Pokud se použije 54 ml 0,100 M NaOH k neutralizaci 125 ml roztoku HC1, jaká je koncentrace HC1?

Odpovědět:

# c = 0,0432 mol dm ^ -3 #

Vysvětlení:

Prvním krokem by bylo najít molární poměr v reakci. Obecně lze říci, že reakce na silnou kyselinu a silnou bázi lze zjednodušit:

Acid + Base -> Sůl + voda

Proto:

#HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) #

Takže naše kyselina a báze jsou v tomto případě v molárním poměru 1: 1 - tedy stejné množství # NaOH # musela reagovat # HCl # pro neutralizaci roztoku.

Pomocí vzorce koncentrace:

# c = (n) / (v) #

#C#= koncentrace v #mol dm ^ -3 #

# n #= počet molů látky rozpuštěné v objemu roztoku #(proti)#

#proti#= objem roztoku v litrech - # dm ^ 3 #

Dostali jsme koncentraci a objem # NaOH #, takže můžeme najít jeho počet krtků:

# 0.1 = (n) /0.054#

# n = 0.0054 # mol

Musí to tedy být počet molů # HCl # zjistili jsme, že reagují v poměru 1: 1.

Tak:

# 0.0054 / (0.125) = c #

# c = 0,0432 mol dm ^ -3 #