Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkem (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Při 200 ° C v uzavřené nádobě se smísí 1,05 atm dusíku s 2,02 atm plynného vodíku. Při rovnováze je celkový tlak 2,02 atm. Jaký je parciální tlak plynného vodíku v rovnováze?

Odpovědět:

Parciální tlak vodíku je 0,44 atm.

Vysvětlení:

Nejprve napište vyváženou chemickou rovnici pro rovnováhu a vytvořte tabulku ICE.

#color (bílá) (XXXXXX) "N" _2 barva (bílá) (X) + barva (bílá) (X) "3H" _2 barva (bílá) (l) barva (bílá) (l) "2NH" _3 #

# "I / atm": barva (bílá) (Xll) 1.05 barva (bílá) (XXXl) 2.02 barva (bílá) (XXXll) 0 #

# "C / atm": barva (bílá) (X) -x barva (bílá) (XXX) -3x barva (bílá) (XX) + 2x #

# "E / atm": barva (bílá) (l) 1,05- x barva (bílá) (X) 2,02-3x barva (bílá) (XX) 2x #

#P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" #

# 1.05 - x + barva (červená) (zrušit (barva (černá) (2.02)) - 3x + 2x = barva (červená) (zrušit (barva (černá) (2.02)) 0 #

# 1.05 -2x = 0 #

# 2x = 1.05 #

#x = 0.525 #

#P_ "H " = (2.02 -3x) "atm" = (2.02 - 3 × 0.525) "atm" = (2.02 - 1.575) "atm" = "0.44 atm" #

Parciální tlak vodíku je 0,44 atm.

Objem uzavřeného plynu (při konstantním tlaku) se mění přímo jako absolutní teplota. Pokud je tlak 3,46-L vzorku neonového plynu při 302 ° K 0,926 atm, jaký by byl objem při teplotě 338 ° K, pokud se tlak nezmění?

3.87L Zajímavý praktický (a velmi běžný) chemický problém pro algebraický příklad! Toto neposkytuje skutečnou rovnici Zákona ideálního plynu, ale ukazuje, jak je jeho část (Charlesův zákon) odvozena z experimentálních dat. Algebraicky se říká, že rychlost (sklon čáry) je konstantní s ohledem na absolutní teplotu (nezávislá proměnná, obvykle osa x) a objem (závislá proměnná nebo osa y). Stanovení konstantního tlaku je nezbytné pro správnost, protože je zapojeno i do plynov

Když je dodávka plynného vodíku udržována ve 4 litrové nádobě při 320 K, působí tlak 800 torr. Přívod je přemístěn do 2 litrové nádoby a ochlazen na 160 K. Jaký je nový tlak uzavřeného plynu?

Odpověď je P_2 = 800 t rr. Nejlepším způsobem, jak přistupovat k tomuto problému, je použití zákona o ideálním plynu, PV = nRT. Vzhledem k tomu, že vodík je přemísťován z kontejneru do druhého, předpokládáme, že počet krtků zůstává konstantní. To nám poskytne 2 rovnice P_1V_1 = nRT_1 a P_2V_2 = nRT_2. Protože R je také konstanta, můžeme napsat nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> kombinovaný zákon o plynu. Proto máme P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.

Směs dvou plynů má celkový tlak 6,7 atm. Pokud má jeden plyn parciální tlak 4,1 atm, jaký je parciální tlak druhého plynu?

Parciální tlak druhého plynu je barevný (hnědý) (2,6 atm. Než začneme, dovolte mi představit Daltonův zákon rovnice parciálních tlaků: kde P_T je celkový tlak všech plynů ve směsi a P_1, P_2, atd. Jsou parciální tlaky každého plynu Na základě toho, co jste mi dali, známe celkový tlak, P_T a jeden z dílčích tlaků (řeknu jen P_1), chceme najít P_2, takže vše, co musíme udělat je přeuspořádán na rovnici pro získání hodnoty druhého tlaku: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Proto P_2 = 2,6 atm