Jaká je rovnovážná konstanta kyseliny citrónové?

Kyselina citronová spadá do kategorie polyprotické kyseliny, což jsou kyseliny, které mají více než jeden kyselý vodík, který může reagovat s vodou za vzniku hydroniového iontu, # "H" _3 ^ (+) "O" #.

Molekulární vzorec kyseliny citrónové je # "C" _6 "H" _8 "O" _7 #a je známá jako slabá organická kyselina. CItric kyselina je vlastně a kyselina triprotová, což znamená, že má 3 kyselé atomy vodíku v jeho struktuře, jak vidíte níže:

Když se umístí do vody, kyselina citrónová bude ionizovat postupným způsobem

# C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O ((l)) pravé šipky C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) # (1)

# C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) + H_20 ((l)) pravoúhlých atomů C_6H_6O_ (7 (aq)) ^ (2-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) # (2)

# C_6H_ 6O_ (7 (aq)) ^ (2-) + H_2O ((l)) pravý trojúhelník C_6H_5O_ (7 (aq)) ^ (3-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) # (3)

Pro každý z těchto tří kroků máme jinou hodnotu pro kyselinu disociační konstanta, # "K" _ "a" #. Tím pádem, Krok (1): # "K" _ "a1" = 7,5 * 10 ^ (- 4) #

Krok (2): # "K" _ "a2" = 1,7 * 10 ^ (- 5) #

Krok (3): # "K" _ "a3" = 4,0 * 10 ^ (- 7) #

Všimněte si, že všechny tři disociační konstanty jsou menší než 1, která je charakteristická pro slabou kyselinu. Dalším zajímavým pozorováním je, že disociační konstanta pro krok (3) je velmi, velmi malý, což znamená, že počet kyselinových molekul, které v této fázi podléhají ionizaci, je pro všechny zamýšlené účely nula.