Udělám 1 molal řešení. Pak byste měli být schopni udělat 0,432 molal řešení.
#DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm # ,
# T_f # je samozřejmě bod mrazu a#T_f ^ "*" # je voda.# i # je počet iontů v roztoku. Ignorujeme iontové párování pro jednoduchost.#K_f = 1.86 ^ @ "C / m" # # m # je molalita, tradičně v jednotkách# "m" # nebo "molal".
Je zřejmé, že voda není iont a hexahydrát funguje jako jednoduchý kation ve vodě. Tím pádem,
#DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = barva (modrá) (T_f) #
# = - (1) (1.86 ^ @ "C / m") ("1 m") = barva (modrá) (- 1.86 ^ @ "C") #
Gregory nakreslil na souřadnicovou rovinu obdélník ABCD. Bod A je na hodnotě (0,0). Bod B je na (9,0). Bod C je na hodnotě (9, -9). Bod D je na hodnotě (0, -9). Najděte délku bočního CD?
Boční CD = 9 jednotek Pokud budeme ignorovat y souřadnice (druhá hodnota v každém bodě), je snadné říci, že protože boční CD začíná na x = 9 a končí na x = 0, absolutní hodnota je 9: | 0 - 9 | = 9 Nezapomeňte, že řešení absolutních hodnot jsou vždy kladná Pokud nechápete, proč tomu tak je, můžete také použít vzorec vzdálenosti: P_ "1" (9, -9) a P_ "2" (0, -9) ) V následující rovnici, P_ "1" je C a P_ "2" je D: sqrt ((x_ "2" -x_ "1") ^ 2+ (y_ "2" -y_ "
Jaký je bod tuhnutí roztoku, který obsahuje 0,550 mol NaI v 615 g vody?
Deprese pod bodem mrazu je funkcí molů solutu v molech rozpouštědla. Je to „koligativní vlastnost“ založená na částicích v roztoku, nejen na molaritě sloučenin. Za prvé, „normalizujeme“ dané hodnoty na standardní litr roztoku s použitím hustoty vody jako 1 g / (cm ^ 3). 0,550 / 0,615 1 = 0,94 molárního roztoku. V případě NaI však máme sloučeninu, která se zcela disociuje na dva moly částic, což zdvojnásobuje „molární množství“ v roztoku. Použitím konstanty bodu mrazu pro tuto sloučeninu máme: 2 * 0,894 mol * 1,86 ('
Jak molalita ovlivňuje bod tuhnutí? + Příklad
Vyšší molalita znamená nižší bod mrazu! Deprese zmražení bodu je příkladem koligativní vlastnosti. Čím koncentrovanější je roztok, tím více bude bod mrazu vody stlačený. Částice rozpuštěné látky v zásadě interferují se schopností molekul vody zmrazit, protože se dostanou do cesty a ztěžují vazbu vody s vodíkem. Zde je video, které ilustruje, jak vypočítat bod mrazu vody pro 1molal roztoky cukru a NaCl.