Titrace Otázka - Kolik ml 0,0350 M NaOH je zapotřebí k titrování 40,0 ml 0,0350 M roztoku HNO3 do bodu ekvivalence?

Odpovědět:

# 40ml #

Vysvětlení:

Tam je zkratka k odpovědi, kterou budu obsahovat na konci, ale to je "dlouhá cesta kolem".

Oba druhy jsou silné, tj. Jak kyselina dusičná, tak hydroxid sodný se zcela disociují ve vodném roztoku.

Pro titraci "Silný-Silný" bude bod ekvivalence přesně na # pH = 7 #. (Ačkoli kyselina sírová může být výjimkou z toho, jak je v některých problémech klasifikována jako diprotická). V každém případě je kyselina dusičná monoprotická.

Reagují v poměru 1: 1:

#NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_20 (l) + NaNO_3 (aq) #

Tak se dostat do bodu ekvivalence stejným množstvím mol # HNO_3 # musí reagovat # NaOH #.

Pomocí koncentračního vzorce můžeme najít moly # HNO_3 # v řešení:

# c = (n) / v #

# 0.035 = (n) /0.04#

(40 ml = 0,04 litrů# 0.04 dm ^ 3) #

# n = 0,0014 mol #

Potřebujeme tedy stejné množství krtků # NaOH #a titrový roztok má stejnou koncentraci:

# 0.035 = (0.0014) / (v) #

# v = 0.04 dm ^ 3 #= 40 ml

Zkratka:

Protože víme, že reagují v poměru 1: 1 a mají stejnou koncentraci, objem potřebný k neutralizaci roztoku 40 ml dané koncentrace # HNO_3 # bude vyžadovat stejné množství stejné koncentrace roztoku # NaOH #. To nás vede přímo k odpovědi: # 40ml #.