Jaké je teplo v kilojoulech potřebné k odpařování 9,00 kg vody při 100 ° C?

Odpovědět:

Velký!

Vysvětlení:

Chceme vypočítat energii následující reakce:

# H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) #

Toto místo dává teplo odpařování vody jak # 40,66 * kJ * mol ^ -1 #. (Tam je pravděpodobně konkrétní teplo někde na webz, který uvádí hodnotu v # J * g ^ -1 # látky, ale nemohl jsem ji najít. Jak uvidíte na tabulce, tato hodnota je poměrně velká a odráží míru intermolekulární síly v kapalině.

Vynásobíme tuto hodnotu množstvím vody v krtcích:

# 40.66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 g) / (18.01 * g * mol ^ -1) # #=# # ?? * kJ #

Teplo odpařování vody je 2260 Jg ^ -1. Jak vypočítáte molové teplo odpařování (Jmol ^ -1) vody?

Klíčovou věcí je znát molární hmotnost vody: 18 gmol ^ -1. Pokud každý gram vody trvá 2260 J, aby se odpařil, a mol je 18 g, pak každý mol trvá 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 nebo 40,68 kJmol ^ -1.

Latentní teplo odpařování vody je 2260 J / g. Kolik energie se uvolní, když 100 g vody kondenzuje z páry při teplotě 100 ° C?

Odpověď zní: Q = 226kJ. Nízký je: Q = L_vm tak: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.

Kolik tepla je zapotřebí k odpaření 80,6 g vody při 100 ° C? Teplo odpařování vody při 100 ° C je 40,7 kJ / mol.

Teplo, které se přidává k látce během fázové změny, nezvyšuje teplotu, nýbrž se používá k rozbití vazeb v roztoku. Chcete-li odpovědět na otázku, musíte převést gramy vody na krtky. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "molů" H_2O Nyní vynásobte moly výparným teplem, 40,7 kJ / mol a měli byste dostat svou odpověď. Toto je množství tepla aplikovaného na vodu, aby se úplně rozpadly vazby mezi molekulami vody, takže se může zcela odpařit.