Odpovědět:
836 J
Vysvětlení:
Použijte vzorec
q = teplo absorbované nebo uvolněné, v joulech (J)
m = hmotnost
C = specifická tepelná kapacita
ΔT = změna teploty
Zapište do vzorce známé hodnoty.
Specifická tepelná kapacita vody je
Uvolní se 836 joulů tepelné energie.
Latentní teplo odpařování vody je 2260 J / g. Kolik kilojoulů na gram je toto a kolik gramů vody se odpařuje přidáním 2,260 x 10 ^ 3 tepelné energie při 100 ° C?
"2,26 kJ / g" Pro danou látku, latentní teplo odpařování vám řekne, kolik energie je potřeba k tomu, aby jeden mol této látky mohl přecházet z kapaliny na plyn v bodě varu, tj. Podstoupit fázovou změnu. Ve vašem případě je vám latentní teplo odpařování vody dodáváno v Joulech na gram, což je alternativa k běžnějším kilojoulům na mol. Takže musíte zjistit, kolik kilojoulů na gram je potřeba, aby daný vzorek vody mohl v bodu varu přecházet z kapaliny na páru.Jak víte, konverzní faktor, který exist
Jaký je celkový počet uvolňovaných joulů, když se vzorek vody o koncentraci 5,00 gramu změní z kapaliny na tuhou látku při teplotě 0,0 ° C?
Našel jsem: 1700J zde máte změnu fáze z kapaliny na tuhou, kde můžeme vyhodnotit teplo uvolněné Q (v Joulech) pomocí: Q = mL_s kde: m = hmotnost; L_s = latentní teplo tuhnutí vody, které je z literatury: 3,5xx10 ^ 5J / (kg), takže pro 5g = 0,005kg vody dostaneme: Q = 0,005 * 3,4xx10 ^ 5 = 1700J
Když je 168 joulů tepla přidáno 4 g vody při 283 K, jaká je výsledná teplota?
293 K Specifický vzorec tepla: Q = c * m * Delta T, kde Q je množství přeneseného tepla, c je specifická tepelná kapacita látky, m je hmotnost předmětu a Delta T je změna teplota. Pro vyřešení změny teploty použijte vzorec Delta T = Q / (c_ (voda) * m) Standardní tepelná kapacita vody, c_ (voda) je 4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1). A dostaneme Delta T = (168 * J) / (4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10,0 K Protože Q> 0, výsledná teplota bude T_ ( f) = T_ (i) + Delta T = 283 K + 10,0 K = 293 K (věnujte zvláštní pozornost významným čí