Každý má představu o tomto chemickém problému?

Odpovědět:

# "Na" _2 "S" #, #color (bílá) (x) "pH" gt 7 #

Vysvětlení:

Začněme s nejjednodušší, # "KCl" #.

Při rozpuštění ve vodě ionizuje a plně ionizuje (silný elektrolyt), ale nepodléhá hydrolýze.

# "KCl" + "H" _2 "O" pravé šipky "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - #

# "pH" # zůstane #7# pokud je voda používána pro rozpouštění # "KCl" # byl destilován. V podstatě, # "KCl" # nevytváří žádné ionty, které způsobují vznik kyselých nebo základních vlastností v roztoku.

Nyní, acetát barnatý, # "(CH" _3 "COO") _ 2 "Ba" #.

Také ionizuje, ale ne zcela (slabý elektrolyt), když je rozpuštěn ve vodě, a také nepodléhá hydrolýze.

# "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" + "H" _2 "O" pravý sloupec "H" ^ + + "OH" ^ -) + "Ba" ^ (2+) + 2 "CH" _3 "COO" ^ - #

Zde je acetátový anion s vodíkovým iontem slabá kyselina, zatímco # "Ba (OH)" _ 2 # je spíše silnou základnou. Obě interakce se tak mění # "pH" # být kolem #8# na #9#a záleží na koncentraci.

Ale v případě # "Na" _2 "S" #, to není totéž.

Ionizuje a také hydrolyzuje do formy # "H" _2 "S" # a # "NaOH" #.

# "Na" _2 "S" + 2 "H" _2 "O" -> 2 "Na" ^ + + "S" ^ (2-) + 2 "H" ^ + + 2 "OH" ^ - #

A pak, # "H" ^ + # a # "S" ^ (2 -) # kombinovat do formy # "H" _2 "S" #, a to uniká jako plyn, opouštět # "NaOH" #.

# "NaOH" # je základ, takže řešení musí mít # "pH" # větší než 7. t.

Proto, neměli byste udržovat vodný roztok sulfidu sodného na dlouhou dobu. Místo použití použijte čerstvě připravený roztok.

Snad to pomůže.

Odpovědět:

Viz. níže

Vysvětlení:

# Na_2S # ve vodě se rozpadá na dva #Na ^ + # ionty a # S ^ -2 # ion. # S ^ -2 # iont bude interagovat s vodou za vzniku základního roztoku.

# S ^ -2 + 2H_2O = H_2S + 2OH ^ - # Na obou stranách rovnice budou dva ionty sodíku. Tím se vytvoří základní roztok, pH> 7

Acetát barnatý, #Ba (CH_3COO) # rozdělí se dát # Ba ^ + 2 # ionty, které nic neudělají a acetátové ionty, # CH_3COO ^ - # ionty, které spolu s vodou reagují na základní roztoky.

# 2CH_3COO ^ -1 + 2H_2O = 2CH_3COOH + 2OH ^ -1 # Na obou stranách této rovnice budou ionty barya.

Tím se vytvoří základní roztok s pH> 7

# CH_3COO ^ -1 # má # K_B # hodnoty (acetátový iont je slabá báze), takže můžete zjistit, jak základní budou, ale dostačující k tomu, aby řekli, že oba budou pH> 7. Sulfid bude velmi vysoké pH, protože je silnou bází, zatímco acetátový roztok bude asi 8,5-9,0 pH.

KCl se odděluje, aby poskytl K + a Cl- ionty, a neudělají nic, co by se týče pH vody.