Jaká je molalita, když se 48,0 ml 6,00 M H2S04 zředí na 0,250 1?

Jaká je molalita, když se 48,0 ml 6,00 M H2S04 zředí na 0,250 1?
Anonim

Odpověď je # 1.15m #.

Vzhledem k tomu, že molalita je definována jako moly rozpuštěné látky dělené kg rozpouštědla, musíme vypočítat mol # H_2SO_4 # a hmotnost rozpouštědla, kterou považuji za vodu.

Můžeme najít počet # H_2SO_4 # moly pomocí jeho molarity

# C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6,00 (mol) / L * 48,0 * 10 ^ (- 3) L = 0,288 #

Protože voda má hustotu # 1,00 (kg) / L #hmotnost rozpouštědla je

#m = rho * V_ (voda) = 1,00 (kg) / L * 0,250 L = 0,250 # #kg#

Proto je molalita

#m = n / (hmotnostní rozpouštědlo) = (0,288 mol) / (0,250 kg) = 1,15 m #