Jaká je rovnovážná konstanta CH3COOH?

Při umístění do vody, slabé kyseliny (obecné # HA #) tvoří homogenní rovnováhu, ve které kyselé molekuly reagují s vodou za vzniku vodných hydroniových iontů, # H_3 ^ (+) O #a vodné anionty, #A ^ (-) #.

V případě kyseliny octové, která je slabou kyselinou, lze rovnováhu popsat takto:

# CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O ((l)) pravé šipky CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) #

Rovnovážná konstanta je

#K_ (eq) = (H_3 ^ (+) O * CH_3CHOO ^ (-)) ((CH_3COOH * H_2O) #

Protože koncentrace kapalné vody je vynechána z této exprese, je vyvolána rovnovážná konstanta pro tuto reakci disociační konstanta kyseliny, # K_a #

#K_a = (H_3 ^ (+) O * CH_3CHOO ^ (-)) ((CH_3COOH) #

Hodnoty kyselých disociačních konstant pro různé kyseliny jsou obvykle podávány při vyšetření, rovnovážná konstanta kyseliny octové #1.8*10^(-5)#; Pokud však hodnota není dána, můžete vždy použít rovnovážné koncentrace popsané ve výše uvedené rovnici pro řešení # K_a #.