Rovnovážná konstanta pro reakci NH2 s vodou je 1,76 x 10 °.
Ve vodném roztoku působí amoniak jako báze. Přijímá vodíkové ionty z H20 za vzniku amonných a hydroxidových iontů.
NH3 (aq) + H20 (l) NH2 (aq) + OH * (aq)
Základní ionizační konstanta je
Můžeme určit
Příklad
PH 0,100 mol / l roztoku NH2 je 11,12. Co je to
Řešení
NH3 (aq) + H20 (l) NH2 (aq) + OH * (aq)
pH = 11,12
pOH = 14,00 - 11,12 = 2,88
OH =
NH2 = 1,32 × 10 3 mol / l
NH2 = (0,100 -1,32 × 10 ³) mol / L = 0,099 mol / l
Jaká je rovnice pro nalezení rovnovážné konstanty pro chemickou reakci?
Potřebujeme znát dvě věci, abychom mohli vypočítat číselnou hodnotu rovnovážné konstanty: Vyvážená rovnice pro reakční systém, včetně fyzikálních stavů každého druhu. Z toho je odvozen rovnovážný výraz pro výpočet Kc nebo Kp. rovnovážné koncentrace nebo tlaky každého druhu, které se vyskytují v rovnovážném vyjádření, nebo dostatek informací pro jejich určení. Tyto hodnoty jsou substituovány v rovnovážném vyjádření a potom je vypočtena hodnota rovnovážné ko
Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkem (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Při 200 ° C v uzavřené nádobě se smísí 1,05 atm dusíku s 2,02 atm plynného vodíku. Při rovnováze je celkový tlak 2,02 atm. Jaký je parciální tlak plynného vodíku v rovnováze?
Parciální tlak vodíku je 0,44 atm. > Nejprve napište vyváženou chemickou rovnici pro rovnováhu a vytvořte tabulku ICE. barva (bílá) (XXXXXX) "N" _2 barva (bílá) (X) + barva (bílá) (X) "3H" _2 barva (bílá) (l) barva (bílá) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bílá) (Xll) 1,05 barva (bílá) (XXXl) 2,02 barva (bílá) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bílá) (X) -x barva (bílá) (XXX ) -3x barva (bílá) (XX) + 2x "E / atm": barva (bílá
Změní se rovnovážná konstanta Kc a Kp pro určitou reakci?
Ano, mění se při změnách teplotních podmínek. Hodnoty Kp a Kc závisí pouze na teplotních podmínkách. Kromě toho, pokud provedete jakoukoliv jinou změnu v reakci, jako je změna podmínek tlaku nebo množství reaktantu nebo produktu, nikdy to neovlivní hodnotu Kp nebo Kc. Doufám, že to pomůže!!