Ionický vzorec pro oxid vápenatý je jednoduše CaO.
Proč je to tak?
Vápník vápenatý je kov alkalických zemin a chce se vzdát dvouletých voleb a stát se kationtem +2.
Kyslík má šest valenčních elektronů a snaží se získat dva elektrony pro doplnění oktetového (8) počtu elektronů ve valenční skořepině, což z něj činí 2 anionty.
Když jsou dávky vápníku +2 a kyslíku -2 stejné a opačné, ionty pro elektrickou přitažlivost. (Nezapomeňte, že Paula Abdul nám řekla, že "protivníci přitahují")
Tento poměr nábojů 1: 1 tvoří vzorec CaO.
SMARTERTEACHER
Toto video to vysvětluje také v minutě 3:30:
300 g mg se spálí v ohni, aby se vytvořil oxid hořečnatý. konečný produkt váží 4,97. jaký je empirický vzorec pro oxid hořečnatý?
Na (hádaných) datech bychom pro MgO ... bláznovali ... Empirický vzorec je nejjednodušší poměr čísel, který definuje jednotlivé atomy v daném druhu ... A tak v daném problému vyšetřujeme moly hořčíku a kyslíku. "Moly hořčíku" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 x g * mol ^ -1) = 0,0123 mol "molů kyslíku" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16,0 * g * mol ^ -1 = 0,0123 * mol A v této hmotě jsou tedy ekvimolární množství hořčíku a kyslíku, takže dostaneme ... empirický vzorec MgO ... ... abychom to formá
Jaký je celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby? (například dipólové, vodíkové a londýnské rozptylové vazby se nazývají van der waal force) a také jaký je rozdíl mezi kovalentními, iontovými a kovovými vazbami a van der waal sílami?
Ve skutečnosti neexistuje celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby. Interakce dipólu, vodíkové vazby a londonské síly jsou všechny popisující slabé síly přitažlivosti mezi jednoduchými molekulami, proto je můžeme seskupit dohromady a nazývat je buď mezimolekulárními silami, nebo někteří z nás by je mohli nazvat Van der Waalsovy síly. Vlastně mám video lekci srovnávající různé typy intermolekulárních sil. Pokud se zajímáte, zkontrolujte to. Kovové vazby jsou
Jaký je iontový vzorec pro chlorid vápenatý?
Iontový vzorec pro chlorid vápenatý je CaCl_2 vápník je alkalický zemní kov ve druhém sloupci periodické tabulky. To znamená, že vápník má 2 valenční elektrony, které snadno rozptýlí, aby hledal stabilitu oktetu. To činí vápník Ca ^ (+ 2) kationtem. Chlor je v 17. sloupci nebo ve skupině p ^ 5 halogen. Chlor má 7 valenčních elektronů. Potřebuje jeden elektron, aby byl stabilní na 8 elektronech ve svých valenčních skořápkách. To činí chlor chloridem Cl ^ (- 1). Iontové vazby se tvo