak par roztoku dvou těkavých složek vypočítat podle vzorce P_ "celkový" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 kde chi_A a chi_B jsou molární zlomky složek P_A ^ 0 a P_B ^ 0 jsou tlaky čistých složek. Nejprve se vypočítají molární zlomky každé složky. "59,0 g ethanolu" xx "1 mol" / "46 g ethanolu" = "1,28 mol ethanolu" "31,0 g methanolu" xx "1 mol" / "32 g methanolu" = "0,969 mol methanolu" Roztok má "1,28 mol" + 0,96
Nádoba s objemem 5 litrů obsahuje 9 mol a 12 mol plynů A a B. Každá ze tří molekul plynu B se váže na dvě molekuly plynu A a reakce mění teplotu z 320 ° K na 210 ° C. Jak moc se tlak mění?
Tlak v zásobníku klesá o Delta P = 9,43 * 10 ^ 6barevný (bílý) (l) "Pa" Počet mol plynných částic před reakcí: n_1 = 9 + 12 = 21 akvarel (bílý) (l) "mol" Plyn A je nadměrný. Trvá 9 * 3/2 = 13.5color (bílá) (l) "mol"> 12 barev (bílá) (l) "mol" plynu B, aby se spotřeboval veškerý plyn A a barva 12 * 2/3 = 8 (bílá l) "mol" <9 barva (bílá) l) "mol" naopak. 9-8 = 1 barva (bílá) (l) "mol" plynu A by byl nadměrný. Za předpokladu, že
Směs dvou plynů má celkový tlak 6,7 atm. Pokud má jeden plyn parciální tlak 4,1 atm, jaký je parciální tlak druhého plynu?
Parciální tlak druhého plynu je barevný (hnědý) (2,6 atm. Než začneme, dovolte mi představit Daltonův zákon rovnice parciálních tlaků: kde P_T je celkový tlak všech plynů ve směsi a P_1, P_2, atd. Jsou parciální tlaky každého plynu Na základě toho, co jste mi dali, známe celkový tlak, P_T a jeden z dílčích tlaků (řeknu jen P_1), chceme najít P_2, takže vše, co musíme udělat je přeuspořádán na rovnici pro získání hodnoty druhého tlaku: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Proto P_2 = 2,6 atm