Odpovědět:
Viz. níže.
Vysvětlení:
Pokud je koncentrace kyseliny 0,2, pak můžeme najít # H_3O ^ + # celkem # K_a #je.
Také volám kyselinu šťavelovou jako # HA_c # a oxalátový iont jako # A_c ^ - #, ačkoli toto je často používáno pro kyselinu octovou. Bylo to jednodušší než napsat celý vzorec …
Pamatovat:
#K_a = (H_3O ^ + krát A_c ^ -) / (HA_c) #
Takže v první disociaci:
# 5,9 krát 10 ^ -2 = (H_3O ^ + krát A_c ^ -) / (0.2) #
Můžeme tedy říci následující:
# 0.118 = H_3O ^ + ^ 2 #
Jako # H_3O ^ + # a odpovídající anion musí existovat v poměru 1: 1 v roztoku.
Tak:
# 0.1086 = H_3O ^ + = A_c ^ - #
Nyní bude oxalátový iont pokračovat v disociaci a my víme, že se jedná o anion, takže se zapojíme # A_c ^ - # nalezený v první disociaci jako kyselina ve druhé disociaci (aka termín ve jmenovateli).
# 6,4 krát 10 ^ -5 = (H_3O ^ + krát B_c ^ -) / 0.1086 #
# 6,95 krát 10 ^ -6 = H_3O ^ + ^ 2 #
# 0.002637 = H_3O ^ + #
Pak přidáme koncentrace z disociací:
# 0.002637 + 0.1086 = 0.111237 mol dm ^ -3 # (zaokrouhlenými odpověďmi bude skutečná hodnota: # 0.1112645035 moldm ^ -3 #
z # H_3O ^ + #.
