Jaké je hmotnostní procento fosforu v pracím prášku, ve kterém se z 2 g vzorku prášku tvoří 0,085 g sraženiny pyrofosforečnanu hořečnatého? (Gravimetrická analýza).

Odpovědět:

Tady je to, co jsem dostal.

Vysvětlení:

Myšlenkou je, že hmotnost fosforu přítomného v pracím prášku bude rovnat se na hmotnost fosforu přítomného v. t # "2-g" # vzorku pyrofosforečnanu hořečnatého.

Pro zjištění hmotnosti fosforu přítomného ve sraženině začněte výpočtem procenta složení soli. K tomu použijte molární hmotnost pyrofosforečnanu hořečnatého, t # "Mg" _2 "P" _color (červená) (2) "O" _7 #a molární hmotnost fosforu.

# (barva (červená) (2) * 30,974 barvy (červená) (zrušit (barva (černá) ("g mol" ^ (- 1))))) ((222,5533 barva (červená) (zrušit (barva (černá) ("g mol" ^ (- 1))))) * 100% = "27,835% P" #

Tohle znamená tamto každý # "100 g" # pyrofosforečnanu hořečnatého # "27,835 g" # fosforu.

Můžete tedy říci, že vzorek obsahuje

# 0,085 barva (červená) (zrušit (barva (černá) ("g Mg" _2 "P" _2 "O" _7))) * "27,835 g P" / (100color (červená) (zrušit (barva (černá) ("g Mg" _2 "P" _2 "O" _7))) = "0,02366 g P" #

Teď to víš # "2 g" # obsah pracího prášku # "0.02366 g" # fosforu. To znamená, že hmotnost fosforu přítomného v # "100 g" # pracího prášku

# 100 barva (červená) (zrušit (barva (černá) ("g prací prášek"))) * "0.02366 g P" / (2 barvy (červená) (zrušit (barva (černá) ("g prací prášek")))) = "1,18 g P" #

Proto hmotnostní koncentrace fosforu v pracím prášku, tj. počet gramů přítomného fosforu pro každý # "100 g" # pracího prášku bude rovna

#color (darkgreen) (ul (barva (černá) ("% koncentrace = 1,2% P"))) # #

Nechám odpověď zaokrouhlenou na dvě sig fig, ale mějte na paměti, že máte jednu významnou hodnotu pro hmotnost pracího prášku.

Thallium (přítomné jako Tl_2SO_4) ve vzorku 9,486 g pesticidu se vysráží jako jodid thalia (I). Vypočítá se hmotnostní procento Tl_2SO_4 ve vzorku, pokud se získá 0,1824 g TlI?

Hmotnostní procento "Tl" _2 "SO" _4 ve vzorku je 1,465%. > Krok 1. Napište rovnici pro reakci Částečná rovnice pro reakci je M_text (r): barva (bílá) (m) 504,83color (bílá) (mmmmll) 331,29 barva (bílá) (mmm) "Tl" _2 " SO "_4 +… " 2TlI "+… Nevíme, co jsou ostatní reaktanty a produkty. Nezáleží však na tom, dokud jsou atomy "Tl" vyvážené. Krok 2. Vypočítat moly "TlI" "Moly TlI" = 0,1824 barvy (červená) (zrušit (barva (černá) ("g TlI")) × &q

300 g mg se spálí v ohni, aby se vytvořil oxid hořečnatý. konečný produkt váží 4,97. jaký je empirický vzorec pro oxid hořečnatý?

Na (hádaných) datech bychom pro MgO ... bláznovali ... Empirický vzorec je nejjednodušší poměr čísel, který definuje jednotlivé atomy v daném druhu ... A tak v daném problému vyšetřujeme moly hořčíku a kyslíku. "Moly hořčíku" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 x g * mol ^ -1) = 0,0123 mol "molů kyslíku" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16,0 * g * mol ^ -1 = 0,0123 * mol A v této hmotě jsou tedy ekvimolární množství hořčíku a kyslíku, takže dostaneme ... empirický vzorec MgO ... ... abychom to formá

Cytosin tvoří 42% nukleotidů ve vzorku DNA z organismu. Přibližně jaké procento nukleotidů v tomto vzorku bude thymin?

8% bude thymin. DNA je dvouvláknová a nukleotidy se vždy vyskytují ve stejných párech: páry cytosinů s páry guaninu (G-C) adeninu s thyminem (A-T) V tomto příkladu tvoří cytosin 42%, což znamená, že guanin také tvoří 42%. Takže 84% DNA je pár bází G-C. To ponechává 16% pro pár bází A-T: 8% adeninu a 8% thyminu.