Pokud se použije 54 ml 0,100 M NaOH k neutralizaci 125 ml roztoku HC1, jaká je koncentrace HC1?
Prvním krokem by bylo najít molární poměr v reakci. Nyní obecně, jeden může zjednodušit silnou kyselinu-silná základní reakce tím, že říká: Acid + základ -> Sůl + voda Proto: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Takže naše kyselina a báze jsou v molárním poměru 1: 1 v tomto případě - takže stejné množství NaOH musí reagovat s HC1, aby se roztok neutralizoval. S použitím vzorce koncentrace: c = (n) / (v) c = koncentrace v mol dm ^ -3 n = počet mol látky rozpuštěné v objemu roztoku (v) v = objem roztoku
Jaká je molarita 20,0 ml roztoku chloridu draselného, který úplně reaguje s 30,0 ml roztoku 0,00 M Pb (NO3) 2?
Odpověď je 1.2M. Nejprve začneme rovnicí vzorce Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) Úplná iontová rovnice je Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2C1 (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) Čistá iontová rovnice , získaný po odstranění iontů spektra (ionty, které lze nalézt jak na reaktantech, tak na straně produktů), je Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Podle pravidel rozpustnosti může být chlorid olovnatý (II) považován za nerozpustný ve vodě. Všimněte si, že máme
Roztok obsahuje 225 g glukózy, C_6H_12O6, rozpuštěného v dostatečném množství vody, čímž se získá 0,825 1 roztoku. Jaká je molarita roztoku?
"1.51 M" Pro nalezení molarity roztoku použijeme následující rovnici: Objem daného roztoku má příslušné jednotky, ale množství solutu ne. Dostáváme hmotnost glukózy, ne počet krtků. Aby bylo možné zjistit počet molů glukózy, rozdělte danou hmotnost na molekulovou hmotnost glukózy, která je "180,16 g / mol". "moly glukózy" = (225 zrušit ("g")) / (180.16 zrušit ("g") / "mol") = "1.25 mol" Nyní vše, co musíme udělat, je rozdělit tuto hodnotu objemem, abychom z