Při teplotě 280 K má plyn ve válci objem 20,0 litrů. Pokud se objem plynu sníží na 10,0 litrů, jaká musí být teplota, aby plyn zůstal na konstantním tlaku?

PV = nRT

P je tlak (# Pa # nebo Pascals)

V je objem (# m ^ 3 # nebo metry krychle)

n je počet molů plynu (# mol # nebo moly)

R je konstanta plynu (# 8.31 JK ^ -1mol ^ -1 # nebo Joules na Kelvin na mol)

T je teplota (# K # nebo Kelvin)

V tomto problému násobíte V podle #10.0/20.0# nebo #1/2#. Udržujete však všechny ostatní proměnné stejné s výjimkou T. Proto musíte násobit T 2, což vám dává teplotu 560K.

Odpovědět:

140K

Vysvětlení:

PV = nRT

P je tlak (Pa nebo Pascals)

V je objem (m3 nebo metr krychlový)

n je počet molů plynu (mol nebo mol)

R je konstanta plynu (8.31JK 1mol 1 nebo Joules na Kelvin na mol)

T je teplota (K nebo Kelvin)

Protože se díváme pouze na 2 proměnné (teplotu a objem), můžete odstranit všechny ostatní části rovnice. To vás nechává

V = T

Proto klesá objem na polovinu a teplota klesá na polovinu, aby se tlak udržel stejný.

To dává smysl, pokud si myslíte o balónu. Pokud si to přebijete na polovinu, tlak vzroste. Jediný způsob, jak snížit tlak, je pokles teploty.

Objem uzavřeného plynu (při konstantním tlaku) se mění přímo jako absolutní teplota. Pokud je tlak 3,46-L vzorku neonového plynu při 302 ° K 0,926 atm, jaký by byl objem při teplotě 338 ° K, pokud se tlak nezmění?

3.87L Zajímavý praktický (a velmi běžný) chemický problém pro algebraický příklad! Toto neposkytuje skutečnou rovnici Zákona ideálního plynu, ale ukazuje, jak je jeho část (Charlesův zákon) odvozena z experimentálních dat. Algebraicky se říká, že rychlost (sklon čáry) je konstantní s ohledem na absolutní teplotu (nezávislá proměnná, obvykle osa x) a objem (závislá proměnná nebo osa y). Stanovení konstantního tlaku je nezbytné pro správnost, protože je zapojeno i do plynov

Kontejner má objem 21 litrů a drží 27 mol plynu. Pokud je nádoba stlačena tak, že její nový objem je 18 l, kolik molů plynu musí být uvolněno z nádoby, aby byla udržena konstantní teplota a tlak?

24.1 mol Použijme Avogadroův zákon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Číslo 1 představuje počáteční podmínky a číslo 2 představuje konečné podmínky. • Identifikujte své známé a neznámé proměnné: color (brown) ("Známé:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol color (blue) ("Neznámé:" n_2 • Změnit uspořádání rovnice pro konečný počet molů) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Připojte zadané hodnoty, abyste získali konečný počet krtků: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 zrušit "L") = 24,1 mol

Kontejner má objem 19 litrů a obsahuje 6 mol plynu. Pokud je nádoba stlačena tak, že její nový objem je 5 l, kolik molů plynu musí být uvolněno z nádoby, aby byla udržena konstantní teplota a tlak?

22.8 mol Použijme Avogadroův zákon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Číslo 1 představuje počáteční podmínky a číslo 2 představuje konečné podmínky. • Identifikujte své známé a neznámé proměnné: color (pink) ("Známé:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol color (green) ("Neznámé:" n_2 • Změnit uspořádání rovnice pro konečný počet molů) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Připojte zadané hodnoty, abyste získali konečný počet krtků: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 zrušit "L") = 22,8 mol