Jaká je rovnovážná konstanta pro reakci NH3 s vodou?

Jaká je rovnovážná konstanta pro reakci NH3 s vodou?
Anonim

Rovnovážná konstanta pro reakci NH2 s vodou je 1,76 x 10 °.

Ve vodném roztoku působí amoniak jako báze. Přijímá vodíkové ionty z H20 za vzniku amonných a hydroxidových iontů.

NH3 (aq) + H20 (l) NH2 (aq) + OH * (aq)

Základní ionizační konstanta je

#K_ "b" = ("NH" _4 ^ + "OH" ^ - / ("NH" _3) #

Můžeme určit #K_ "b" # hodnoty z měření pH.

Příklad

PH 0,100 mol / l roztoku NH2 je 11,12. Co je to #K_ "b" # pro NH ?

Řešení

NH3 (aq) + H20 (l) NH2 (aq) + OH * (aq)

pH = 11,12

pOH = 14,00 - 11,12 = 2,88

OH = # 10 ^ "- pOH" = 10 ^ -2,88 # = 1,32 × 10 ³ mol / l

NH2 = 1,32 × 10 3 mol / l

NH2 = (0,100 -1,32 × 10 ³) mol / L = 0,099 mol / l

#K_ "b" = ("NH" _4 ^ + "OH" ^ - / ("NH" _3) # = (1.3×10 ³ × 1.32×10 ³)/0.099 = 1.76 × 10