Jaká je hybridizace NH_3?

Jaká je hybridizace NH_3?
Anonim

Čpavek (# "NH" _3) #nebo přesněji řečeno, centrální atom v amoniaku je # "sp" ^ 3 # hybridizované. Zde je návod, jak byste to měli zjistit.

Nejprve začněte # "NH" _3 #strukturu Lewisovy struktury, která musí odpovídat 8 valenční elektrony - 5 z dusíku a. t 1 z každého atomu vodíku.

Jak vidíte, všechny valenční elektrony jsou skutečně považovány za - 2 pro každou kovalentní vazbu mezi dusíkem a vodíkem a 2 od osamoceného páru přítomného na atomu dusíku.

Tady je místo, kde je to zajímavé. Úrovně energie dusíku vypadají takto

Při pohledu na tento energetický diagram bylo vidět, že každý ze tří p-orbitály je k dispozici pro lepení, tak proč by atom měl být hybridizován? Zde přichází do hry stabilita a geometrie.

Pokud by se tyto tři atomy vodíku spojily s dusíkem za použití dostupných p-orbitály, úhly vazby by byly #'90'^@#. K tomu však nemůže dojít, protože regiony bohaté na elektrony musí být umístěny co nejdále od sebe # "3D" # prostor - proto je úhel vazby v amoniaku přibližně #'107'^@#.

Hybridní orbitály by navíc zajistily vytvoření silnější vazby s atomy vodíku, protože hybridní orbitály vznikly s a p-orbitály mají větší elektronovou hustotu na jedné straně laloku - stranu, která se váže na atom vodíku.

Do hry přichází také stabilita molekul # "sp" ^ 3 # hybridní orbitály budou nižší energie než tři nehybridizované p-orbitály.

Aby bylo možné určit hybridizaci, musíte určit centrální atom sterické číslo, což představuje počet oblastí bohatých na elektrony kolem atomu.

Protože tvoří 3 kovalentní vazby a má 1 osamocený pár, dusík sterické číslo bude rovna 4, což znamená, že s a tři p-orbitály bude kombinovat celkem 4 hybridizované orbitály.

Zde je video k tomuto tématu: