Jaký je bod tuhnutí roztoku, který obsahuje 0,550 mol NaI v 615 g vody?

Jaký je bod tuhnutí roztoku, který obsahuje 0,550 mol NaI v 615 g vody?
Anonim

Odpovědět:

# -3,32 ^ oC #

Vysvětlení:

Deprese pod bodem mrazu je funkcí molů solutu v molech rozpouštědla. Je to „koligativní vlastnost“ založená na částicích v roztoku, nejen na molaritě sloučenin. Zaprvé „normalizujeme“ dané hodnoty na standardní litr roztoku za použití hustoty vody jako # 1g / (cm ^ 3) #.

0,550 / 0,615 1 = 0,94 molárního roztoku.

V případě NaI však máme sloučeninu, která se zcela disociuje na dva moly částic, což zdvojnásobuje „molární množství“ v roztoku.

Pro tuto sloučeninu používáme konstantu deprese pro bod tuhnutí:

# 2 * 0,894 mol * 1,86 ('C) / (mol) = 3,32 ^ oC # deprese bodu mrazu nebo změna od # 0'C # pro vodu do # -3,32 ^ oC #.